1、1跟踪检测（二） 一定物质的量浓度溶液的配制1下列有关溶液的说法正确的是( )A将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 1 molL1B将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 molL1C将 10 mL 1.0 molL1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1 molL1D将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选 D 将 10 g CaCO3粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是 1
2、00 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A 项错误；将 100 mL 2 molL1 盐酸加热蒸发至 50 mL，由于加热过程中 HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于 4 molL1 ，B 项错误；将 10 mL 1.0 molL1 NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是 100 mL，故所得溶液的浓度不是 0.1 molL1 ，C 项错误；将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D 项正确。2关于 0.1 molL1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A0.5
3、L 该溶液中，Na 的物质的量浓度为 0.2 molL1B1 L 该溶液中，含 CO 的数目小于 0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)23C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出的溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL1D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后，Na 2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL1解析：选 C 由碳酸钠的化学式可知，溶液中 Na 浓度为 Na2CO3的 2 倍，所以 0.1 molL1 Na2CO3溶液中 Na 浓度为 0.2 molL1 ，A 项正确；1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有 Na2CO3的物质的量
4、为 0.1 mol，CO 在水中发生水解，因此该溶液中含 CO 的23 23数目小于 0.1NA，B 项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的 100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为 0.1 molL1 ，C 项错误；令稀释后的溶液浓度为 c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以 0.01 L0.1 molL1 0.1 Lc，解得c0.01 molL 1 ，D 项正确。3如图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：2该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处C3 处 D4 处解析：选 C 第步不能把 NaOH 放在称量
5、纸上称量；第步玻璃棒底端应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。4100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.20 molL 1 B0.25 molL 1C0.40 molL 1 D0.50 molL 1解析：选 C 由 c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)可知，100 mL0.3 molL1 50 mL0.2 molL1 3 c 混 (SO )(100 mL50 mL)，解得 c 混 (SO )0.40 molL 1 。24 245相对分子质量为 M
6、的某物质在室温下的溶解度为 S，此时测得饱和溶液的密度为 d gcm3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A. molL1 B. molL11 000SdM 100 S M10SdC. molL1 D. molL110SdM M 100 S1 000Sd解析：选 A S g 该物质溶解在 100 g 水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 SMmol，所得溶液的体积为 mL L，故该饱和溶液的物质的量浓度为100 Sd 100 S1 000d molL1 。SM mol100 S1 000d L 1 000SdM 100 S6在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设
7、该溶液的密度为 3gcm3 ，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是( ) 4A溶质的质量分数 w 100%aV aB上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5wC溶液中 c(OH ) molL11 000bVD溶质的物质的量浓度 c molL11 000a17V解析：选 D 氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 gcm3 ，体积为 V mL，所以溶液质量为 V g，溶质氨的质量为 a g，溶质的质量分数为 100%，故 A 错误；水的密度a V比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2
8、 倍，溶液中氨的质量不变，故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 B 错误；溶液中 OH 来源于一水合氨、水的电离，NH 的浓度为 4b molV10 3 L 1 000bVmolL1 ，NH 3H2ONH OH ，则一水合氨电离出的 OH 为 molL1 ，所以 41 000bV溶液中 OH 的浓度大于 molL1 ，故 C 错误； a g NH3的物质的量为1 000bV mol，溶液体积为 V mL，所以溶质的物质的量浓度为 a g17 gmol 1 a17 a17 molV10 3 LmolL1 ，故 D 正确。1 000a17V7某一元弱酸 HX 的相对分子质量为 M
9、。在 t 时，将 a g HX 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 gcm3 ，其中 n(X )为 b mol。下列叙述不正确的是( )A物质的量浓度 c(HX) molL11 000aMVB t 时，HX 的溶解度 S g100a VC溶液中 c(H )1 000b c OH VVDHX 的质量分数 w(HX) 100%a V解析：选 B a g HX 的物质的量为 mol，溶于水得到 V mL 饱和溶液，则 c(HX)aM4 molL1 ，A 正确；HX 饱和溶液的质量分数为 w(HX)aM molV10 3 L 1 000aMV 100% 100%，则有 S g，B
10、 错误，D 正确；根据电荷守恒可得a V S100 S 100a V ac(H ) c(X ) c(OH ) molL1 c(OH ) ，C 正确。bV10 3 1 000b c OH VV8实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析：选 D 实验室里
11、需要配制 480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有 480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶。溶质若为 CuSO4则需要8.0 g，若为胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。9下列叙述错误的是( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶C在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 molL1 的氨水D向 2 等份等浓度
12、不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)解析：选 C A 项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%，正确；B 项，实验室没有 480 mL 的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制，正确；C 项，根据 c ， V 指的是溶液的体积，而不是溶剂水nV的体积，错误；D 项，发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2OH 2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 消耗相同
13、物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的 Na2O2、Na 2O 的物质的量相等，正确。10用 36.5%的浓盐酸(密度为 1.2 gcm3 )配制 1 molL1 的稀盐酸 100 mL，配制过程中需要用到的下列仪器有( )100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒5A BC D解析：选 B 先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需 36.5%的浓盐酸的体积为 8.3 mL，故应选取 10 mL 量筒，36.5 gmol 11 molL 10.1 L36.5%1.2 gcm 3还
14、需要的仪器有 50 mL 烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。11下列说法正确的是( )A1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B V L Fe2(SO4)3溶液中含 a g SO ，取此溶液 L 用水稀释成 2V L，则稀释后溶液24V2中 c(Fe3 )为 molL1 (不考虑 Fe3 水解)a576VC已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 gcm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 溶液混合后，可判断 NaOH 混合溶液的质量分数等于 15%解析：选 B
15、1 L 水中溶解了 58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于 1 L，故溶液的物质的量浓度不是 1 molL1 ，A 项错误； V L Fe2(SO4)3溶液中含 a g SO ，则 c(SO24) mol24a96VL1 ，又 ，则该溶液中 c(Fe3 ) c(SO ) molL1 ，取此溶液 c Fe3 c SO24 23 23 24 a144V V2L 用水稀释成 2V L，则稀释后溶液中 c(Fe3 ) molL1 molL1 ，Ba144VV22V a576V项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C 项错误；因为 NaOH 溶液的质量或密度未
16、知，因此无法判断 NaOH 混合溶液的质量分数，D 项错误。12某学生配制了 100 mL 1 molL1 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 molL1 。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A只有 B只有C只有 D6解析：选 D 量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓
17、硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低；未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4损失，导致溶液浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。13已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度： _。(3)用 c、 表示溶质的质量分数：_。(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的
18、溶解度：_。解析：(1) c molL1 。m g58.5 gmol 1V10 3 L 1 000m58.5V(2)c molL1 。1 000 gL 1w58.5 gmol 1 1 000 w58.5(3)w 100% 100%。58.5 gmol 1c molL 11 000 gL 1 58.5c1 000(4) ， S g。S100 g w1 w 100w1 w答案：(1) molL1 (2) molL11 000m58.5V 1 000 w58.5(3) 100% (4) g58.5c1 000 100w1 w14实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。7若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“” “(3)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌8
