1、 2017年普通高等学校招生全国统一考试 (海南卷 )化学 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2分，共 12分 1.(2分 )下列说法错误的是 ( ) A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 解析： A.蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故 A正确； B.铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故 B正确； C.过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D.熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故 D错误 。 答案： D 2.(2分 )分别将足量下列气体通入稀 Na2S溶液中，可
2、以使溶液变浑浊的是 ( ) A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 解析： A、 CO 与稀 Na2S 溶液不反应，无浑浊，故 A错误； B、二氧化硫具有还原性，与 Na2S反应生成 S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确； C、因为 HCl的酸性比硫化氢强，所以足量 HCl气体通入稀 Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故 C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量 CO2气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故 D错误； 答案： B 3.(2分 )下列分子中，其中子总数为 24的是 ( ) A.18O3 B.2H217O2
3、 C.14N16O2 D.14C16O2 解析： A.18O3中子数为 (18 8) 3=30，故 A错误； B.2H217O2中子数为 (2 1) 2+(17 8) 2=20，故 B错误； C.14N16O2中子数为 (14 7)+(16 8) 2=23，故 C错误； D.14C16O2中子数为 (14 6)+(16 8) 2=24，故 D正确 。 答案： D 4.(2 分 )在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3 +2M3+4H2O=M2O7n +Cl +8H+， M2O7n 中 M 的化合价是 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 解析： 离子方程式前后遵循电荷守恒，所以 1
4、+2 (+3)= n+( 1)+(+8)，解得 n=2，根据化合价规则， M2O72 中氧元素化合价为 2价，所以 M元素的化合价为 +6价 。 答案： C 5.(2分 )下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、图示标志是腐蚀品标志，故 A正确； B、图示标志是易燃固体，故 B错误； C、图示标志是放射性物品，故 C错误； D、图示标志是氧化剂，故 D错误 。 答案： A 6.(2分 )能正确表达下列反应的离子方程式为 ( ) A.用醋酸除去水垢： 2H+CaCO3=Ca2+CO2 +H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H+FeS=H2S +Fe2
5、+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3+3CO32 =Al2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2： 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O 解析： A. 碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2 +2CH3COO ，故 A错误； B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为 2FeS+20H+7SO42 =2Fe3+9SO2 +10H2O，故 B错误； C.铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为 2Al3+3CO32 +3H2O=2Al(
6、OH)3 +3CO2 ，故 C错误； D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2， +4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为 2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O，故 D正确 。 答案： D 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4分，共 24 分 ， 每小题有一个或两个选项是符合题目 要求的 .若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分 。 7.(4分 )下列叙述正确的是 ( ) A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化
7、碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 解析： A.Cu 与浓硫酸加热能够反应，与稀硫酸不反应，故 A错误； B.浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI，故 B错误； C.过氧化钠能够与二氧化碳反应生成生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故 C 正确； D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝，可据此制备无水三氯化铝，故 D正确 。 答案： CD 8.(4分 )下列叙述正确的是 ( ) A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 解
8、析： A.酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故 A正确； B.丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故 B错误； C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C错误； D.甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等，二者都为难溶于水的油状液体，故 D正确 。 答案： AD 9.(4分 )NA为阿伏加德罗常数的值 .下列叙述错误的是 ( ) A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 molL 1的乙酸溶液中含
9、 H+的数量为 0.1NA D.1 mol 的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA 解析： A、乙烯中含 4 条碳氢键，故 1mol乙烯中含 4NA条碳氢键，故 A正确； B、甲烷燃烧时，碳元素由 4价变为 +4价，故 1mol甲烷燃烧转移 8mol即 8NA个电子，故 B正确； C、乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于 0.1NA个，故 C错误； D、 CO和氮气中均含 14 个质子，故 1molCO和氮气的混合物中含有的质子数为 14NA个，故 D正确 。 答案： C 10.(4 分 )一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+.下列叙述
10、错误的是 ( ) A.Pb电极 b为阴极 B.阴极的反应式为： N2+6H+6e =2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离 N2和 H2 解析： A.Pb 电极 b上氢气失去电子，为阳极，故 A错误； B.阴极上发生还原反应，则阴极反应为 N2+6H+6e =2NH3，故 B正确； C.电解池中， H+由阳极向阴极迁移，故 C正确； D.由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离 N2和 H2，故 D正确 。 答案： A 11.(4 分 )已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡 .下列叙述正确的是 (
11、) A.升高温度， K减小 B.减小压强， n(CO2)增加 C.更换高效催化剂， (CO)增大 D.充入一定量的氮气， n(H2)不变 解析： A. H 0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故 A正确； B.比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动， n(CO2)不变，故 B错误； C.催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以 (CO)不变，故 C错误； D.充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动， n(H2)不变，故 D正确 。
12、答案： AD 12.(4分 )下列实验操作正确的是 ( ) A.滴定前用待测液润洗锥 形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 解析： A.中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故 A错误； B.为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故 B正确； C.蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故 C 错误； D.分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故 D正确 。 答
13、案： BD 三、非选择题：共 64 分 .第 13 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答 .第 18、 19 题为选考题，考生根据要求作答 .(一 )必考题 (共 44 分 ) 13.(8 分 )X、 Y、 L、 M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素 .X2是最轻的气体， Y、 L 与 M三种元素的质子数均为 5的倍数 .回答下列问题： (1)X与 L组成的最简单化合物的电子式为 。 解析： X与 L组成的最简单化合物为 PH3，电子式类似氨气，为 。 答案 ： (2)X与 M组成的物质为 (填 “ 共价 ” 或 “ 离子 ” )化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的
14、化学方程式为 。 解析： X与 M组成的物质为 CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 。 答案 ：离子 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 (3)Y在周期表中的位置是 ，其含氧酸的化学式为 。 解析： Y为 B元素，位于周期表第二周期 A 族，含氧酸为 H3BO3。 答案 ：第二周期 A 族 H3BO3 (4)L与 M形成的化合物中 L的化合价是 。 解析： L与 M形成的化合物 Ca3P2， Ca 的化合价为 +2价， P为 3价 。 答案 ： 3 14.(8分 )碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产 。 回答下列
15、问题： (1)碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示 )。 解析： 碳酸钠俗称纯碱； Na2CO3为强碱弱酸盐， CO32 离子水解方程式为 CO32 +H2OHCO3 +OH ，使溶液呈碱性 。 答案 ：纯碱 CO32 +H2OHCO3 +OH (2)已知： 2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1= 127.4kJmol 1 NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H1= 131.5kJmol 1 反应 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的 H= kJmol 1，该反应的平衡常数表达式 K= 。 解析
16、： 2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) H1= 127.4kJmol 1 NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H1= 131.5kJmol 1 ， 2 得， 2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) H=+135.6kJmol 1； K=c(H2O)c(CO2)。 答案 ： +135.6 c(H2O)c(CO2) (3)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中c(CO32 )c(so42)= .已知 Ksp(BaCO3)=2.6 10 9， Ksp(BaSO4)=1.1
17、10 10。 解析： Ksp(Ba SO4)=c(Ba2+)(SO42 )=1.1 10 10； Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32 )=2.6 10 9， 所以 c(CO32 )c(so42)=Ksp（ BaCO3）Ksp（ BasO4） =2.61091.11010=26011 。 答案 ： 26011 15.(8分 )已知苯可以进行如下转化： 回答下列问题： (1)反应 的反应类型为 ，化合物 A的化学名称为 。 解析： 反应 为加成反应，生成 A为 ，为环己烷 。 答案 ：加成反应 环己烷 (2)化合物 B的结构简式为 ，反应 的反应类型为 。 解析： 由以上分析可知 B
18、为 ，发生消去反应生成 。 答案 ： 消去反应 (3)如何仅用水鉴别苯和溴苯 。 解析： 苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯 。 答案 ：加入水，油层在上层的为苯，油层在下层的为溴苯 16.(10 分 )锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途 。 回答下列问题： (1)用碳酸锂和 反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为 。 解析： 用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为 Li+e =Li。 答案 ：盐酸 Li+e =
19、Li (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 。 解析： 不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是 Li 与二氧化碳反应 。 答案 ： Li与二氧化碳反应 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂 .鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 。 解析： 鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾 。 答案 ：焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾 (4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质 .LiPF6受热易分解，其热分解
20、产物为PF5和 。 解析： LiPF6受热易分解，发生 LiPF6 LiF+PF5，其热分解产物为 PF5和 LiF。 答案 ： LiF 17.(10 分 )以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、 Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30% 40% 20% 25% 5% 15% 2% 3% 1% 2% 1% 2% 回答下列问题： (1)“ 酸解 ” 时应该加入的酸是 ， “ 滤渣 1” 中主要含有 (写化学式 )。 解析： “ 酸解 ” 时应该加入的酸是浓硫酸， pH=1 时 B2O3转化为 H3B
21、O3，二氧化硅不反应，则“ 滤渣 1” 中主要含有 SiO2。 答案 ：浓硫酸 SiO2 (2)“ 除杂 ” 时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。 解析： “ 除杂 ” 时加入次氯酸钙发生 2Fe2+ClO +2H+ 2Fe3+Cl +H2O，氧化镁促进铁离子、 铝离子水解，则次氯酸钙 、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀 。 答案 ：氧化亚铁离子 促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)判断 “ 除杂 ” 基本完成的检验方法是 。 解析： 因亚铁离子、铁离子均为有色离子，则判断 “ 除杂 ” 基本完成的检验方法是溶液接近为无色 。 答案 ：溶液接近为无色 (4)分
22、离滤渣 3应趁热过滤的原因是 。 解析： 分离滤渣 3应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，硫酸镁在 80 左右溶解度最大所以该过程中温度应控制 80 左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤 。 答案 ：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙 选修 5：有机化学基础 18.(6 分 )香茅醛 ( )可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 ( ) A.分子式为 C10H18O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性 KMnO4溶液褪色 D.分子 中有 7种不同化学环境的氢
23、解析： A.由结构简式可知 C10H16O，故 A错误； B.含有醛基，可发生银镜反应，故 B错误； C.碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化，故 C正确； D.结构不对称，分子中有 8种不同化学环境的氢，故 D错误 。 答案： C 19.(14 分 )当醚键两端的烷基不相同时 (R1 O R2， R1 R2)，通常称其为 “ 混醚 ” .若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物： R1 OH+R2 OH R1 O R2+R1 O R1+R2 O R2+H2O 一般用 Williamson反应制备混醚： R1 X+R2 ONaR 1 O R2+NaX，某课外研究小组拟合成(乙基苄基醚 )，采
24、用如下两条路线进行对比： ： ： 回答下列问题： (1)路线 的主要副产物有 、 。 解析： 由以上分析可知路线 的主要副产物有 、 C2H5 O C2H5。 答案 ： C2H5 O C2H5 (2)A的结构简式为 。 解析： A为 。 答案 ： (3)B的制备过程中应注意的安全事项是 。 解析： 生成 C2H5ONa的同时生成氢气，应远离火源，防止爆炸 。 答案 ：远离火源，防止爆炸 (4)由 A和 B生成乙基苄基醚的反应类型为 。 解析： 由 A和 B生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应 。 答案 ：取代反应 (5)比较两条合成路线的优缺点： 。 解析： 路线 产生较多的副产品，产率较低，但
25、较为安全，而路线 产率较高，但生成易爆炸的氢气 。 答案 ：路线 反应相对较为安全，但产率较低，路线 产率较高，但生成易爆炸的氢气 (6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有 种 。 解析： 苯甲醇的同分异构体，如含有 2 个取代基，可为甲基苯酚，甲基苯酚有邻间对三种，如含有 1个取代基，则为苯甲醚，则还有 4种 。 答案 ： 4 (7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线 ，写出合成路线 。 解析： 甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，可首先发生 +Cl2+HCl， 发生 2C2H5OH+2Na2C 2H5ONa+H2 ，然后发生 +C2H5ONa+NaCl。 答案 ： +
26、Cl2 +HCl， 2C2H5OH+2Na2C 2H5ONa+H2 ， +C2H5ONa +NaCl 选修 3：物质结构与性质 20.(6分 )下列叙述正确的有 ( ) A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍，则其最高正价为 +7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 解析： A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则该元素为 Br，故最高正价为+7，故 A正确； B.同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但 IIA 族、第 VA
27、族元素第一电离能大于其相邻元素，则 Na 元素第一电离能小于 Mg元素，但是 Na 元素第二电离能大于 Mg 元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故 B错误； C.HClO 中的 +1 价氯稳定性比 HClO4中的 +7 价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故 C错误； D.邻羟基苯甲醛 ( )能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛 ( )能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故 D正确 。 答案： AD 21.(14 分 )A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途 。 回答下列问题： (1)碳的一种单质的结构
28、如图 (a)所示 .该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 。 解析： 碳的一种单质的结构如图 (a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以 sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个 p 轨道，其中有一个 2p 电子 .这些 p 轨道又都互相平行，并垂直于碳原子 sp2杂化轨道构成的平面，形成了大 键 。 答案 ：混合晶体 键、 键； sp2 (2)SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子 (填 “ 极性
29、 ” 或 “ 非极性 ” )。 解析： SiCl4分子的中心原子为 Si，形成 4个 键，价层电子对数为 4，具有正四面体结构，属于非极性分子 。 答案 ： 4 正四面体 非极性 (3)四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图 (b)所示 。 SiX4的沸点依 F、 Cl、 Br、 I次序升高的原因是 。 结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、 Cl、 Br、 I次序， PbX2中的化学键的离子性 、共价性 。 (填 “ 增强 ”“ 不变 ” 或 “ 减弱 ” ) 解析： 四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量 越大，
30、沸点越高， PbX2的沸点逐渐降低，其中 PbF2为离子晶体， PbBr2、 PbI2为分子晶体，可知依 F、 Cl、 Br、 I 次序， PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强 。 答案 ： SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高 减弱 增强 (4)碳的另一种单质 C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图 (c)所示 .K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为 1.4nm，晶体密度为 gcm 3。 解析： K 位于棱和体心，晶胞中的个数为 12 14+9=12， C60位于定点和面心，个数为 8 18+6 12=4，化学式为 K3C60，则晶胞的质量为 4837NAg，其晶胞参数为 1.4nm=1.4 10 7cm，则体积为 (1.4 10 7)3cm3，所以密度为4837NA(1.4107)3cm3=2.0gcm 3。 答案 ： K3C60 2.0
