1、注册化工工程师-物理化学 1 及答案解析(总分：112.00，做题时间：90 分钟)一、不定项选择题(总题数：45，分数：112.00)1.在 200400K 的温度范围内反应 NH 4 Cl(s) NH 3 (g)+HCl(g)的标准平衡常数 与 T 的关系为 lg =16.2-9127K/T 在 T=300K 时，此反应的 = _ kJmol -1 、 = _ kJmol -1 、 （分数：2.00）A.3101B.81.69C.174.7D.134.72.A、B 两组分组成理想液态混合物的气、液平衡系统，若在外压恒定下，往液相中加入纯 A(1)液体时，系统的沸点下降，说明组分 A 在气相
2、中的组成 y A _ 。（分数：2.00）A.大于其在液相中的组成 xBB.小于其在液相中的组成 xBC.等于其在液相中的组成 xBD.与其在液相中的组成 xB 无关3.有原电池为 Ag(s)AgBr(s)KBr(a )Br 2 (l)Pt(s)，在 25时，若已知该原电池的 与 ，则 AgBr(s)的标准摩尔生成焓 (s)与上述原电池的 和 的关系为 _ 。 (A)2F -2F (B)2F +2F (C) +F- (D) -FT （分数：2.00）A.B.C.D.4.在恒温 100下，一带有活塞的气缸中有 1mol 的 N 2 (g)，活塞对气体的压力恒定为 202.65kPa，若向其中再注
3、入 2mol 的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分压力 p(H 2 O) _ 。(N 2 在水中的溶解度可忽略不计)（分数：2.00）A.101.325kPaB.=101.325kPaC.101.325kPaD.不能确定5.在 30下某反应 A （分数：2.00）A.B.C.D.6.由克拉佩龙方程可知：当压力升高时，冰的熔点必然会 _ 。（分数：2.00）A.升高B.保持不变C.降低D.无一定变化规律7.对于反应 2NO 2 2NO+O 2 ，选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.8.25下，已知 (Ag + |Ag)=0.7996V，
4、 （分数：2.00）A.B.C.D.9.已知 25下，以 A m (K + )=73.5210 -4 Sm 2 mol -1 ，以 A m (1/2SO 4 2- )=79.810 -4 Sm 2 mol -1 ，则 K 2 SO 4 的无限稀摩尔电导率 A m (K 2 SO 4)为 _ Sm 2 mol -1 。（分数：2.00）A.153.32B.266.84C.233.12D.306.6410.一复杂反应的表观速率系数(速率常数)k 与各基元反应的速率系数 k 1 、k 2 、k 3 之间的关系式为k=k 2 k 1 /(2k 3 )，因此复杂反应的表观活化能 E a 与各基元反应的活
5、化能 E a,1 、E a,2 、E a,3 的关系式为 _ 。 (A)E a =E a,2 -1/2(E a,1 -E a,3 ) (B)E a =E a,2 +1/2(E a,1 -E a,3 ) （分数：2.00）A.B.C.D.11.胶体系统的电泳现象表明 _ 。（分数：2.00）A.分散介质是带电的B.胶体粒子带有大量的电荷C.胶团是带电的D.胶体粒子处于等电状态由热力学基本方程可知，对于一定量的单相纯物质： （分数：16.00）A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.12.在 T、V 恒定的容器
6、中，含有 2mol 的 A(g)、3mol 的 B(g)。若向容器中再加入 1mol 的 D(g)，则原容器中 B(g)的分压力 P B _ ，分体积 V B _ 。已知 A、B、D 皆为理想气体。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.无法确定13.在一定 T、p 下，某实际气体的压缩因子 Z1，则表明在相同的 T、p 下，V m (实际) _ V m (理想)。（分数：2.00）A.B.=C.D.二者大小无一定关系14.在绝热、恒压、W“=0 的条件下，反应 H2(g)+0.5O 2 (g) （分数：2.00）A.B.C.D.15.在一定 T、P 下，理想气体反应 2NO(g)+O2
7、(g) （分数：2.00）A.升高温度和增大压力B.降低温度和减小压力C.升高温度和减小压力D.降低温度和增大压力16.某基元反应 A+2B 3D 分别用反应组分 A、B、D 的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，则相应的 k A 、k B 、k D 的关系为 _ 。 (A)k A =k B =k D (B)k A =2k B =3k D （分数：2.00）A.B.C.D.17.为使以 KI 为稳定剂的 AgI 溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为 _ 。（分数：2.00）A.KNO3B.Ba(NO3)2C.Cu(NO3)2D.La(NO3)318.根据麦克斯韦关系式可知： (1)
8、 = _ ；(2) = _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.19.以 AgNO 3 为稳定剂的 AgI 溶胶的胶体粒子为 _ 。 A.AgI(s)mnAg+ B.AgI(s)mnAg+(n-x)NO-3x+ C.AgI(s)mAg+(n-x)NO-3x+xNO-3 D.AgI(s)m（分数：2.00）A.B.C.D.20.已知 25下，纯水的电导率 K(H 2 O)=5.5010 -6 Sm -1 。将 AgBr(s)溶于纯水中达饱和后，测得此水溶液的电导率 K(溶液)=1.66410 -5 Sm -1 ，并知 A m A m 140.3210 -4 Sm 2 mol -1 ，则 25时
9、 AgBr 的溶度积 K sp = _ 。 A.6.30410-13 B.1.40610-12 C.11.8910-7 D.1.5410-13（分数：2.00）A.B.C.D.21.25下某原电池的电池反应若写成以下反应方程式： 其对应的电动势 E=-1.475V，电池反应的 r G m =142.32kJmol -1 ，如将该电池的电池反应 写成 2H + (a H+ =0.1)+2Cl - (a cl- =0.1) （分数：2.00）A.-1.475，142.32B.-1.475，284.64C.1.475，-284.64D.1.475，-142.3222.附图为 A、B 两组分液态完全互
10、溶的气液平衡系统之 tx 图。试根据该图指出下列各说法中有误的为 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.23.已知反应 B 2 (g) 2B(g)的标准平衡常数 与温度的关系为 利用上式可求得该反应的 = _ ， （分数：2.00）A.B.C.D.24.下面对于气体在固体表面上的化学吸附的描述中，不正确的是 _ 。（分数：2.00）A.吸附作用力为范德华力B.为单分子层吸附C.吸附热与化学反应热相当D.吸附有选择性25.在 20mL 浓度为 0.005moldm -3 的 AgNO 3 溶液中，滴入 20mL 浓度为 0.01moldm -3 的 KBr 溶液，可制备 AgBr 溶胶，则该
11、溶胶的 电势 _ 。（分数：2.00）A.大于零B.等于零C.小于零D.无法确定26.反应 A （分数：2.00）A零B一C二D三27.在一定温度和标准状态下 = _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.28.已知某原电池的电池反应为 Ag + +Cl - AgCl(s)，则与此电池反应相应的电池为 _ 。 (A)Ag(s)lAgCl(s)|KCl(a KCl ) （分数：2.00）A.B.C.D.29.在 0下，1dm 3 压力为 101.325kPa 的 H 2 (g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到 202.65kPa 时环境对系统所做的功为 _ 。（分数：2.00）A.70kJB.1
12、7kJC.1573kJD.7.3kJ30.T 2 /T 1 (p 2 /p 1 ) R/Cp，m =(V1/V 2 ) R/CV,m 适用的条件是 _ 。（分数：2.00）A.一定量的理想气体，Cv,m 一定，单纯 p、V、T 变化的过程B.一定量的理想气体，Cp,m 一定的绝热过程C.n、Cv,m 一定，理想气体绝热反抗恒定外压的过程D.一定量的理想气体，Cv,m 一定，可逆绝热过程31.如附图所示的两组分凝聚系统相图，图中 a、b、c、d、e、f 点之中，系统点与相点合一的点为 _ 。 （分数：2.00）A.a、b、cB.a、c、fC.b、d、eD.d、e、f32.电渗现象表明 _ 。（分
13、数：2.00）A.胶体粒子是电中性的B.分散介质是电中性的C.分散介质是带电的D.胶体系统处于等电状态33.在一个体积恒定为 0.50m 3 的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温度升高 750、压力增加600kPa，则此反应过程的H= _ 。（分数：2.00）A.6.24kJB.8.51kJC.300kJD.034.光化学反应的初级反应 （分数：2.00）A.k1cBB.k1cBIaC.k1IaD.IacB35.PCl 5 (g)分解反应： PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 在 T 1 =473K 下达平衡时 PCl 5 (g)有 45.5%分解；在 T 2 =5
14、73K 下达平衡时有 97%的 PCl 5 (g)分解，则此反应的 （分数：2.00）A.0B.=0C.0D.无法确定36.某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和 vB (g)=-1.5，反应的 r C v,m （分数：2.00）A.1.5RB.3RC.0D.2.5R37.在 800K 下，I 2 (g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为 CH 2 CHO(g) （分数：2.00）A.54.4B.6.55C.0.0068D.数据不足，无法计算38.2mol 某理想气体，由同一始态，即 V 1 =20dm3、P 1 =250kPa，分别经过以下过程：(1)绝热可逆压缩到 P 2 =5
15、00kPa；(2)绝热，反抗恒定外压 P(环)=500kPa 压缩到平衡态。则U 1 _ 2 。（分数：2.00）A.B.C.=D.二者的大小无一定关系39.有一复合反应为 A+B D，其反应机理为 用平衡近似处理法导得复合反应以 D 的生成速率表示的速率方程为 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.40.热力学基本方程 dH= _ 。（分数：2.00）A.TdS-VdpB.TdS+VdpC.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp41.在温度一定下，浓度 c=0.1moldm -3 的 NH 3 H 2 O(旧称 NH 4 OH)溶液，其解离度为 a=0.0134，电导率 K(NH 3 H
16、2 O)=0.0365Sm -1 ，则 NH 3 H 2 O 的 A m 为 _ 。 A.3.6510-4Sm2mol-1 B.4.8910-6m2mol-1 C.272.410-4m2mol-1 D.数据不够，无法计算（分数：2.00）A.B.C.D.42.在一定温度下，将 I 2 (s)溶于 CCl 4 (1)中测得碘的亨利系数 k x (I 2 )=54.6kPa。若 I 2 在气相中的分压力 P(I 2 )=16.72kPa，与其呈平衡的 CCl 4 溶液中碘的摩尔分数 x(I 2 )=0.50，则此溶液中碘的活度 a(I 2 )= _ ，碘的活度系数 y(I 2 )= _ 。（分数：
17、2.00）A.0.50B.0.612C.0.306D.无法确定43.已知 25下， (1)电极反应 Fe 2+ 2e - Fe(s)的 (Fe 2+ |Fe)=-0.439V， (2)电极反应 Fe 3+ +e - Fe 2+ 的 (Fe 3+ ，Fe 2+ |Pt)=0.770V， 则电极反应 Fe 3+ +3e - Fe(S)的 （分数：2.00）A.0.331B.-0.036C.-0.331D.0.036一定量的单相纯物质，从指定状态(1)经绝热不可逆膨胀过程的S 52 ；(2)经绝热可逆膨胀过程的S 52 ；(3)经绝热不可逆压缩过程的S 52 ；(4)经任一可逆循环过程的热温商之和
18、52 ；(5)经任一不可逆循环过程的热温商之和 52 。 A.0 B.=0 C.0 D.无法确定（分数：10.00）A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.注册化工工程师-物理化学 1 答案解析(总分：112.00，做题时间：90 分钟)一、不定项选择题(总题数：45，分数：112.00)1.在 200400K 的温度范围内反应 NH 4 Cl(s) NH 3 (g)+HCl(g)的标准平衡常数 与 T 的关系为 lg =16.2-9127K/T 在 T=300K 时，此反应的 = _ kJmol -1 、 = _ kJmol -1 、 （分数：2.00
19、）A.3101 B.81.69 C.174.7 D.134.7解析：2.A、B 两组分组成理想液态混合物的气、液平衡系统，若在外压恒定下，往液相中加入纯 A(1)液体时，系统的沸点下降，说明组分 A 在气相中的组成 y A _ 。（分数：2.00）A.大于其在液相中的组成 xB B.小于其在液相中的组成 xBC.等于其在液相中的组成 xBD.与其在液相中的组成 xB 无关解析：3.有原电池为 Ag(s)AgBr(s)KBr(a )Br 2 (l)Pt(s)，在 25时，若已知该原电池的 与 ，则 AgBr(s)的标准摩尔生成焓 (s)与上述原电池的 和 的关系为 _ 。 (A)2F -2F (
20、B)2F +2F (C) +F- (D) -FT （分数：2.00）A.B.C. D.解析：4.在恒温 100下，一带有活塞的气缸中有 1mol 的 N 2 (g)，活塞对气体的压力恒定为 202.65kPa，若向其中再注入 2mol 的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分压力 p(H 2 O) _ 。(N 2 在水中的溶解度可忽略不计)（分数：2.00）A.101.325kPaB.=101.325kPa C.101.325kPaD.不能确定解析：5.在 30下某反应 A （分数：2.00）A.B. C.D.解析：6.由克拉佩龙方程可知：当压力升高时，冰的熔点必然会 _ 。（分数：2.00）A.
21、升高B.保持不变C.降低 D.无一定变化规律解析：7.对于反应 2NO 2 2NO+O 2 ，选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为 _ 。 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：8.25下，已知 (Ag + |Ag)=0.7996V， （分数：2.00）A.B.C. D.解析：9.已知 25下，以 A m (K + )=73.5210 -4 Sm 2 mol -1 ，以 A m (1/2SO 4 2- )=79.810 -4 Sm 2 mol -1 ，则 K 2 SO 4 的无限稀摩尔电导率 A m (K 2 SO 4)为 _ Sm 2 mol -1 。（分数：2.00）A
22、.153.32B.266.84C.233.12D.306.64 解析：10.一复杂反应的表观速率系数(速率常数)k 与各基元反应的速率系数 k 1 、k 2 、k 3 之间的关系式为k=k 2 k 1 /(2k 3 )，因此复杂反应的表观活化能 E a 与各基元反应的活化能 E a,1 、E a,2 、E a,3 的关系式为 _ 。 (A)E a =E a,2 -1/2(E a,1 -E a,3 ) (B)E a =E a,2 +1/2(E a,1 -E a,3 ) （分数：2.00）A.B. C.D.解析：11.胶体系统的电泳现象表明 _ 。（分数：2.00）A.分散介质是带电的B.胶体粒子
23、带有大量的电荷 C.胶团是带电的D.胶体粒子处于等电状态解析：由热力学基本方程可知，对于一定量的单相纯物质： （分数：16.00）A.B.C. D.解析：A.B.C. D.解析：A. B.C.D.解析：A.B.C.D. 解析：A.B. C.D.解析：A.B. C.D.解析：A. B.C.D.解析：A.B.C.D. 解析：12.在 T、V 恒定的容器中，含有 2mol 的 A(g)、3mol 的 B(g)。若向容器中再加入 1mol 的 D(g)，则原容器中 B(g)的分压力 P B _ ，分体积 V B _ 。已知 A、B、D 皆为理想气体。（分数：2.00）A.变大B.变小 C.不变 D.无
24、法确定解析：13.在一定 T、p 下，某实际气体的压缩因子 Z1，则表明在相同的 T、p 下，V m (实际) _ V m (理想)。（分数：2.00）A. B.=C.D.二者大小无一定关系解析：14.在绝热、恒压、W“=0 的条件下，反应 H2(g)+0.5O 2 (g) （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：15.在一定 T、P 下，理想气体反应 2NO(g)+O2(g) （分数：2.00）A.升高温度和增大压力B.降低温度和减小压力C.升高温度和减小压力D.降低温度和增大压力 解析：16.某基元反应 A+2B 3D 分别用反应组分 A、B、D 的浓度随时间的变化率表示反应的反应速率，
25、则相应的 k A 、k B 、k D 的关系为 _ 。 (A)k A =k B =k D (B)k A =2k B =3k D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：17.为使以 KI 为稳定剂的 AgI 溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为 _ 。（分数：2.00）A.KNO3B.Ba(NO3)2C.Cu(NO3)2D.La(NO3)3 解析：18.根据麦克斯韦关系式可知： (1) = _ ；(2) = _ 。 （分数：2.00）A.B.C. D. 解析：19.以 AgNO 3 为稳定剂的 AgI 溶胶的胶体粒子为 _ 。 A.AgI(s)mnAg+ B.AgI(s)mnAg+
26、(n-x)NO-3x+ C.AgI(s)mAg+(n-x)NO-3x+xNO-3 D.AgI(s)m（分数：2.00）A.B. C.D.解析：20.已知 25下，纯水的电导率 K(H 2 O)=5.5010 -6 Sm -1 。将 AgBr(s)溶于纯水中达饱和后，测得此水溶液的电导率 K(溶液)=1.66410 -5 Sm -1 ，并知 A m A m 140.3210 -4 Sm 2 mol -1 ，则 25时 AgBr 的溶度积 K sp = _ 。 A.6.30410-13 B.1.40610-12 C.11.8910-7 D.1.5410-13（分数：2.00）A. B.C.D.解析
27、：21.25下某原电池的电池反应若写成以下反应方程式： 其对应的电动势 E=-1.475V，电池反应的 r G m =142.32kJmol -1 ，如将该电池的电池反应 写成 2H + (a H+ =0.1)+2Cl - (a cl- =0.1) （分数：2.00）A.-1.475，142.32B.-1.475，284.64 C.1.475，-284.64D.1.475，-142.32解析：22.附图为 A、B 两组分液态完全互溶的气液平衡系统之 tx 图。试根据该图指出下列各说法中有误的为 _ 。 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：23.已知反应 B 2 (g) 2B(g)的标准平
28、衡常数 与温度的关系为 利用上式可求得该反应的 = _ ， （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：24.下面对于气体在固体表面上的化学吸附的描述中，不正确的是 _ 。（分数：2.00）A.吸附作用力为范德华力 B.为单分子层吸附C.吸附热与化学反应热相当D.吸附有选择性解析：25.在 20mL 浓度为 0.005moldm -3 的 AgNO 3 溶液中，滴入 20mL 浓度为 0.01moldm -3 的 KBr 溶液，可制备 AgBr 溶胶，则该溶胶的 电势 _ 。（分数：2.00）A.大于零B.等于零C.小于零 D.无法确定解析：26.反应 A （分数：2.00）A零 B一C二D三解
29、析：27.在一定温度和标准状态下 = _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：28.已知某原电池的电池反应为 Ag + +Cl - AgCl(s)，则与此电池反应相应的电池为 _ 。 (A)Ag(s)lAgCl(s)|KCl(a KCl ) （分数：2.00）A. B.C.D.解析：29.在 0下，1dm 3 压力为 101.325kPa 的 H 2 (g)(可视为理想气体)恒温可逆压缩到 202.65kPa 时环境对系统所做的功为 _ 。（分数：2.00）A.70kJB.17kJC.1573kJ D.7.3kJ解析：30.T 2 /T 1 (p 2 /p 1 ) R/Cp，m =(
30、V1/V 2 ) R/CV,m 适用的条件是 _ 。（分数：2.00）A.一定量的理想气体，Cv,m 一定，单纯 p、V、T 变化的过程B.一定量的理想气体，Cp,m 一定的绝热过程C.n、Cv,m 一定，理想气体绝热反抗恒定外压的过程D.一定量的理想气体，Cv,m 一定，可逆绝热过程 解析：31.如附图所示的两组分凝聚系统相图，图中 a、b、c、d、e、f 点之中，系统点与相点合一的点为 _ 。 （分数：2.00）A.a、b、cB.a、c、fC.b、d、e D.d、e、f解析：32.电渗现象表明 _ 。（分数：2.00）A.胶体粒子是电中性的B.分散介质是电中性的C.分散介质是带电的 D.胶
31、体系统处于等电状态解析：33.在一个体积恒定为 0.50m 3 的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温度升高 750、压力增加600kPa，则此反应过程的H= _ 。（分数：2.00）A.6.24kJB.8.51kJC.300kJ D.0解析：34.光化学反应的初级反应 （分数：2.00）A.k1cBB.k1cBIaC.k1Ia D.IacB解析：35.PCl 5 (g)分解反应： PCl 5 (g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) 在 T 1 =473K 下达平衡时 PCl 5 (g)有 45.5%分解；在 T 2 =573K 下达平衡时有 97%的 PCl 5 (g)分解，则此反
32、应的 （分数：2.00）A.0 B.=0C.0D.无法确定解析：36.某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和 vB (g)=-1.5，反应的 r C v,m （分数：2.00）A.1.5RB.3RC.0 D.2.5R解析：37.在 800K 下，I 2 (g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为 CH 2 CHO(g) （分数：2.00）A.54.4 B.6.55C.0.0068D.数据不足，无法计算解析：38.2mol 某理想气体，由同一始态，即 V 1 =20dm3、P 1 =250kPa，分别经过以下过程：(1)绝热可逆压缩到 P 2 =500kPa；(2)绝热，反抗恒定外压
33、P(环)=500kPa 压缩到平衡态。则U 1 _ 2 。（分数：2.00）A.B. C.=D.二者的大小无一定关系解析：39.有一复合反应为 A+B D，其反应机理为 用平衡近似处理法导得复合反应以 D 的生成速率表示的速率方程为 _ 。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：40.热力学基本方程 dH= _ 。（分数：2.00）A.TdS-VdpB.TdS+Vdp C.-TdS-VdpD.-TdS+Vdp解析：41.在温度一定下，浓度 c=0.1moldm -3 的 NH 3 H 2 O(旧称 NH 4 OH)溶液，其解离度为 a=0.0134，电导率 K(NH 3 H 2 O)=0.
34、0365Sm -1 ，则 NH 3 H 2 O 的 A m 为 _ 。 A.3.6510-4Sm2mol-1 B.4.8910-6m2mol-1 C.272.410-4m2mol-1 D.数据不够，无法计算（分数：2.00）A.B.C. D.解析：42.在一定温度下，将 I 2 (s)溶于 CCl 4 (1)中测得碘的亨利系数 k x (I 2 )=54.6kPa。若 I 2 在气相中的分压力 P(I 2 )=16.72kPa，与其呈平衡的 CCl 4 溶液中碘的摩尔分数 x(I 2 )=0.50，则此溶液中碘的活度 a(I 2 )= _ ，碘的活度系数 y(I 2 )= _ 。（分数：2.0
35、0）A.0.50B.0.612 C.0.306 D.无法确定解析：43.已知 25下， (1)电极反应 Fe 2+ 2e - Fe(s)的 (Fe 2+ |Fe)=-0.439V， (2)电极反应 Fe 3+ +e - Fe 2+ 的 (Fe 3+ ，Fe 2+ |Pt)=0.770V， 则电极反应 Fe 3+ +3e - Fe(S)的 （分数：2.00）A.0.331B.-0.036 C.-0.331D.0.036解析：一定量的单相纯物质，从指定状态(1)经绝热不可逆膨胀过程的S 52 ；(2)经绝热可逆膨胀过程的S 52 ；(3)经绝热不可逆压缩过程的S 52 ；(4)经任一可逆循环过程的热温商之和 52 ；(5)经任一不可逆循环过程的热温商之和 52 。 A.0 B.=0 C.0 D.无法确定（分数：10.00）A. B.C.D.解析：A.B. C.D.解析：A. B.C.D.解析：A.B. C.D.解析：A.B.C. D.解析：
