1、- 1 -四川省自贡市 2019 届高三化学上学期第一次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 碘酒在处理伤口时，应用了 I2的氧化性B. 明矾净水，利用了 Al(OH)3胶粒的吸附性质C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到 Fe 的还原性D. 苏打水是 Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A. 碘酒中的碘具有氧化性，在处理伤口时，应用
2、了 I2的氧化性，杀菌消毒，故 A正确；B .明矾溶于水时，铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，起到净水作用，故 B 正确；C. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，可以用于食品保鲜，作为抗氧化剂，故 C 正确；D. Na2CO3饱和溶液的碱性较强，对胃有较大的刺激作用。要缓解胃酸过多，应该选用碳酸氢钠，故 D 错误。故选 D。【点睛】明矾净水原理是电离出的 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降，使水澄清。2.下列叙述不正确的是A. 同等质量的 H218O 和 D2O 中，质子数相同B. 同等质量的 O2和 O3的气体中，原子数相同C.
3、 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2moI/LNH4C1 溶液中，NH 4+数目相同D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同【答案】C【解析】- 2 -【详解】A. H218O 和 D2O 中质子数都是 10 个，H 218O 的摩尔质量为 20g/mol，D 2O 的摩尔质量为 20g/mol，同等质量的 H218O 和 D2O 的物质的量相同，所以质子数相同，故 A 正确；B. 同等质量的 O2和 O3，物质的量之比为 3:2，所以原子数相同，故 B 正确；C.没有溶液体积无法计算，故 C 错误；D. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠最终
4、都变成 Na+，所以转移的电子数相同，故 D 正确。故选 C。【点睛】解决本题需要注意的是 H218O 的摩尔质量为 20g/mol，D 2O 的摩尔质量为20g/mol，H 218O 和 D2O 中质子数都是 10 个。3.下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9C1 有 4 种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与 HBr 反应均为取代反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故 A 错误；B.油脂并不
5、属于高分子化合物，故 B 错误；C.丁基有四种不同的结构：CH 3(CH2)2CH2-、CH 3CH2CH(CH3)-、(CH 3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则 C4H9Cl 有 4 种同分异构体有四种同分异构体，故 C 正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故 D 错误；答案选 C。4.下列实验操作正确的是A. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应B. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出【答案】A【解析】【详解】A.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故 A
6、 正确；B.应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故 B 错误；- 3 -C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅，是因为局部受热不均，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，决不能加水冷却，否则可能使蒸发皿炸裂，应该用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，故 C 错误；D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，故 D 错误；故选 A。【点睛】丁达尔效应是胶体特有的性质。配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，因为吸出的同时，溶质也被带走了。5.石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如下，电池反应为：2Li+nS=Li 2Sn，有关该电池说法正确的是A. 放电时，Li
7、 +向负极迁移B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S6+2Li+2e =3Li2S4C. 当外电路有 2mol 电子通过时，有 1molLi+通过阳离子交换膜D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性【答案】B【解析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则 Li+向正极迁移，故 A 错误；a 是正极，正极发生得电子的还原反应，可能发生 2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4，故 B 正确；根据电荷守恒，当外电路有 2mol 电子通过时，有 2mol Li+通过阳离子交换膜，故 C 错误；锂与盐酸反应生成氢气，所以不能用盐酸作为电解质，故 D 错误。6.在 t时，AgBr 在
8、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 t时 AgCl 的 Ksp=410-10，下列说法正确的是- 4 -A. 图中 a 点对应的体系中将有 AgBr 沉淀生成B. 加入 NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，AgBr 的 Ksp也减小C. 在 AgBr 饱和溶液中加入固体 NaBr，可使溶液中 c 点变到 b 点D. 在 t时，AgCl(s)+Br (aq) AgBr(s)+Cl (aq)的平衡常数 K816【答案】D【解析】【详解】A. a 点位于曲线下方，c(Ag +)c(Br )r(Z)r（Y)B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比
9、Z 的弱D. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键【答案】B【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表第- 5 -A 族，且原子序数大于 Y，则 Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族且为短周期元素，则 W 为S 元素，据此解答。详解：根据以上分析可知 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S 元素；则A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径 r（Y）r（Z）r（W） ，A 错误；B元素的非金属性越强，其简单气态
10、氢化物的稳定性越强，非金属性 XW，所以 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，B 正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 YZ，则 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 错误；D由 X、Y 组成的化合物可能是 Na2O 也可能是 Na2O2，Na 2O 只含离子键、Na 2O2含有离子键和共价键，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意 D 选项中易漏掉 Na2O2而导致错误。8.亚硝酸钠(NaNO 2)是一种重要的化工原料，某学习
11、小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。I.利用下列装置制备 NaNO2已知：2NO+Na 2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3 ，MnO 4 被还原为 Mn2+。请回答下列问题：(1)利用上图中的装置制备 NaNO2，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)实验开始时，先通一段时间 N2的目的是_。(3)装置 B 中盛放试剂的名称为_，装置 C 的作用是_。(4)装置 E 中发生反应的离子方程式为_。- 6 -.测定上述实验所制备的 NaNO2样品(含 NaNO3杂质)的纯度。称量 D 中所得样品 ag 溶解后配制成 250mL 溶
12、液取 25.00mL 于锥形瓶中，用 bmoL1 酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：(5)滴定终点的实验现象为_。(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是_(填字母编号)。a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(7)最终所得样品中 NaNO2的质量分数为_(用含 a、b 的关系式表示)。【答案】 (1). debcf（或 g）g（或 f）i (2). 排除装置中的空气，防止 NO 被氧化为 NO2 (3). 碱石灰或无水氯化钙 (4). 将 NO2转化为 NO (5). 5N
13、O+3MnO4 +4H+=5NO3 +3Mn2+2H2O (6). 溶液由无色变为紫色（或紫红色） ，且半分钟不褪色。 (7). c (8). 34.5b/a100【解析】【分析】（1）A 装置发生铜与浓硝酸的反应生成 NO2，通到 C 装置中，NO 2与水反应生成 NO，然后进入 B 装置进行干燥，干燥完进入 D 装置和 Na2O2反应，最后进入 E 装置进行尾气处理。（2）实验开始时，先通一段时间 N2的目的是：排除装置中的空气，防止 NO 被氧化为 NO2。（3）装置 B 是干燥 NO。（4）装置 E 中发生 NO 和酸性 KMnO4溶液的反应，NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3
14、，MnO 4 被还原为 Mn2+。（5）NaNO 2与酸性高锰酸钾溶液的离子反应为：5NO 2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O。（6）酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中，NaNO 2样品溶液放在锥形瓶中，第二次实验数据偏小，即 V(标)偏小。（7）第二次实验数据误差较大，故舍去，酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：（19.98mL+20.02mL）/2=20mL，根据方程式：5NO 2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O 来解答。- 7 -【详解】 （1）A 装置发生铜与浓硝酸的反应生成 NO2，通到 C 装置中，NO 2与水反应生成 NO，然后进
15、入 B 装置进行干燥，干燥完进入 D 装置和 Na2O2反应，最后进入 E 装置进行尾气处理，所以连接顺序为 adebcf（或 g）g（或 f）i，故答案为：debcf（或g）g（或 f）i。（2）实验开始时，先通一段时间 N2的目的是：排除装置中的空气，防止 NO 被氧化为 NO2，故答案为：排除装置中的空气，防止 NO 被氧化为 NO2。（3）装置 B 是干燥 NO，应盛放试剂的名称为碱石灰或无水氯化钙，装置 C 中 NO2和水反应生成硝酸和 NO，故答案为：碱石灰或无水氯化钙；将 NO2转化为 NO。（4）装置 E 中发生 NO 和酸性 KMnO4溶液的反应，NO 能被酸性 KMnO4氧
16、化成 NO3 ，MnO 4 被还原为 Mn2+，反应的离子方程式为：5NO+3MnO 4 +4H+=5NO3 +3Mn2+2H2O，故答案为：5NO+3MnO4 +4H+=5NO3 +3Mn2+2H2O。（5）NaNO 2与酸性高锰酸钾溶液的离子反应为：5NO 2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O，滴定终点的实验现象为：溶液由无色变为紫色（或紫红色） ，且半分钟不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色（或紫红色） ，且半分钟不褪色。（6）酸性高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中，NaNO 2样品溶液放在锥形瓶中，第二次实验数据（酸性高锰酸钾溶液体积）偏小.a. 滴定时有部分酸性
17、高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，酸性高锰酸钾溶液体积偏大，故 a 不可能；b. 加入样品溶液前的锥形瓶是否干燥对实验没有影响，故 b 不可能；c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读数出现错误，可以导致酸性高锰酸钾溶液体积V(标)偏小，故 c 可能。故选 c。（7）第二次实验数据误差较大，故舍去，酸性高锰酸钾溶液的平均体积为：（19.98mL+20.02mL）/2=20mL，根据方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O，5mol 2molx 20 mL10-3bmoL/L解得 x=0.05bmol，原样品中 NaNO2的物质的量为 0.5bmol，所以 NaNO2
18、的质量分数为(0.5bmol69g/mol/ag)100=34.5b/a100，故答案为：34.5b/a100。9.甲醇是一种可再生能源，由 CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：- 8 -反应 I：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 1=49.58kJmo1 1反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 3=-90.77 kJmo11回答下列问题：(1)反应的H 2=_。(2)反应能够自发进行的条件是_(填“较低温度” 、 “较高温度”或“任何温度”)。(3)恒温，恒容密闭容器中，对
19、于反应 I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H 2、CH 3OH、H 2O 的物质的量之比为 1311D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应 I，温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_A.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2的平衡转化率可能位于 M1B.温度低于 250时，随温度升高甲醇的产率增大C.M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率若在 1L 密闭容器中充入 3molH2和 1 molC
20、O2发生反应 I，250时反应的平衡常数K=_(保留 3 位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有_。【答案】 (1). +41.19 kJmo1 1 (2). 较低温度 (3). BD (4). ABD (5).0.148 (6). 增大压强（降低温度）- 9 -【解析】【分析】（1）根据盖斯定律：=I-得反应的H 2。（2）G=H-TSSiCSi (9). 9.61031/(a3NA)【解析】【分析】（1）铜是 29 号元素，其原子核外有 29 个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为: 1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1。（2）砷的
21、价电子排布式是 4s24p3，4p 轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大，而硒的价电子排布式是 4s2 4p4， 4p 轨道上失去一个电子- 14 -才处于半充满状态，故第一电离能较小。（3）H 2O 的沸点高于 H2Se 的沸点，是因为水分子间存在氢键。（4）GaCl 3中 Ga 原子的价层电子对数为 3，没有孤电子对，而 AsF3中 As 原子的价层电子对数为 4，有一个孤电子对。（5）B(OH) 4-中 B 的价层电子对=4+1/2(3+1-41)=4，所以采取 sp3杂化。 B 原子是缺电子原子，所以该离子中还含有配位键。 （6）根据键长 C-C碳
22、化硅晶体硅，故答案为：CSiCSi。金刚石属于面心立方晶胞，即 C 原子处在立方体的 8 个顶点，6 个面心，体内有 4 个，根据均摊法推知，一个晶胞中含有 8 个 C 原子，又因为一个 C 原子的质量为 12/NAg，一个晶胞中所含 C 原子的质量为 96/NA g，而一个晶胞的体积为（a10 10 ） 3 cm3，所以 1cm3晶体的- 15 -平均质量为 9.61031/(a3 NA) g，故答案为：9.610 31/(a3 NA)。12.有机物 w 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备 W 的一种合成路线如下：已知请回答下列问题(1)F 的名称是_的反应类型是_。(2)E 中的含
23、氧官能团的名称为_，W 的结构简式为_。(3)反应的化学方程式是_。(4)D 自身还能发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为_。(5)参照有机物 W 的上述合成路线，设计以 M 为起始原料制备 F 的合成路线(其他试剂任选) _。示例：CH 3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br【答案】 (1). 苯甲醇 (2). 消去反应 (3). 羧基 (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】由流程可知，为加成反应，由 B 的结构可知 A 为- 16 -【详解】 （1）F 为 ，名称是苯甲醇，的反应类型是消去反应，故答案为：苯甲醇；消去反应。（2）E 为 其中的含氧官能团的名称为羧基，W 的结构简式为：故答案为：羧基；（3）反应是卤代烃的水解反应，化学方程式为：，故答案为： 。（4）D 为 自身能发生聚合反应，聚合产物的结构简式为 ，故答案为： 。（5）由已知， ，所以先根据信息合成，再通过取代反应引入-X，最后水解生成 ，- 17 -故答案为：。- 18 -
