1、12019 届高三考前化学周周模拟卷（2）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A迷迭香酸的分子式为 C18H15O8B迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C1mol 迷迭香酸跟 H2反应，最多消耗 8mol H2D1mol 迷迭香酸与足量 NaOH 溶液反应，
2、最多消耗 6mol NaOH3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.128g HI 加热充分分解生成氢气的分子数为 0.5NAB.15g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为 0.5NAC.标准状况下，1.12L 氖气与 1.12L 甲烷所含质子总数均为 0.5NA D.0.2mol CH4 与 0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中 CC1 键总数为 0.5NA4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号 X Y Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价 1 2 2、
3、6 7、1 2A常温下单质与水反应速率：XNB最高价氧化物对应水化物酸性：WZCX 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物2D.X 与 W 形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )选项中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色FeSO4分解生成 FeO和 SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应6、如图所示，甲池的总反应式为 。下列说法正确的是( )242NH+O=A.乙池中 Pt 电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上
4、发生的反应为 -+22HO4e=C.甲池溶液 pH 增大，乙池溶液 pH 减小D.甲池中每消耗 0.1mol ，乙池电极上则会析出 6.4g 固体24N7、常温下， 的 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部10.molL3I分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )3A. 为强酸3HIOB.该混合溶液的 p7C.X 表示 、Y 表示HD.混合溶液中: 3cIO+NaHc8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究 分解产物2gSCN的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃 A 处酒精灯。已知： 53spKHgS4.012CN沸点为-21.2，熔点为
5、-34.4，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色2S沸点为 46.5,熔点为-111.9,能与酯互溶（1）.仪器 a 的名称为_。（2）.已知 溶于水，可由 KSCN 溶液与 溶液反应制得，并以 作2HgSCN32Hg(NO)3Fe4指示剂，则当溶液变为_色时， 沉淀完全。2Hg（3）.待 A 中固体充分分解后，取下 B 装置，B 瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B 中液体为 ， 可用于制造人造丝、杀虫剂，请2CS举出一种其在实验室中的用途_。（4）.取下 C 装置，点燃 C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则 E 中反
6、应的化学方程式为_。（5）取下 D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明 分解产物中含有2HgSCN_。（6）.取出 A 中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有 HgS。记溶解后的溶液为 X。该固体_(填“能”或“不能”）溶于稀盐酸，原因是_。（7）. 经上述推断，写出 分解的化学方程式_。2HgSCN（8）.若要测定 的分解率，可用 滴定法测定溶液 X 中离子浓度。24S已知： 32 23gS+O1l=l+3NO+4H - -24HCl NHgSC 标准溶液中含有 指示液442Fe若取上述溶
7、液 X，用浓度为 的 标准溶液进行滴定，消耗 V mL，忽略反1molLcN应前后溶液体积变化，原 固体质量为 mg;滴定终点的现象为2HgSC_， 的分解率为_，小组成员经计算发现的分解率接近 100%，分析原因可能是 溶于稀盐酸，则改进措施为2HgSCN2HgSCN_。9、亚碲酸钠（ )可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸23aTeO钠的工艺流程如下:5已知： 溶于水，碲酸（ )可溶于水。246NaHTeO6HTeO（1）. 中 Te 的化合价为_。6（2）.在 600 K 左右往阳极泥中加入一定浓度 溶液“焙烧”时，单质 Te 转化为24S的化学方程式为_ 。TeO（3
8、）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成 1mol 碲酸四氢钠（)，则需要的氧化剂 至少为_mol;生成的碲酸四氢钠不采246NaH2O取水浸，而采取“酸浸”的原因是_。（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，检验“还原”过程中 是否过量的实验操作方法为_ 。23aSO（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为_。10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。（1）.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。C(
9、s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol 1CO (g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol 11根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式_。（2）.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有 NO 气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发生反应 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) H=574kJmol 1 ，并在温度 T 时将所测反应数据制成下表：60 10 20 30
10、40 50NO 1.00 0.52 0.52 0.36 0.54 0.542CO0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.48N0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.480 到 10min 内，NO 的平均反应速率 v(NO)=_molL1 min1 。下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_。a.容器内压强 b混合气体的平均摩尔质量 c混合气体的密度若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是_(任写一种)。（3）.在某温度 T 时能同时发生反应：2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g) 2NO
11、2(g) K2若向一体积固定为 2L 的密闭容器内加入 N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时 n(NO2)=0.4mol，已知 K2=0.1，请计算出 K1=_。（4）.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25时亚硝酸(HNO 2)、亚硫酸(H 2SO3)的电离平衡常数分别如下： 1aK2aK亚硝酸 2(HNO)47.0亚硫酸 3S2571.0请回答下列问题常温下，将 0.1molL1 的亚硝酸稀释 100 倍，c(H +)将_(填“不变” 、增大” 、“减小”)；Ka 值将(填“不变” 、
12、 “增大” 、 “减小”)_。下列离子方程式能发生的是_(填字母)。7a b 2223NOSHNOS 3c d 22 3 233HNOSHSO11、铜矿( CuFeS 2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu +价电子的电子排布图为_，Cu 2O 与 Cu2S 比较，熔点较高的是_，原因为_。（2）.SO 2与 SO3的键角相比，键角更小的是_。某种硫的氧化物冷却到 289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如下图 1 所示。此固态物质中 S 原子的杂化轨道类型是_；该物质的化学式为_。（3）
13、.离子化合物 CaC2的晶体结构如图 2 所示。写出该物质的电子式_。从钙离子看该晶体属于_堆积，一个晶胞含有的 键平均有_个。（4）.根据图 3 可知，与每个 C60分子距离最近且相等的 C60分子有_个，其距离为_cm(列出计算式即可)。812、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：（1）化合物 B 中的含氧官能团名称为_。（2）.AB 的反应类型为_。（3）A 的分子式为_。（4）.写出一分子的 F 通过酯化反应生成环酯的结构简式_。（5）.写出 G 到 H 反应的化学方程式_。（6）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式_能与 FeCl3溶
14、液发生显色反应；分子中有 4 种不同化学环境的氢。（7）写出以 和 CH3CH2OH 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。答案1.C92.D3.A4.D5.C6.B解析：由 题 图 和 题 意 可 知 ， 甲 池 为 原 电 池 ， 乙 池 为 电 解 池 。 通 入 的 一 极 为 正 极 ，2O通 入 的 一 极 为 负 极 。 A 项 ， 乙 池 中 Pt 电 极 是 电 解 池 的 阴 极 ， 发 生 还 原 反 应 ， 错24NH误 ； B 项 ， 乙 池 中 石 墨 电 极 是 电 解 池 的 阳 极 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极
15、反 应 式 为， 正 确 ； C 项 ， 甲 池 总 反 应 生 成 了 水 ， 则 KOH 溶 液 浓 度 变 小 ，-+22Oe=pH 减 小 ， 乙 池 电 解 溶 液 生 成 了 ， 乙 池 溶 液 的 pH 减 小 ， 错 误 ； D 项 ，4uSO24HSO根 据 电 路 中 通 过 的 电 荷 量 相 等 知 2Cu,甲 池 消 耗 0.1mol 时 ， 乙 池 电 极 上N24N会 析 出 12.8g Cu,错 误 。7.D混 合 后 溶 液 中 ， 由 题 图 可 知 ， 为 ，1a0.mol(L)c A3IO,则 为 弱 酸 ， 该 混 合 溶 液 的 ,图 中13cIO0
16、.ol3HIO(pH7,()H) cX 表 示 ,Y 表 示 ，A 项 、 B 项 、 C 项 均 错 误 ； D 项 ,符 合 电 荷 守 恒 ， 正 确 。8.1.(球 形 ） 冷 凝 管 2.血 红 3.清 洗 试 管 壁 上 残 留 的 硫 （ 或 溶 解 硫 单 质 ） （ 其 他 合 理答 案 均 可 ）4. 5. 6.不 能 ; 太 小 ， 溶 解 平 衡2 2CN+aOH=C+Na( H) O2spKHgS难 正 向 移 动7. 8.溶 液由无色变为血红色，且半分钟222gS4gS)3(+内不褪色; ；将 A 中剩余固体溶于稀盐酸，过滤，再将过滤出的固体溶于0.158%cVm王
17、水，记所得溶液为 Y，再用 标准溶液滴定 Y 溶液4NHC1.由题图可知，仪器 a 为（球形）冷凝管。2.开始反应时 与 结合生成沉淀，待SCN2Hg10沉淀完全后, 与 结合生成血红色的 。3.硫单质难溶于水，微溶2HgSCN3Fe 3Fe(SCN)于酒精，易溶于二硫化碳，故二硫化碳可用于淸洗试管壁上残留的硫。4.结合已知现象推断 分解生成的气体中含有 ， 与卤素单质性质相似，结合 与2 2)（ 2（ 2ClNaOH 的反应可得 。5.燃烧产物与热水反应产生的2+aOH=+aC( H) O气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为 , 又 Mg 可在氮气中燃烧，则3N分解产生的气体中含有
18、 。6. 太小，导致溶液中 HgS 的溶解平衡2HgSCN2spKgS难以正向移动，故 HgS 不溶于稀盐酸。7.根据上述推断的产物及得失电子守恒、元素守恒可配平, 分解的化学方程式为 2 2224HC4+SCN)3(+8.当 沉淀完全时, 形成血红色的 , 故滴定终点的现象为溶液由无色2gSC3Fe(SN)变为血红色，且半分钟内不褪色， 的分解率为2g0.158%cVm9.1. +6 2. 3.0.5; 在 水 中 难 溶 ，2422TeOeHSS+H焙 烧 246aTeO“酸 浸 ”生 成 的 在 水 中 可 溶 4.1:1;取 少 量 “还 原 ”后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 加6
19、入 ， 若 有 气 体 产 生 ,将 生 成 的 气 体 通 入 澄 淸 石 灰 水 ， 溶 液 变 浑 浊 ， 则24O过 量， 反 之 不 过 量 5.阴 ;3NaS_2 -32TeO+H=Te+6O解析： 1.根 据 化 合 物 中 各 元 素 化 合 价 代 数 和 为 0,可 知 中 Te 的 化 合 价 为 +6 2.在6600 K 左 右 往 阳 极 泥 中 加 入 一 定 浓 度 溶 液 “焙 烧 ”时 ， 单 质 Te 转 化 为 ，24STeO同 时 生 成 二 氧 化 硫 和 水 ,反 应 的 化 学 方 程 式 为 。2422ee+HOSH焙 烧3.“焙 砂 ”与 碳
20、酸 钠 充 分 混 合 ， 通 入 空 气 焙 烧 ， 根 据 关 系 式 :， 可 知 每 生 成 1mol 碲 酸 四 氢 钠 ( ),则 需 要 的2462TeONaHeO246NaT氧 化 剂 至 少 为 0.5 mol; 在 水 中 难 溶 ， “酸 浸 ”生 成 的 在 水46aTe eO中 可 溶 ， 故 生 成 的 碲 酸 四 氢 钠 不 用 水 浸 ， 而 采 取 “酸 浸 ”。 4. 为 还 原 剂 ，23aS11为 氧 化 剂 ， 反 应 过 程 为 ， 氧 化 剂 与 还6HTeO232462NaSOHeO,T原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 1:1； 检 验 “
21、还 原 ”过 程 中 是 否 过 量 的 实 验 操 作 方23NaS法 为 取 少 量 “还 原 ”后 的 溶 液 于 试 管 中 ， 加 入 稀 ,若 有 气 体 产 生 ， 将 生 成 的 气4体 通 入 澄 清 石 灰 水 ， 溶 液 变 浑 浊 ， 则 过 量 讨 ， 反 之 不 过 量 。 5.23aSO发 生 还 原 反 应 ， 电 解 时 阴 极 发 生 还 原 反 应 ； 由 得 失 电 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 ，23TeO阴 极 的 电 极 反 应 式 为 。2- -32TeO4+H=Te610.1. H=+131.52C()H()()sgg1kJmol2.0.48；bc；增加 NO 浓度3.0.164.减小；不变；ad解析： 11.1. ; ;两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，2CuO半径小于 ,所以 的晶格能大，熔点更高2O2S2. ;sp3； 或23()n3. ；面心立方；84.12； 7.10解析： 12.1.醛基，羰基2.氧化反应3. 106CH4. 125. 6. 7. 解析：
