1、12019 届高三考前化学周周模拟卷（3）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在浪淘沙中这样写道“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( )A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.升华2、下列有关说法正确的是( )A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与 Cl2发生取代反应3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )选项中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色FeSO4分解生成 FeO和 SO2C涂有石
2、蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应4、设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )ANA. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的 为 0. 3 mol2OB. 常温常压下，46 g 与 的混合气体中含有的 N 原子数为2O4NAC. 常温下，1 L pH = 13 的 溶液中，由水电离出的 的数目为 0.12Ba(H) -HND. 46 g 钠与氧气反应，生成 和 的混合物，转移 2 个电子OA5、根据元素周期律判断，不正确的是( )2A铍（Be）原子失电子能力比 Ca 弱 BK 与水反应比 Mg 与水反
3、应剧烈CHCl 的稳定性强于 HBr D硼酸（H 3BO3）的电离程度强于 H2SO46、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )A.实验，设计铜银双液原电池B.实验，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C.实验，准确量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液D.实验，蒸干氯化镁溶液制 MgCl26H2O7、下列说法正确的是( )A可用金属钠除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何
4、降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2转化为甲醇：23COg3HCOgHA （1）.在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2进行上述反应。测得 CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010min 内，氢气的平均反应速率为_，第 10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1mol CO2(g)和 1mol H2O(g)，则平衡_(填“正向” “逆向”或“不”)移动。3若已知： ；12232COg3HCOgHkJmolaA ；12H=kJmolb ；12lJlc 。33gd 则表示 CH3OH(l)燃烧热的
5、热化学方程式为_。（2）.如图，25时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600mL 一定浓度的 NaCl 溶液，电池的负极反应式为_。在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变，阳极产物只有 Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。3.向 上 题 U 形 管 内 电 解 后 的 溶 液 （ 假 设 NaCl 溶 液 完 全 被 电 解 ） 中 通 入 标 准 状 况 下89.6mL 的 CO2 气 体 ， 则 所 得 溶 液 呈_(填“酸” “碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_。9、已知： 2NOCaO
6、2 = Ca(NO2)2，2NO 2CaO 2 = Ca(NO3)2 2 4H+ 2I = 2NO I2 2H2O， 。 制 备 亚 硝 酸 钙 的 一 种N 46I+SIO实 验 装 置 如 下 图 (夹 持 装 置 已 略 去 )。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_；C 中盛放的试剂是_。（2）向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N2，原因是_。（3）.装置 E 中溶液可将剩余 NO 氧化成 ，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是3NO_。（4）.向 Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因_(用离子方程式表示)。（5）.指出该套装置明显的不足：_。4（6）称取
7、 1.76g Ca(NO2)2样品配成 250mL 溶液，取该溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液和适量稀硫酸，滴入 23 滴淀粉溶液，用 0.1000molL-1的 Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液 10.00mL，则该样品中 Ca(NO2)2纯度为 。10、球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含 Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_；Na 在周期表中的位置： ；N 2H4的电子式：_（2）为使 Na
8、2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是_2(a)cA盐酸 B适量 KOH C适量 NaOH D适量 CH3COONa（3）写出置换过程的离子反应方程式_（4）.若氧化精制过程产生等体积的 NO2和 NO 混合气体，写出 HNO3与 Ag 反应的化学反应方程式_（5）.下图 1、图 2 分别是 HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是 %； min。 （6）加入 N2H4H2O 还原前要将 AgNO3溶液的 pH 调节至 56，得到 Ag 的产率最高，pH6时，银的产率降低的原因为_ （7）.常温下，取上述 AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为 0.2mol/L NaNO2
9、和 CaCl2的混合溶液中（忽略溶液体积变化） ，当AgNO2开始沉淀时，溶液中 c(Cl )= mol/L已知：常温下，K sp(AgNO2)=210-8 ，K sp(AgCl)=1.810-1011、化学一一选修 3:物质结构与性质5过渡元素中,Ti 被誉为“未来金属”、“战略金属”,其具有稳定的化学性质。回答下列问题:（1）.基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为_。（2）基态 Ti 原子中,最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_,与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_种。（3）过渡金属可形成许多羰基配合物,即 CO 作为配体形成的配合物。CO 的等电子体
10、有 、 、_(任写一个)等。2N-CCO 作配体时,配位原子是 C 而不是 O,其原因是_。（4） 是氧化法制取钛的中间产物。 的分子结构与 相同,二者在常温下都4Til 4Til4Cl是液体。 分子的空间构型是_,其中 Ti 原子采取_杂化;的稳定性比 差,极易水解,试从结构的角度分析其原因:4iCl4l_。（5）.金红石( )是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构,其晶胞结构(晶胞2TiO中相同位置的原子相同)如图所示:4 个微粒 A、B、C、D 中,属于氧原子的是_。若 A、B、C 原子的坐标分别为 A(0,0,0)、B(0.69 a,0.69a,c)、C( a,a,c),则 D
11、原子的坐标为 D(0.19a,_, _);若晶胞底面边长为 x,则钛氧键的键长 d=_(用代数式表示)。12、化学选修 5:有机化学基础A 为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，以 A 为原料合成两种有机物 M 和 N(其中 M为高聚物，N 分子中有三个六元环）的路线图如下：6请回答下列问题：（1）A 的名称是_。B 的结构简式为_。（2）.C 中官能团名称是_。CD 的反应类型为_。（3）.E 生成 M 的化学方程式为_。（4）.E 生成 N 的化学方程式为_。（5）.同时满足下列条件的 E 的同分异构体有_种 ， 遇 溶液显紫色;能发生水3FeCl解;能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有
12、5 组峰且峰面积之比为 1:2:2:2:1 的有机物的结构简式为_。（6）.请以 为原料，参照以上合成路线设计合成 的 路32CHO线 图 ， 无 机 试 剂 任 选，注明每一步的反应条件_。答案1.A解析：淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金。“淘“漉“实际是分离同体与液体,涉及的操作为过滤,故选 A。2.D7A. 油脂进入体内先水解，水解产物发生氧化反应提供能量，故 A 错误；B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖类物质均有甜昧，故 B 错误；C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，但乙酸反应更为剧烈，且钠在乙酸上层反应，所以可以用钠来鉴别两者，故 C 错误；D. 甲
13、烷、三氯甲烷在光照条件下均可与 Cl2发生取代反应，故 D 正确，故选 D3.C4.C乙醇的化学式可写成 ,0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的 为24CHO 2O0.3mol,A 项正确; 的最简N式是 ,所以 46 g 与 的混合气体中 N 原子的物质的量是 1 mol, B 项正确;题2O24给溶液中由水电离出的 的数目为-H， C 项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g 钠反应完转化 2 个电子,D 项正130AN AN确。5.D6.B7.D8.1.0.225molL 1 min1 正向 -13222 3+O+lCHlg=CHO(2)kJmolbcad 2. ；0.0
14、01-46e63.碱 -2-33Na ()()() ()()Hcc 9.1. 分液漏斗;浓硫酸 2.排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮3. +2+433MnO5NH=OMnH4. +H2O HNO2+OH5.未防止 E 装置中的水蒸气进入 D 装置与 CaO2反应，造成产品不纯86.37.5解析： 10.1. ;第三周期第A 族；(H)O(N)rr2.B3. 22 2FeAgSFeAgHS4. 332464O35.30%;6min6.pH 过大会有 生成，降低产品的纯度2gO()7. 31.80mol/L解析： 11 答案:1.2.球形; 23. 、 ; C 的电负性小于
15、O,对孤电子对的吸引能力弱,给出电子对更容易+NO2-C4.正四面体形; ; 钛原子的半径比碳原子的大,Ti-Cl 键比 C-Cl 键的键长长、键能低,3sp易断裂5.B、D; 0.81a; 0.5c; 0.12x解析:1.Ti 的 原 子 序 数 为 22,其 电 子 排 布 式 为 ,价电子排布262621sp3sd4s式为 ,价电子轨道表达式为23d4s2.基 态 Ti 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为 ,其 最 高 能 层 为 第 四 能 层 ,s 电 子 的 电 子 云23d4s轮 廊 图 的 形 状 为 球 形 ;与 Ti 同 周 期 的 所 有 过 渡 元 素 的 基 态
16、原 子 中 ,最 外 层 电 子 数 与 钛不 同 的 元 素 有 , 共 2 种 。51Cr(3d4s)10u(s)3. 等 电 子 体 指 价 电 子 数 和 原 子 数 相 同 的 分 子 、 离 子 或 基 团 ,CO 的 等 电 子 体 有, 、 、 等 。 CO 作 配 体 时 ,配 位 原 子 是 C 不 是 O,其 原 因 是 C 的 电2N-+O2-负 性 小 于 0,对 孤 电 子 对 的 吸 引 能 力 弱 ,给 出 电 子 对 更 容 易 。94. 的 价 层 电 子 对 数 为 4, 分 子 的 空 间 构 型 为 正 四 体 形 ,Ti 原 子 采 取 杂4TiCl
17、 TiCl 3sp化 ;钛 原 子 的 半 径 比 碳 原 子 的 大 ,TiCl 键 比 CCl 键 的 键 长 长 ,键 能 较 低 ,容 易 断 裂 。5. 该 晶 胞 结 构 中 A(或 C)原 子 有 81/8=1(个 )、 B 原 子 有 41/2=2(个 )、 D 原 子 有21=2(个 )、 体 心 原 子 有 1 个 ,则 B、 D 为 O 原 子 。 原 子 A 和 体 心 原 子 为 Ti。 结 合 晶胞 结 构 、 晶 胞 参 数 和 原 子 坐 标 为 A(0,0,0)、 B(0.49a,0.49a,c),C(a,a ,c),可 得 原 子 坐 标D(0.19a,0.
18、81a,0.5c)。 由 题 图 可 知 ,则231dx0.312dx12.1.甲苯； ；2.醛基；加成反应；3.；4.；5.13；6. 10解析：1.根据 A 为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料，结合合成路线可知 A 为。 在光照条件下和 发生甲基上的取代反应，结合题给转化关系可知 B 为2Cl。 在 NaOH 水溶液和加热条件下发生水解生成 ，再脱去一个 变成 。E 中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应生2HO成高聚物 M( )，也可以两分子 E 发生酯化反应生成环酯 N()。A 的名称是甲苯，B 的结构简式为 。2.C 中官能团名称是醛基，CD 的反应类型为加成反应。115.遇 溶液显紫色说明含有酚羟基；能发生水解则要有酯基(-COO-)；能发生银3FeCl镜反应说明含有 ，结合 E 的结构简式，可知符合条件的同分异构体中含有 1 个-OH(和苯环直接相连)和 1 个-OOCH,当苯环上有 、-OH 、-OOCH 3 个取代基时，有 10 种3-CH结构；当苯环上有-OH、 2 个取代基时，有 3 种结构，故满足条件的同分异2-CHO构体共有 13 种；其中核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 1:2:2:2:1 的有机物的结构简式为 。
