1、注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 4 及答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.（2009 年）己知下列各物质的 K b ： Ac ，K b =5910 10 ； NH 3 ，K b =1810 5 ； S 2 ，K b1 =141； H 2 NNH 2 ，K b =3010 8 ，试判断出其共轭酸最弱者（ ）。（分数：2.00）A.S 2B.Ac C.H 2 NNH 2D.NH 32.（2007 年）已知下列各物质的 K b ： Ac ，K b =5910 10 ； NH 2 NH 2 ，K b
2、 =3010 8 ； NH 3 ，K b =1810 5 ； S 2 ，K b1 =141。 试判断出其共轭酸最强者为（ ）。（分数：2.00）A.Ac B.NH 2 NH 2C.S 2D.NH 33.（2011 年）用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H 2 C 2 O 4 （草酸溶液）和 HCl 溶液，消耗的NaOH 体积数相同，说明（ ）。（分数：2.00）A.两种酸浓度相同B.两种酸的电离度相同C.H 2 C 2 O 4 的浓度是 HCl 的 2 倍D.HCl 的浓度是 H 2 C 2 O 4 的 2 倍4.（2011 年、2010 年）测定水中 pH 值时，下列说法正确的是（
3、 ）。（分数：2.00）A.应该预先在待测溶液中加入 TISAB，以保持溶液的 pH 值恒定B.应该预先用 pH 值与待测溶液相近的 HCl 溶液校正系统C.测量 pH 值的玻璃电极应预先在纯水中浸泡活化D.溶液的 H + 浓度越大，测得 pH 值的准确度越高5.（2010 年）用 HCl 滴定 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液，首先用酚酞指示剂，消耗 HCl 体积 V 1 ，之后用甲基橙指示剂，消耗 HCl 体积 V 2 ，则 V 1 和 V 2 的关系是（ ）。（分数：2.00）A.V 1 V 2B.V 1 V 2C.V 1 =V 2D.不能确定6.（2009 年）若用 CN N
4、aOH =01000mol/L 标准溶液滴定： K a =10 3 ； K a =10 5 ； K a =10 7 ； K a =10 9 的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有确定突跃的为（ ）。（分数：2.00）A.B.C.D.7.（2008 年）用下列四种不同浓度的 NaOH 标准溶液 C NaOH =05000mol/L； C NaOH =01000mol/L; C NaOH =005000mol/L; C NaOH =001000mol/L， 滴定相应浓度的 HCl 标准溶液 2000ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为（ ）。（分数：2.00）A.B.C.D.8.（2007
5、年）用下列四种不同浓度的 HC1 标准溶液 C HCl =1000mol/L； C HCl =05000mol/L； C HCl =01000mol/L； C HCl =001000mol/L， 滴定相应浓度的 NaOH 标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择的指示剂最多的是（ ）。（分数：2.00）A.B.C.D.9.（2008 年）下列物质中，从质子理论看，属于酸的物质是（ ）。 NH 4 + Ac CN + F +（分数：2.00）A.B.C.D.10.（2016 年）当络合物的稳定常数符合下列哪种情况时才可以用于络合滴定（C M =10 2 mol/L）（ ）。（分数：
6、2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =8C.lgK 稳 8D.lgK 稳 811.（2013 年）下列问题中最适合用 EDTA 配位滴定法测定的是（ ）。（分数：2.00）A.测定海水里的 Cl 浓度B.测定水样的硬度C.测定污水的化学耗氧量D.测定味精的含量12.（2013 年）对于络合滴定，下面关于酸效应系数正确的是（ ）。（分数：2.00）A.lgaY （H） lgK MY 8B.lgY （H） lgK MY 8C.lgaY （H） lgK MY 8D.lgaY （H） lgK MY 813.（2009 年）利用络合滴定法测定 Mg 2+ 时，要控 pH=10，试判断滴定 Mg
7、2+ 时所允许 pH=10 的依据是（ ）。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =lgK 稳 lg HC.K 稳 = D.lg H lgK 稳 814.（2007 年）络合滴定中，找出滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值的依据是（ ）。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lg H lgK 稳 8C.K 稳 = D.lgK 稳 =lg 稳 一 lg H15.（2012 年）在 Ca 2+ 、Mg 2+ 的混合溶液中，用 EDTA 法测定 Ca 2+ 要消除 Mg 2+ 的干扰宜用（ ）。（分数：2.00）A.控制酸度法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.络合掩蔽法16.（
8、2012 年）测定总硬度时，用缓冲溶液控制 pH 值为（ ）。（分数：2.00）A.100B.90C.110D.12017.（2011 年）测定总硬度时，溶液终点颜色为蓝色，这种蓝色化合物是（ ）。（分数：2.00）A.MInB.H 4 YC.MYD.In18.（2010 年）用 EDTA 滴定法测水样总硬度时选用指示剂为（ ）。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.酸性铬蓝 KC.铬黑 TD.二甲酚橙19.（2008 年）测定自来水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 时，常用的指示剂为（ ）。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.铬黑 TC.酸性铬蓝 KD.二甲酚橙20.（2016 年）Mohr 法
9、不能用于 I 测定，主要是因为（ ）。（分数：2.00）A.Agl 的溶解度太小B.Agl 的沉降速度太慢C.Agl 的吸附能力太强D.没有合适的指示剂21.（2013 年）测定水样中 F 的含量时，需加入总离子强度调节缓冲溶液时，下列哪种不是其中的成分？（ ）（分数：2.00）A.NaClB.NH 4 ClC.NaAcD.HAc22.（2011 年）莫尔法使用的 pH 值范围一般为 65105，若酸度过高，则（ ）。（分数：2.00）A.AgCl 沉淀不完全B.Ag 2 CrO 4 沉淀滞后形成C.终点提前出线D.AgCl 沉淀吸附 Cl 增多23.（2009 年）应用莫尔法测定水样中的 C
10、l 时，以 K 2 CrO 4 为指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定为计量点时，稍过量的 Ag + 与 CrO 4 2 生成 Ag 2 CrO 4 沉淀，Ag 2 CrO 4 的颜色为（ ）。（分数：2.00）A.紫红色B.砖红色C.蓝色D.白色24.（2008 年）莫尔法测定水中的 Cl 时要求式样溶液呈中性或弱碱性。若在酸性条件下，指示剂发生下列反应：2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +H 2 O，若在碱性条件下， （分数：2.00）A.测定结果偏高B.测定结果偏低C.测定结果正常D.测定结果不高25.（2016 年）碘量法中，包含的一个基本步骤是（ ）。（分数：2.
11、00）A.用 I 2 标准溶液滴至淀粉指示剂变为蓝色B.加入过量 KI 与待测的氧化性物质生成 I 2C.加热含有 I 2 的溶液，使其挥发D.加入硫酸确保溶液具有足够的酸度注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 4 答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.（2009 年）己知下列各物质的 K b ： Ac ，K b =5910 10 ； NH 3 ，K b =1810 5 ； S 2 ，K b1 =141； H 2 NNH 2 ，K b =3010 8 ，试判断出其共轭酸最弱者（ ）。（分数：2.00
12、）A.S 2 B.Ac C.H 2 NNH 2D.NH 3解析：解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：K a1 K b2 =K a2 K b1 =K w =10 14 。共轭酸的强弱用 K a 的大小表示，K a 越大，酸性越强。因此可知，K b 越大，其所对应的共轭酸酸性越弱，题中的 K b 最大，故其共轭酸酸性最强。2.（2007 年）已知下列各物质的 K b ： Ac ，K b =5910 10 ； NH 2 NH 2 ，K b =3010 8 ； NH 3 ，K b =1810 5 ； S 2 ，K b1 =141。 试判断出其共轭酸最强者为（ ）。（分数：2.00）A.Ac B.NH 2
13、 NH 2C.S 2D.NH 3解析：解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：K a1 K b2 =K a2 K b1 =K w =10 14 。共轭酸的强弱用 K a 的大小表示，K a 越大，酸性越强。因此可知，K b 越小，其所对应的共轭酸酸性越强，题中的 K b 最小，故其共轭酸酸性最强。3.（2011 年）用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H 2 C 2 O 4 （草酸溶液）和 HCl 溶液，消耗的NaOH 体积数相同，说明（ ）。（分数：2.00）A.两种酸浓度相同B.两种酸的电离度相同C.H 2 C 2 O 4 的浓度是 HCl 的 2 倍D.HCl 的浓度是 H 2 C 2
14、 O 4 的 2 倍 解析：解析：酸碱滴定终点时，实现 H + 与 OH 浓度的一致。4.（2011 年、2010 年）测定水中 pH 值时，下列说法正确的是（ ）。（分数：2.00）A.应该预先在待测溶液中加入 TISAB，以保持溶液的 pH 值恒定B.应该预先用 pH 值与待测溶液相近的 HCl 溶液校正系统C.测量 pH 值的玻璃电极应预先在纯水中浸泡活化 D.溶液的 H + 浓度越大，测得 pH 值的准确度越高解析：解析：测定 pH 值时，必须首先选用与待测溶液的 pH 值接近的标准缓冲溶液校正；在测定 F 浓度时加入总离子强度调节缓冲液（TISAB），可以维持离子强度恒定；玻璃电极在
15、使用前应该将玻璃电极的球泡部分浸在蒸馏水中 24h 以上。5.（2010 年）用 HCl 滴定 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液，首先用酚酞指示剂，消耗 HCl 体积 V 1 ，之后用甲基橙指示剂，消耗 HCl 体积 V 2 ，则 V 1 和 V 2 的关系是（ ）。（分数：2.00）A.V 1 V 2 B.V 1 V 2C.V 1 =V 2D.不能确定解析：解析：第一步以酚酞为指示剂，将氢氧化钠滴定为氯化钠，将碳酸钠滴定为碳酸氢钠，消耗的体积V 1 正比于二者的物质的量之和。第二步以甲基橙为指示剂，将碳酸氢钠滴定为氯化钠，消耗的体积 V 2 正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物质的量。6.
16、（2009 年）若用 CN NaOH =01000mol/L 标准溶液滴定： K a =10 3 ； K a =10 5 ； K a =10 7 ； K a =10 9 的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有确定突跃的为（ ）。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c 越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。7.（2008 年）用下列四种不同浓度的 NaOH 标准溶液 C NaOH =05000mol/L； C NaOH =01000mol/L; C NaOH =005000mol/L; C NaOH =001000mol/L，
17、滴定相应浓度的 HCl 标准溶液 2000ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为（ ）。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析：本题考查滴定突跃的知识点。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个 pH 单位。因此可知滴定突跃最短的应该是标准溶液初始浓度最小的。8.（2007 年）用下列四种不同浓度的 HC1 标准溶液 C HCl =1000mol/L； C HCl =05000mol/L； C HCl =01000mol/L； C HCl =001000mol/L， 滴定相应浓度的 NaOH 标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择
18、的指示剂最多的是（ ）。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：本题考查滴定突跃的知识点。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个 pH 单位。因此可知滴定突跃最长的应该是标准溶液初始浓度最大的。9.（2008 年）下列物质中，从质子理论看，属于酸的物质是（ ）。 NH 4 + Ac CN + F +（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析：本题考查朗斯特德劳莱的酸碱质子理论。依据该理论，凡能给出质子（氢离子）的物质是酸，能接受质子的物质是碱。选项中 NH 4 + 可以给出氢质子。10.（2016 年）当络合物的稳定常数符合下列哪种情况时才可
19、以用于络合滴定（C M =10 2 mol/L）（ ）。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =8C.lgK 稳 8D.lgK 稳 8 解析：解析：当 C M =10 2 mol/L 时，应满足 lgK 稳 =lgK 稳 lgaY （H） 8，即 lgK 稳 8 时才能定量络合完全。11.（2013 年）下列问题中最适合用 EDTA 配位滴定法测定的是（ ）。（分数：2.00）A.测定海水里的 Cl 浓度B.测定水样的硬度 C.测定污水的化学耗氧量D.测定味精的含量解析：解析：水中的硬度主要是指钙硬度和镁硬度的总和。EDTA 配位滴定法主要是用来测定水中的金属离子浓度，故宜用来测
20、定水样的硬度。选项 A 中适宜用莫尔法测定，选项 C 中适宜用氧化还原法测定。12.（2013 年）对于络合滴定，下面关于酸效应系数正确的是（ ）。（分数：2.00）A.lgaY （H） lgK MY 8 B.lgY （H） lgK MY 8C.lgaY （H） lgK MY 8D.lgaY （H） lgK MY 8解析：解析：考查络合滴定最小 pH 值的计算。由 lgK MY =lgK MY lgaY Y（H） 8，得 lg Y（H） lgK MY 8 。13.（2009 年）利用络合滴定法测定 Mg 2+ 时，要控 pH=10，试判断滴定 Mg 2+ 时所允许 pH=10 的依据是（ ）。
21、（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =lgK 稳 lg HC.K 稳 = D.lg H lgK 稳 8 解析：解析：在络合滴定中，lg H lgK 稳 8 是判断能否络合滴定的条件，利用该公式，可以找到滴定铬重金属离子时所允许的最小 pH 值。14.（2007 年）络合滴定中，找出滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值的依据是（ ）。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lg H lgK 稳 8 C.K 稳 = D.lgK 稳 =lg 稳 一 lg H解析：解析：该题目考查络合滴定中找到滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值。lgK 稳 =lgK 稳 lg H 8，即 l
22、g H lgK 稳 8 是判断能否络合滴定的条件。15.（2012 年）在 Ca 2+ 、Mg 2+ 的混合溶液中，用 EDTA 法测定 Ca 2+ 要消除 Mg 2+ 的干扰宜用（ ）。（分数：2.00）A.控制酸度法B.沉淀掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法D.络合掩蔽法解析：解析：本题考查提高络合滴定选择性的方法。其中控制溶液 pH 值法适用于共存例子与 EDTA 形成络合物的稳定常数相差较大时，而 Ca 2+ 、Mg 2+ 的稳定常数很接近，不宜采用此种方法。对于 Ca 2+ 、Mg 2+ ，宜采用沉淀掩蔽法，在溶液中加 NaOH，使 pH 值大于 12，产生 Mg（OH） 2 沉淀。此时，用
23、钙指示剂，以 EDTA 溶液滴定 Ca 2+ ，则 Mg 2+ 不干扰测定。16.（2012 年）测定总硬度时，用缓冲溶液控制 pH 值为（ ）。（分数：2.00）A.100 B.90C.110D.120解析：解析：水中硬度的测定采用络合滴定法，控制水样 pH=100，是有效进行络合滴定 Ca 2+ 、Mg 2+ 总量的重要条件之一。17.（2011 年）测定总硬度时，溶液终点颜色为蓝色，这种蓝色化合物是（ ）。（分数：2.00）A.MInB.H 4 Y C.MYD.In解析：解析：测定总硬度时，以铬黑 T（EBT）为指示剂，以 EDTA（H 4 Y）标准溶液为滴定剂，即达计量点时，滴入的 E
24、DTA 置换显色络合物（MgEBT）中的 Mg 2+ ，溶液变为蓝色，指示滴定终点到达。18.（2010 年）用 EDTA 滴定法测水样总硬度时选用指示剂为（ ）。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.酸性铬蓝 KC.铬黑 T D.二甲酚橙解析：解析：当测定水中总硬度时，在 pH=10，以铬黑 T 为指示剂，测定 Ca 2+ 、Mg 2+ 含量。19.（2008 年）测定自来水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 时，常用的指示剂为（ ）。（分数：2.00）A.磺基水杨酸B.铬黑 T C.酸性铬蓝 KD.二甲酚橙解析：解析：铬黑 T 作为一种重要指示剂，主要用于测定水中的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、
25、Zn 2+ 等离子。20.（2016 年）Mohr 法不能用于 I 测定，主要是因为（ ）。（分数：2.00）A.Agl 的溶解度太小B.Agl 的沉降速度太慢C.Agl 的吸附能力太强 D.没有合适的指示剂解析：解析：Mohr 法是在中性或弱碱性的介质中，以 K 2 CrO 4 为指示剂，AgNO 3 为标准溶液直接滴定Cl （或 Br 的方法。滴定过程应剧烈振摇以释放出被 AgCl 或 AgBr 沉淀吸附的 Cl 或 Br ，防止终点提前。Mohr 法测定碘化物中的 I 时，由于 Agl 的吸附能力太强，使终点提前，会导致测定结果偏低。21.（2013 年）测定水样中 F 的含量时，需加入
26、总离子强度调节缓冲溶液时，下列哪种不是其中的成分？（ ）（分数：2.00）A.NaClB.NH 4 Cl C.NaAcD.HAc解析：解析：总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）是一种用于保持溶液具有较高的离子强度的缓冲溶液，采用的 TISAB 有：NaCl、NaAc、HAc、柠檬酸钾等。22.（2011 年）莫尔法使用的 pH 值范围一般为 65105，若酸度过高，则（ ）。（分数：2.00）A.AgCl 沉淀不完全B.Ag 2 CrO 4 沉淀滞后形成 C.终点提前出线D.AgCl 沉淀吸附 Cl 增多解析：解析：莫尔法中用的指示剂为 CrO 4 2 （黄色），终点时生成 Ag 2 CrO
27、4 （砖红色）。当溶液酸度过高时，会使下列平衡向右移动：2CrO 4 2 +2H + 23.（2009 年）应用莫尔法测定水样中的 Cl 时，以 K 2 CrO 4 为指示剂，用 AgNO 3 标准溶液滴定为计量点时，稍过量的 Ag + 与 CrO 4 2 生成 Ag 2 CrO 4 沉淀，Ag 2 CrO 4 的颜色为（ ）。（分数：2.00）A.紫红色B.砖红色 C.蓝色D.白色解析：解析：Ag 2 CrO 4 为砖红色沉淀。24.（2008 年）莫尔法测定水中的 Cl 时要求式样溶液呈中性或弱碱性。若在酸性条件下，指示剂发生下列反应：2CrO 4 2 +2H + Cr 2 O 7 2 +
28、H 2 O，若在碱性条件下， （分数：2.00）A.测定结果偏高 B.测定结果偏低C.测定结果正常D.测定结果不高解析：解析：莫尔法测定水中的 Cl 时，pH 值减小，溶液呈酸性，题目中所给的第一个方程式平衡向右移动，CrO 4 2 的含量减少，为了使 Ag + 和 CrO 4 2 浓度的乘积达到 K sp （Ag 2 CrO 4 ），须加入过量的 Ag + ，才会有 Ag 2 CrO 4 沉淀，导致终点拖后，使得测定结果偏高。碱性条件下，会发生题目中的第二个反应方程式，Ag + 的含量降低，为了使 Ag + 和 CrO 4 2 浓度的乘积达到 K sp （Ag 2 CrO 4 ），须加入过量的 Ag + ，才会有 Ag 2 CrO 4 沉淀，同样导致终点拖后，使得测定结果偏高。25.（2016 年）碘量法中，包含的一个基本步骤是（ ）。（分数：2.00）A.用 I 2 标准溶液滴至淀粉指示剂变为蓝色B.加入过量 KI 与待测的氧化性物质生成 I 2 C.加热含有 I 2 的溶液，使其挥发D.加入硫酸确保溶液具有足够的酸度解析：解析：在酸性溶液中，水样中氧化性物质与 KI 作用，定量释放 I 2 。以淀粉为指示剂，用 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至蓝色消失为滴定终点。碘量法应在中性、弱酸性溶液中进行反应；反应应在室温下进行。
