1、第八单元 金属和金属材料,第2课时 金属的化学性质,面对面“过”考点,一、有关铁的反应,构建物质网络,1. 请写出图中字母所代表物质的化学式 A：_ 2. 请写出图中所涉及的化学方程式 _ _,Fe2O3,_(不宜用铁制品盛放CuSO4溶液的原因)_(工业炼铁的原理)_(工业除铁锈的原理),二、金属铝的相关性质_ _,_,知识梳理,1. 与氧气反应(10年7考) (1)规律：金属氧气 _。 (2)常见金属与氧气反应2018.6D；2010.11(3) 注意：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,金属氧化物,白,白,火星四射,黑,注意：铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是_ _。20
2、13.11(3),铝在空气中与氧气反应， 在其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化,2. 与酸反应(必考) (1)规律：金属酸 _ 注意：a.在金属活动性顺序中，金属必须排在氢之前；2015.9D；2010.11(3) b生成的氢气必须标注气体符号。,盐氢气,(2)常见金属与酸反应(2018.6D),注意：铁与酸发生置换反应只能生成Fe2，溶液呈浅绿色。,3. 与盐溶液反应(10年5考) (1)规律：金属盐 _。 注意：a.必须是金属活动性顺序里位于前面的金 属置换位于其后面的金属(K、Ca、Na除外)； b反应中盐必须可溶。,新金属新盐,(2)常见金属与盐溶液的反应注意：不能用铁
3、桶盛放波尔多液的原因是波尔多液中含有的CuSO4会与铁反应。,红,蓝,浅绿,银白,无,蓝,4. 置换反应 (10年5考) (1)定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。 (2)特征：“单换单”。 (3)表达式：ABC ACB。 举例：ZnH2SO4= _。,单质,化合物,化合物,单质,ZnSO4H2,1. 金属活动性顺序2018.13(2)第一空；2016.11(3)第一空；2012.5C,Fe,Cu,减弱,顺口溜：金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：,2. 金属活动性顺序的规律(10年2考) (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 (2)位于_的金属能置换出稀盐酸
4、、稀硫酸中的氢。2015.9D；2010.11(3) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。2010.11(4),强,氢前面,3金属活动性顺序的应用 (10年5考) (1)判断某些置换反应能否发生。 (2)判断几种金属的活动性顺序。2018.13(2)第一空；2017.11(4)；2016.11(3)第一空；2014.14【实验探究】；2012.5C (3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 4. 金属活动性顺序的探究(详见实验突破栏目)2017.11(4)；2011.15(4),1. 探究金属活动性强弱的方法 (1)在金属活动性顺序里，位
5、于氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，位于氢后面的金属不与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 (2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,实验突破,2. 如何设计实验验证金属的活动性 首先应清楚常见金属的活动性顺序金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据。,3. 实验方案设计2011.15(4) (1)比较两种金属的活动性强弱(锌、铜),Zn渐渐消失，有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色,锌铜,(2)比较三种金属的活动性强弱(铁、铜、银),铁铜银,4. 注意事项 (1)实验前，需先将金属进行打磨，以
6、除去金属表面的氧化物或污物。 (2)做金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。 (3)在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。2017.11(4),例 填写实验报告 【实验目的】探究铝、铁、铜的金属活动性顺序。 【实验过程】某同学将打磨后的铝片、铁片和铜片做了如下实验来验证它们的金属活动性顺序。,铝铁铜 (或AlFeCu),有红色固体析出,蓝,浅绿,铝铁铜 (或AlFeCu),小宇在学习了金属活动性顺序的相关知识后，提出疑问：能否通过金属与酸的反应速率来比较金属活动性强弱？对此他和学习小组的同学进行了如下探究。 【实验探究】他用打磨后的铝片、铁片和铜片做了如下实验来验证它们的金属活动性顺序。,无,浅绿,铁铝铜(或FeAlCu),【得出结论】小宇通过查阅金属活动性顺序表最终得出：AlFeCu。 【交流与反思】通过上述实验可知，_(“能”或“不能”)通过金属与酸的反应速率来得出金属活动性的强弱。,不能,
