1、 2017年新疆乌鲁木齐市中考真题化学 一、选择题 (共 10小题，每小题 2分，满分 20 分 ) 1.(2分 )物质世界充满了变化 .下列变化中属于化学变化的是 ( ) A.镁带燃烧 B.海水晒盐 C.粉笔折断 D.干冰升华 解析： A、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化 。 B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： A 2.(2分 )空气中氮气的体积分数约为 ( ) A.21% B.0.94% C.0.03% D.78%
2、 解析： 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%. A、氮气占 78%，不是 21%， 答案 项错误； B、氮气占 78%，不是 0.94%， 答案 项错误； C、氮气占 78%，不是 0.03%， 答案 项错误； D、氮气占 78%， 答案项正确 。 答案： D 3.(2分 )6月 5日是 “ 世界环境日 ” ，下列做法能改善环境质量，推动绿色发展的是 ( ) A.废旧电池任意丢弃 B.植树造林，绿化环境 C.农田大量使用化肥农药 D.提倡使用一次性餐具 解析： A、废旧电池任意丢弃会造成土壤
3、、水体污染，故错误； B、植树造林，绿化环境，可以防止空气污染，故正确； C、农田大量使用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故错误； D、一次性餐具会造成固体废弃物污染，污染环境，故错误 。 答案： B 4.(2分 )水是生命之源 .下列有关水的说法错误的是 ( ) A.肥皂水可区分硬水和软水 B.活性炭可除去水中的异味 C.过滤可除去水中的可溶性杂质 D.蒸馏可降低水的硬度 解析： A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意， 答案 项错误； B、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意， 答案 项错误；
4、C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤可除去水中的可溶性杂质错误，可溶性杂质不能通过过滤除去，错误符合题意， 答案 项正确 ； D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，答案项错误 。 答案： C 5.(2分 )下列实验操作正确的是 ( ) A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 取固体药品 D. 点燃酒精灯 解析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空
5、在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 。 C、取用固体粉末状药品时，不能用手接触药品，图中所示操作错误 。 D、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 。 答案： A 6.(2分 )误食工业盐亚硝酸钠 (NaNO2)会使人中毒 .NaNO2中氮元素的化合价是 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 解析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显 +1，氧元素显 2，设氮元素的化合价是 x，可知亚硝酸钠 (NaNO2)中氮元素的化合价： (+1)+x+( 2) 2=0，则 x=+3。 答案： B 7.(
6、2分 )中和反应在生活中有广泛应用 .下列应用不属于中和反应的是 ( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水 解析： A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应， 答案 项正确 。 B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应， 答案 项错误 。 C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应， 答案 项错误 。 D、用硫酸处理印染厂含
7、碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，答案 项错误 。 答案： A 8.(2分 )如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是 ( ) A.该反应属于复分解反应 B.反应前后分子种类和数目不变 C.甲物质中氮、氢元素的质量比为 1： 3 D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为 4： 5 解析： 由微观过程图可知，反应的方程式应该是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O. A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故 A不正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故 B不正确； C、甲物质
8、中氮、氢元素的质量比为 14： (1 3)=14： 3，故 C不正确； D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为 4： 5，故 D正确 。 答案： D 9.(2分 )2017年 4月 22 日，货运飞船 “ 天舟一号 ” 升入太空和 “ 天宫二号 ” 完成第一次交会对接 .高氯酸钾 (KClO4)可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度 .下列说法正确的是 ( ) 温度 / 20 40 60 80 溶解度 /g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68 B.40 时，将 4g 高氯酸钾溶于 100g水可得到 104g溶液 C.80
9、的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 解析： A、溶解度的单位是克， 20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68g， 答案 项说法错误 。 B、 40 时，高氯酸钾的溶解度为 3.73g， 40 时，将 4g 高氯酸钾溶于 100g 水，最多只能溶解 3.73g，不能得到 104g溶液， 答案 项说法错误 。 C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大， 80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 ，有晶体析出，有结晶现象， 答案 项说法正确 。 D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大， 答案 项说法
10、错误 。 答案 ： C 10.(2分 )下列依据实验目 的所设计的实验过程，不合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A.A B.B C.C D.D 解析： A、碳粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳气体，取样后，分别在空气中灼烧，能燃烧、燃烧后粉末消失的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜，可以鉴别， 答案 项所设计的实验过程正确 。 B、硝酸钾溶液和碳酸钾溶液分别显中性、
11、碱性，取样滴加酚酞试液，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钾溶液，不变色的是硝酸钾溶液，可以鉴别， 答案 项所设计的实验过程正确 。 C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，答案 项所设计的实验过程正确 。 D、 CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案 项所设计的实验过程错误 。 答案： D 二、填空题 (共 4小题，每小题 5分，满分 18分 ) 11.(5分 )建立 “ 宏观微观符号 ” 之间的联系是化学学科的重要特点 。 (1)用化学符号和数字表示下列微粒 。 2个氢原子 ； 2 个二氧化硫分子 ； 2个硝酸根
12、离子 。 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 .所以 2个氢原子，就可表示为： 2H； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2个二氧化硫分子可表示为： 2SO2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 .若表示多个该 离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个硝酸根离子可表示为： 2NO3 答案 ： 2H 2SO2 2NO3 (2)“ 水循环 ” 和 “ 碳循环 ” 是自然界中存在的
13、两大重要循环 。 从微观的角度看：水分子是由 构成 。 从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成 。 解析： 从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成的； 从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 。 答案 ：氢原子和氧原子 碳元素和氧元素 12.(3分 )“ 一带一路 ” 带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量 。 (1)南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是 。 解析： 棉线灼烧有烧纸的气味，而涤纶灼烧没有烧纸的气味，故可以用灼烧的方法鉴别纯棉和涤纶 。 答案 ：灼烧 (2)新疆地方美食 “ 拌面 ” ，面中提供的营养素主要是 。 解析： 面中主要含有淀粉，淀粉属于糖
14、类物质 。 答案 ：糖类 (3)新疆是著名的 “ 瓜果之乡 ” ，瓜果可为人体提供大量的维生素 C，维生素 C 可有效预防 病 。 解析： 维生素 C能预防坏血病 。 答案 ：坏血 13.(5分 )化学与人类生活息息相关 .请用所学的化学知识回答下列问题 。 (1)使用新能源汽车可节约化石燃料 (煤、石油和天然气 ).写出天然气主要成分甲烷 (CH4)燃烧的化学方程式 。 解析： 天然气的主要成分是甲烷 (CH4)，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (2)化肥对提高农作物产量具有重要作用 。
15、 尿素 CO(NH2)2属于 肥 (填 “ 氮 ” 、 “ 磷 ” 、“ 钾 ”) 。 解析： 含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥 。 答案： 氮 (3)氮化镓 (GaN)是 “ 蓝色发光二极管 ” 研发技术中的重要材料 。 镓元素 (Ga)的原子结构示意图为 ，在元素周期表中镓元素位于第 周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为 。 下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 (填字母序号 )。 A. B. C. D. 解析： 由镓元素 (Ga)的原子结构示意图可知：原子核外有 4个电子层，在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为 3，易失去
16、 3 个电子，形成离子的符号可表示为：Ga3+。 由元素周期表的信息可知，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有 3个电子，所以与 B原子的最外层有 3个电子，所以二者化学性质相似 。 答案：四 Ga3 B 14.(5分 )废旧金属可以回收利用，用合金废料 (含 Fe、 Cu和 Al)制取 FeSO4溶液和回收金属Cu.实验流程如图所示 (部分生成物已略 )： (1)合金属于 (填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” )。 解析： 合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物 。 答案 ： 混合物 (2
17、)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 (用化学反应方程式解释 )。 解析： 铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 答案 ： 4Al+3O2=2Al2O3 (3)步骤 A 化学反应方程式表示为： 2Al+2NaOH+2R 2NaAlO2+3H2 ，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。 解析： 生成物中有 2 个钠原子， 2 个铝原子， 4 个氧原子， 6 个氢原子，反应物中有 2 个铝原子， 2个钠原子、氢原子、氧原子，所以 R是 H2O 答案 ： H2O (4)步骤 B发生的化学方程式为 ；反应的基本类型为 。 解析： 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
18、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ，该反应属于置换反应 。 答案 ： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换反应 三、解答题 (共 2小题，满分 16分 ) 15.(7分 )化学是一门以实验为基础的学科 。 请结合下列实验装置回答问题 。 (1)写出图中所示实验仪器的名称： a ； b 。 解析： 酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品 。 答案 ：酒精灯 长颈漏斗 (2)写出 A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 解析： 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)连接
19、 A、 B装置，观察到 B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是 。 解析： 观察到 B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为 A装置给 B提供氧气 。 答案 ：燃烧必须有氧气参加 (4)王刚同学利用 C、 D 装置进行 CO2的实验室制 取、性质实验 .C 中发生的化学反应方程式为 ； D中观察到的实验现象为 。 解析： 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可； D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色 。 答案 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
20、紫色变红色 (5)实验 C中产生的 CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图 E、 F装置除去杂质，得到纯净、干燥的 CO2气体， E中饱和 NaHCO3溶液的作用是 。 解析： E中饱和 NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气 。 答案：除去氯化氢气体 16.(9分 )钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多 . (1)氢化钙 (CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂 . 某实验探究小组的通许通过查阅资料得知： CaH2能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 H2，请你写出该反应的化学方程式 。 解析： 氢化钙 (CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化
21、学化学方程式： CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 。 答案 ： CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) ，实验室可以用 测定其溶液的酸碱度 。 解析： 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用 pH 试纸来测定 。 答案 ：放热 pH 试纸 (3)实验探究小组将 Na2CO3溶液滴加到 Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙 . 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一： NaOH 猜想二： NaOH和
22、 Ca(OH)2 猜想三： NaOH和 猜想四： NaOH、 Na2CO3和 Ca(OH)2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。 解析： 猜想假设： 氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠； 如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 。 如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 。 猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存 。 答案 ： Na2CO3 因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存 【实验过程】 实验步骤 现象 结论 实验 ：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验 ：另取滤液，向其中加入
23、足量 产生气泡 猜想 成立 解析： 实验步骤：实验 ：取滤液，向其中滴入适量 Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验 ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有 Na2CO3，证明猜想三成立 。 答案 ：没有明显现象 稀盐酸 三 【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 解析： 在分析化学反应 后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量 。 答案 ：原反应的物质是否过量 . 四、解答题 (共 2小题，满分 6分 ) 17.(2分 )每年的 6 7 月，新疆的许多地区都要举办 “ 薰衣草 ” 节 。
24、薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质 .其中芳樟醇的化学式为 C10H18O，请计算： (1)芳樟醇分子中的原子个数比为 。 解析： 芳樟醇的化学式为 (C10H18O)可知，一个芳樟醇分子是由 10 个碳原子 18个氢原子 1个氧原子构成的，芳樟醇分子中 C、 H、 O三种元素的原子个数比为 10： 18： 1。 答案 ： C、 H、 O=10： 18： 1 (2)芳樟醇的相对分子质量是 (154)，计算该物质组成中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%) 解析： 该物质组成中氧元素的质量分数为 16154 100%=10.4%。 答案 ： 10.4% 18.(4 分 )学习了酸和碱的
25、知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸 (CH3COOH)。 为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在 30g 白醋中滴加 5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液 100g(其他成分不参加反应 )。 (化学反应方程式为： CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O) 请计算： (1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g； 答 案 ：氢氧化钾溶液中溶质的质量为 5.6g (2)白醋中醋酸的质量分数为多少？ 解析： 氢氧化钾溶液中溶质的质量 5.6% 100g=5.6g； 设白醋中醋酸的质量为 x CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O 60 56 x 5.6g 6056 =x5.6g x=6g 白醋中醋酸的质量分数为 6g30g 100%=20% 答 案 ：白醋中醋酸的质量分数为 20%
