1、12018 2019 学年内蒙古鄂尔多斯市第一中学高一上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接
2、答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D野火烧不尽，春风吹又生2大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A食盐水溶液 B碘的四氯化碳溶液 C泥水 D淀粉溶液3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙
3、醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NAB1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为 3NAC0.2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为 0.4NAD32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA5下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，
4、上层液体从上口倒出D萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是AK +、H +、Cl 、CO 32 BMg 2+、Al 3+、Cl 、SO 42CNa +、H +、NO 3 、Fe 2+ DNa +、Ba 2+、HCO 3 、OH 7将 10mL 单质气体 X2和 20mL 单质气体 Y2完全反应后，恰好生成 20mL 气体 Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体 Z 的分子式是AXY 2 BX 2Y CXY DX 2Y48下列溶液的导电能力最强的是A02 molL NaCl 溶液 B0.
5、15 molL MgCl 2溶液C02 molL BaCl 2溶液 D0.25 molL HCl 溶液9若 m 克 Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)克，则 m 克 Na 与氧气反应生成固体的质量可能为(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA B C D10下列离子方程式正确的是A金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg + Cu 2+AgBBa(OH) 2溶液和 H2SO4溶液反应：Ba 2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H 2OC向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H 2O Fe(OH
6、)33H +D石灰乳与盐酸反应：Ca(OH) 22H + = Ca2+2H 2O11溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中 H2SO4的质量分数为A等于 3a% B等于 6a% C大于 3a% D小于 3a%12有相同条件下三个反应：2A +B2 2B +A2 2C +A22A +C2 2B +D22D +B2由此得出下列判断不正确的是A氧化性：D 2B2 A2 C2 B还原性：C A B DC2A +D2 2D +A2该反应可以进行 D2C +B2 2B +C2该反应不能进行13在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的 N2和
7、CO 同温度、同体积的 O2和 N2不同温度压强下、同物质的量的 CO2和 H2O 同密度、同体积的 N2和 O2A B C D14某溶液中只含有 Na+， Al 3+，Cl ，SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中 Al3+和 SO 42 的离子个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 215用等体积等物质的量浓度的 BaCl2溶液可使相同体积的 Fe2(SO4)3 、FeSO 4 、K 2SO4三种溶液中的 SO42 完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A1：3：3 B1：1：1 C3：1 ：1 D
8、1：2：316已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+ ；MnO 4 Mn 2+ ；Cl 22Cl ；IO 3 I 2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是AFe 3+ BMnO 4 CCl 2 DIO 317现有含 01 mol/L 的 SO32 溶液 30 mL,恰好被 2103 mol XO4 氧化为 SO42 ，则元素 X在还原产物中的化合价是A4 B3 C2 D118将 m g 含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1 mol/L 的 2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气
9、并加热，充分反应后所得金属的质量是A( m16)g B( m16)g C( m32)g D16g19将 a mol 钠和 a mol 铝一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为 d gmL1 ，该溶液中溶质质量分数为A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %20将足量 CO2通入 NaOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(V)的关系正确的是A B C D21若 在强热时分解的产物是 、 、 和 ，则该反应中化合价发生变化(4)24 2 2 3 2和未发生变化的
10、N 原子数之比为A1:4 B1:2 C2:1 D4:122将一块铁片放入 0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，则反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)A0.9 mol/L B0.85 mol/L C0.8 mol/L D0.75 mol/L23标准状况下，密度为 0.75 gL1 的 NH3与 CH4组成的混合气体中，NH 3与 CH4的体积比为ab，该混合气体对氢气的相对密度为 D，则 ab 和 D 分别为A13 和 7.5 B16 和 6.4 C1716 和 7.5 D4:1 和 8.424
11、已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI 既是氧化产物又是还原产物B每转移 1.1mol 电子，有 0.2molIO3 被氧化C每生成 1molCuI，有 12molKI 发生氧化反应DCu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原25某 CaCl2样品可能混有 FeCl3、MgCl 2、NaCl、Na 2CO3中的一种或两种，取 11.1 克样品溶解，得无色溶液，再加入足量 AgNO3溶液，得 27.7 克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A一定无 Na2CO3，一定有 M
12、gCl2 B一定无 Na2CO3，一定有 NaClC一定有 MgCl2，可能有 NaCl D一定有 FeCl3，可能有 NaCl二、填空题26(1)除去 Fe(OH)3胶体中混有的 FeCl3的方法是_。(2)在一定条件下，某固态化合物 X 受热分解的反应为：2X AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 12 倍，则化合物 X 的摩尔质量为_。(3)将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为_。(4)现有某温度下饱和 NaCl 溶液 V mL，密度为 gcm 3 ，物质的量浓度为 C molL1
13、则该温度下 NaCl 的溶解度为_(用 V、C 表示)。(5)有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+ 中的某一种，阴离子是 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C 盐的溶液呈蓝色。若向的四只试管中分别加盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、_ C、_ D、_27现有下列 10 种物质：液态 HCl NaHCO 3固体 NaCl 晶体 CO 2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH) 2 粉末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融 NaHSO4
14、 Cu(1)上述 10 物质中能导电的有_，非电解质有_(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。3(3)上述 10 种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 H OH = H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)写出的电离方程式:_。(5)写出 Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。(6)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。28KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO 2)气体，该反应的化学方程式为 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl + 2C
15、lO 2+ Cl 2+ 2H 2O。(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。(2)若该反应中有 490 克 KClO3参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为_。(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO 2，则转移的电子数目为_。 (4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用 ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： _。(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_ 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO 2 + Cl 2+ 2H 2O三、实验题29下图是某学校实验室
16、从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 240 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_。(3)配制 240 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用 _ 规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL (4)根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌立即将稀释后的溶液转入容量
17、瓶中然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀你认为上述实验中错误的操作是_(填序号)(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_(填序号)用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线2018 2019 学 年 内 蒙 古 鄂 尔 多 斯 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】试题分析：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故 A 不选；B春蚕到死丝
18、方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故 B 不选；C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与 CaO 和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故 C 选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故 D 不选；故选 C。考点：考查氧化还原反应。2D【解析】【分析】雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。选 D。3C【解析】试题分析：汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选 C。考点：考查物质
19、的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。4D【解析】【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以 4.48L 水的物质的量不是 0.2mol，故含有水分子的数目不是 0.2NA，故错误；B. 1molFe 与足量水蒸气反应生
20、成四氧化三铁，转移的电子数目为 8/3NA，故错误；C. 0.2molL1 CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和 O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为 32/16=2mol，则所含原子数为 2NA，故正确。故选 D。5D【解析】【详解】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取
21、操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选 D。6B【解析】【详解】A. H+和 CO32 反应，不能共存，故错误；B. Mg2+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO 3 和 Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和 HCO3 、OH 反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选 B。7A【解析】X 2、Y 2、Z 的体积比为 10mL：20mL：20mL=1:2:2，根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式 X2(g)+2Y2(g)=2Z(g)，根据原子守恒，Z 的化学式为 XY2，答案选 A。8C【解
22、析】【分析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A. 0.2 mol/L NaCl 溶液中钠离子和氯离子浓度都为 0.2 mol/L；B. 0.15 mol/L MgCl 2溶液中镁离子浓度为 0.15 mol/L，氯离子浓度为 0.3 mol/L；C. 0.2 mol/L BaCl 2溶液钡离子浓度为0.2 mol/L，氯离子浓度为 0.4 mol/L；D. 0.25 mol/L HCl 溶液中氢离子和氯离子浓度都为 0.25 mol/L HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选 C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓
23、度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。9D【解析】试题分析：mg Na 在足量氯气中燃烧，生成 NaCl 的质量为(m+3.55g)，则 m(Cl)=3.55g，故 n(Cl)=3.55/35.5=0.1mol，根据 NaCl 化学式可得 n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成 Na2O 时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为(m+0.8)g，全部生成 Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为
24、 0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)gm(固体)(m+1.6)g考点：考查了化学计算的相关知识。10D【解析】【详解】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag + Cu 2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba 2+ + 2OH +2 H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H +，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方
25、程式为：Ca(OH) 22H + = Ca2+2H 2O，故正确。故选 D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。11C【解析】试题分析：设 a%、5a%的 H2SO4溶液的密度为 d1、d 2，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则可知 d1d 2，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 w= =1%+25%1+2=a%+ 4a%a%+ 4a%=3a%。故选 C。(1+2)%+24%1+221+222+2考点：考查了混合溶液质量分数的的相关计算。12D【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化
26、产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：D 2B2 A2 C2 ，故正确；B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析，还原性：C A B D ，故正确；C. 根据氧化性：D 2B2 A2 ，还原性：C A B D 分析，反应 2A +D2 2D +A2可以进行，故正确；D. 据氧化性：D 2B2 A2 ，还原性：C A B D 分析，反应 2C +B2 2B +C2能进行，故D 错误。故选 D。13C【解析】【详解】同质量的 N2和 CO，不论其密度是否相同，因为其摩尔质量相同，所以其物质的量相
27、同、分子数相同，故正确；同温度、同体积的 O2和 N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；同物质的量的 CO2和 H2O ，不论其压强是否相同，其分子数一定相等，故正确；同密度、同体积的 N2和 O2的质量相同，但由于其摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选 C。14A【解析】试题分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na +3Al3+=Cl +2SO42 (乘的系数就是它的电荷数)，设 SO42 的离子个数为 x，所以 3+32=1+2x，解得 x=4，所以溶液中 Al3+和 SO 42
28、的离子个数比为 2：4=1：2选 A考点：考查溶液中的电荷守恒知识。15A【解析】等体积等物质的量浓度的 BaCl2溶液中 BaCl2物质的量相等，Fe 2(SO4)3、FeSO 4、K 2SO4三种溶液中的 SO42 完全转化为沉淀，根据离子反应 Ba2+SO42 =BaSO4，三种溶液中 n(SO42 )相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中 c(SO42 )相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为 :11:1=1:3:3，答案选 A。16D【解析】【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A. 1molFe3+反应转移 1mol 电子；
29、 B. 1molMnO 4 转移 5mol 电子；C. 1molCl 2氧化碘离子转移2mol 电子；D. 1molIO 3 氧化碘离子转移 5mol 电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选 D。17A【解析】试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中 SO32 为还原剂，SO32 被氧化，为 SO42 ，化合价从+4 升到+6 价失电子数=0.1mol/L0.03L2=0.006mol，XO 4 为氧化剂，X 元素化合价降低，设元素 X 在还原产物中的化合价为 n，根据得失电子守恒得 2103 mol
30、(7n)=0.006mol，解得 n=4，选 A。考点：考查氧化还原反应相关的计算。18A【解析】试题分析：2L 1mol/L 的盐酸中含有 HCl 的物质的量为：n(HCl)=1mol/L2L=2mol，Fe 2O3、CuO 或 FeO 与盐酸反应分别生成 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2，根据化合物中总化合价为 0，金属氧化物 Fe2O3、CuO 和 FeO 中氧离子所带负电荷一定与 FeCl3、CuCl 2、FeCl 2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即 2n(O2 )=n(Cl )=2mol，则 Fe2O3、CuO 和 FeO 中氧离子的物质的量为：n(O 2 )= n(Cl
31、)=2mol =1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：1116g/mol1mol=16g，则 Fe2O3、CuO 和 FeO 金属元素的质量为：mg16g=(m16)g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(m16)g，故选 A。【考点定位】考查混合物的计算【名师点晴】本题考查了混合物的计算。氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mol/L 的 2L 盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为 0 可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量
32、，从而得出金属元素的质量。明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用。19C【解析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详解】将 a mol 钠和水反应生成 a mol 氢氧化钠和 a/2mol 氢气，a mol 铝和 a mol 氢氧化钠反应生成 a mol 偏铝酸钠和 3a/2mol 氢气，反应后的溶液的质量为 23a+27a+m(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为 82ag。则质量分数为 82a /(m+46a) 100%。故选 C。【点睛】掌握
33、钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。20D【解析】试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2时，CO 2与OH 反应生成 CO32 ，CO 32 与 Ca2+结合为难溶的 CaCO3，当 OH 完全反应后，CO 2与 CO32 反应生成HCO3 ，此时 CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当 CO32 消耗完后 CO2再与 CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故 D 项正确。考点：本题考查离子反应的本质。21B【解析】试题分析：利用化合价升降法将该氧
34、化还原反应方程式配平，反应方程式为3(NH4)2SO4 3SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 1：2，选 B。考点：考查氧化还原方程式的配平和计算。22C【解析】试题分析：由方程式 Fe+Cu 2+=Fe2+Cu m56 64 8 1mol 1mol 8当铁片增重 0.8g 时参加反应的 Cu2+为 0.1mol，溶液中剩余 0.5mol0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.考点：铁的性质。23D【解析】标准状况下，该混合气体的相对分子质量0.7522.41
35、6.8，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则 D16.8/28.4；根据十字交叉法可知混合气体中氨气和甲烷的体积之比是 ，答案选 D。16.84:1724D【解析】【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以 CuI 是还原产物，故错误；B. 反应中转移 22 个电子，所以当转移 1.1mol 电子，有 0.2molIO3 被还原，故错误；C. 反应中生成 2molCuI，有 22mol 碘化钾发生氧化反应，所以每生成 1molCuI，有
36、 11molKI 发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选 D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。25B【解析】试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除 FeCl3与 Na2CO3的存在因 Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与 CaCl2反应形成 CaCO3沉淀假设原样品全部为 CaCl2，则可形成 AgCl 沉淀的质量为 m，则CaCl22AgCl111 2143.511.1 g m(AgCl
37、)m(AgCl)= =28.7 g27.7(实际得到沉淀量)，143.52.1这说明 CaCl2样品中一定含有比 CaCl2含氯质量分数更低的物质，即 NaCl，故此题选 B考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点26渗析 48 g/mol 1000ab/(22400+36.5a)mol/L 5.85VC/(V0.0585VC)g BaCl2 CuSO4 Na2CO3 【解析】【分析】(1)胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜。(2)根据密度比等于相对分子质量之比和反应中的质量守恒进行分析。(3)根据物质的量的基本公式计算。(4)根据溶解度的定义进行计算。(5)根据铜离子为蓝色进行分
38、析，能反应的离子不能共存分析。【详解】(1) 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子能通过半透膜，所以出去氢氧化铁胶体中的氯化铁可以用渗析的方法。(2) 反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 12 倍，说明混合气体的相对分子质量为 24，根据反应的质量守恒分析，假设 2molX 反应，则生成 4mol 气体，有关系式为 2M(X)/4=24，解之得 M(X)= 48 g/mol。(3) 将标准状况下的 a L HCl 气体的物质的量为 a/22.4，溶液的质量为(36.5a/22.4+1000)g ，溶液的体积为 (36.5a/22.4+1000)/1000b，该盐酸的物质的量浓
39、度为 a/22.4 (36.5a/22.4+1000)/ 1000b =1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)该溶液中氯化钠的物质的量为 CV/1000mol，其质量为 58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的质量为 Vg，假设溶解度为 S，则有 S/100=0.0585CV /( V0.0585VC) ，则S=5.85VC/(V0.0585VC)g。(5)C 盐的溶液显蓝色，说明为铜离子，四种试管中分别加入盐酸，B 中有沉淀，说明为硝酸银。D 中有无色无味的气体产生，说明含有为碳酸钠。则 A 为氯化钡，B 为硝酸银，C 为硫酸铜，D 为碳酸钠。27 先产生红褐色
40、沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4 = Na+ + HSO4 Ba2+OH +HCO3 =BaCO3+H 2O Ba2 +SO42 +2H +2OH = BaSO4+2H 2O 【解析】【详解】(1)通常电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属鞥导电，所以只有能导电，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故选。(2)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀溶于盐酸得到氯化铁黄色溶液。(3)该反应表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，所以可以代表盐酸和氢氧化钡的反应，化学方程式为：HCl+Ba(
41、OH) 2=BaCl2+2H2O。(4)硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO 4 = Na+ + HSO4 。(5)氢氧化钡和少量的碳酸氢钠反应时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，离子方程式为：. Ba2+OH +HCO3 =BaCO3+H 2O 。(6)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，说明反应生成硫酸钠和硫酸钡和水，离子方程式为： Ba2 +SO42 +2H +2OH = BaSO4+2H 2O。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子。注意电解质在不同条件下的电离情况可能不同。282 : 1 1
42、46 克 0.1N A 或 6.021022 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2 【解析】【分析】氯酸钾中的氯元素化合价降低，做氧化剂，浓盐酸中的氯化合价升高，做还原剂。【详解】(1)氯酸钾做氧化剂，生成二氧化氯是还原产物，盐酸做还原剂，生成的氯气为氧化产物，物质的量比为 2 : 1。(2)方程式中当有 2mol 氯酸钾被还原，则被氧化的氯化氢为 2mol，当有 490 克氯酸钾即490/122.5=4mol 时被氧化的氯化氢为 4mol，质量为 146 克。(3)当生成 2mol 二氧化氯时转移电子为 2mol，则当有 2.24L 即 0.1mol 二氧化氯生
43、成时，转移电子为 0.1mol，即 0.1NA 或 6.021022。(4)氰化钠和二氧化氯反应生成两种无毒的气体，根据元素化合价分析，氯元素化合价降低，生成氯离子，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，氮元素化合价升高生成氮气，方程式为： 2NaCN + 2ClO2 = 2NaCl + 2CO2 + N2。(5)氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，盐酸中的氯元素化合价升高，失去电子，双线桥为：29250mL 容量瓶、胶头滴管 18.4 mol/L 13.6 B 【解析】【详解】(1)配制稀硫酸需要使用玻璃棒；烧杯；量筒，还缺少的仪器为：250mL 容量瓶、胶头滴管；(2) 标签所示浓硫酸的物质的量
44、浓度为 =18.4 mol/L。10001.8498%98(3) 配制 240 mL 1.0 mol/L 的稀硫酸，要使用 250mL 的容量瓶，所以配制 250mL 溶液。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积 = 13.6mL。 所以选择 50mL 量筒。1.025018.4(4)不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，故错误。且稀释时放出大量的热，应冷却后再转移，故立即将稀释后的溶液转入容量瓶中是错误的。加水到离容量瓶的刻度线下 12cm 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线相切，故错误。故选选。 (5) 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积变大，则浓度变大；容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对浓度没有影响，故错误；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质有损失，故浓度减小；转移溶液时，不慎有少量溶液洒出，溶质有损失，浓度减小；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常现象。故能使浓度变大的为。
