2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学.docx

1、 2014 年普通高等学校招生全国统一考试 (海南卷 )化学 第卷 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 ( ) A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84 消毒液的有效成分是 NaClO C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染 解析： A.碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系 (溶液 )， A 正确； B.“84 消毒液 ” 是由氯气和NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，其中具有漂白性的原因是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的

2、HClO，所以有效成分为 NaClO， B 正确； C.浓硫酸不与 玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HFSiF 4+2H 2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品， C 错误； D.甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染， D 正确。 答案： C 2.下列有关物质性质的说法错误的是 ( ) A.热稳定性： HCl HI B.原子半径： Na Mg C.酸性： H2SO3 H2SO4 D.结合质子能力： S2 Cl 解析： A.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性 HCl HI

3、，A 正确； B.同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径： Na Mg， B 正确； C.H2SO3属于中强酸， H2SO4属于强酸，故酸性： H2SO4 H2SO3， C 错误； D.酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子， 因为 HCl 强于 H2S，所以 结合质子能力： S2 Cl ， D 正确。 答案： C 3.以石墨为电极，电解 KI 溶液 (含有少量的酚酞和淀粉 )，下列说法错误的是 A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的 PH 变小 解析： 以石墨为电极，电解 KI 溶液，发生的反应为 2KI+2H2O 2KOH+H2

4、 +I2(类似于电解饱和食盐水 )，阴极产物是 H2和 KOH，阳极产物是 I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝 (淀粉遇碘变蓝 )，阴极附近的溶液会变红 (溶液呈碱性 )， ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成，所以溶液的 PH 逐渐增大， D 错误。 答案： D 4.标准状况下，气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H H， H O，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol， 463KJ/mol， 495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 ( ) A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = 485KJ/mol B.H

5、2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/mol C.2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/mol D.2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol 解析： 根据“ H H， H O，和 O=O 键的键焓 H 分别为 436KJ/mol， 463KJ/mol， 495KJ/mol”， 可以计算出 2mol H2 和 1mol O2 完 全 反 应 生 成 2mol H2O(g) 产 生 的 焓 变 是436KJ/mol 2+495KJ/mol 1 463KJ/mol 4= 485KJ/mol，所以该过程

6、的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol， D 正确。 答案： D 5.下列除杂操作可行的是 ( ) A.通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B.通过灼热的 CuO 除去 H2中的 CO C.通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D.通过水除去 CO 中的 CO2 解析： A.浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应，所以除去 HCl 中的 H2O 可以通过浓硫酸进行， A 正确； B.H2和 CO 均能与 CuO 发生反应 (H2+CuO Cu+H2O、 CO+CuO Cu+CO2 )，B 错误； C.N2和 O2均能与镁粉发生反应 (3M

7、g+ N2 Mg3N2、 Mg+ O2 2MgO)， C 错误；D.CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去 CO 中的 CO2。因为 一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳 。 答案： A 6.NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 ( ) A.酚酞 B.圆底烧瓶 C.锥形瓶 D.碱式滴定管 解析： 用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗 (可用来向滴定管中加入液体 )，用不到 圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。 答案： B 二、选择题：本题

8、共 6 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且 正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7.下列有关物质水解的说法正确的是 ( ) A.蛋白质水解的最终产物是多肽 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.纤维素不能水解成葡萄糖 D.油脂水解产物之一是甘油 解析： A.蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸 ， A 错误； B.淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精 (淀粉不完全水解的产物 )，糊精继续

9、水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖 ， B 正确； C.纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖， C 错误； 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐 (肥皂 )与甘油 ， D 正确。 答案： BD 8.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程 a 有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于 H C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E2 解析： A.由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与， A 错误；B.由图可知，该反应

10、中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即 H， B 正确； C.使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能， C 正确。 答案： BC 9.下列有关物质应用的说法错误的是 ( ) A.玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污 B.浓氨水可检验氯气管道泄漏 D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+ 解析： A.玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF 能与玻璃的成分 SiO2发生反应 (SiO2+4HFSiF 4+2H 2O)， 所以 玻璃容器不能存放氢氟酸 (HF)， A 错误； B.纯碱 (Na2CO

11、3)溶液由于 CO32 水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污， B 正确； C.氯气与 浓氨水挥发出的 氨气可发生如下反应： 8NH3+3Cl2N 2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟 (NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏 ， C 正确； D.S2 能与 Cu2+反应生成 CuS 沉淀，降低了水中的 Cu2+浓度， D 正确。 答案： A 10.下列关于物质应用和组成的说法正确的是 ( ) A.P2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B.“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D.Si 和 SiO2都用于制造

12、光导纤维 解析： A.P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体 NH3， A 错误； B.“ 可燃冰 ” 是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体 ， 分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以 “ 可燃冰 ” 的主要成分是甲烷 和水， B 正确； C.四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色 ； 将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后 中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色 ，所以 CC

13、l4可用于鉴别溴水和碘水， C 正确；D.SiO2用于制造光导纤维， Si 用于制造半导体材料， D 正确。 答案： BC 11.室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.表示的是滴定盐酸的曲线 B.PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20ml C.V(NaOH) =20ml 时， C(Cl )= C(CH3COO ) D.V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中： C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH ) 解析： A.滴定开始时 0.100

14、0mol/L 盐酸 pH=1， 0.1000mol/L 醋酸 pH 1，所以滴定盐酸的曲线是图 ，滴定醋酸的曲线是图 ，故 A 错误； B.醋酸钠 水解呈碱性，氯化钠不水解， pH=7时，醋酸所用 NaOH 溶液的体积小，故 B 错误； C.V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故 C 错误 ； D.加入 10ml 氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以 C(CH3COO ) C(Na+ )， D 错误。 答案： B 12.将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)

15、+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( ) A.平衡常数减小 B.BaO 量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量增加 解析： A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变， A 错误； B.由于该反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积 (相当于加压 )，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO 量减小， B 错误；C.由于温度不变，则化学平衡常数 ( ()Kc2O)不变，所以 ()c2O不变，所以氧气压强不变， C 正确； D.由于该反应 2BaO2(s

16、) 2BaO(s)+O2(g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积 (相当于加压 )，平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 BaO2量增加， D 正确。 答案： CD 第卷 本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题 第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18 20 题为选考题，考生根据要求作答。 13.(9 分 )4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y (1)元素 x 在周期表中的位置是 _周期， _族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。 (2)m、 n、 y

17、 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 _，碱性最强的是_(填化学式 )。 (3)气体分子 (mn)2的电子式为 _， (mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _。 解析： 根据四种元素 (相邻主族短周期元素 )的位置关系，可知 x 是 Mg， y 是 Al， m 是 C， n是 N。 (1)元素 x(Mg)在周期表中的位置是第三周期 IIA 族，由于 Mg 的化学性质比较活泼，常用电解熔融的 MgCl2的方法制备； (2)m(Mg)、 n(C)、 y(N)三种元素中，金属性最强的是 Al 元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH)3，非

18、金属性最强的是 N 元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO3； (3)气体分子 (mn)2的化学式是 (CN)2，属于共价化合物，电子式是 ；根据题目中的信息“ (mn)2 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以 (CN)2 与氢氧化钠溶液反应发生的化 学 方 程 式 类 似 于 Cl2 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 所 以 反 应 的 方 程 式 为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。 答案： (9 分 ) (1)三 IIA MgCl2 (每空 1 分，共 3 分 ) (2)HNO3 Al(OH)3 (每空 1 分，共 2 分 ) (3) 2NaOH+(

19、CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空 2 分，共 4 分 ) 14.(9 分 )硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO + C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L， 15时测得 O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： /ts 0 120 180 240 330 530 600 700 800 /%a 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式计算该反应在 120180s与 180240s区间的平均反应速率 _，

20、 _；比较两者大小可得出的结论是 _。 (2)列式计算 15 C 时该反应的平衡常数 _。 (3)为提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_(要求写出两条 )。 解析： (1)根据题目中提供的信息。可知在 120180s 内的平均反应速率是： 1 5 1 10 . 0 5 0 m o l L ( 4 1 . 8 % 3 3 . 0 % ) 7 . 3 1 0 m o l L(1 8 0 1 2 0 ) ss 在 180240s 内的平均反应速率是： 1 5 1 10 . 0 5 0 m o l L ( 4 8 . 8 % 4 1 . 8 %

21、 ) 5 . 8 1 0 m o l L( 2 4 0 1 8 0 ) ss 根据以 上两个 反应 速率 120180s 内 ( 5 1 17 .3 1 0 m o l L s )和 180240s 内( 5 1 15 .8 1 0 m o l L s )，可以看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢； (2)15 C 时该反应的平衡常数 1212 0 . 0 5 0 m o l L 7 1 . 0 % 6 . 0 0 . 0 5 0 m o l L (1 7 1 . 0 % ) K ； (3)提高 O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着 O2NC6H4COOC2H5+O

22、H O2NC6H4COO + C2H5OH反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度 (增加 OH 的浓度 )，减小生成物的浓度 (移去产物 )。 答案： (9 分 ) (1) 1 5 1 10 . 0 5 0 m o l L ( 4 1 . 8 % 3 3 . 0 % ) 7 . 3 1 0 m o l L(1 8 0 1 2 0 ) ss (2 分 ) 15 1 10 . 0 5 0 m o l L ( 4 8 . 8 % 4 1 . 8 % ) 5 . 8 1 0 m o l L( 2 4 0 1 8 0 ) ss (2 分 ) 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 (

23、1 分 ) (2) 1212 0 . 0 5 0 m o l L 7 1 . 0 % 6 . 0 0 . 0 5 0 m o l L (1 7 1 . 0 % ) K 或 22( 7 1 .0 % ) 6 .0(1 7 1 .0 % )K (2 分 ) (3)增加 OH 的浓度、移去产物 (2 分 ) 15.(8 分 )卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是 _，工业上分离这些多氯代物的方法是 _。 (2)三氟氯溴乙烯 (CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构 )。 (3)聚氯乙烯是生

24、活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式为 _ ，反应类型为_，反应的反应类型为 _。 解析： (1)甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的 4个 H 原子全部被 Cl 原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法 (分馏 )进行分离； (2)三氟氯溴乙烯 (CF3CHClBr)的同分异构体就是 F、 Cl、 Br 三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体 ； (3)乙烯 (H2C=CH2)生成 1， 2 二氯乙烷 (CH2ClCH2Cl)是加成反

25、应，方程式为 H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl， 1， 2 二氯乙烷 (CH2ClCH2Cl)生成氯乙烯 (CH2=CHCl)属于卤代烃的消去反应。 答案： (8 分 ) (1)四氯化碳 分馏 (每空 1 分，共 2 分 ) (2) (3 分 ) (3)H2C=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 加成反应 消去反应 (每空 1 分，共 3 分 ) 16.(9 分 )锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中， Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由

26、 _极流向 _极。 (填字母 ) (2)电池正极反应式为 _。 (3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ _(填“是”或“否” )原因是_。 (4)MnO2 可与 KOH 和 KClO4 在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 _。 解析： (1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知 Li 作负极材料， MnO2作正极材料，所以电子流向是从 a b，那么电流方向则是 ba ； (2)根据题目中的信息“电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中， Li+ 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 Li

27、MnO2”，所以正极的电极反应式 MnO2+e +Li+=LiMnO2； (3)因为负极的电极材料 Li 是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂； (4)由题目中的信息“ MnO2可与 KOH 和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应， Mn 元素化合价升高 ( 46Mn Mn )，则 Cl 元素的化合价降低 ( 51Cl Cl )，所以方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“ K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4( 672 4 4K M n O K M n O)和 MnO

28、2( 642 4 2K M n O M n O)”，根据电子得失守恒，可知生成的 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 2:1。 答案： (9 分 ) (1)b a (每空 1 分，共 2 分 ) (2)MnO2+e +Li+=LiMnO2 (2 分 ) (3)否 电极 Li 是活泼金属，能与水反应 (每空 1 分，共 2 分 ) (4)3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O (2 分 ) 2:1 (1 分 ) 17.(9 分 )硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2Na2S+Na2CO3 +4SO2=

29、3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： (1)b 中反应的离子方程式为 _， c 中试剂为_。 (2)反应开始后， c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是 _。 (3)d 中的试剂为 _。 (4)实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有 _(写出两条 ) (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是 _。 解析： 根据装置图可知，最左侧装置是制备 SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠 (Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置 (吸收 SO2)。 (1)b 用来制备 SO2，实验室常用 亚硫酸钠 (或亚硫酸氢钠 )和硫酸

30、反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为： SO32 +2H+=SO2 +H2O或 HSO3 +H+=SO2 +H2O；根据制取硫代硫酸钠 (Na2S2O3)的方程式 2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液； (2)因为 SO2具有氧化性，溶液中存在 S2 ，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S； (3)d 是尾气处理装置 (吸收 SO2)，所以 d 中盛放的试剂是 NaOH 溶液； (4)控制 SO2 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度 )的方法； (5)硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于强

31、碱弱酸盐，与酸容易发生反应 (S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O)，如若 SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。 答案： (9 分 ) (1)SO32 +2H+=SO2 +H2O 或 HSO3 +H+=SO2 +H2O (1 分 ) 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2 分 ) (2)硫 (1 分 ) (3)NaOH 溶液 (1 分 ) (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度 ) (2 分 ) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 (2 分 ) 选考题 【有机化学基础】 18 (6 分 )图示为一种天然产物，具有一定的除草功

32、效，下列有关该化合物的说法错误的是 ( ) A.分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应 C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D.既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO2 解析： 根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基 ( OH)，酯基 ( COO )和醚键 ( O )， A正确； B.能够和 NaOH发生反应的官能团三个酚羟基 ( OH)，酯基 ( COO )，而 1 mol 该化合物含 3mol 酚羟基 ( OH)和 1mol 酯基 ( COO )，所以 1 mol 该化合物最多能

33、与 4 mol NaOH 反应， B 错误； C.该有机物结构中还有碳碳双键 ( C=C )，能发生加成反应，含有酚羟基 ( OH)，还能发生取代反应， C 正确； D.该化合物含有酚羟基( OH)，能与 FeCl3溶液发生显色反应 (溶液显紫色 )，虽然酚羟基 ( OH)具有酸性，但是其酸性弱于 H2CO3，故不能和 NaHCO3反应放出 CO2， D 错误。 答案： BD(6 分 ) 18 (14 分 ) 1， 6 己二酸 (G)是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A 通过氧化反应制备 G 的反应过程 (可能的反应中间物质为 B.C.D.E 和 F)。 回答了了

34、问题： (1)化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢， A 的化学名称为 _。 (2)B 到 C 的反应类型为 _。 (3)F 的结构简式为 _。 (4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是 _，最少的是 _(填化合物代号 )。 (5)由 G 合成尼龙的化学方程式为 _。 (6)由 A 通过两步制备 1， 3 环己二烯的合成线路为 _。 解析： (1)结合“化合物 A 中含碳 87.8，其余为氢”以及 AB 间的转化关系，可知 A 的结构简式为 (环己烯 )； (2)根据 BC 的结构简式，可知 B 生成 C 的反应属于加成反应 (与 H2加成 )； (4)上述物质中， BCG三种物质中

35、只有 3种不同类型的 H原子， D.E有 6种不同类型的 H原子，F 有 2 种不同类型的 H 原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是 D.E，最好的是 F； (5)由 可知该反应为缩聚反应，小分子物质是 H2O，故方程式为； (6)由 A( )通过两步制备 1， 3 环己二烯 ( )，我们可以采取逆推法，可以由 发生消去反应 (NaOH 醇溶液 /加热 )制得， 可以由发生加成反应 (与 Br2/CCl4)制得，所以制备的路线是 答案： (14 分 ) (1)环己烯 (2 分 ) (2)加成反应 (1 分 ) (3) (2 分 ) (4)DE F (2 分， 1 分，共 3 分 ) (5)

36、(2分 ) (6) (4 分 ) 19.【选修 3-物质结构与性质】 (20 分 ) 19- (6 分 )对于钠的卤化物 (NaX)和硅的卤化物 (SiX4)，下列叙述正确的是 A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物 C.NaX 易水解 D.NaX 的熔点一般高于 SiX4 解析： A.硅的卤化物 (SiX4)的水解 比较强烈，如 SiCl4+3H2O H2SiO3+4HCl 、 SiF4+3H2O H2SiO3 +4HF， A 错误； B.硅的卤化物 (SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物， B 正确； C.钠的卤化物 (NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解， C 错误； D.

37、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体， SiX4属于分子晶体，所以 NaX的熔点一般高于 SiX4，D 正确。 答案： BD(6 分 ) 19- (14 分 )碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题： (1)金刚石、石墨、 C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 _。 (2)金刚石、石墨烯 (指单层石墨 )中碳原子的杂化形式分别为 _、 _。 (3)C60属于 _晶体，石墨属于 _晶体。 (4)石墨晶体中，层内 C-C 键的键长为 142 pm，而金刚石中 C-C 键的键长为 154 pm。其原因是金刚石中只存在 C-C间的 _

38、共价键，而石墨层内的 C-C间不仅存在 _共价键，还有 _键。 (5)金刚石晶胞含有 _个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则 r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 _ (不要求计算结果 )。 解析： (1)金刚石、石墨、 C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式 ，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体； (2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键 (即 C 原子采取 sp3杂化方式 )，构成正四面体，石墨中的碳原子用 sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六角形 的平面层状结构 ； (3)C60中构成微粒是分子

39、，所以属于分子晶体 ；石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体； (4)在金刚石中只存在 C-C 之间的 键；石墨层内的 C-C 之间不仅存在 键，还存在 键； (5)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有 4 个 C 原子，面心上有 6个 C 原子，顶点有 8 个C 原子，所以金刚石晶胞中 C 原子数目为 4+6 12+8 18=8；若 C 原子半径为 r，金刚石的边长为 a， 根据硬球接触模型， 则正方体对角线长度的 14就是 C-C 键的键长，即 3 24 ar，所以 38ra，碳原子在晶胞中的空间占有率 33334 4 38 8 ( )3 3 8ra

40、aa = 316 。 答案： (14 分 ) (1)同素异形体 (2 分 ) (2)sp3 sp2 (每空 1 分，共 2 分 ) (3)分子 混合 (每空 1 分，共 2 分 ) (4) (或大 或 p-p ) (每空 1 分，共 3 分 ) (5)8 3833483316ra (1 分， 2 分， 2 分，共 5 分 ) 20.【选修 2 化学与技术】 (20 分 ) 20- (6 分 )下列有关叙述正确的是 A.碱性锌锰电池中， MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时， Ag2O 被还原为 Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 解析

41、： A.由碱性锌锰电池的总反应： Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn (OH)2，可知正极 MnO2得电子被还原， A 错误； B.银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成 .电池工作时的反应原理为： Zn+Ag2O+H2OZn (OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成 Ag， B 正确； C.铅酸蓄电池放电时，发生的反应是 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O， 硫酸不断的消耗，浓度不断减小， C 错误； D.电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应， D 正确。 答案： BD(6 分 ) 20- (14 分 )锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用 “ 湿法 ” 工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含少量 FeS 等其他成分 )，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 _。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 _操作 . (3)浸出液