1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 5 及答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_2.P z 波函数角度分布的形状是：（分数：2.00）A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形3.24 号元素 Cr 的基态原子价电子构型正确的是：（分数：2.00）A.3d 6 4s 0B.3d 5 4s 1C.3d 4 4s 2D.3d 3 4s 2 4p 14.下列氧化物中既可与稀 H 2 SO 4 溶液作用，又可与稀 NaOH 溶液作用的是：（
2、分数：2.00）A.Al 2 O 3B.Cu 2 OC.SiO 2D.CO5.下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：（分数：2.00）A.Si 3s 2 3p 2B.Ag + 4s 2 4p 6 4d 10C.Cl 3s 2 3p 6D.Fe 2+ 3d 4 4s 26.属于第四周期的某一元素的原子，失去 3 个电子后，在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（分数：2.00）A.MnB.CoC.NiD.Fe7.当某原子的外层电子分布式写成 ns 2 np 7 时，违背了下列哪个原则？（分数：2.00）A.保利不相容原理B.能量最低原理C.电子分布特例D.洪特规则
3、8.对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.主量子数（n）决定原子轨道的能量B.主量子数（n）和角量子数(l)决定原子轨道的能量C.n 值越大，电子离核的平均距离越近D.角量子数(l)决定主量子数（n）的取值9.某元素最外电子层上有两个电子，其量子数 n=5，l=0，它是哪个区的元素？（分数：2.00）A.s 区元素B.ds 区元素C.两者均有可能D.两者均不可能10.若一个原子的最高主量子数为 3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？（分数：2.00）A.只有 s 电子和 p 电子B.只有 p 电子和 d 电子C.有 s、p 和 d 电子D.有 s、p、d 和
4、f 电子11.下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 5 3d 1B.1s 2 2s 2C.1s 2 2p 2D.1s 2 2s 1 2p 112.32 号元素最外层的电子构型为：（分数：2.00）A.4s 2 4p 5B.3s 2 3p 4C.4s 2 4p 4D.4s 2 4p 213.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（分数：2.00）A.四，VIIIB.五，VBC.三，VAD.六，IIIB14.在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？
5、（分数：2.00）A.BA1BeMgB.BBeA1MgC.BA1BeMgD.BeBA1Mg15.下列离子中具有 18+2 电子构型的是：（分数：2.00）A.Fe 3+B.Zn 2+C.Pb 2+D.Ca 2+16.在下列 CaO、MgO、NaF 晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（分数：2.00）A.MgOCaONaFB.NaFCaO MgOC.CaOMgONaFD.NaF MgOCaO17.下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（分数：2.00）A.H 2 OB.NaOHC.BaOD.CO 218.下列化合物中，键的极性最大的是：（分数：2.00）A.AlCl 3B.PCl 3C.MgC
6、l 2D.CaCl 219.下列分子中，偶极矩不等于零的是：（分数：2.00）A.BeCl 2B.NH 3C.BF 3D.CO 220.在 OF 2 分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（分数：2.00）A.sp 3 杂化B.sp 杂化C.sp 2 杂化D.sp 3 不等性杂化21.甲醇(CH 3 OH)和 H 2 O 分子之间存在的作用力是：（分数：2.00）A.色散力B.色散力、诱导力、取向力、氢键C.色散力、诱导力D.色散力、诱导力、取向力22.将 0125L 压强为 60810 4 Pa 的气体 A 与 015 0L 压强为 81110 4 Pa 的气体 B，在等温下混合
7、在 0500L 的真空容器中，混合后的总压强为：（分数：2.00）A.14210 5 PaB.39510 4 PaC.140atmD.390atm23.某容器中含氨 032mol、氧 018mol、氮 070mol，总压强为 100kPa 时，氨、氧、氮的分压强分别为：（分数：2.00）A.(15、27、58)10 3 PaB.(10、30、60)10 3 PaC.(27、15、58)10 3 PaD.(25、20、55)10 3 Pa24.下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（分数：2.00）A.MgOB.CO 2C.SiCD.Cu25.下列物质中酸性最强的是：（分数：2.00）A.HClOB.
8、HClO 2C.HClO 4D.HClO 326.下列物质中酸性最弱的是：（分数：2.00）A.H 2 SiO 3B.H 3 PO 4C.H 2 SO 4D.HClO 427.下列物质中碱性最强的是：（分数：2.00）A.Sn(OH) 4B.Pb(OH) 2C.Sn(OH) 2D.Pb(OH) 428.Kp(Mg(OH) 2 ) =5610 12 ，则 Mg(OH) 2 在 001molL 1 NaOH 溶液中的溶解度为：（分数：2.00）A.5610 9 molL 1B.5610 10 molL 1C.5610 8 molL 1D.5610 5 molL 129.常温下，在 CH 3 COO
9、H 与 CH 3 COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为 010molL 1 ，测得 pH是 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH 值是：（分数：2.00）A.238B.506C.475D.52530.某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1010 5 ，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为：（分数：2.00）A.1010 9B.1010 2C.1010 19D.1010 531.将 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 是：（分数：2.00）A.700B.1265C.300D.1100注册岩土工程师（基础考试-上午
10、-普通化学）-试卷 5 答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_解析：2.P z 波函数角度分布的形状是：（分数：2.00）A.双球形 B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形解析：解析：s、p、d 波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。3.24 号元素 Cr 的基态原子价电子构型正确的是：（分数：2.00）A.3d 6 4s 0B.3d 5 4s 1 C.3d 4 4s 2D.3d 3 4s 2 4p 1解析：解析：洪特规则：同一电子亚层
11、，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。4.下列氧化物中既可与稀 H 2 SO 4 溶液作用，又可与稀 NaOH 溶液作用的是：（分数：2.00）A.Al 2 O 3 B.Cu 2 OC.SiO 2D.CO解析：解析：Al 2 O 3 为两性氧化物，两性氧化物既可以与稀酸作用，又可以与稀碱作用。5.下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：（分数：2.00）A.Si 3s 2 3p 2B.Ag + 4s 2 4p 6 4d 10C.Cl 3s 2 3p 6D.Fe 2+ 3d 4 4s 2 解析：解析：离子是原子失去（得到）电子形成的。原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上
12、的 d 电子。6.属于第四周期的某一元素的原子，失去 3 个电子后，在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（分数：2.00）A.MnB.CoC.NiD.Fe 解析：解析：第四周期有 4 个电子层，最外层有 4s、4p 亚层，次外层有 3s、3p、3d 亚层。当原子失去 3个电子后，角量子数为 2 的亚层为 3d，3d 处于半充满即 3d 5 。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。7.当某原子的外层电子分布式写成 ns 2 np 7 时，违背了下列哪个原则？（分数：2.00）A.保利不相容原理 B.能量最低原理C.电子分布特例D.洪特规则解析：解析：根据保利不相容原理，
13、在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当 l=1 时，m=0、1，即有三个轨道，最多只能容纳 6 个电子。8.对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.主量子数（n）决定原子轨道的能量B.主量子数（n）和角量子数(l)决定原子轨道的能量 C.n 值越大，电子离核的平均距离越近D.角量子数(l)决定主量子数（n）的取值解析：解析：角量子数不同的原子轨道形状不同，受到其他电子的屏蔽作用不同，轨道能量也不同，所以多电子原子中，n 与 l 共同决定原子轨道的能量。9.某元素最外电子层上有两个电子，其量子数 n=5，l=0，它是哪个区的元素？（分数：2.00）A.s 区元
14、素B.ds 区元素C.两者均有可能 D.两者均不可能解析：解析：该元素的最外层为 5s 2 ，第五周期的 IIA、IIB 及其他副族的部分元素符合该条件。所以四个选项中选择 C 更为合适。10.若一个原子的最高主量子数为 3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？（分数：2.00）A.只有 s 电子和 p 电子 B.只有 p 电子和 d 电子C.有 s、p 和 d 电子D.有 s、p、d 和 f 电子解析：解析：最高主量子数为 3 时，有 3s、3p 和 3d 亚层，当它填充 3s 2 3p 6 电子后，电子即将进入4s 亚层，这时将出现最高主量子数为 4，与题意不符。若电子填充到 3d 亚层
15、上，则它处于激发态，与题意也不符。11.下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 5 3d 1B.1s 2 2s 2 C.1s 2 2p 2D.1s 2 2s 1 2p 1解析：解析：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，选项 A、C、D 项均违背了上述原理。12.32 号元素最外层的电子构型为：（分数：2.00）A.4s 2 4p 5B.3s 2 3p 4C.4s 2 4p 4D.4s 2 4p 2 解析：解析：32 号元素有 32 个电子，其电子排布为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 。
16、13.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（分数：2.00）A.四，VIII B.五，VBC.三，VAD.六，IIIB解析：解析：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为 3d 6 4s 2 。由此得：周期数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在 d 亚层，所以它属于副族元素，而族数等于（n1）d+ns电子层上的电子数，即 6+2=8。14.在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？（分数：2.00）A.BA1BeMgB.BBeA1Mg C.BA1BeMgD.BeBA1Mg解析：
17、解析：四元素在周期表的位置如表所示。15.下列离子中具有 18+2 电子构型的是：（分数：2.00）A.Fe 3+B.Zn 2+C.Pb 2+ D.Ca 2+解析：解析：一般离子具有 18+2 电子构型的元素是 p 区元素。16.在下列 CaO、MgO、NaF 晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（分数：2.00）A.MgOCaONaF B.NaFCaO MgOC.CaOMgONaFD.NaF MgOCaO解析：解析：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为 17.下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（分数：2.00）A.H 2 OB.NaOH C.BaOD.CO 2
18、解析：解析：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。18.下列化合物中，键的极性最大的是：（分数：2.00）A.AlCl 3B.PCl 3C.MgCl 2D.CaCl 2 解析：解析：四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。19.下列分子中，偶极矩不等于零的是：（分数：2.00）A.BeCl 2B.NH 3 C.BF 3D.CO 2解析：解析：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。分子是否有极性，取决于整个分子中正、负电荷中心是否重合。BeCl 2 和 CO 2 为直线型分子，BF 3 为三角形构型，三个分子的正负电荷中心重
19、合，为非极性分子，偶极矩为零；NH 3 为三角锥构型，正负电荷中心不重合，为极性分子，偶极矩不为零。20.在 OF 2 分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（分数：2.00）A.sp 3 杂化B.sp 杂化C.sp 2 杂化D.sp 3 不等性杂化 解析：解析：OF 2 的中心原子 O 的杂化类型与 H 2 O 中的 O 的杂化类型类似，为 sp 3 不等性杂化。21.甲醇(CH 3 OH)和 H 2 O 分子之间存在的作用力是：（分数：2.00）A.色散力B.色散力、诱导力、取向力、氢键 C.色散力、诱导力D.色散力、诱导力、取向力解析：解析：甲醇和水分子均为极性分子，极性分子
20、和极性分子的分子间力包括色散力、诱导力、取向力。另外，两个分子中氢原子与氧原子直接结合，符合形成氢键条件，还存在氢键。22.将 0125L 压强为 60810 4 Pa 的气体 A 与 015 0L 压强为 81110 4 Pa 的气体 B，在等温下混合在 0500L 的真空容器中，混合后的总压强为：（分数：2.00）A.14210 5 PaB.39510 4 Pa C.140atmD.390atm解析：解析：理想气体状态方程 pV=nRT 既适用于混合气体中的总气体，也适用于分气体。 对于 A 气体：p 1 V 1 =n 1 RT 1 ，n 1 = 对于 B 气体：p 2 V 2 =n 2
21、RT 2 ，n 2 = 对于混合气体：pV=nRT，p= 温度不变，T 1 =T 2 =T，n=n 1 +n 2 = 将数值代入： 23.某容器中含氨 032mol、氧 018mol、氮 070mol，总压强为 100kPa 时，氨、氧、氮的分压强分别为：（分数：2.00）A.(15、27、58)10 3 PaB.(10、30、60)10 3 PaC.(27、15、58)10 3 Pa D.(25、20、55)10 3 Pa解析：解析：根据分压定律 p i = 为摩尔分数。 氨气的摩尔分数 氧气的摩尔分数 氮气的摩尔分数 所以，氨气分压=100 27kPa，氧气分压=100 =15kPa，氮气
22、分压=100 24.下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（分数：2.00）A.MgOB.CO 2C.SiC D.Cu解析：解析：MgO 为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO 2 为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC 为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu 为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。25.下列物质中酸性最强的是：（分数：2.00）A.HClOB.HClO 2C.HClO 4 D.HClO 3解析：解析：同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增强，碱性减弱。26.下列物质中酸性最弱的是：（分数：2.00）A.H 2 SiO 3 B.H 3 PO 4C.H 2 SO 4D.HC
23、lO 4解析：解析：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。27.下列物质中碱性最强的是：（分数：2.00）A.Sn(OH) 4B.Pb(OH) 2 C.Sn(OH) 2D.Pb(OH) 4解析：解析：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。28.Kp(Mg(OH) 2 ) =5610 12 ，则 Mg(OH) 2 在 001molL 1 NaOH 溶液中的溶解度为：（分数：2.00）A.5610 9 molL 1B.5610 10 molL 1C.5610 8 molL 1 D.5610 5 molL
24、 1解析：解析：Mg(OH) 2 的溶解度为 s，则 K sp = s(001+2s 2 )，因 s 很小，001+ 2s001，则5610 12 =s001 2 ，s=5610 8 。29.常温下，在 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为 010molL 1 ，测得 pH是 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH 值是：（分数：2.00）A.238B.506C.475 D.525解析：解析：醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的 pH= pK a 30.某一弱酸 HA 的标
25、准解离常数为 1010 5 ，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为：（分数：2.00）A.1010 9 B.1010 2C.1010 19D.1010 5解析：解析：弱酸强碱盐的标准水解常数为：K b = 31.将 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 是：（分数：2.00）A.700B.1265 C.300D.1100解析：解析：pH=2 的 HCl 溶液，CH + =001M，pH =13 的 NaOH 溶液，C OH =01M。等体积混合后溶液中 C OH =(01001)2=0045M，则 C H + =10 14 0045=22210 13 ，pH=1gC OH + =1265。
