1、12019届高三考前化学周周模拟卷（4）1、水泥的主要成分为 CaO、SiO 2，还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的流程如下图所示： 氯化铵 沉淀 I滤液 I氨水调 pH=5盐酸、硝酸 加热 滤液 II(NH4)2CO4溶液沉淀 II 草酸钙 KMnO4法测定草酸H2SO4水泥样品 下列说法正确的是( )A步骤一定能证明草酸钙的溶解度比 CaSO4大B沉淀 II的主要成分为 Al(OH)3、Fe(OH) 3C可以用 CaO代替氨水调节“滤液 I”的 pHD用 KMnO4标准溶液滴定草酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:22、有机物 W、X、Y、Z 的结构
2、简式如下。下列有关它们的说法正确的是( )A.它们互为同分异构体，都是不饱和烃B.W、X、Y、Z 中能使酸性 溶 液 褪 色 的 有 2 种4KMnOC.W、Z 的一氯代物的同分异构体数目 W更多D.1mol X、1mol Y 分别与足量溴的 溶液反应消耗 的量相同4Cl2Br3、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5mol 雄黄(As 4S4)，结构如图，含有 NA个 S-S键B将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 的数目为 NA+4HC标准状况下，33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NAD高温下，16.8g Fe 与足量水蒸
3、气完全反应，转移的电子数为 0.6NA4、短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如下表所示,其中 W元素的单质是制备漂白液2的重要原料。下列结论正确的是( )X YZ WA. 简单氢化物沸点:Xc(Na+)c(H+)c(OH )DD 点时，c(CH 3COO )+c(OH )=c(H+)+c(CH3COOH)8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2 价和+3 价,其中 CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH 3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题: （1）.甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备 OoCl24H2O,其实验装置如下:烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧
4、瓶中的溶液制取干燥的 CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的 CoCl24H2O在醋酸氛围中制得无水(CH 3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH 2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知 PdCl2溶液能被 CO还原为 Pd。4装置 E、F 是用于检验 CO和 CO2的,其中盛放 PdCl2溶液的是装置_(填“E”或“F”)装置 G的作用是_;E、F、G 中的试剂均足量,观察到 I中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K 中石灰水变浑浊,则可得出的结论是_。通入氮气的作用是_。实验结束时,先熄灭 D和 I处的酒精灯,一段时间后再关
5、闭弹簧夹,其目的是_。若乙酸钻最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO 2、C 2H6,且 n(X)n(CO)n(CO 2)n(C 2H6)=1423(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。9、 是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿 主4KMnO要成分 ，还有 、 、 等 作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤223Fe23AlO2Si尾气中的 ，又制得 反应条件已经省略 。S4n已知： ，38sp3Fe(OH)=410K3sp3Al(OH)=10K回答下列问题：（1）.滤渣 A的成分是 写化学式 _。（2）.析出沉淀 B时，首先析出的物质
6、是 写化学式 _。（3）.步骤 2中加入 的作用为_。3MnCO5（4）.滤液 C中加入 时发生反应的离子方程式是 _。4KMnO（5）完成步骤 4中反应的化学方程式_ _ _23nOKClOH=_2Knl（6）电解制备 的装置如图所示。电解液中最好选择 _离子交换膜 填“阳”4O或“阴” 。电解时，阳极的电极反应式为_。10、CO 2和 CO可作为工业合成甲醇(CH 3OH)的直接碳源,还可利用 CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少 CO2排放的目的。（1）利用 CO2和 H2反应合成甲醇的原理为:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。上
7、述反应常用 CuO和 ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内,催化剂中 CuO的质量分数对CO2的转化率和 CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:(CuO)/% 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH的产率 25% 30% 35% 45% 50% 65% 55% 53% 50% CO2的转化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30% 由表可知,CuO 的质量分数为_催化效果最佳。（2）.利用 CO和 H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图 a
8、、b 所示,下列说法正确的是_A.上述反应的 H=-91kJmol -1B.a反应正反应的活化能为 510kJmol-1C.b过程中第阶段为吸热反应,第阶段为放热反应D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 HE.b过程的反应速率:第阶段第阶段6（3）在 1L的恒定密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO和 H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1所示,则压强 P2_P1(填“”、“”、“O2 ，故 D错误；9故选 B5.C6.D解析：如果加热具支试管则管内气体受热膨胀,不能更快更清晰地观察到液柱上升,故 A错误;铁作负极,故 B错误;负极反应式为 A
9、l-3e- Al3+,正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应式为 4Al+3O2+6H2OAl(OH)3,生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑,故 C错误,D 正确。7.D8. 1. -+2+23 2CoOl6H=Col3H冷却结晶、过滤2.F除去 CO2;分解产物中还含有一种或多种 C、H 元素的物质将 D中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使 K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中等)防止倒吸 32(CHO)o34226COC3H解析：1. Co 2O3与盐酸反应生成 CoCl2、Cl 2和水，离子反应为，-+2+23ol6=l故答案为： ；-2+23 2
10、ClHCol3由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoCl24H2O，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶、过滤；2.装置 E、F 是用于检验 CO和 CO2的，CO 的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放 PdCl2溶液的是装置 F，故答案为：F；装置 G的作用是除去二氧化碳；E、F、G 中的试剂均足量，观察到 I中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含 C、H 元素的物质，10故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含 C、H 元素的物质；通氮气的作
11、用是将 D中气态产物排入后续装置，故答案为：将 D中气态产物排入后续装置；实验结束时，先熄灭 D和 I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO 2、C 2H6，且 n（X）：n（CO）：n（CO 2）：n（C 2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为 ，32(CHO)o34226OC3H故答案为： 32()4269.1. 2SiO2. 3Fe(H)3. 调节溶液的 pH，促进 、 水解以沉淀形式除去3FeAl4. 2422MnO5Mn4H 5.3;6;
12、3; 23H6. 阳; 44e解析： 10.1.60; 2.ACE; 3. ;ONC;17NA ;正四面体 ;3. ; 、 、 、 、 ; 4YPO2S4Cl4BrOI4Si 21A(89364)0.6.0N解析：1. 磷为 15号元素，基态 P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个 3s电子激发进入 3d能级而参加成键，该激发态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；2.黑磷中每个 P原子与另外三个 P原子形成共价键且有一对孤电子对，P 原子的杂化方11式为 sp3；每一层内 P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个
13、；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：FONC，则电负性大小为：FONC；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故 1mol该盐阳离子含有的 键的数目为 17NA；该盐阴离子 ，B 上的孤电子对数为4F=0，价层电子对数为 0+4=4，B 为 sp3杂化，故 的空间构型为正四面体；43.根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有 个 Y， 个，故该磷钇矿的化学式为 YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子34PO不计在内）相同的分子、离子或原子团，与 互为等电子体的阴离子有 、34PO 24SO、 、 、 ；已知晶胞参数 a= 0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为4Cl4BrI4SiNA，则该磷钇矿的密度为g.cm3。12.1. 羧基;2-甲基丙烯2.NaOH水溶液，加热3. 4. ，向溶液中滴加 FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在5.取代反应或 或 6.11， 12解析：
