1、- 1 -河北省邯郸大名一中 2018-2019 高二化学 3 月月考试题时间：90 分钟 总分：100 分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分 100 分,测试时间 90 分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第 I 卷 选择题（共 50 分）1单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为
2、未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） 。A B C D2. 下列化学用语的书写正确的是（ ）A. 羟基的电子式：B. 过氧化氢的电子式：C. As 原子的电子排布式：Ar4s 24p3D. Mg 原子的核外电子排布图：3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） 。A1s 22s22p63s23p1 B1s 22s22p1C1s 22s22p3 D1s 22s22p63s23p44. 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是（ ） 。A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物酸性强CX 原子的最外层电子数比
3、 Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）A. CCl4中 C 原子 sp3杂化，为正四面体形- 2 -B. BF3中 B 原子 sp2杂化，为平面三角形C. H2S 分子中，S 为 sp 杂化，为直线形D. CS2中 C 原子 sp 杂化，为直线形6同周期内不同元素的第一电离能 I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的 I1出现反常现象。下列关系正确的是( )AI 1(氮)I 1(氧) BI 1(氟)I 1(镁)7下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号 X Y
4、Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价 1 2 2、6 7、1 2A常温下单质与水反应速率：XNB最高价氧化物对应水化物酸性：WZCX 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X 与 W 形成的化合物是共价化合物8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子BM 层全充满而 N 层为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为
5、4s24p5的原子D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子9. 下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )A 1s 22s22p63s23p2B Ne3s 23p2CD10同主族相邻周期元素 A 和 B，A 元素的原子序数为 x，所在周期元素总种数为 a，B 元素所在周期元素总种数为 b。B 元素的原子序数不可能是（ ） 。Axa Bxb Cxab Dxa11.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是- 3 -A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形CV 形；平面三角形 D直线形；平面三角形12. 如图为元素周期表
6、中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是( ) A电负性：YZMBZM 2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构C离子半径：M Z2 YDZ 元素基态原子最外层电子排布图为13下列说法中正确的是( )A 沸点：PH 3NH 3H 2O B CO 2分子中的化学键为非极性键C NH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2D NH 为正四面体结构，可推测出 PH 也为正四面体结构 4 414. 下列说法正确的是：A、含有极性键的分子一定是极性分子 B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DH-Cl 的键能为 431.8KJ/mol,H-I
7、的键能为 298.7 KJ/mol，这可以说明 HCl 比 HI 分子稳定15.下列化合物中，化学键的类型和分 子的极性(极性或非极性)皆相同的是ACO 2和 SO2 BCH 4和 NO2 CBF 3和 NH3 DHCl 和 HI16. 下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是 AOHCCH(OH)CH 2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D17.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH 3分子呈三角锥形 BPH 3沸点低于 NH3沸点，因为 PH 键键能低CPH 3分子是极性分子DPH 3分子稳定性低于 N
8、H3分子，是因为 NH 键键能高18. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）- 4 -A 配位化合物中必定存在配位键 B 配位化合物中只有配位键CCu（H 2O） 62+中的 Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。19.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么ZnCl 42-的空间构型为（ ）A直线形式上 B平面正方形 C正八面体形 D正四面体形 20. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正
9、确的是（ ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子21.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A六氟化硫 B光气(COCl 2) C二氟化氙 D三氟化硼22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（ ）A、NH 4HCO3=NH3+CO 2+H 2O B、NH 3 +HCl=NH4ClC、2K 2O2+2CO2=2K2CO3+O2 D、2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H2O 23.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合
10、相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )ANH 5中既有离子键又有共价键 BNH 5的熔、沸点高于 NH3CNH 5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH 5中含有 5 mol NH 键24.A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )- 5 -A元素 B、C 半径大小关系为 BCB四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、ArC元素 A、B
11、、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO 2、Na 2O、Na 2O2等D元素 A、C 简单离子的半径大小关系为 AC25.下列说法错误的是：A电子排布式 1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+第 II 卷 非选择题(共 50 分)二、非选择题（共 5
12、 题，共 50 分）26.（6 分）在 HF、H 2O、NH 3、CS 2、CH 4、N 2、BF 3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有 sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有 sp2杂化轨道结构的分子是_。27.（12 分）今有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素
13、是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断 A、B、C、D 四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出 A 元素原子的核外电子排布式：_；写出 B 元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示 C 原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：- 6 -第一电离能_；电负性_。28.（8 分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H S 的水溶液）中。（1）过氧化氢的结构式_，H S 的硫原子杂化方式_。（2）从图 1 中选择氧气的制备装置_，反应
14、前需要的操作是:_。（3）该实验如何证明 O 的非金属性强于 S（用化学方程式表示）_。（4）你认为能证明 Cl 的非金属性强于 S 的是_。aS 在常温下为固体而 Cl2为气体 b简单氢化物水溶液的酸性，H 2SHClcS 和 Cl 的氧化物对应的水化物的酸性比较，Cl 的强dSCl 2分子中 S 显正价态 eS 2-的还原性比 Cl-的还原性强29.（9 分）X、Y、Z 是AA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：（1）X 元素单质的化学式是_。（2）Y 元素的原子结构示意图是_，Y 与 Na 所形成化合物的电子式为_。（3）Z 元素的名称是_，从元素原子得失电子的角
15、度看，Z 元素具有_性；若从 Z 元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_，其外围电子排布式为_。- 7 -30.（15 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为_。(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q 的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_
16、，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_。- 8 -高二月考化学答案一、选择题（共 20 题，20*2 分 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B D A C C A D B C C C B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D D D C B B D C B C D D25C二、非选择题（50 分）26.（每空 1 分，共 6 分）(1)N 2 (2)CS 2 (3)CH 4 (4)NH 3 (5)NH 3、H 2O、CH 4 (6)BF 327. （12 分）(1)（每空 1
17、分）O Ca Na Cl (2)1s 22s22p4（1 分） 4s 2（1 分）（2 分）(3)（每空 2 分）NaCaClO NaCaClO28. (8 分)（1）HOOH（1 分） ； sp 3（） （1 分）（2）A（1 分） 检验装置气密性；（1 分）（3）O 2+2H2S=2S+2H 2O （2 分） ； （4）de（2 分）29. （9 分） （1）F 2（1 分）（2） ； （1 分） （1 分）（3）砷（1 分） ；两（1 分） ；Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近（2 分） ；4s24p3（2 分）30.（15 分）(1)S、C（2 分）(2)V 形 直线形（2 分） SO 2（1 分）CO 2是非极性分子，SO 2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在 H2O 中的溶解度较大（2 分）(3)Cr（1 分） 1s 22s22p63s23p63d54s1（2 分） 6（1 分）(4)FHF、FHO、OHF、OHO（4 分）- 9 -
