1、- 1 -2018-2019 学年第二学期第一次月考试卷高二化学时间：90 分钟 满分：100 分第 I 卷（选择题共 50 分）一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1. 以下能级符号错误的是 （ ）A5p B7s C2f D4d2. 下列各能层中不包含 d 能级的是 （ ）AM BO CL DN 3. 下列能级中轨道数为 5 的是 （ ）AP 能级 Bd 能级 Cs 能级 D. f 能级4. 下列有关电子云的叙述中，正确的是 ( )A电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾B电子云直观地表示了核外电子的数目C电子云形象地表示了电子在核外某
2、处单位体积内出现的概率D1s 电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零5. 下列说法中正确的是 ( )A同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B 2s 2表示 2s 能级有两个轨道C同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 D1s 22s22p43s2表示的是激发态原子的电子排布式6. 下列氧原子的电子排布图中，正确的是 ( )A BC D7. 下列元素周期表族序数正确的是 ( )A第 6 列为A B第 18 列为 0A C第 3 列为B D第 8 列为B8. 下列说法中正确的是 ( )- 2 -As 区、d 区、ds 区都是金属元素 Bs 区都是主族元
3、素C稀有气体元素在 ds 区 D所有非金属元素都在 p 区9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有 48Ti、 49Ti、 50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( )A 上述钛原子中，中子数不可能为 22B 钛元素在周期表中处于第四周期B 族C 钛原子的外围电子排布为 3d24s2D 钛元素位于元素周期表的 d 区，是过渡元素10. 元素 X 的各级电离能数据如下：则元素 X 的常见价态是( )A 1 B 2 C 3 D 611. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A原子半径呈周期性变化 B
4、元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化12. 下列各项说法中正确的是（ ）A 键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成 B 键比 键重叠程度大，形成的共价键强C 气体单质中，一定有 键，可能有 键D N 2分子中有一个 键，2 个 键13. 下列物质的分子中既有 键又有 键的 ( )AHCl BCH 4 CC 2H4 DC 2H614. 从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ( )A HF B NH C CH D SH15. 下列分子和离子中中心原子 VSEPR 模型为四面体且分子或离子空间的构型为 V 形的是 ( )- 3 -AOF 2
5、 BNH 3 CBF 3 DSO 42- 16. 用杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A C 原子的四个杂化轨道的能量一样B C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤电子对占据 C C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道D C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样17.下列实验事实不能用氢键来解释的是 ( ) A冰的密度比水小，能浮在水面上B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18C水加热到很高的温度都难以分解D邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛18. 离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的
6、是（ ）A氧化钠 B氯气 C氯化铵 D冰 19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A CCl 4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2相对分子质量相差较大B CCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子C CCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素D CCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子20. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A H 3O+和 NH3是等电子体，均为三角锥形B B 3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C B 3N3H6分子中所有原子均在同一平面上D CH 4和 N
7、H4+是等电子体，均为正四面体21.某基态原子的第四能层只有 2 个电子，则该原子第三能层中的电子数肯定为 A8 个 B18 个 C818 个 D832 个22. 下列元素一定是主族元素的是 ( )A 原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素B 原子核外 M 层电子数为偶数的元素C 原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素- 4 -D 原子核外 N 层电子数为 2 的元素23. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( )A根据对角线规则，推出 Be(OH)2是一种两性氢氧化物B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是
8、7C根据同主族元素的电负性变化趋势，推出 S 的电负性比 O 大D根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 O 的第一电离能比 N 大24. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( )A. NH5中既有离子键又有共价键 B. 1mol NH5中含有 5mol NH 键 C. NH5的熔沸点高于 NH3D. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体25. 把 0.1mol 氯化钴(III) (CoCl 36NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有 0.3mol 氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（ ）ACo (N
9、H 3)63+ BCr (NH 3)5Cl2+ CCo (NH 3)4Cl2+ DCo (NH 3) 3 Cl3第 II 卷（非选择题）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26. （7 分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺
10、序是_。27.（16 分）（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。（2）HF 的沸点比 HCl 的高，原因是 ；SiH 4的沸点比 CH4的高，原因是 。- 5 -（3）在下列物质P 4 NH 3 HCN BF 3 H 2O SO 3 CH 3Cl 中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号） 。（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：CO2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。SO32-中，中心原子的杂化方式为 杂化，离子的立体构型为 。HCHO 分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“
11、”、“”或“=”）：HClO4 HClO 2 H2CO3 H 2SiO3 H2SO3 H 2SO428.（15 分）A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填写下列空白。(1) A 元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，其原子结构示意图为_，位于元素周期表中第_周期第_族。(2) B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结构都与 Ne 相同，B 的原子半径_ C 的原子半径（填“”或“GeZn (2 分)27.（16 分，每空 1 分）（1）N 2O 和 CO2 ；N 2和 CO（2） HF 分子间存在氢键，而 HC1 分子间不存在氢键；对于组成和结构相似的物质，相
12、对分子质量越大，范德华力就大，所以 SiH4的沸点比 CH4的沸点高。（3） （4）sp 直线形sp3 三角锥形sp2 平面三角形（5） 28.（15 分，未标明分数的为每空 1 分）（1）氧原子结构示意图； 二 A（2）（3）铬，1s 22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1（2 分），24 （4）Fe， (2 分) 3d 4sFe3+的 3d 轨道为半充满，体系能量最低，最稳定。（2 分）（5）Cu ds- 8 -29（12 分,未标明分数的为每空 1 分）（1）(2 分)， 12N A（2）降低溶剂的极性，减小Cu(NH 3)4SO4H2O 的溶解度（2 分）（3）Cu(OH) 2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2 分）（4）配位键（或共价健）， Cu 2+ ，N ，四面体形。（5）bc
