1、1辽宁省辽河油田第二高级中学 2019 届高三化学上学期期末考试试题时间：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35. 5 P31 Fe56Cu64 N14一、选择题（本题共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选择最符合题意）1、 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为( )ACuSO 45H2O BFeSO 47H2OCKAl(SO 4)212H2O DFe 2(SO4)39H2O2、化学与生产、生
2、活密切相关，下列有关说法正确的是( )A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 3、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol C 2H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH 数目为 0.1NA 4C8.4 g NaHCO 3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl 2与过量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA4、分子式
3、为 C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( )A2 B3 C4 D55、下列说法正确的是( )A化合物 的分子式为 C13H9O4N2B在碱性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH 和 C2H OH185C在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与 NaOH 发生反应D甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种6、下列实验操作或装置中的药品使用正确的是( )27、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：CSiB 食盐水 电石 溴水乙炔可与溴发
4、生加成反应C 浓硝酸 Al NaOH 溶液铝和浓硝酸反应可生成 NO2D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4酸性溶液 SO2具有还原性8、短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数之比为 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质可以通过铝热法获得 BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定DX 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9、用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的
5、是( )A放电时，甲电极反应为 NiO(OH)H 2Oe =Ni(OH)2OH B放电时，甲电极为正极，OH 移向乙电极C电池放电时总反应为 H22NiO(OH) 2Ni(OH) 2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连10、已知： pKalg Ka，25 时，H 2SO3的pKa11.85， pKa27.19。用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如3图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是( )Aa 点所得溶液中：2 c(HSO ) c(SO )0.1 mol/L 3 23Bb 点所得溶液中： c(H ) c(SO
6、) c(OH ) c(H2SO3)23Cc 点所得溶液中： c(Na )3c(HSO ) 3De 点所得溶液中： c(Na )c(SO )c(H )c(OH )2311、已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式 HA H2B电离平衡常数(25 )Ka1.710 6K11.310 3 K25.610 8则下列有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na 2B)pH(NaHB)pH(NaA)B将 a molL1 的 HA 溶液与 a molL1 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中： c(Na )c(A )C向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反
7、应的离子方程式为：B 2 2HA= =2A H 2BDNaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为： c(Na )c(HB )c(B2 )c(H2B)12、某酸性废水中可能含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、K 、CO 、SO 。取废水23 24样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是( )A废水含有 Na ，不含 KB废水含有 SO 和 CO24 23C废水不含 Fe3 ，可能含 Fe2D废水一定含有 Na 、Al 3 、SO 2413、一定温度下，在 1 L 恒容密闭容器中加入 1 mol 的 N2(g)和 3 mol H2(g)发生反应：N2(g)3H 2(g) 2
8、NH3(g) H0.85 4molL114、用单质铁去除酸性水体中 NO 的原理如图所示，下列说 3法错误的是( )A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4C负极反应为 NO 8e 10H =NH 3H 2O 3 4D该原理的总反应可表示为 NO 3Fe2H H 2O=NH Fe 3O4 3 4二、非选择题（本题共三小题，共 43 分）15、 （15 分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3 、Cu 2 、Fe 2 、Cl )生产 CuCl 的流程：根据以上
9、信息回答下列问题：(1)生产过程中 X 的化学式为_。(2)写出产生 CuCl 的化学方程式：_。(3)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_。实际生产中 SO2要适当过量，原因可能是_(答一点即可)。(4)实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl 产率/% 70 90 82 78 75 72 70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为_，当 pH 较大时 CuCl 产率变低，原因是_。调节 pH 时，_(填“能”或“不能”)用相同 pH 的硝酸代替硫酸，理由是_。(5)氯化亚铜的定量分析：称
10、取样品 0.25 g 和过量的 FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用 0.10 molL1 硫酸铈标准溶液滴定。已知：5CuClFeCl 3=CuCl2FeCl 2、Fe 2 Ce 4 =Fe3 Ce 3 。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过 1%)：平行实验次数 1 2 30.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL 24.35 24.05 23.95则样品中 CuCl 的纯度为_(结果保留三位有效数字)。16、NCl 3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl 3熔点为40 ，沸点为 70 ，95 以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用 Cl
11、2和NH4Cl 溶液反应制取 NCl3。某小组利用如图所示的装置制备 NCl3，并探究 NCl3的漂白性。回答下列问题：(1)仪器 M 中盛放的试剂为_。(2)各装置接口连接的顺序为_(用小写字母表示)。(3)当装置 B 的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭 b 处的活塞，应控制水浴加热的温度为_，装置 C 的作用为_。(4)当装置 D 的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入 5060 的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：_。(5)在 pH4 时电解 N
12、H4Cl 溶液也可以制得 NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生 NCl3的电极为_(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为_。(6)NCl3可与 NaClO2溶液反应制取 ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为_。17、 （14 分）合理利用或转化 NO2、SO 2、CO、NO 等污染性气体是人们共同关注的课题。.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N 2O2(g)(快) v1 正 k1 正 c2(NO)， v1 逆 k1 逆 c(N2O2) H10N 2O2(g)O 2(g)2NO2(
13、g)(慢)6v2 正 k2 正 c(N2O2)c(O2)， v2 逆 k2 逆 c2(NO2) H20请回答下列问题：(1)反应 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)的 H_(用含 H1和 H2的式子表示)。一定温度下，反应 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用 k1 正 、 k1 逆 、 k2 正 、 k2 逆 表示平衡常数的表达式 K_。(2)决定 2NO(g)O 2(g)2NO2(g)反应速率的是反应，反应的活化能 E1与反应的活化能 E2的大小关系为 E1_E2(填“” “”或“”)。.(3)反应 N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下 N2O4与 NO2的
14、消耗速率与自身压强有如下关系： v(N2O4) k1p(N2O4)， v(NO2) k2p2(NO2)。其中 k1、 k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_，理由是_。(4)在 25 时，将 a molL1 的氨水溶液与 0.02 molL1 HCl 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含 a 的表达式表示 25 时 NH3H2O 的电离常数 Kb_。用质量分数为 17%，密度为 0.93 gcm3 的氨水，配制 200 mL a molL1 的氨水溶液，所需原氨水的体积 V_ mL。(
15、5)如图电解装置可将雾霾中的 NO、SO 2分别转化为 NH 和 4SO 。物质 A 的化学式为_，阴极的电极24反应式是_。三、选做题（本题共两道小题，考试任选其中一道作答）18、 （15 分）锡是大名鼎鼎的“五金”金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：(1)锡是 50 号元素，在元素周期表中位于_区。(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO 2与熔融 NaOH 反应生成 Na2SnO3，Na 2SnO3中阴离子的空间构型为_。(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。7SnCl4 SnBr4 SnI
16、4熔点/ 33 31 144.5沸点/ 114.1 202 364(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在 300 时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn 电负性由大至小的顺序是_。(5)灰锡具有金刚石型结构，其中 Sn 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 ，则 D 为 。锡的配位数为(12， 0， 12) (14， ， )_。已知灰锡的晶胞参数 a0.648 9 nm，其密度为_ gcm3 (NA为 6.021023 mol1 ，不
17、必算出结果，写出简化后的计算式即可)。19、有机物 E 是医药合成中间体。其合成路线如下：（1）. 的官能团名称为_。E 的分子式为 。（2）. BD 的过程中，B 分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：。（3）.DE 的反应历程如下：写出反应、的反应类型： 、 8（4）.写出满足下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 。a能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀 b常温下能与 Na2CO3反应并释放出气体（5）.请写出以 CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备 OHCCHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件） 。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 反 应 试 剂
18、反 应 条 件 反 应 试 剂反 应 条 件参考答案一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C D C C D题号 8 9 10 11 12 13 14答案 D C C D D B C二、 非选择题15、 （15 分）(1)Fe（1 分）(2)CuCl2CuSO 4SO 22H 2O=2CuCl2H 2SO4（2 分）(3)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，反应中生成的 CuSO4和 SO2为= = = = = 11，生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量之比也为 11，所以理论上不需要补充 SO2气体 （3 分，方程式 2 分，文
19、字叙述 1 分）提高 Cu2 的还原速率，同时可以防止生成的 Cu 被空气氧化（2 分）(4)2（1 分） Cu 2 水解程度增大，反应生成 CuCl 减少，产率减小（2 分） 不能 （1分）硝酸会与产品 CuCl 发生反应（1 分）(5)95.5%（2 分）16、 （14 分）(1)浓盐酸 （1 分）(2)a、b、c、e、f、d （2 分，有错误不给分）(3)7095 （1 分） 吸收尾气并防止倒吸 （2 分）(4)在热水中发生的反应为 NCl33H 2O 3HClONH 3，NCl 3本身无漂白性，= = = = = 但在热水中会水解生成 NH3H2O 使红色石蕊试纸变蓝，而生成的 HCl
20、O 又使其褪色 (3 分)9(5)阳极（1 分） 3Cl NH 6e =NCl34H （2 分） 4(6)2NCl36NaClO 2=6ClO26NaClN 2（2 分）17、 （14 分）(1) H1 H2（1 分） （1 分）k1正 k2正k1逆 k2逆(2)（1 分）(3)B、D （2 分）图中只有 D 点的 NO2的消耗速率是 B 点 N2O4的消耗速率的 2 倍，所以表示达到化学平衡状态的点是 B、D（2 分）(4) 或 （2 分）21.5 a 或 或 （2 分）210 9（ a 0.02） 10 7（ 50a 1） 200a9.3 2 000a93(5)H2SO4 （1 分）NO6
21、H 5e =NH H 2O（2 分） 418、 （15 分）(1)p （1 分）(2)平面三角形（2 分）(3)SnCl4、SnBr 4、SnI 4熔沸点依次升高；原因是它们分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强 （2 分）(4)OCSn （2 分）(5)sp 3杂化（1 分） 非极性共价键(或共价键)（2 分） (6) （2 分） 1（2 分） 107（2 分）14 14 8118.76.02648.9319（15 分）（1）碳碳双键（2 分） C 13H12O5 （2 分） （2） HOOCCH 2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（2 分） 浓 硫 酸加 热（3） 消去反应（2 分） 取代反应（2 分）（4） OHCCH 2CH2COOH、OHCCH(CH 3)COOH（2 分）（5）. CH 2=CH2 CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH OHCCHO（3 分）Br NaOH 溶 液加 热 2Cu/O 加 热OHCCH2CH2COOH 、OHCCH（CH 3）COOH 、 （ ）
