1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 1及答案解析(总分：52.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：26，分数：52.00)1.2010年，第 43题下列反应中 （分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)C.NH 4 CI(s)=NH 3 (g)+HCI(g)D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)=Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(1)2.2011年，第 40题在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动
2、C.没有变化D.不能判断3.2011年，第 42题对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.4.2012年，第 39题对于 HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化5.2012年，第 40题体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（分数：2.00）A.绝热体系B.循环体系C.孤立体系D.封闭体系6.2012年，第 41题反应 PCI 3 (g)+
3、Cl 2 (g) （分数：2.00）A.13038kPaB.0767kPaC.7607kPaD.76710 -3 kPa7.2013年，第 42题已知反应 C 2 H 2 (g)+2H 2 （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压8.2013年，第 42题已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 ， (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为 ， 则反应(3)H 2 (g)+SO 2 (g) O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为 为( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.9.2014年，第 43题
4、已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)，的 r H m 0， r S m 0，则该反应为( )。（分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发10.2005年，第 43题一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( )。（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分率增加D.反应的活化能降低11.2006年，第 42题下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是( )（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温
5、度越高，其 k值越大C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大12.2008年，第 41题暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)(已知 CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.，不能自发B.；但反应速率缓慢C.逆反应速率大于正反应速率D.上述三项均不正确13.2009年，第 40题升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.活化能增大D.混乱度增加14.2010年，第 40题对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A
6、.越小，反应速率越快B.越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快15.2013年，第 41题催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.降低反应的B.降低反应的C.降低反应的活化能D.使反应的平衡常数 K 减少16.2005年，第 45题对于化学反应：Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还
7、原剂17.2009年，第 42题MnO 2 +HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O将反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.418.2012年，第 43题元素的标准电极电势图如下： （分数：2.00）A.Cu 2+B.Au +C.Fe 2+D.Mn 2+19.2013年，第 39题已知： （分数：2.00）A.0331VB.1211VC.-0036VD.0110V20.2005年，第 46题已知 (Cu 2+ Cu)= + 3419V， (Fe 3+ +Fe 2+ )= + 771V (Sn 4+ Sn 2+ )= + 151V， (I 2
8、I - )= + 535 5V其还原杰还原性由强到弱的顺序为( )。（分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu21.2006年，第 37题下列物质与 H 2 O，水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知： （分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性)B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH22.2007年，第 38题为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是( )。（分数：2.00）A.ZnB.NaC.CuD.Pb23.2007年，第 4
9、2题标准电极电势是( )。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势24.2008年，第 37题关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应25.2009年，第 38题已知氯电极的标准电极电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol.L - ，氯气浓度为 01100kPa 时，该电极的电极电势为( )。（分数：2.00）A.1358VB.
10、1328VC.1388VD.1417V26.2009年，第 39题已知电对的标准电极大小顺序为：E(F 2 F - )E(Fe 3+ Fe 2+ )E(Mg 2+ Mg)E(Na + Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（分数：2.00）A.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 1答案解析(总分：52.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：26，分数：52.00)1.2010年，第 43题下列反应中 （分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g
11、)=2NH 3 (g)C.NH 4 CI(s)=NH 3 (g)+HCI(g) D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)=Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(1)解析：解析： 的反应，是正向混乱度增大的反应，A、B 项反应正向气体分子数减少，混乱度也减少，反应 C项正向由固体生成气体，混乱度增大， ，反应 D正向由气体生成液体，混乱度也减少，2.2011年，第 40题在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断解析：解析：平衡系统中加入一定的 Ar气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统
12、的总物质量，An 增大，根据分压定律，3.2011年，第 42题对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：根据公式： 4.2012年，第 39题对于 HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化 D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化解析：解析：HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时 HCI溶于水中后发生化学解离 HCl=H + +Cr - ，由于 HCl的溶入，溶剂水的解离平衡也会
13、发生移动，溶液由中性变为酸性，属于化学变化。故应选 C。5.2012年，第 40题体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（分数：2.00）A.绝热体系 B.循环体系C.孤立体系D.封闭体系解析：解析：根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种： 开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换； 封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换； 孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。故正确答案应选 D。6.2012年，第 41题反应 PCI 3 (g)+Cl 2 (g) （分数：2.00）A.13038kPa B.0767k
14、PaC.7607kPaD.76710 -3 kPa解析：解析：根据平衡常数的表达式，反应 PCI 3 (g)+Cl 2 (g) PCI 5 (g)的平衡常数为( )。 7.2013年，第 42题已知反应 C 2 H 2 (g)+2H 2 （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压 D.降温，减压解析：解析：在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放
15、热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度。故应选 C。8.2013年，第 42题已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 ， (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为 ， 则反应(3)H 2 (g)+SO 2 (g) O 2 (g)+H 2 S(g)的平衡常数为 为( )。 （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析：(3)=(1)一(2)；因此9.2014年，第 43题已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)，的 r H m 0， r S m 0，则该反应为( )。（分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自
16、发 B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发解析：解析：根据 r G m = r H m -T r S m ，当 r H m 0， r S m 0，低温趋向于 r G m 0，反应正向自发；高温趋向于 r G m 0，反应正向非自发。因此当 r H m 0， r S m 0，低温易自发，高温不易自发。故应选 A。10.2005年，第 43题一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( )。（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分率增加 D.反应的活化能降低解析：解析：升高温度，部分反应物分子获得能量成为
17、活化分子，活化分子百分率增加，反应速率加快。故应选 C。11.2006年，第 42题下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是( )（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大 C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大解析：解析：对于速率常数 k值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k越大，因此 B项正确；反应速率常数 k是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C项错误；
18、对于一个确定的反应，速率常数 k只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关。故应选 B。12.2008年，第 41题暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)(已知 CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.，不能自发B.；但反应速率缓慢 C.逆反应速率大于正反应速率D.上述三项均不正确解析：解析：反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的 13.2009年，第 40题升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.活化能增大 D.混乱度增加解析：解析：升高温度，部分分子获得能
19、量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增加。故应选B。14.2010年，第 40题对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.越小，反应速率越快B.越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快 D.活化能越大，反应速率越快解析：解析：根据阿仑尼乌斯公式，一个反应的活化能越小，反应速率常数越大，反应速率越快。故应选C。15.2013年，第 41题催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.降低反应的B.降低反应的C.降低反应的活化能 D.使反应的平衡常数 K 减少解析：解析：催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率。故应选 C。
20、16.2005年，第 45题对于化学反应：Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂解析：解析：Cl 2 中 Cl元素在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此 Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂。故应选 A。17.2009年，第 42题MnO 2 +HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O将反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（分数：2
21、.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析：反应方程式配平后为：MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O可见 MnCl 2 的系数为 1。故应选A。18.2012年，第 43题元素的标准电极电势图如下： （分数：2.00）A.Cu 2+ B.Au +C.Fe 2+D.Mn 2+解析：解析：Cu 2+ 离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+ 、Mn 2+ 具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au + 具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定。故应选 A。19.2013年，第 39题已知： （分数：2.00）A.0331VB.121
22、1VC.-0036V D.0110V解析：解析：20.2005年，第 46题已知 (Cu 2+ Cu)= + 3419V， (Fe 3+ +Fe 2+ )= + 771V (Sn 4+ Sn 2+ )= + 151V， (I 2 I - )= + 535 5V其还原杰还原性由强到弱的顺序为( )。（分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+ D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu解析：解析： 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为： (Sn 4+ Sn 2+ ) (Cu 2+ Cu) (I 2 I
23、 - ) (Fe 3+ +Fe 2+ )，因此还原性强弱顺序为：Sn 2+ CuI - Fe 2+ 。故应选 C。21.2006年，第 37题下列物质与 H 2 O，水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知： （分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性) B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH解析：解析：电极电位的大小顺序为：E (H 2 O 2 H 2 O) E (O 2 H 2 O 2 )E (Fe 3+ +Fe 2+ )E (O 2 OH - )E (Sn 4+ Sn 2+ )，可见 22.2007年，第 38题为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是( )
24、。（分数：2.00）A.Zn B.NaC.CuD.Pb解析：解析：比 Fe活泼的金属可作牺牲阳极的材料，Zn、Na 比 Fe活泼，但 Na可与水反应不能做保护材料。故应选 A。23.2007年，第 42题标准电极电势是( )。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势 C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势解析：解析：电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。故应选 B。24.2008年，第 37题关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通
25、过盐桥流动 B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应解析：解析：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与氧化还原反应。故应选 A。25.2009年，第 38题已知氯电极的标准电极电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol.L - ，氯气浓度为 01100kPa 时，该电极的电极电势为( )。（分数：2.00）A.1358VB.1328VC.1388V D.1417V解析：解析：氯电极的电极反应，Cl 2 +2e=2Cl - ，根据能斯特方程 26.2009年，第 39题已知电对的标准电极大小顺序为：E(F 2 F - )E(Fe 3+ Fe 2+ )E(Mg 2+ Mg)E(Na + Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（分数：2.00）A.F -B.Fe 2+ C.Na +D.Mg 2+解析：解析：根据电极电位的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为：
