1、 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 (福建卷 )化学 一、选择题 (共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分 ) 1.(6 分 )下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( ) A.橡皮擦 橡胶工业 B.铝合金片 冶金工业 C.铅笔芯 电镀工业 D.铅笔漆 涂料工业 解析： A、 橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故 A 不选； B、 冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故 B 不选； C、 铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故 C 选； D、 铅笔漆属于涂料的一种，材料与相
2、应工业对应，故 D 不选 。 答案： C。 2.(6 分 )下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应 解析： A、 聚氯乙烯的结构简式为： ，聚氯乙烯中不含碳碳双键，故 A 错误； B、 淀粉水解生成葡萄糖 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6，乙醇氧化生成乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，乙醛氧化生成乙酸 2CH3CHO+O2 2CH3COOH， CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
3、，故 B 正确； C、 丁烷分子式为 C4H10，有 2 种同分异构体，正丁烷结构简式为 CH3CH2CH2CH3，异丁烷结构简式为 (CH3)2CHCH3，故 C 错误； D、 油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，如：+3NaOHC 17H35COONa+ ，该反应属于取代反应，故 D 错误 。 答案： C。 3.(6 分 )下列实验操作正确且能达到相应实验目的是 ( ) 实验目的 实验操作 A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是
4、否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故 A 错误； B、 氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故 B错误； C、 检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气， NH4+OH NH3+H 2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故 C 正确； D、 铁在中性溶液中可发生吸氧腐
5、蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故 D 错误 。 答案： C。 4.(6 分 )纯净物 X、 Y、 Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A.X 可能是金属铜 B.Y 不可能是氢气 C.Z 可能是氯化钠 D.Z 可能是三氧化硫 解析： A、 X+YZ ， Z 电解生成 X、 Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜， Y 可能为氯气，反应为： X+YZ ， Cu+Cl2 CuCl2， Z 为 CuCl2，电解 CuCl2溶液： CuCl2Cu+Cl2 ，故 A 正确； B、 X+YZ ， Z 电解生成 X、 Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气， Y 可能为氢气，反应
6、为： X+YZ ， H2+Cl2 2HCl， Z 为 HCl，电解 HCl 溶液： 2HCl H2+Cl 2 ，故 B 错误； C、 Z 可能是氯化钠， X、 Y 只能为氢气、氯气中的一种， X+YZ ， 2Na+Cl2 2NaCl， Z电 解析： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2 ，不符合 Z 电解生成 X、 Y 条件，故 C错误； D、 Z 可能是三氧化硫， X、 Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种， X+YZ ， 2SO2+O2 2SO3，三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、 Y 条件，
7、故 D 错误 。 答案： A。 5.(6 分 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元索周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径： W Z Y X B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X W Z C.最简单气态氢化物的热稳定性： Y X W Z D.元素 X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等 解析： A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是： Z W X Y，故 A 错误； B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的
8、酸性越强，元素的非金属性： X W Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性： X W Z，故 B 正确； C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： Y X W Z，所以元素的氢化物的稳定性： Y X W Z，故 C 正确； D、主族元素除了 O 和 F 之外，最高化合价等于主族序数，所以 X、 Z、 W 的最高化合价分别与其主族序数相等，故 D 正确 。 答案： A。 6.(6 分 )某模拟 “ 人工树叶 ” 电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料 (C3H8O)。 下列说法正确的是 ( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能
9、 B.该装置工作时， H+从 b 极区向 a 极区迁移 C.每生成 1mol O2，有 44g CO2被还原 D.a 电极的反应为： 3CO2+18H+ 18e =C3H8O+5H2O 解析： A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故 A 错误； B、 a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H+从阳极 b极区向阴极 a 极区迁移，故 B 正确； C、电池总的方程式为： 6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成 9mol 的氧气，阴极有 6mol的二氧化碳被还原，也就是 1mol 的氧气，阴极有 mol 的
10、二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为 29.3g，故 C 错误； D、 a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为： 3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故 D 错误 。 答案： B。 7.(6 分 )在不同浓度 (c)、温度 (T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率 (v)如下表 。 下列判断不正确的是 ( ) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变
11、 C.b 318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析： A、由表可知温度由 318.2328.2 ，在浓度相同的情况下 =0.4，所以 a=6，故 A 正确； B、由表可知温度由 318.2 b，浓度由 0.3mol/L0.5mol/L ，速率相等，都是 1.80，所以 v 可能不变，故 B 正确； C、由表可知温度由 328.2 b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度 b 318.2，故 C 正确； D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故 D 错误 。 答案： D。 二、非选择题 (共 3 小题，满分
12、45 分 ) 8.(15 分 )研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义 。 (1) 硫离子的结构示意图为 。 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 。 解析： S是 16号元素 。 S原子获得 2个电子变为 S2 ，硫离子的结构示意图为： ，故答案为： ； 加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为： C+2H2SO4(浓 ) 2SO2+CO 2+2H 2O，故答案为：C+2H2SO4(浓 ) 2SO2+CO 2+2H 2O； 答案： C+2H2SO4(浓 ) 2SO2+CO 2+2H 2O (2
13、)25 ，在 0.10molL 1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液pH 与 c(S2 )关系如图 (忽略溶液体积的变化、 H2S 的挥发 )。 pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS )= molL 1。 某溶液含 0.020molL 1Mn2+、 0.10molL 1H2S，当溶液 PH= 时， Mn2+开始沉淀 。 已知： Ksp(MnS)=2.810 23 解析： pH=13时， c(S2 )=5.710 2mol/L，在 0.10molL 1H2S溶液中根据硫守恒 c(H2S)+c(HS )+c(S2 )=0.10molL 1，所
14、以 c(H2S)+c(HS )=0.1 5.710 2=0.043mol/L，故答案为： 0.043； 当 Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以 c(S2 )= = =1.410 11mol/L，结合图象得出此时的 pH=5，所以 pH=5 时锰离子开始沉淀，故答案为： 5。 答案： 0.043 5 (3)25 ，两种酸的电离平衡常数如表 。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310 2 6.310 8 H2CO3 4.210 7 5.610 11 HSO3 的电离平衡常数表达式 K= 。 0.10molL 1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反
15、应的主要离子方程式为 。 解析： HSO3 的电离方程式为： HSO3 H+SO32 ，平衡常数表达式为 K=，故答案为： ； Na2SO3溶液显碱性， SO32 存在两步水 解析： SO32 +H2OHSO3 +OH ， HSO3 +H2OH2SO3+OH ，以第一步水解为主，水解程度较小，则 0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为： c(Na+) c(SO32 ) c(OH ) c(HSO3 ) c(H+)，故答案为： c(Na+) c(SO32 ) c(OH ) c(HSO3 )c(H+)； 由表可知 H2SO3的二级电离小于 H2CO3的一级电离，所以酸性强弱 H2SO3
16、 H2CO3 HSO3 ，所以反应的主要离子方程式为 H2SO3+HCO3 =HSO3 +CO2+H 2O，而不是为 H2SO3+2HCO3 =SO32+2CO2+2H 2O。 故答案为： H2SO3+HCO3 =HSO3 +CO2+H 2O。 答案 ： c(Na+) c(SO32 ) c(OH ) c(HSO3 ) c(H+) H2SO3+HCO3 =HSO3 +CO2+H 2O 9.(15 分 )无水氯化铝在生产、生活中应用广泛 。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 解析： 氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸
17、附性，所以能净水，其反应的离子方程式为： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。 答案： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+； (2)工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、 SiO2等杂质 )制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点 / 57.6 180(升华 ) 300(升华 ) 1023 步骤 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种 )。 步骤 中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)
18、H1=+1344.1kJmol 1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJmol 1 由 Al2O3、 C 和 Cl2反应生成 AlCl3的热化学方程式为 。 步骤 的经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为 、 、 。 结合流程及相关数据分析，步骤 中加入铝粉的目的是 。 解析： 步骤 1 中铝土矿粉和焦炭在 300 焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率， 故答案为：防止后续步骤生成的 AlCl
19、3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率； 根据物质中含有的元素组成可知：若步骤 中不通入氯气和氧气， Fe2O3与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁， 故答案为： Fe 或铁； 、 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJmol 1 、 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJmol 1 根据盖斯定律，将 可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=(+1344.1kJmol 1) (+1169.2kJmol1)=+174.9J/mol， 故答
20、案为： Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9J/mol； 步骤 经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH冷溶液吸收， Cl2和 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O， CO2和 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3和 H2O，所以生成的盐的化学式为 NaCl、 NaClO和 Na2CO3， 故答案为： NaCl、 NaClO、 Na2CO3； 步骤 得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低 FeCl3的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因 AlCl3在 180
21、升华，在 300 ，废渣为 Fe，冷却得到成品氯化铝， 故答案为：除去 FeCl3，提高 AlCl3纯度 。 答案 ： 防止后续步骤生成的 AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 Fe 或铁 Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9J/mol NaCl NaClO Na2CO3 除去 FeCl3，提高 AlCl3纯度 10.(15 分 )某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验 。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用图 1 所示的实验装置进行实验 。 (1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤 。 该实验操作
22、过程需要的玻璃仪器有 。 解析： 制取实验结束后，取出 B 中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流、需用胶头滴管移取少量液体 。 答案：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 (2)若对调 B 和 C 装置的位置， (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )提高 B 中氯酸钾的产率 。 解析： 实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢， HCl 极易溶于水，能和 KOH 反应生成 KCL 杂质，若对调 B 和 C 装置，可以除去氯化氢杂质，能提高 B 中氯酸钾的产率 。 答案：能 实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件
23、下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下 (实验在室温下进行 )： 试管编号 1 2 3 4 0.20molL 1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0molL 1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 系列 a 实验的实验目的是 。 设计 1 号试管实验的作用是 。 若 2 号试管实验现象为 “ 黄色溶液 ” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 K
24、Cl，则此反应的离子方程式为 。 解析： 根据表格数据分析：对照试管 1、 2、 3、 4 中数据发现都是 0.20molL 1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响， 故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； 1 号试管硫酸浓度为 0，设计 1 号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物， 故答案为：硫酸浓度为 0 的对照实验； 若 2 号试管实验现象为 “ 黄色溶液 ” ，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾， Cl(+50 )I( 10
25、 )，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为： ClO3 +6I +6H+=Cl +3I2+3H2O， 故答案为： ClO3 +6I +6H+=Cl +3I2+3H2O。 答案： 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； 硫酸浓度为 0 的对照实验； ClO3 +6I +6H+=Cl +3I2+3H2O； 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为：使用图 2 装置，加热 15.0mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积 。 此方案不可行的主要原因是 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因 ) 解析： 氯气能溶于水且能和水反应 Cl2+H2OHCl
26、+HClO，次氯酸不稳定易分解 2HClO2HCl+O2 ，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量 。 答案：因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氧总量 (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案 (不必描述操作过程的细节 )： 资料： i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被 SO2、 H2O2、 FeCl2等物质还原成 Cl 。 解析： 根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的 H2O2溶液，发生氧化还原， H2O2被氧化变为 O2，氯气被还原成 Cl
27、，然后加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应 Ag+Cl =AgCl 产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量 。 答案：量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量 。 【化学 -物质结构与性质】 (13 分 ) 11.(13 分 )科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用 。 (1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。 解析： 元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性 O C H，故电负性 H C O。答案： H C O (2)下列关于 CH
28、4和 CO2的说法正确的是 (填序号 )。 a.固态 CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2 d.CH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp 解析： a、二氧化碳属于分子晶体，故 a 正确； b、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，故 b 错误； c、二氧化碳熔点高，原因是 C 与 O 形成 2 对共价键，故 c错误； d、甲烷为正四面体形， C 原子含有 4 个 键，无孤电子对，采取 sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有 1 个 键和 1 个 键，因此 C原子采取
29、sp杂化，故 d正确， 答案：ad。 答案： ad (3)在 Ni 基催化剂作用下， CH4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2。 基态 Ni 原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的第 族 。 Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4， 1mol Ni(CO)4中含有 mol 键 。 解析： Ni 为 28 号元素，基态 Ni 原子的电子排布式为 Ar3d84s2，处于元素周期表中第四周期第 V 族，故答案为： Ar3d84s2； V ； 该配合物的配离子中 Ni 原子和 C 原子之间有 4 个 键， CO 分子中 C 和 O 之间存在 1 个 键， 1 个 键，
30、 1 个配位键，因此 4个 CO有 4个 键，故 1mol Ni(CO)4中含有 8mol键，故答案为： 8。 答案： Ar3d84s2 V 8 (4)一定条件下， CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构 (如图所示 )的水合物晶体，其相关参数见下表 。 CH4与 H2O 形成的水合物俗称 “ 可燃冰 ” 。 “ 可燃冰 ” 中分子间存在的 2 种作用力是 。 为开采深海海底的 “ 可燃冰 ” ，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想 。 已知图中笼状结构的空腔直径为 0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 。 解析： CH4与 H2O 形成的水合物俗
31、称 “ 可燃冰 ” ，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为：氢键，范德华力； 由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即 0.512 0.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即 29.91 16.40，故答案为：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷 。 答案： C 氢键，范德华力 二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷 。 【化学 -有机化学基础】 (13 分 ) 12.“ 司乐平 ” 是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分 M 的结构简式如图所示 (1)下列
32、关于 M 的说法正确的是 (填序号 )。 a.属于芳香族化合物 b.遇 FeCl3溶液显紫色 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.1molM 完全水解生成 2mol 醇 解析： a、 M 含有苯环，属于芳香族化合物，故 a 正确； B、 M 不含酚羟基，遇 FeCl3溶液不显紫色，故 b 错误； C、 M 含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 c 正确； D、 1molM 完全水解生成 2mol 乙醇、 1mol 2甲基 2丙醇，故 d 错误 。 答案： ac； (2)肉桂酸是合成 M 的中间体，其一种合成路线如下： 烃 A的名称为 。 步骤 中 B的产率往往偏低，其原因是 。 步骤 反应
33、的化学方程式为 。 步骤 的反应类型是 。 肉桂酸的结构简式为 。 C 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有 种 。 解析： A 与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成 B， B 发生卤代烃的水解反应，再脱去 1 分子水得到 ，则 A 为 ， B 为 ， 与 CH3CHO 发生加成反应生成 ，对比 C 的结构与 D 的分子式可知， C 脱去 1 分子水得到 D， 应是发生消去反应生成 D，则 D 为 ， D 与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为 。 烃 A 为 ，名称为甲苯，步骤 中反应中有一氯取代物和三氯取代物生成， B 的产率往往偏低， 故答案为：甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成； 步骤 反应的化学方程式为 ， 故答案为： ； 步骤 的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应； 根据分析可知，肉桂酸的结构简式为： ，故答案为：； C( )的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物，有2 个侧链为 CH3、 CH2OOCH，或 CH3、 OOCCH3，或 CH3、 COOCH3，各有邻、间、对 3种，共有 9 种， 故答案为： 9。 答案： 甲苯 反应中有一氯取代物和三氯取代物生成 加成反应 9
