1、 2017年河南省中考 真题 化学 一、选择题 (本题包括 14个小题，每小题 1分，共 14分 。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(1分 )下列制作过程中的变化属于化学变化的是 ( ) A.粮食酿酒 B.石油分馏 C.铁水铸锅 D.麦磨成面 解析： A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 B、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D、麦磨成面过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： A 2.(1分 )下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 ( ) A.拉瓦
2、锡 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.阿伏伽德罗 解析： A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 答案 项错误 。 B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 答案 项正确 。 C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说， 答案 项错误 。 D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说， 答案 项错误 。 答案： B 3.(1分 )“ 河南味道 ” 名声远播 .下列食品或食材中富含维生素的是 ( ) A.原阳大米 B.叶县岩盐 C.西峡猕猴桃 D.道口烧鸡 解析： A、原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案 项错误 。 B、
3、叶县岩盐中富含无机盐， 答案 项错误 。 C、西峡猕猴桃中富含维生素， 答案 项正确 。 D、道口烧鸡中富含蛋白质， 答案 项错误 。 答案： C 4.(1分 )下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 ( ) A.海水、干冰 B.冰水、水银 C.食醋、黄铜 D.煤、金刚石 解析： A、海水属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物， 答案 项错误； B、冰水中只有水分子属于氧化物，水银属于单质， 答案 项错误； C、食醋、黄铜都属于混合物， 答案 项错误； D、煤属于混合物，金刚石属于单质， 答案项正确 。 答案： D 5.(1分 )能用于区分硬水和软水的方法是 ( ) A.闻气味 B.观
4、察颜色 C.加肥皂水 D.加食盐水 解析： 鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生 。 答案： C 6.(1分 )下列化肥分别与熟石灰混合研磨后 .能闻到刺激性气味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.Ca3(PO4)2 解析： A、 NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味， 答案 项正确 。 B、 KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化， 答案 项错误 。 C、 NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化， 答案 项错误 。 D、 Ca3(PO4)2不属于铵态氮肥，与熟
5、石灰混合研磨后，无明显变化， 答案 项错误 。 答案： A 7.(1分 )下列图示的实验操作中正确的是 ( ) A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律 解析： A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，所示装置错误 。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误 。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气
6、体逸出，不能用于验证质量 守恒定 律，且托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 。 答案： C 8.(1分 )图 为钠的原子结构示意图 .下列说法不正确的是 ( ) A.钠原子的质子数为 11 B.图中 n的值为 10 C.钠在反应中易失去电子 D.钠元素位于第三周期 解析： A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是 11，该元素原子核内有 11 个质子， 答案 项说法正确 。 B、在原子中，质子数 =核外电子数，图中 n的值为 11 2 1=8， 答案 项说法错误 。 C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是 1，在化学反应中易失去
7、 1 个电子而形成带 1个单位正电荷的阳离子， 答案 项说法正确 。 D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期， 答案 项说法正确 。 答案： B 9.(1分 )下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 解析： A、石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每 44 份质量的二氧化碳反应生成 100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量 ，故溶液质量减少，故正确； B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，也不发生化学变化，故错误； C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，
8、但不发生化学变化，故错误； D、烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误 。 答案： A 10.(1 分 )如图表示向一定量 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液的变化过程， x 表示Na2CO3溶液的质量，则 y可能表示 ( ) A.气体的体积 B.沉淀的质量 C.NaCl的质量 D.混合溶液的 pH 解析： A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是 0，该选项说法不正确； B、向一定量 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是 0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中
9、不含有氯化钠，因此质量应该是 0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性， pH 小于 7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱， pH 升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性， pH 等于 7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性， pH 始终等于 7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性， pH升高，该选项说法正确 。 答案： D 11.(1分 )硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是 ( ) A.N2 B.NO2 C.NH3 D.SO2 解析： 污染空气的有毒气体有
10、 NO2、 SO2、 CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是 NO2。 答案： B 12.(1分 )如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) A.属于置换反应 B.相对分子质量最小的是 NH3 C.生成丙和丁的质量比为 1： 3 D.氢元素的化合价在反应前后没有变化 解析： 由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是： 4NH3+3O26H2O+2N2. A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、由方程式可知，相对分子质量最小的是 NH3，故说法正确； C、生成丙和丁的质量比为： (28 2)：
11、(18 6)=14： 27，故说法错误； D、由方程式可知，氢元素的化合价在反应前后都是 +1价，没有变化，故说法正确 。 答案： C 13.(1分 )甲乙丙有如图所示的转化关系 (“” 表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去 )，下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是 ( ) A.C、 CO2、 CO B.H2O2、 O2、 H2O C.CuO、 Cu、 Cu(NO3)2 D.NaOH、 NaCl、 NaNO3 解析： A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生 成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求， 答案
12、 项错误 。 B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求， 答案 项错误 。 C、氧化铜与氢气反应生成铜和水，与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求， 答案 项错误 。 D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；由 NaNO3转化为 NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现 .该组物质按照甲乙丙的顺序
13、不符合要求， 答案 项正确 。 答案： D 14.(1分 )2.3g铁和 M 的混合物与足量盐酸反应，生成 0.2g氢气，则 M可能是 ( ) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 解析： 设生成 0.2g氢气需要铁的质量为 x Fe+2HCl FeCl2+H2 56 2 x 0.2g 562 =x0.2g x=5.6g 由提供信息可知， M能与盐酸反应生成氢气，且生成 0.2g氢气需要 M的质量应小于 2.3g A.设生成 0.2g氢气需要镁的质量为 y，则 Mg+2HCl MgCl2+H2 24 2 y 0.2g 242 =y0.2g y=2.4g 2.3g，所以不合题意； B.设生成 0.2g
14、氢气需要铝的质量为 z，则 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 54 6 z 0.2g 546 =z0.2g z=1.8g 2.3g，符合题意； C.碳与稀盐酸不反应，不合题意； D.设生成 0.2g氢气需要钠的质量为 m，则 2Na+2HCl=2NaCl+H2 46 2 m 0.2g 462 =m0.2g m=4.6g 2.3g，不合题意 。 答案： B 二、填空题 (本题包括 6个小题，每空 1分，共 16分 ) 15.(2 分 )空气中体积分数占 21%的气体是 ；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式 。 解析： 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21
15、%，故空气中体积分数占 21%的气体是氧气；地壳含量较多的元素 (前四种 )按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素形成化合物的化学式为： Al2O3。 答案 ：氧气 Al2O3 16.(2分 )硫酸铜的构成微粒有 Cu2+和 ；在医疗上可以小苏打治疗胃酸 (HCl)过多症，其原理是 (用化学方程式表示 )。 解析： 硫酸铜的构成微粒有 Cu2+和 SO42 ；在医疗上可以小苏打治疗胃酸 (HCl)过多症，其原理是碳酸氢钠能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 答案 ： S
16、O42 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 17.(3分 )“ 共享单车 ” (自行车 )的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等 .其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈 (Fe2O3)的方程式为 。 解析： 塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水 。 答案 ：塑料 隔绝 O2和 H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 18.(3分 )如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线 .将 t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱
17、和溶液降温到 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出 .则乙的溶解度曲线为 (填 “X” 或“Y” )；甲和乙的溶解度相等时的温度为 ； t3 时，将 30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 g。 解析： 将 t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为 Y，通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为： t2 ， t3 时，甲物质的溶解度是 30g，所以 将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为：30g 50g150g100%10% 30g=
18、70g。 答案 ： Y t2 70 19.(3分 )A、 B、 C、 D均含有同一种元素，它们的转化关系如图 (部分物质和反应条件略去 ).A是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%； C常作干燥剂； D属于碱 .则 A的一种用途是 ； B的化学式为 ；由 C转化为 D的化学方程式为 . 解析： A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素的质量分数为 40%，因此 A 为碳酸钙；碳酸钙反应产生 C， C 能够转化为 D， C 常作干燥剂， D 属于碱，因此 C 是氧化钙， D是氢氧化钙；氧化钙能够转化为 B， B和碳酸钙可以相互转化，因此 B 可以是氯化钙
19、，带入验证符合转化关系，因此： A 是碳酸钙，可以用于建筑材料； B 是氯化钙；氧化钙和水反应产生氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2。 答案：建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 20.(3 分 )电解食盐水可得到烧碱、氯气 (Cl2)和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数 (其他操作正确 )，溶液的质量分数 5%(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )；现有 NaCl 和 NaBr的混合物共 2.2g，溶于水并加入过量的 AgNO3溶液后，生成 AgCl和 AgBr沉淀共
20、4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g。 解析： 电解食盐水可得到烧碱、氯气 (Cl2)和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 ，可燃性气体为氢气 .(这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为 2，氢氧化钠的也为 2，则水的系数为 2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气 )；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 ；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数 (其他操作正确 )，则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于 5%； )混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到
21、的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致 。 设钠元素的质量为 a(统一阴离子为 X，对应的相对原子质量为 x) 则有 Na NaX AgX(沉淀 ) 固体质量增加为 23 23+x 108+x 108 23=85 a 4.75g2.2g=2.55g 23a =852.55g a=0.69g 答案 ： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 大于 0.69 三、简答题 (本题包括 4个小题，共 10 分 ) 21.(2 分 )向盛有氢氧化钠溶液 (滴有酚酞溶液 )的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色 。 (1)请写出有关反应的化学方程式 。 解析： 氢氧化钠溶
22、液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 答案 ： HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl.要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 。 解析： 烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl，确定是否含盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可选用紫色石蕊溶液，若变红，说明含有盐酸 .(或锌、碳酸钠、氧化铜等，锌、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色 )。 答案 ：紫色石蕊溶液 (或 Zn、 Na2CO3、 CuO等
23、) 22.(2分 )2017年 5月，我国宣布首次海域 “ 可燃冰 ” 试采成功 .“ 可燃冰 ” 主要含有甲烷水合物 。 (1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 解析： 甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳 。 答案 ： CH4+2O2 CO2+2H2O (2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请将如图方框中气体的发生装 置补画完整 解析： 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于 “ 固固加热型 ” ，给固体加热时，试管口略向下倾斜 。 答案 ： 23.(3分 )在一定质量 Cu(NO3)2、 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的
24、Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液 . (1)请写出一个有关反应的化学方程式 。 解析： 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag， Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 答案 ： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象 。 解析： 向所得固体上滴加盐酸时，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能观察到有气泡产生 。 答案 ：产生气泡 (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不
25、变，为什么？ 解析： 反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，这是因为锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变 。 答案 ：锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变 24.(3 分 )为了除去粗盐中 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作： 溶解； 依次加过量的 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3溶液； 过滤； 加适量盐酸； 蒸发、结晶 .提示：Mg(OH)2、 BaSO4、 BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀； Na2CO3溶液呈碱性 (1)以上操作中所发生的
26、复分解反应共有 个 。 解析： 以上操作中所发生的复分解反应有：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等 6个 。 答案 ： 6 (2)操作 、 、 要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作 中的作用是什么？ 解析： 操作 、 、 要 用到玻璃棒，玻璃棒在操作 中的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 。 答案 ：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 (3)请设计实验方案证明操
27、作 所得溶液中含有 NaOH.(写出实验步骤和现象 ) 解析： 实验方案：取 所得溶液，加入足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 。 答案 ：取 所得溶液，加入足量的 BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 五、综合应用题 (共 10 分 ) 25.(10 分 )化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段 。 (1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验 。 写出一个双球管中可能反应的化学方程式 . 挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么
28、条件？ 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 解析： 双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 、 2H2O2 2H2O+O2 ， 写其一即可 。 挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件 ， 相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为 mg，对应的消耗的氧气 的质量分
29、别为 x、 y、 z。 4P+5O2 2P2O5 124 160 mg x 124160 =mgx x 1.29mg 3Fe+2O2 Fe3O4 168 64 mg y 16864 =mgy y 0.38mg 2Mg+O2 2MgO 48 32 mg z 4832 =mgz z 0.67mg 所以消耗氧气最多的是磷 。 答案 ： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 (或 2H2O2 2H2O+O2 ) 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 磷 (2)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO还原 Fe2O3并检验气体产物 .已知 CO 发生装置中的反应为： H
30、2C2O4 H2O+CO2 +CO 1A装置中能观察到什么现象？ 2写出 B装置中反应的化学方程式 。 3要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 4从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 解析： 1A 装置中能观察到 Ca(OH)2溶液变浑浊 .是因为一氧化碳具有还原性，和氧化铁反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊 。 2写出 B装置中是氧化铁和一氧化碳在高温的情况下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 3要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去
31、二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液 (氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收或者除去二氧化碳，因为两者溶解度差别很大 )，洗气瓶是长进短出，所以先 h后 g，然后通过浓硫酸干燥也是洗气，所以先 e后 f，然后将气体通入反应装置 (c和 d 没有顺序区别 )，然后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳，所以应该是 a.所以一氧化碳发生装置接 h、 g接 e、 f接 c(或者 d)、 d(或者是 c)接 b。 4有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上 装置进行改进，改进措施为：在 A装置后增加一个尾气处理装置 (合理即可 )。 答案 ： a(OH)2溶液变浑浊；
32、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 h、 g 接 e、 f 接 c(或 d)、 d接 (或 c)b 在 A装置后增加一个尾气处理装置 (合理即可 ) (3)将 30.9g 氯酸钾 (KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾 .待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3g 固体物质 .请计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。 解析： 根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 30.9g 21.3g=9.6g. 设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6g 24596 =x9.6g 解得 x=24.5g 答案 ： 24.5g
