1、- 1 -开滦二中 20182019 学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题，共 50 分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：O:16 Li:7 H:1 C:12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1以下能级
2、符号不正确的是（ ）A3s B3p C3d D3f2. 下列电子排布正确的是( )3下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO 3 CCsCl DSiO 24下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿（CHCl 3） ，过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是A B C D5 168O、 188O、O 2 、O 2、O 3是 ( )A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素6. 最近医学界通过放射性 14C 标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关 14C 的叙述正确的是( )A与 12C 的化
3、学性质不相同 B与 12C 的中子数相同- 2 -C是 C60的同素异形体 D与 12C 互为同位素7. 配合物 K3Fe(CN) 6中，中心离子的化合价是（ ）A3 B3 C1 D18. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子9金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热10美国 Lawrece Liermore 国家实验室（LINL）成功地在高压下将 2CO转化为具有类似2SiO结构的原子晶体，下列关于 2CO的原子晶体说法，正确的是（ ）A C的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下， 2
4、原子晶体转化为 2分子晶体是物理变化C 2O的原子晶体和 C分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在 的原子晶体中，每一个 C 原子周围结合 4 个 O 原子，每一个 O 原子跟两个 C 原子相结合11外围电子构型为 3d104s1的元素在周期表中应位于（ ）A第四周期B 族 B第五周期B 族C第四周期B 族 D第五周期B 族12下列说法中正确的是（ ）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体13在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间
5、的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）A.MgAlCa B.AlNaLi C.AlMgCa D.MgBaAl14.下列说法中不正确的是（ ）A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强- 3 -B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键D.N2分子中有一个 键，2 个 键15. 根据 H+H=H2同时放出 436 kJmol-1的热量，可以说明（ ）A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样C.两个氢原子比一个氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定16. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 H
6、gCl2的熔点是 277 ，熔融状态的 HgCl2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于 HgCl2的叙述中正确的是（ ）HgCl 2属于共价化合物 HgCl 2属于离子化合物 HgCl 2属于非电解质 HgCl 2属于弱电解质A. B. C. D.17下列说法中正确的是 （ ）APCl 3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体DAB 3型的分子空间构型必为平面三角形181999 年度诺贝尔化学奖授予了开创“
7、飞秒（10 -15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解19符合 3Px 所代表的含义是( )APx 轨道上有 3 个电子 B第三电子层 Px 轨道有 3 个伸展方向 CPx 电子云有 3 个伸展方向 D第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道20下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO 2和 SO2 BCO 2和 H2O CNaCl 和 HCl DCCl 4和 KCl21金属钠晶体为
8、体心立方晶格（如图） ，实验测得钠的密度为 （gcm -3） 。已知钠的相对原子质量为 a，阿伏加德罗常数为 NA（mol -1） ，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r（cm）为 （ ）- 4 -A 32Na B 32ANa C 34A D 321A220.01 mol 氯化铬（CrCl 36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H 2O)6Cl3 BCr(H 2O)5ClCl2H2OCCr(H 2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H 2O)3Cl33H2O23. 如右图，在氯化
9、钠晶体中，与每个 Na+等距离且最近的几个 Cl-所围成的空间几何构型为（ ）A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体24.下列有机化合物的分类结果正确的是 ( )A.乙烯(CH 2 CH2),苯( )、环己烷( )都属于脂肪烃B.苯( )、环戊烷 ( )、环己烷( )同属于芳香烃C.乙烯(CH 2 CH2)、乙炔(CHCH)同属于烯烃D. 、 、 同属于环烷烃25. 研究有机物的一般步骤:分离提纯确定最简式确定分子式确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 ( )A.蒸馏分离提纯液态有机混合物B.燃烧法研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱分析有机物的相对分子质量D.红外
10、光谱图确定有机物分子中的官能团或化学键钠晶体的晶胞- 5 -开滦二中 20182019 学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 第卷（非选择题，共 50 分）二、填空：26 （每空 2 分，共 16 分）(1) 的名称是 。 (2)分子式符合 C7H16且含有四个甲基的结构有 种。(3)核磁共振仪处理 ,氢谱图中有 种氢,峰面积之比为 。(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高，原因是 。（5）将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2,消耗氧气 6.72 L(标准状况下),则 A 的实验式是 ，用质谱仪测定 A 的相对分子质量,得到如图所示质
11、谱图,则其相对分子质量为 ,A 的分子式是 。 27 （12 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位 置如下图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则：（1）元素 n 的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。（2）m 与 y 所形成的化合物含 键，属 分子。 （填“极性”或“非极性” ）（3）x 位于周期表中的位置是 ；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是 （写一种） 。（4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于 晶体，y 的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为 （用离子方程式表示）28. (每空 1 分，共 7 分)有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷
12、数依次增大，且都小于20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A 是_，B 是_，E 是_。(2) 写出 C 元素基态原子的电子排布式_。- 6 -(3)写出 D 元素原子的价电子排布图_。(4) 元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。 （填“” 、 “S,AlK29. (共 15 分) (1)D C(每空 1 分，共 2 分)(2)Li+核电荷数较大(2 分)(3)正四面体(1 分) sp3 (1 分) AB(2 分)(4)520(2 分) 498(2 分) 2908(1 分)(5) (2 分)- 8 -
