1、1武平一中 2018-2019 学年第二学期半期考高二化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷（选择题，共 48 分）1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。请选择一个最佳选项作答）、1.以下能级符号不正确的是A.3s B . 3d C. 3p D. 3f 2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为BNH 4Cl 的电子式: CHClO 的结构式:HClO D. Cr 原子的基态电
2、子排布式为Ar3d 44s23.配位化合物的数量巨大 ,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Cu(NH 3)4(OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 24.下列分子中含有“手性”碳原子的是ACH 3CH2OH BCH 3CHO CH 2N-CH2-COOH D 5.下列物质分子中既有 键，又有 键的 HCl H 2O N 2 C 2H2 C 2H4 A B C D 6下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是AC 2H2 BNH 3 CH 2O DNaOH7下列有关共价键和键参数的
3、说法不正确的是 2A一个乙烯（C 2H4）分子中含有 5 个 键和 1 个 键BC-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4更稳定C由于孤电子对的存在，H 2O 分子的键角小于 10928D碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定8.下列有关物质结构说法正确的是A氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B碘升华时克服了共价键和分子间作用力C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定9下列有关描述正确的是 A第一电离能：BBeLi B电负性：FNOC前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 5 种DNH 4+与 H
4、3O+均为 10e-，它们互为等电子体10.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中 a 的分子空间构型为正四面体形，一个 a 分子含有 10e-，组成 b 物质的元素为第 3 周期元素。下列判断正确的是A四种分子中的化学键均是极性键 Ba、c 分子中中心原子均采用 sp3杂化B四种分子中既有 键，又有 键 Db、d 分子中共价键的键能：bd311已知 X、Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJmol1 。请根据下表所列数据判断错误的是A . 元素 X 的常见化合价是1B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合 物时，化学式可 能是 XClD若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水
5、剧烈反应12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确的是 A .W 的最高正价为十 7 B. 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键C.Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 D. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同,W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍,Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径:WYZMXB.热稳定性:XMX 2Z; 沸点:X 2ZYX3C.仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不
6、可能含离子键D. YM3、WM 4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构元素 I1 I2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600元素代号 X W Y Z Q原子半径(10 -12m) 37 64 66 70 154主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1Y Z MW414.Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHOZn(CN) 42+4H +4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN, HOCH2CN 的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是A. HOCH2CN 分子中没有手性碳原子B. 1
7、mol HOCH2CN 分子中含有 键的物质的量为 5molC. Zn(CN)42-和Zn(H 2O)42+的中心原子配位数均为 4D. HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp3和 sp 杂化15. S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S 2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S 2Cl2的结构与 H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是A. S2C12分子中的两个 S 原子均是 sp 杂化B. S2Br2 与 S 2C12 结构相似，熔、沸点：S 2Br2”、“”或“ (1 分）； (1 分）(5) 3d104s1 (1 分） (6)
8、:Cl:-Mg2+:Cl:- (2 分）(7)Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或 Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn（OH) 4 ) (2 分）18.(9 分）（1）第二周期 VIIA 族 (1 分） （2）1N A (1 分） (3)H2O 分子间存在氢键 (1 分） （4）FON (1 分） （5）CO 或 CN- (1 分） （或其他合理答案均可）(6) (2 分）10(7) Be C O (2分）19. (8 分)(1) (1 分） SCO(1 分） 高(1 分） 羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似,羰基硫相对分子质量较大,分子间作用也较大, 因此沸点较高 （
9、1 分）点燃 2 COS+3O 2=2CO2+2SO2（2 分）(2)5H2S2MnO 4-6H +=5S2Mn 2+8H 2O（2 分）20.（9 分）（1） N、O (1 分） 羟胺分子与水分子可形成分子间氢键，故羟胺易溶于水。(2 分） N (2 分） （2）11 (2 分）（3）2NO(g)+2 CO (g) N2(g) +2CO2 (g)H-759.8 kJ/mol (2 分）21. （15 分）I、（1）正四面体型 （1 分） 配位键（1 分） ；N；（1 分）（2） Fe2+的价电子排布式为 3d6 ，3d 轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以 Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为 Fe3+ （答到半充满的结构，较稳定算对）。 (2 分）（3） abc(2 分）II、（4） (2 分）（5） sp 3杂化；(2 分） 5N A；(2 分） O (2 分）11
