1、- 1 -重庆市西南大学附属中学校 2019届高三物理第九次月考试题本试卷共 38题，共 300分，共 8页，考试用时 150分钟。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔摸黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6考试结束后，将答题卡上交（试题卷自己保留好，以备评讲） 。可能用到的
2、相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。二、选 择 题 ： 本 题 共 8小 题 ， 每 小 题 6分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 第 14 17题 只 有 一项 符 合 题 目 要 求 ， 第 18 21题 有 多 项 符 合 题 目 要 求 。 全 部 选 对 的 得 6分 ， 选 对 但 不 全 的得 3分 ， 有 选 错 的 得 0分 。14 下列说法正确的是A、和三种射线中，射线的穿透能力和电离能力均最强B 是核裂
3、变方程，其中 x = 10235190136198540UnSrXexnC发生光电效应时，入射光越强，光子的能量就越大，光电子的最大初动能就越大D放射性元素的原子核每放出一个粒子，就减少一个质子，增加一个中子15 半圆柱体 P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN。在 P和 MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体 Q，整个装置处于静止状态。如图所示是这个装置的纵截面图。若用外力使 MN保持竖直，缓慢地向右移动，在 Q落到地面以前，发现 P始终保持静止。在此过程中，下列说法中正确的是AMN 对 Q的作用力先减小后增大B地面对 P的摩擦力逐渐减小- 2 -CP、Q 间的弹力逐渐增大D地面
4、对 P的支持力逐渐增大16 发射地球同步卫星要经过三个阶段：先将卫星发射至近地圆轨道1，然后使其沿椭圆轨道 2运行，最后将卫星送入同步圆轨道 轨道 1、2 相切于 Q点，轨道 2、3 相切于 P点，如图所示当卫星分别在 1、2、3 轨道上正常运行时，以下说法正确的是A卫星在轨道 1、2 上经过 Q点时的加速度相等B卫星在轨道 2上经运行的周期大于在轨道 3上运行的周期C卫星在轨道 3上运行的速度大于它在轨道 2经过 Q点时的速度D卫星在轨道 2上运行时机械能增大17 一正三角形导线框高为从图示位置沿 x轴正方向匀速穿过两匀强磁场区域。两磁场区域磁感应强度大小均为 B、磁场方向相反且均垂直于 x
5、Oy平面，磁场区域宽度均为a。则感应电流 I与线框移动距离 x的关系图象可能是（以逆时针方向为感应电流的正方向A B C D18 图中理想变压器原、副线圈的匝数之比为 41，电压表和电流表可视为理想电表，现在原线圈两端加上交变电压 时，灯泡 L1、 L2均31sin(0)VUt正常发光则下列说法中正确的是A该交流电的方向每秒钟改变 50次B电压表的示数为 55VC若将变阻器的滑片 P向下滑动，则 L1变亮、 L2将变暗D若将变阻器的滑片 P向上滑动，则原线圈的输入功率增大- 3 -19 如图所示，用高压水枪喷出的强力水柱冲击右侧的煤层。设水柱直径为 D，水流速度为 v方向水平，水柱垂直煤层表面
6、，水柱冲击煤层后水的速度为零高压水枪的质量为 M，手持高压水枪操作，进入水枪的水流速度可忽略不计，已知水的密度为下列说法正确的是A高压水枪的流量为 2vDB高压水枪的功率为 318C水柱对煤层的平均冲击力为 24vD手对高压水枪的作用力水平向右20 如图所示，光滑竖直管内有一底端固定的轻质弹簧，弹簧自由端与管口的距离为 2 y0，将一个质量为 m的小球置于弹簧顶端，并加上外力将小球再下压至弹簧压缩量为 y0。撤去外力后小球被弹出，运动到管口时的动能为 3 mg y0，重力加速度大小为 g，阻力不计，则A弹射过程，弹簧和小球组成的系统机械能守恒B弹簧恢复原长时，弹簧的弹性势能全部转化为小球的动能
7、C弹簧具有的最大弹性势能为 6 mg y0D小球向上运动过程中的最大动能为 5 mg y021 如图所示，竖直放置的“”形光滑导轨宽为 L，矩形匀强磁场、的高和间距均为 d，磁感应强度为。质量为 m的水平金属杆由静止释放，进入磁场和时的速度相等。金属杆在导轨间的电阻为 R，与导轨接触良好，其余电阻不计，重力加速度为 g。金属杆A刚进入磁场时加速度方向竖直向下B穿过磁场的时间小于在两磁场之间的运动时间C穿过两磁场产生的总热量为 4 mgdD释放时距磁场上边界的高度 h大于24mgRBL三、非选择题：共 174分。第 22题第 32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33题第 38题为选考题，
8、考生根据要求做答。（一）必考题：共 129分22 (6分) 阿特武德机是早期测量重力加速度的装置，由英国数学家、- 4 -物理学家阿特武德于 1784年制成。某同学根据其原理设计出如图所示的实验装置来测量重力加速度 g。细绳跨过固定在铁架台上的轻质滑轮，两端各悬挂一只质量为 M的重锤。实验操作如下：用米尺量出重锤 1底端距地面的高度 H；在重锤 1上加上质量为 m的小钩码；左手将重锤 2压在地面上，保持系统静止。释放重锤 2，同时右手开启秒表，在重锤1落地时停止计时，记录下落时间；重复测量 3次下落时间，取其平均值作为测量值 t。请回答下列问题：(1) 步骤可以减小对下落时间 t测量的_（选填
9、“偶然”或“系统”）误差；(2) 关于本实验以下说法正确的是_；A m相 比 于 重 锤 的 质 量 越 小 ， 加 速 度 越 小 ， 运 动 的 时 间 就 越 大 ， 测 量 的 相 对 误 差 就 越小B绳子的张力大于重锤和小钩码的重力之和C若忽略一切摩擦阻力，实验过程中小钩码不慎掉落，则重锤立即做减速运动。(3) 滑轮的摩擦阻力会引起实验误差。现可以在重锤 1上加适当的橡皮泥用于平衡摩擦阻力，重新进行实验测量，并测出所用橡皮泥的质量为。用实验中的测量量和已知量表示 g，得 g _。23 (9分) 某同学利用如图所示的电路，测定一个自感系数很大的线圈 L的直流电阻，实验室提供下列器材：
10、待测线圈 L，直流电阻值约为 2 ，额定电流为 2A电流表 A1量程为 0.6A，内阻 r1为 0.4电流表 A2量程为 3A，内阻 r2约为 0.4变阻器 R1阻值为 010 ，变阻器 R2阻值为 01k 电池 E，电动势为 9V，内阻很小定值电阻 ，341- 5 -开关 S1，S 2要求实验时，改变变阻器的阻值，待电路稳定时，可使在尽可能大的范围内测得多组 A1表、A 2表的读数 I1、 I2，利用 I2I1的图象，求出电感线圈的电阻(1) 实验中变阻器应选用_，定值电阻应选用_。（填代号）(2) I2I1对应的函数关系式为_。（选用题干所给出的物理符号表示）(3) 实验结束时应先断开开关
11、_，后断开开关_。(4) 由图象得出图像的斜率为，则电感线圈的直流电阻为_。（结果保留 2位有效数字）24 (14分) 如图所示，在 y 0的空间中存在着垂直 xoy平面向外的匀强磁场，在 y 0的空间中存在着平行于 xoy平面的匀强电场，场强方向与 x轴负方向成 45角斜向上。一质量为 m，带电量为 q的带正电粒子从坐标原点以初速度 v0进入磁场，方向与 x轴负方向成 45角斜向上，然后经过 M点进入电场，并与 y轴负半轴相交于 N点。已知 M点坐标为 ，N 点坐标为 ，不考虑粒子所受的重力，求：(0)L， (0)2L，(1) 匀强磁场的磁感应强度；(2) 匀强电场的电场强度。25 (18分
12、) 如图所示，质量 m1 =1 kg的木板静止在倾角为= 30足够长的、固定的光滑斜面上，木板下端上表面与半径 的固定光滑圆弧轨道相切，3R圆弧轨道最高点 B与圆心 O等高。一质量 m2 = 2 kg、可视为质点的小滑块以 v0 = 15 m/s的初速度从长木板顶端沿着木板滑下，已知滑块与木板之间的动摩擦因数 ，3木板每次撞击圆弧轨道时都会立即停下而不反弹，最终滑块未从木板上端滑出，取重力- 6 -加速度 g = 10 m/s2。求：(1) 滑块离开圆弧轨道 B点后上升的最大高度 H；(2) 木板的最小长度 L；(3) 木板与圆弧轨道第二次碰撞时损失的机械能 。2E26 (15分) 草酸是一种
13、二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用 C2H2气体制取 H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石（主要成分 CaC2，少量 CaS及 Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取 C2H2。图 1 图 2电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置 A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是 （写一种即可） 。装置 B中，NaClO 将 H2S、PH 3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为 NaCl，其中 PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体 Cl2，其原因是： （用离子方程式回答） 。(2)乙组的同学根据文献资料，用 Hg(NO
14、3)2作催化剂，浓硝酸氧化 C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图 2所示：装置 D中多孔球泡的作用是 。装置 D中生成 H2C2O4的化学方程式为 。从装置 D中得到产品，还需经过 （填操作名称） 、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中 H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用 c molL1 酸性 KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液 V mL。- 7 -滴定终点的现象是 。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 。产品中 H2C2O42H2O
15、的质量分数为 （列出含 m、 c、V 的表达式） 。27 (14分) 菱锰矿的主要成分是 MnCO3，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6常温下，CaF 2、MgF 2的溶度积常数分别为 1.461010 、 7.421011回答下列问题：(1)“焙烧
16、”时发生的主要反应的化学方程式为 。气体 X为_（填化学式） ，写出它生活中的一种用途_。(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为 。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的 pH将 Al3+、Fe 3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为 然后加入 NH4F将 Ca2+、Mg 2+转化为CaF2、MgF 2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中 2+(Ca)Mgc_（所得结果保留两位小数） 。(4)碳化结晶的原理（用离子方程式表示）： 。(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机气体 X气体 Y-
17、8 -功能材料 MnO2，该电极的电极反应式为 。(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有 。 （填化学式）28 (14分) 以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有 CO将显著缩短电池寿命。(1) 以 甲 醇 为 原 料 制 取 高 纯 H2是 重 要 研 究 方 向 。 甲 醇 水 蒸 气 重 整 制 氢 主 要 发 生 以 下 两 个 反应 ：主反应：CH 3OH(g) + H2O(g) CO 2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反应：H 2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1 甲
18、醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又能提高 CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比 对甲醇水蒸气重整制氢的好处是23(O)Cn_。某温度下，将 n(H2O) n(CH3OH) = 11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P1，反应达平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应） 。(2)工业上用 CH4与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为：CH 4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol1该反应逆反应速率表达式为： v 逆 =kc(CO) c3(H2)， k
19、 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度 (molL1 ) H2浓度(molL 1 ) 逆反应速率(molL 1 min1 )0.05 c1 4.8c2 c1 19.2c2 0.15 8.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_L3mol3 min1 。在体积为 3 L的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的706050403020T1 T2 T3 T4 T5P1P2QMN温度/H2的体积分数/%- 9 -关系如图所示：则压强 Pl_P2（填“大于”或“小于” ） ；N 点 v 正
20、M点 v 逆 （填“大于”或“小于” ） ；求 Q点对应温度下该反应的平衡常数 K=_。平衡后再向容器中加入 1 mol CH4和 1 mol CO，平衡_移动（填 “正反应方向”或“逆反应方向”或“不” ） 。29 (9分) 宁夏一科研团队开展了不同强度的干旱胁迫对巨龙竹光合作用及叶绿素荧光强度的影响的研究。请回答以下问题：(1) 请完善实验步骤：将 10盆长势株形一致的盆栽巨龙竹_为两组，编号为 1号和 2号1 号做干旱处理，2 号每天正常浇水补充水分，保持其他条件相同且适宜分别于 0/2/4/6/15/18/这几天测定两组的土壤含水量、叶绿素含量、叶片初始荧光（FO）分析结果，绘制曲线，
21、得出结论(2) 实验结果如下图所示，请据图回答问题：从图中可以看出，随时间推移，土壤含水量与叶片叶绿素含量明显下降，请分析在干旱条件下叶绿素含量降低的两个原因：_。初始荧光量（FO）代表不参与光化学反应的光能部分，会以热耗的形式散失，由图 1、2、3 综合分析推测，在重度干旱的环境下，植物应对光能过剩的机理是：_从而降低过剩的光能对植物光合结构的损伤。(3) 下图为植物叶肉细胞生理活动示意图，请回答问题：- 10 -A 代表一种反应过程，该过程进行的场所是_。若突然停止光照，短时间内图中的、含量变化分别为_。30 (10分) 癌症治疗经历了三次革命，第一次是手术+化疗+放疗，第二次是靶向治疗，
22、2018 年 10月 1日，诺贝尔生理学或医学奖颁发给美国科学家爱利森和日本科学家本庶佑，用以奖励他们在癌症免疫治疗（第三次革命）上的重大贡献，请回答以下问题：(1) 研究发现，人体内与癌症相关的基因高达 100多个，但必须是多个_发生突变才能赋予癌细胞的全部特征，据统计，人可能每天有50100个细胞发生癌变， 而正常免疫系统所具有的_ 功能能有效控制癌细胞在体内的数量。(2) 免疫治疗常用到全称为自然杀伤力细胞的 NK细胞，这是一种淋巴细胞，与 T细胞和 B细胞都起源于_。艾利森和本庶佑在研究中发现：NK 细胞利用其细胞表面的某些蛋白来识别并保护正常细胞（如 PD1就是这些蛋白质中的一种，它
23、能与正常细胞表面的 PDL1结合） ，但是某些癌细胞常常具有免疫逃逸现象。机理是癌细胞表面具有 PDL1，能与 NK细胞表面的 PD1结合，如图 1所示，从而逃过 NK细胞的追杀。根据这理论，科研团队开发出 PD1抑制剂类药物，能阻断 PD1的结合，从而使 NK细胞可以清除癌细胞（原理如图 2所示） 。NK 细胞的 PD1和 PDL1结合体现了细胞膜具有_的作用。(3) PD1免疫治疗给许多癌症病人带来生的希望，但是在治疗中发现，PD1免疫治疗对有些种类的癌症却基本没有疗效，请分析药物无效的可能原因_。(4) 科学家们同时也发现，免疫疗法也存在一定的风险，有些病人在治图 1图 2- 11 -疗
24、过程中出现了自身免疫性肠炎、肺炎、狼疮皮肤病等副作用，请运用相关免疫知识解释副作用出现的原因：_。31 (10分) 根据右图所示“种群增长”的坐标曲线，回答下列问题：(1) 若用图中曲线代表两个种群的数量增长情况，其中具有 K值的的种群增长对应图中曲线_，K 值又叫_。(2) 若用曲线表示实验室中酵母菌初期培养时的数量变化，oa 段内种群增长率随时间会_（填“变大” 、“变小”或“不变” ） 。(3) 若某地区的人口数量呈现曲线cd 段的变化，推测此时种群的年龄结构最可能为_。(4) 曲线和曲线代表的种群，进化速度较快的是曲线_对应的种群。(5) 依据自然界“种群增长”的特点，人们在进行狩猎或
25、海洋捕捞作业时，应使种群数量剩余在 左右，原因是K2_。32 (10分) 多肉植物受人们的喜爱，下图表示一种多肉植物美丽莲（2N=24）的 8号染色体上与控制花色性状有关的基因及其花色性状的控制途径。(1) 图中 A 基因和 B基因控制生物性状的方式为_。(2) 从基因与性状的对应关系看，该花色性状受_控制。花色遗传是否遵循基因自由组合定律？_。(3) 现有一株白色美丽莲，其可能的基因型为_。(4) 某人将一白花植株与一黄花植株进行杂交，发现产生的大量子代（F 1）全开紫花。右图表示 F1体细胞中的 8号染色体，请在图中标出F1与花色有关的基因。（二）选考题：共 45分。请考生从给出的 2道物
26、理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选- 12 -一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题评分。33 【物理选修 33】 （15 分）(1) (5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对 1个得 2分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分。每选错 1个扣 3分，最低得分为 0分）A温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大B一 块 均 匀 薄 片 ， 沿 各 个 方 向 对 它 施 加 拉 力 ， 发 现 其 强 度 一 样 ， 则 此 薄 片 一 定 是 非 晶体C悬浮颗粒越小布朗运动越显著，温度越高布朗运动越剧烈D当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而减小
27、E夏天荷叶上小水珠呈球状，是由于液体表面张力使其表面积具有收缩到最小趋势的缘故(2) (10分）如图所示，绝热汽缸内封有一定质量的理想气体，缸体质量 M = 200 kg，活塞质量 m = 10 kg，活塞面积 S = 100 cm2， l = 20 cm。绝热活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气，此时，缸内气体的温度为 27，活塞位于汽缸正中，整个装置都静止。在汽缸内部有一个阻值的电阻丝（图中没画出），电阻丝两端的电压 U = 12 V。4R接通电源 10 s后断开，活塞相对气缸缓慢移动到缸口 AB处已知大气压恒为 ，重力加速度为 g = 10 m/s2若电阻丝产生的热量全部501.Pap被气体吸收。
28、求：(i) 活塞恰好静止在汽缸缸口 AB处时，缸内气体的温度；(ii) 从接通电源到活塞相对气缸移动到缸口 AB的过程中理想气体的内能变化量。34 【物理选修 34】 （15 分）(1) (5分）如图所示，位于坐标原点的波源从 t =0时刻开始沿 y轴正方向振动，产生两列简谐横波在同一介质中分别沿 x轴正方向和负方向传播， t = 1 s时刻，平衡位置 xA= 2 m处的质点 A位于波谷， xB = 8 m处的质点 B恰好起振，此时波源恰好回到平衡位置沿 y轴正方向振动，则下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对 1个得 2分，选对 2个得 4分，选对 3个得 5分。每选错 1个- 13 -扣
29、 3分，最低得分为 0分）A波速为 8.0 m/sB周期可能为 0.5 sC波长最大值为 1.6 mD t =1s时 x = 6 m的质点一定位于波峰E若振幅为 0.1m， t =1.5s时质点 B已经过的路程可能为 1.8 m(2) (10分) 为了研究某种透明新材料的光学性质，将其压制成半圆柱形，如图（a）所示。一束激光由真空沿半圆柱体的径向与其底面过 O的法线成角射入。 CD为光学传感器用以探测光的强度。从 AB面反射回来的光强随角变化的情况如图（b）所示。现在将这种新材料制成的一根光导纤维束弯成半圆形，如图（c）所示，暴露于空气中（假设空气中的折射率与真空相同） ，设半圆形外半径为 R
30、, 光导纤维束的半径为 r. 求：(i) 这种新材料的折射率；(ii) 用同种激光垂直于光导纤维的端面 EF射入，若该束激光不从光导纤维的侧面外泄，则弯成的半圆形的半径 R与光导纤维半径 r应满足的关系。35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是_。 （填字母代号）a金属键没有方向性与饱和性b金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原
31、子的价层电子排布图为_。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C 5H5)2，熔点是 172.5173 ，100 以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大 键可用符号 nm表示，其中 m代表参- 14 -与形成大 键的原子数， n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 66） 。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大 键应表示为_。(4)铜可以形成一种离子化合物Cu(NH 3)4(H2O)2SO4，若要确定Cu(NH 3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_，该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，原因是_
32、。(5)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与 Mg紧邻的 Ni有_个。原 子 坐 标 参 数 可 表 示 晶 胞 内 部 各 原 子 的 相 对 位 置 。 该 晶胞 中 原 子 的 坐 标 参 数 为 a 为 （ 0， 0， 0） ； b为（ 1/2， 1/2， 0） ； d 为 （ 1， 1， 1） 。 则 c 原子的坐标参数为_。若晶胞中 Ni、Mg 之间的最短距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度 =_gcm3 （用含 a、 NA的代数式表示） 。36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）是一种重要的
33、化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿O瘤活性的化合物 K。C2H4AC2H4OBO2Ag H2O+HOOHCOOOD C6H8O4ECH3O浓 硫 酸 /催 化 剂 F 高 聚 物 PES树 脂一 定 条 件反 应 AlC3 COHOGCH3OH反 应 试 剂 a/TsOHC17HNO4J COH3NK(C17H5NO3)H2Ni已知： i. R1CO18OR2R3OHR1COOR3R218OH+ +一定条件ii. R1OHR2OTsOHR1OR2O+- 15 -. (R1、R 2、R 3代表烃基)R1NH2+OR2R3 NR1R2R3+H2O(1)A的名称是_；C 的
34、官能团的名称是_。(2)B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_。(3)E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)试剂 a的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。(6)已知 Q为 G的同分异构体，同时满足下列条件 Q的个数为_（不考虑立体异构） 。1 mol Q 可与足量的 NaHCO3溶液反应生成 1 mol CO2能发生银镜反应苯环上有三条支链(7)已知氨基（NH 2）与OH 类似，也能发生反应 i。在由 J制备 K的过程中，常会产生副产物 L。L 分子式为 C16H13NO3，含三个六元环，则 L的结构简式为_。
35、37 【生物选修 1：生物技术实践】 （15 分）有机磷农药广泛应用于农业生产中，常常因过量施用带来环境污染。某同学欲从土壤中分离高效降解有机磷农药的微生物。请回答下列问题：(1) 为了获得能降解有机磷农药的微生物菌种，可在_的土壤中取样，若需增加目的菌的浓度，需在相应的培养基中进行_（填选择或鉴别）培养。(2) 将获得的等量 3种待选菌种甲、乙、丙分别接种在 1 L含 20 mg有机磷的同种培养液中（其它营养物质保持充裕，条件一直适宜） 。记录实验开始到有机磷被耗尽所用的时间，甲、乙、丙分别为 32 h、45 h、16 h，应选择微生物_（填甲、乙或丙）作为菌种进行后续培养，理由是_(3分)
36、。(3) 若要测定培养液中的菌体数，既可在显微镜下用_直接计数，也可选用_法统计活菌数目。(4) 若要短期保存菌种，以便进行后续各种实验，我们可以采用- 16 -_的方法。38 【生物选修 3：现代生物科技专题】(15 分，本次未出) - 17 -西南大学附属中学校高 2019级第九次月考物理参考答案2019年 4月- 18 - 19 - 20 - 21 -西南大学附属中学校高 2019级第九次月考化学参考答案2019年 4月713 CDACDBC26(15 分)(1) 将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状（1 分）PH 3 + 4ClO H3PO4 +
37、4Cl （2 分） Cl + ClO + 2H+ Cl2+ H2O（2 分）(2) 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1 分） C 2H2 + 8HNO3(浓) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O（2 分） 催 化 剂 2070蒸发浓缩、冷却结晶 （1 分） (3) 当 加 入 最 后 一 滴 标 准 液 后 ， 溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色 ， 且 半 分 钟 内 不 恢 复 原 来 的 颜 色（ 2分 ）生成的 Mn 2+是该反应的催化剂（2 分） （2 分）31.5cV%m27(14 分)(1) MnCO3 + 2NH4Cl MnCl2 + 2NH3
38、+ CO 2+ H 2O（2 分） 焙 烧 CO2（1 分） 人工降雨、肥料、降解塑料、灭火、碳酸饮料等（1 分）(2) 500（1 分）(3) （1 分） 1.97（2 分）5.pH8.(4) Mn2+ + HCO3 + NH3 MnCO3 + NH4+（2 分）(5) Mn2+ 2e + 2H2O MnO2 + 4H+（2 分）(6) NH4Cl、NH 3（2 分）28(14 分)(1) CH 3OH(g) CO(g) + 2H2(g) H = +90 kJmol1 （2 分） 升温（1 分） 提高甲醇的利用率、有利于抑制 CO的生成或抑制副反应发生（2 分） （2 分）21()0%p-
39、22 -(2) 1.210 4（2 分） 大于（1 分）小于（1 分）48 mol2L2 （2 分）正反应方向（1 分）35 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）(1) bd（2 分） (2) （1 分） (3) 分子（1 分） 56（2 分） (4) X射线衍射（1 分） 正四面体（1 分）H 2O与 Cu2 的配位键比 NH3与 Cu2 的弱（2分）(5) 12（2 分） （1，1/2，1/2） （1 分） （2 分）301AaN36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）(1) 乙烯（1 分） 羟基（1 分） (2) （2 分） (3) （2 分） (4) （2 分） (
40、5) （2 分） 加成（1 分） (6) 10（2 分） (7) （2 分）西南大学附属中学校高 2019级第九次月考生物参考答案 2019 年 4月16 DCBDCC一定条件- 23 -29(9 分，除标注外每空 2分)(1) 随机均分(2) 水分减少叶绿素合成量减少，原有的叶绿素被分解在水分严重不足的情况下，绿色植物减少色素分子的数量减少对光能的吸收，同时增加热耗散(3) 类囊体的薄膜（1 分）增加，减少30(10 分，除标注外每空 2分)(1) 原癌基因和抑癌基因，监控和清除(2) 造血干细胞（1 分） 进行细胞间的信息交流（1 分）(3) 这些癌细胞开启了另外的免疫逃逸通道（或有另外的
41、受体蛋白被 NK细胞识别或 NK细胞的 PD-1蛋白结构改变或肿瘤体积太大）(4) 抑制剂使得免疫细胞不能识别正常细胞，对正常细胞进行攻击31(10 分，除标注外每空 2分)(1) （1 分） 环境容纳量（1 分） (2) 不变(3) 衰退型(4) (5) 种群数量在 K/2时种群的增长速率最大，捕捞剩余 K/2使种群数量能快速增长，有利于获得最大年产量。32(10 分，除标注外每空 2分)(1) 基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状(2) 两对基因 否（1 分）(3) aabb、aaBb、aaBB（3 分）(4) 37(10 分，除标注外每空 2分)(1) 被有机磷污染 选择Ab aB - 24 -(2) 丙 微生物丙分解有机磷的能力比甲、乙强（3 分）(3) 血细胞计数板 稀释涂布平板(4) 临时保藏
