1、1第 25 讲 盐类水解考纲要求 1.理解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。考点一 盐类水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH 溶液呈碱性、酸性或中性3特点 水解反应是可逆反应可 逆 水解反应是酸碱中和反应的逆反应吸 热 水解反应程度很微弱微 弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶
2、液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 中性 pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 、Cu 2 4酸性 pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO 、CO23 碱性 pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。2(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= =”“”“”等。(1)溶液呈中性的
3、盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO 4都能促进水的电离()(7)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)Na2CO3的水解：CO 2H 2O=H2CO32OH ()23(9)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：Fe 3 3HCO =F
4、e(OH)33CO 2() 31怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有 0.1molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_23_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用
5、蘸有待测溶液的玻璃棒点3在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的23(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一 盐类水解的实质及规律1常温下，某 NH4Cl 溶液的 pH4，下列说法中正确的是( )溶液中 c(H ) c(OH )由水电离产生的 c(H )约为 1010 molL1溶液中离子浓度关系为 c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH
6、) 4在纯水中加入该 NH4Cl 溶液，水的电离被抑制ABCD答案 B2广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )ABaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2BPCl 3的水解产物是 HClO 和 H3PO4CAl 4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4DCH 3COCl 的水解产物是两种酸答案 B解析 BaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故 A 项正确；该反应中 Cl 元素的化合价由1 变为1，有电子转移
7、，不符合水解原理，故 B 项错误；Al 4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故 C 项正确；CH 3COCl 的水解产物是两种酸，为 CH3COOH 和 HCl，符合水解原理，故 D 项正确。325时浓度都是 1molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液 pH7 且溶液中 c(X )1molL 1 ，BX 的溶液 pH4，BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pH4C稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD将浓度均为 1molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释
8、 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH6，B 比 Y 更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)；B 项，根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH7，故 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶液的 pH 变化大于 BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电
9、离，故 HX 溶液的酸性强，pH 小。题组二 水解离子方程式的规范书写4按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合_。(4)实验室制备 Fe(OH)3胶体_。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是_。答案 (1)Al 3 3H 2OAl(OH)33H (2)CO H 2OHCO OH 23 3HCO H 2OH2CO3OH 3(3)Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2 35(4)Fe3 3
10、H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = (5)HS H 2OH2SOH (6)Rn H 2OHR(n1) OH Mm mH2OM(OH)m mH解析 (6)pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二 盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na 2SO3，Na 2CO3NaHCO 3。(2)外因Error!(3)以 FeCl3水解为例Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，填写外界条件对水解平衡的影响。条件 移动方向 H 数 pH 现象升温 向右
11、 增多 减小 颜色变深通 HCl 向左 增多 减小 颜色变浅加 H2O 向右 增多 增大 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe 3 、Al 3 与 AlO 、CO 、HCO 。 2 23 3(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4；Na 2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。盐溶液水解生成
12、挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得6Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO 3(CaO)；NaHCO 3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4和MnO2；NH 4Cl NH 3和 HCl。还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH 4HCO3、(NH 4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制 FeCl3溶液时，为防止出现
13、 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl3的水解；在实验室盛放 Na2CO3、CH 3COONa、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备 Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = 明矾净水的原理：Al 3 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)解释热的纯碱溶液去污能力强碳 酸 钠 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡 CO H2OHCO OH ， 升 高 温 度 ， 水 解 平 衡 右 移 ， c(OH )23 3增大。(6)解释
14、泡沫灭火器的反应原理成分 NaHCO3、Al 2(SO4)3发生反应Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用()(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等()(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强()(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(6)NaHCO3和 NaHSO4都能促进水的电离()(7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强()(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()725时，pH 均为 5 的 H2SO4
15、溶液和 NH4Cl 溶液。回答下列问题：(1)两溶液中， c(H )c(OH )_，原因是_。(2)H2SO4和 NH4Cl 两溶液中，由水电离出的 c(H )分别为_、_。(3)各取 5mL 上述溶液，分别加水稀释至 50mL，pH 较大的是_溶液，判断的理由是_。(4)各取 5mL 上述溶液，分别加热到 90，pH 较小的是_溶液，原因是_。答案 (1)110 14 水的离子积 Kw只与温度有关(2)1109 molL1 110 5 molL1(3)H2SO4 加水稀释时，NH 水解程度增大，最终 NH4Cl 溶液中的 H 浓度减小幅度比 4H2SO4小，因而硫酸溶液的 pH 较大(4)N
16、H4Cl 升高温度，NH 的水解平衡正向移动，H 的浓度增大，故 pH 较小的是 NH4Cl 4溶液(1)把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案 在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl 33H 2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3 Al2O33H 2O，因此最后得到的固体是 Al2O3。= = = = = (2)Mg 可溶解在 NH4Cl 溶液中的原因分析。答案 在 NH4Cl 溶液中存在 N
17、H H 2ONH3H2OH ，加入 Mg 粉，Mg 与 H 反应放出 4H2，使溶液中 c(H )降低，水解平衡向右移动，使 Mg 粉不断溶解。(3)直接蒸发 CuCl2溶液，能不能得到 CuCl22H2O 晶体，应如何操作？答案 不能，应在 HCl 气流中加热蒸发。(4)在 Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的 BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：8_。答案 产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3溶液中，SO 水解：23SO H 2OHSO OH ，加入 BaCl2后，Ba 2 SO =BaSO3(白色)，由于 c(SO )减23
18、3 23 23小，SO 水解平衡左移， c(OH )减小，红色褪去23(5)MgO 可除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，其原理是_。答案 Fe 3 H 2OFe(OH)33H ，加入 MgO，MgO 和 H 反应，使 c(H )减小，平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀除去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。题组一 影响水解平衡的因素1向三份 0.1molL1 的 CH3CO
19、ONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案 A解析 CH 3COONa 溶液中存在水解平衡 CH3COO H 2OCH3COOHOH ，加入的 NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO 浓度减小；加入的 Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故 CH3COO 浓度增大。92在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO H 2OHCO OH 。下列说法正确23 3的是( )A稀释溶
20、液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度， 减小cHCO 3cCO23D加入 Na2O 固体，溶液 pH 增大答案 BD解析 水解平衡常数只受温度的影响，A 项错误；通入的 CO2与 OH 反应，使平衡向正反应方向移动，B 项正确；温度升高，CO 的水解程度增大， c(HCO )增大， c(CO )减小，23 3 23C 项错误；加入 Na2O 固体，与水反应生成 NaOH，溶液的 pH 增大，D 项正确。325时，下列各组数据中比值为 21 的是( )A0.2molL 1 的 CH3COONa 溶液与 0.1molL1 的 CH3COONa 溶液中 c(CH3COO
21、 )之比BpH7 的氨水与(NH 4)2SO4的混合溶液中 c(NH )与 c(SO )之比 4 24C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH 均为 2 的 H2SO4溶液与盐酸中 c(H )之比答案 B解析 前者 c(CH3COO )和后者 c(CH3COO )比值大于 21，A 项错误；根据电荷守恒得，c(NH ) c(H ) c(OH )2 c(SO )，pH7， c(H ) c(OH )，则 c(NH )2 c(SO )， 4 24 4 24比值为 21，B 项正确；根据反应 Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O 和NaHCO3
22、HCl= =NaClCO 2H 2O 可知，等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的 量 之 比 不 等 于 2 1， C 项 错 误 ； 因 为 两 溶 液 pH 均 为 2， 因 此 两 酸 中 c(H )相 等 ， D 项 错误 。题组二 盐类水解的应用4下列有关问题与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO 3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 CuCl2溶液得到 Cu(OH)2固体10要除去 FeCl3溶液中混有的
23、Fe2 ，可先通入氧化剂 Cl2，再调节溶液的 pHABCD答案 D解析 NH 4Cl 和 ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中 NH 与 Zn2 均发生水解反应，溶液显酸 4性，可以除去金属表面的锈；HCO 与 Al3 发生相互促进的水解反应，产生 CO2，可作 3灭火剂；草木灰的主要成分为 K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；Na 2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl 2溶液中存在水解平衡，CuCl 22H 2OCu(OH)2 2HCl，
24、加热时，HCl 挥发使平衡不断右移，最终得到 Cu(OH)2固体；Cl 2能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，且没有引入杂质，与盐的水解无关。5一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒 a 是玻璃瓶，外筒 b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内、外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量 CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则 a中盛_，b 中盛_。写出有关反应的离子方程式：_。答案 Al 2(SO4)3溶液 饱和 NaHCO3溶液 Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 36(1)K 2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是
25、_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。11(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)将 0.5molL1 的 NaClO 溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是_。(6)将 KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因是_。答案 (1)K 2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3和 KOH 反应后又生成 K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O 尽管 Al3 水解，但由于 H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3
26、Fe 2 水解生成 Fe(OH)2和 HCl，在加热蒸干过程中 HCl 挥发，Fe(OH) 2逐渐被氧化生成 Fe(OH)3，Fe(OH) 3灼烧分解生成 Fe2O3(4)Na2SO4 Na 2SO3被空气中的 O2氧化，发生反应：2Na 2SO3O 2=2Na2SO4(5)NaCl NaClO 水解的化学方程式为NaClOH 2O=NaOHHClO,2HClO 2HClO 2，HClNaOH= =NaClH 2O，= = = = = 故最终得到 NaCl(6)K2MnO4、MnO 2 KMnO 4加热时发生反应：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 题组三 水解平衡
27、、电离平衡的综合7某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制 0.10molL1 NaHCO3溶液，测得其pH 为 9.7；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO 3溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于电离程度 3B加入 CaCl2促进了 HCO 的水解 3C反应的离子方程式是 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3 3D反应后的溶液中存在： c(Na )2 c(Ca2 ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl ) 3 23答案 B解析 NaHCO 3既能电离又能水解，水解出 OH ，电离
28、出 H ，NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于其电离程度，A 项正确；溶液中存在 HCO CO H ，加入 3 3 2312CaCl2消耗 CO ，促进 HCO 的电离，B 项错误；HCO 与 Ca2 生成 CaCO3和 H ，H 结合23 3 3HCO 生成 H2CO3，则反应的离子方程式为 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3，C 项正确；溶 3 3液中存在电荷守恒， c(Na ) c(H )2 c(Ca2 ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl ) c(OH )， 3 23溶液的 pH7， c(H ) c(OH )， c(Na )2 c(Ca2 ) c(H
29、CO )2 c(CO ) c(Cl )，D 3 23项正确。8(2018淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO H 2OH2SO3OH 3HSO H SO 3 23向 0.1molL1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO )增大 3B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H ) c(Na ) c(HSO ) c(OH ) c(SO ) 3 23C加入少量 NaOH 溶液， 、 的值均增大cSO23cHSO 3 cOH cH D加入氨水至中性，则 2c(Na ) c(SO
30、) c(H ) c(OH )23答案 C解析 NaHSO 3溶液显酸性，则 HSO 的电离程度HSO 的水解程度，加入钠后平衡左 3 3移、平衡右移， c(HSO )减小，A 项错误；根据电荷守恒可知 B 项错误，应为 c(H ) 3 c(Na ) c(HSO ) c(OH )2 c(SO )；加入少量 NaOH，平衡右移， 、 3 23cSO23cHSO 3的值均增大，C 项正确；D 项， c(Na ) c(HSO ) c(SO )，错误。cOH cH 3 239直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO
31、 ) n(HSO )变化关系如下表：23 3n(SO ) n(HSO23 3)919 11 991pH 8.2 7.2 6.2(1)由上表判断 NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释原因：13_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。a c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3b c(Na ) c(HSO ) c(SO ) c(H ) c(OH ) 3 23c c(Na ) c(H ) c(SO ) c(HSO ) c(OH )23 3(3)已知：25时，H 2SO3HSO H 的电离常数 Ka110 2 ，则该温度下 NaHSO3的水 3解平衡常数
32、Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将cH2SO3cHSO 3_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)酸 HSO 存在两个平衡：HSO H SO 和 3 3 23HSO H 2OH2SO3OH ，HSO 的电离程度大于其水解程度 (2)ab (3)1.010 12 3 3增大解析 (1)由数据表可知， n(SO ) n(HSO )991 时，pH6.2，可知 NaHSO3溶液显23 3酸性，原因是 HSO 的电离程度大于其水解程度。 3(2)溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 c(Na )2 c(
33、SO ) c(HSO )，故 a 正确、c 错误。溶液呈中23 3性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得 c(Na ) c(HSO ) c(SO ) c(H ) c(OH )， 3 23故 b 正确。(3)水解平衡为 HSO H 2OH2SO3OH ，则 Kh 3cH2SO3cOH cHSO 3 cH2SO3KwcHSO 3cH 1.010 12 ，当加入少量 I2时，HSO I 2H 2O=SO 3H 2I KwKa 1.010 141.010 2 3 24溶液酸性增强， c(H )增大，但是温度不变，故 Kh不变，则
34、 增大。cH2SO3cHSO 3分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。14(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。12015江苏，16(3)以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3等)为原料可制备轻质 CaCO3。CO2NH4Cl溶 液磷石膏粉氨水浆料 轻质 CaCO3转 化 过 滤 高 温 煅 烧 浸 取滤 液在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2
35、 )增大的原因是_。答案 浸取液温度上升，溶液中 c(H )增大，促进固体中 Ca2 浸出解析 温度升高，能促进 NH 的水解，增大溶液酸性，促进固体中 Ca2 的浸出。 42(2015天津理综，5)室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质 结论A 50mL1molL1 H2SO4 反应结束后， c(Na ) c(SO )24B 0.05molCaO 溶液中 增大cOH cHCO 3C 50mLH2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小， c(N
36、a )不变答案 B解析 Na 2CO3溶液中存在水解平衡 CO H 2OHCO OH ，所以溶液呈碱性。A 项，向23 3溶液中加入 50mL1molL1 H2SO4，Na 2CO3与 H2SO4恰好反应生成 0.05molNa2SO4，根据物料15守恒可得 c(Na )2 c(SO )，错误；B 项，向 Na2CO3溶液中加入 0.05molCaO 后，发生反24应 CaOH 2O=Ca(OH)2，生成 0.05molCa(OH)2，恰好与 Na2CO3反应：Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH，则 c(CO )减小， c(OH )增大， c(HCO )减小，所以23 3增大，
37、正确；C 项，加入 50mLH2O，CO 的水解平衡正向移动，但 c(OH )减小，cOH cHCO 323溶液中的 OH 全 部 来 源 于 水 的 电 离 ， 由 于 水 电 离 出 的 H 、 OH 浓 度 相 等 ， 故 由 水 电 离 出 的c(H )c(OH )减小，错误；D 项，加入的 0.1molNaHSO4固体与 0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液 pH 减小，加入 NaHSO4，引入 Na ，所以 c(Na )增大，错误。3(2018北京，11)测定 0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻
38、 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实 验 过 程 中 ， 取 时 刻 的 溶 液 ， 加 入 盐 酸 酸 化 的 BaCl2溶 液 做 对 比 实 验 ， 产 生 白 色沉 淀 多 。下列说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在水解平衡：SO H 2OHSO OH 23 3B的 pH 与不同，是由 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等答案 C解析 的过程中，pH 变小，说明 SO 水解产生的 c(OH )减小；升高温度，SO23的水解平衡正向移动，溶液中 SO 水解产生的 c(OH )增大，pH 应增大，而实际上溶23 23液的 pH 减小，其主要原因是实验过程中部分 SO 被空气中的 O2氧化生成 SO ，溶液中23 24c(SO )减小，水解平衡逆向移动，则溶液中 c(OH )减小，pH 减小；的过程中，23温度升高，SO 的水解平衡正向移动，而 c(SO )减小，水解平衡逆向移动，二者对水23 23解平衡移动方向的影响不一致，C 错；Na 2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在16水解平衡：SO H 2OHSO OH ，A 对；实验过程中，取 时刻的溶液，加入盐酸23 3酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生
