1、【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。,2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、 胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢 氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。,1.酸和碱与指示剂的作用 【实验步骤】(1)取两个点滴板分别在不同孔穴中滴加稀盐酸、稀硫 酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,观察颜色 的变化。 (3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加无色的酚酞溶液,观察颜 色的变化。 【实验现象】(1)石蕊
2、溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中变红色,滴加到氢 氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中变蓝色。 (2)酚酞溶液滴加到稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴加到氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液中变红色。,【实验结论】紫色的石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;无色的酚酞溶 液遇酸不变色,遇碱变红色。,2.酸的化学性质 【实验步骤】(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,观察现象。 (2)当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉 取出,洗净。 (3)继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。 (4)比较两支铁钉。 【实验现象】(1)铁锈逐渐消失,溶液呈黄色。 (2)除去铁锈后的
3、铁钉在稀盐酸中表面有气泡产生。 (3)两铁钉的表面都变得光亮。 【实验结论】酸既能与某些活泼金属反应又能与金属氧化物反应。,3.酸与碱的反应 【实验步骤】(1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧 化钠溶液,观察现象。 (2)再向试管中加入稀盐酸,观察现象。 (3)另取一支试管加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。 (4)边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无 色为止。 (5)取该无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。 【实验现象】(1)向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀, 再加入稀盐酸,沉淀会溶解。 (2)取氢氧化钠
4、与稀盐酸恰好完全反应后的溶液加热后,表面皿中出现,白色固体。 【实验结论】氢氧化铜、氢氧化钠都能与酸反应生成盐和水。,4.氢氧化钙的性质 【实验步骤】(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙 的柄把一端挑一点),然后各加入1 mL水,振荡。 (2)向两支试管中各滴入12滴酚酞,观察现象。 (3)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡;向另一支试管中加入约 1 mL稀盐酸,振荡。 (4)比较两支试管中的现象。 【实验现象】(1)少量氢氧化钙在1 mL水中不能完全溶解,振荡出现浑 浊。 (2)滴入酚酞后溶液变红色。 (3)继续加入约1 mL水后振荡,溶液仍出现浑浊,红色不消失。,(
5、4)加入约1 mL稀盐酸后振荡,溶液不再浑浊,红色消失。 【实验结论】氢氧化钙的溶解度小,溶液呈碱性,能与酸反应。 【问题与交流】氢氧化钙的溶解度非常小,水溶液呈碱性,能与酸发生 反应。,例 (2017浙江嘉兴中考)在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品 验证酸的一些性质: 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花 汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色, 在碱性溶液中显蓝色。 【实验过程】 (1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,能使澄清石灰水变浑 浊。该气体是 。,(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生
6、氢气,但当他将足量的白醋加入 放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出 猜想:气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选 择下列试剂中的 。(选填编号) A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸 (3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验 设计。,解析 (1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,能与酸反应生成二氧化碳。(2) 变量是醋酸的浓度,故选B。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液呈碱性,牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色,若 想“溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色”,可取步骤1中的 上层清液,先加入牵牛花汁液,再逐滴加入白醋至过量。,答案 (1)二氧化碳 (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量,
