1、- 1 -乌丹二中 2018-2019学年下学期期中考试高一年级化学学科试题 第 卷 （ 选 择 题 共 54分 ）一 、 选 择 题 （ 本 卷 共 18小 题 ， 每 小 题 3分 ， 共 54分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是符 合 题 目 要 求 的 ）1.下列说法中，正确的是( )A 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C 最外 层电子数为 8的粒子是稀有气体元素的原子D 主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数2.下列叙述错误的是( )A 13C和 14C属于同一种元素，它
2、们互为同位素B 6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等C 14C和 14N的质量数相等，中子数不相等D 1 mol 的中子数比 1 mol的中子数少 3NA个3.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A 原子半径逐渐减小B 电子层数逐渐增多C 最高正化合价逐渐增大D 元素的非金属性逐渐增强4.下列反应一定属于放热反应的是( )A 氢氧化钡晶体和氯化铵晶 体的反应B 能量变化如图所示的反应C 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D 不需要加热就能发生的反应5.下列各组微粒属同位素的是( )- 2 - 16O2和 18O2 H 2和 D2 和 1 O和 2 O
3、 和A B C D 6.已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知 PP键能为198 kJmol1 、PO 键能为 360 kJmol1 、O=O 键能为 498 kJmol1 。若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)3O 2=P4O6中的能量变化为( )A 吸收 1 638 kJ能量 B 放出 1 638 kJ能量C 吸收 126 kJ能量 D 放出 126 kJ能量7.16O和 18O是氧元素的两种核素， NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 16O与 18O互为同素异形体B 16O与 1
4、8O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D 标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L18O2均含 NA个氧原子8.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A MgBr 2 B Na 2SC KCl D K 2S9.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A 含有 8个中子的碳原子的核素符号： 14CB 氯离子的结构示意图：C 氧离子的电子式： - 3 -D 氯化镁的电子式：Mg 2 C 10.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是( )A Mg2C Mg 2 C BC Ca 2 Ca2 D 2H
5、 H H11.在周期表中，所含元素种类最多的族是( )A 第 族 B 第A 族C 0 族 D 第B 族12.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是( )A NH 3 B NH 4ClC H 2S D KCl13.下列反应中可用来设计成原电池的是( )A CaO H 2O=Ca(OH)2B NaOHHCl=NaClH 2OC 2KClO 3 2KCl3O 2D Zn2HCl=ZnCl 2H 214.由甲、乙两种金属与稀硫酸组成的原电池中，甲为正极，则下列推断正确的是( )A 甲的金属性强于乙B 甲电极上发生的电极反应是还原反应C 电子不断由甲电极经外电路流向乙电极D 甲在金属性活动顺序表中一
6、定排在氢前面15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A 原子序数为 15的元素的最高化合价为3B 第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素C Li、Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强D 原子序数为 16的元素位于元素周期表的第三周期A 族16.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正 确的是( )- 4 -原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含有离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A B C D 17.下列反应一定属于放热反应的是( )H 2SO4与 Ba(OH)2溶液的反应 Mg 与 CH3COOH溶液的反应 燃烧反应 中和反应 复分解反应A仅 B仅C仅 D仅18.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只 有 M为金属元素。下列说法不正确的是( )A 原子半径 Z _(填化学式)。(4)比较 A、C 的原子半径 A_C(填写、=或 NH 3HNO 3=NH4NO320、(1)HFHCl(2)NH3 (3)Mg(OH)2 、HClO 4(4)Na H 离子 极性共价21. 【答案】(1)2H 2e =H2 Cu 2 2e =Cu (2)Fe(铁) Fe2e =Fe2 2Fe 3 2e =2Fe2(3)Mg2e =Mg2
