1、1选择题标准练(四)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.纳米材料是指颗粒直径在 1100 nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果8.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L
2、HF 与 1.8 g H2O 分子所含电子数目均为 NAB.标准状况下,V L 气态烯烃( 12 H2n)含中子的数目为 NAC.向含有 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加 NaOH 溶液至沉淀完全溶解,消耗 OH-的数目为NAD.60 g SiO2和 12 g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 2NA个 CC 键9.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的 200 倍。下列有关说法不正确的是( )A.分子式为 C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子中有 3 种官能团C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应D.阿斯巴甜的水解产物中
3、有两种氨基酸10.下列有关实验的操作正确的是( )选项 实验 操作A 制备 Fe(OH)3胶体 煮沸盛在小烧杯中的 25 mL 蒸馏水,加入 56 滴饱和 FeCl3溶液,继续煮沸至呈红褐色B 配制 250 mL 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液称取 1.0 g NaOH 固体放入 250 mL 容量瓶中,加水至离刻度线 12 cm 处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度线C 氢气还原氧化铜 用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热D 除去 NaBr 溶液中少量的 NaI 在溶液中滴入少量 AgNO 3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤11.如图所示,
4、装置为新型电池,放电时 B 电极的反应式为 NaBr3+2Na+2e- 3NaBr,装置为铅蓄电池。首先闭合 K1和 K2,当铅蓄电池充电结束后,断开 K1,闭合 K2。下列说法正确的是( )2A.闭合 K1、K 2时,每有 0.1 mol Na+通过离子交换膜,装置电极上有 0.1 mol 电子转移B.装置放电时的 A 电极反应式为 2Na2S2-2e- Na2S4+2Na+C.断开 K1、闭合 K2时,b 电极的电极反应式为 PbO2+4H+S +2e- PbSO4+2H2OD.断开 K1、闭合 K2时,装置中 S 向 a 电极迁移12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,
5、X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 34,W 的最外层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A.四种元素 W 的金属性最强B.原子半径大小:XWC.Z2Y 和 ZWY3形成的化合物种类相同D.W 单质的制备实验室常常选用电解的方法13.298 K 时用浓度为 0.100 0 mol L-1的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol L-1的 CH3COOH、HCOOH 的溶液,滴定曲线如图所示。已知 Ka(CH3COOH)110 -5;Ka(HCOOH)11
6、0 -4。下列说法不正确的是( )A.曲线 a 表示 CH3COOH 溶液,原溶液的 pH 为 3B.l 点对应溶液中,2c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.m 点对应溶液中,c(OH -)=c(CH3COOH)+c(H+)D.水电离的程度:n 点m 点l 点7.B 纳米材料粒子的直径在 1100 nm 范围内,与胶体粒子直径范围相同,故 A 正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,故 B 不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而能使化学反应速率加快,化学活性增强,故 C 正确;银为重金属,重金属粒子可使蛋白质变性,有抑菌、杀菌作用,
7、故 D 正确。8.A HF 的沸点是 19.5 ,标准状况下,氟化氢不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量,无法计算 2.24 L HF 的物质的量,故 A 不正确;C 原子的质子数是 6,中子数是 6,H 原子的质子数是 1,中子数是 0,所以 1 mol 12 H2n中含有的中子为 6n 3mol,所以标准状况下,V L 气态烯烃( 12 H2n)含中子的物质的量为 6n mol= mol,故B 正确;根据 N +OH- NH3H2O,Al3+4OH- Al +2H2O,0.2 mol N 消耗 0.2 mol OH-,0.2 mol Al3+转变成 Al 消耗 0
8、.8 mol OH-,所以共消耗 1 mol OH-,即消耗 OH-的数目为 NA,C 正确;60 g SiO2是 1 mol,1 mol SiO2含 4 mol SiO 键,12 g 金刚石是 1 mol,1 mol 金刚石含 2 mol CC 键,故 D 正确。9.B 该有机物含有 1 个 、2 个 、2 个 、1 个 、1 个 、1 个和 1 个 ,则共含 18 个 H,即分子式为 C14H18N2O5,故据结构简式图可知 A 正确;该物质含有羧基、氨基、肽键、酯基 4 种官能团,故 B 不正确;氨基可以与酸反应,羧基以及酯基可以与碱反应,故 C 正确;阿斯巴甜的水解产物是两种氨基酸和甲
9、醇,故 D 正确。10.A 不能在容量瓶内溶解固体,故 B 错误;氢气还原氧化铜实验一开始应该先通入氢气排除空气后再加热防止发生爆炸,结束实验时应先停止加热,待试管冷却后再停止通入氢气以防生成的 Cu 再次被氧化,故 C 错误;加入硝酸银会引入杂质离子 N ,故 D 错误。11.B 闭合 K1、K 2时,有 0.1 mol Na+通过离子交换膜,说明有 0.1 mol 电子转移,闭合K1、K 2时,灯泡和铅蓄电池并联,装置电极上电子转移小于 0.1 mol,A 错误;装置为新型电池,放电时的 A 电极为原电池的负极,电极反应式为 2Na2S2-2e- Na2S4+2Na+,B 正确;断开K1、
10、闭合 K2时,装置为原电池,b 电极为负极,负极的电极反应式为 Pb+S -2e- PbSO4,C错误;断开 K1、闭合 K2时,装置为原电池,b 为负极,溶液中 S 向负极迁移,移向 b 电极,D错误。12.C 根据题意:X、Y、Z、W 分别是 C、O、Na、Cl。金属性最强的是 Na,故 A 错误;原子半径:CO,NaCl,故 B 错误;Z 2Y 和 ZWY3分别是 Na2O、NaClO 3,都是离子化合物,故 C 正确;Cl 2实验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应,故 D 错误。13.C 根据电离常数知道酸性 HCOOHCH3COOH,所以前者 pH 小于后者,根据图像起点
11、pH 知道曲线 a 表示 CH3COOH 溶液,根据 110-5= ,计算得 c(H+)=10-3 molL-1,即 pH=3,所以 A 正确;B 项 l 点属于“半中和点”,此时溶液成分是等量的 CH3COOH 和 CH3COONa,根据物料守恒知道 B 正确;C 项 m 点是 HCOOH 与 NaOH“完全中和点”,此时溶液成分是 HCOONa,根据质子守恒有 c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),溶液中无 CH3COOH,所以 C 不正确;n 点是 CH3COONa水解,m 点是 HCOONa 水解,由于醋酸酸性弱于甲酸,根据“越弱越水解”知道 n 点水解程度大于 m 点,水解促进水的电离,所以水的电离程度 n 点m 点,l 点显酸性说明该点 CH3COOH 电离程度CH 3COONa 水解程度,即该点水的电离受抑制,所以水的电离程度 l 点小于 m 点,所以D正确。4
