1、 四川省 遂宁 市 2013 年中考 化学 试卷 一、选择题（本题包括 7个小题，每小题 3分，共 21 分，每小题只有一个选项符合题意） 1（ 3 分）（ 2013遂宁）下列变化属于化学变化的是（ ） A 打破砂锅 B 水分蒸发 C 矿石炼铁 D 石蜡融化 2（ 3 分）（ 2013遂宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体 B 通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的 2 倍 C 稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色 D 氢氧化钠溶于水溶液温度升高 3（ 3 分）（ 2013遂宁）下列图示的实验操作错误的是（ ） A 测定空气
2、中氧气含量 B 浓硫酸稀释 C 量取液体 D 点燃酒精灯 4（ 3 分）（ 2013遂宁） 2013 年 3 月底，上海、安徽等地出现 H7N9 新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（ C7H10O5）制取有关莽草酸的说法正确的是（ ） A 莽草酸中氢元素的质量分数最大 B 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C 莽草酸中各元素的质量比为 7： 10： 5 D 每个莽草酸分子里含有 5 个氢分子 5（ 3 分）（ 2013遂宁）从微观角度上，许多化学反应都可用模拟图象形象的表示其反应发生的过程，图中 “”和 “”分别表示不同元素的原子，下列关于图所示反应的说法中正确的是（
3、 ） A 该反应不一定是化合反应 B 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1： 1： 1 C 甲、丙可能是氧化物 D ag 甲和 bg 乙充分反应一定生成（ a+b） g 丙 6（ 3 分）（ 2013遂宁）下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是（ ） A 食品包装填充氧气防止变质、变形 食品包装放入生石灰防止受潮 鉴别硝酸铵和硫酸铵加熟石灰研磨，闻气味 B 油锅着火时用锅盖盖灭隔绝空气 吃水果、蔬菜可以补充维生素 墙内开花墙外香分子获得能量，不断运动 C 硬水和软水加肥皂水可以区分 除去 NaCl 溶液中混有的少量Na2CO3滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀，过滤 ClO2 中氧元素的
4、化合价为 1 价 D 少用塑料购物袋有利于减少 “白色污染 ” 随时用水冲洗铁制品防止铁生锈 水污染对人类没有影响 A A B B C C D D 7（ 3 分）（ 2013遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ） A 先左后右 B 先右后左 C 不偏转 D 无法确定 二、填空题（本大题共 4 个小题，每空 2分，共 28分） 8（ 4 分）（ 2013遂宁）用化学用语表示：（ 1）铁元素 Fe （ 2） 2 个
5、氢氧根离子 2OH 9（ 4 分）（ 2013遂宁）遂宁特产 “524 红薯 ”营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等 （ 1） “524 红薯 ”中的钙元素被誉为 “人体中的钢筋混凝土 ”要、婴幼儿缺钙易得 佝偻 病 （ 2）钙元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，则下列说法正确的是 B A钙离子的符号为 Ca B钙原子结构示意图中 x=8 C钙的相对原子质量为 40.08g D钙的硝酸盐的化学式为 CaNO3 10（ 14 分）（ 2013遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为 “中国古代第五大发明 ”、 “世界石油钻井之父 ”，不仅是古代劳 动人民
6、勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代其工艺流程包括下面五个步骤： 请结合所学化学知识，回答下列问题： （ 1）第 步汲出的卤水浑浊，浓度一般在 7 10 度（即溶质质量分数为 7% 10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高 18 20 度，就产生了 “晒卤 ”这一环节在 “晒卤 ”的过程中溶液溶质质量分数 变大 （填 “不变 ”、 “变大 ”或 “变小 ”） （ 2）第 步 “滤卤 ”和实验室 “过滤 ”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 漏斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 （ 3）第 步 “煎盐 ”和实
7、验室 蒸发 结晶（填结晶的方法）的原理相同 （ 4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题： 甲、乙两种物质在 t3 时溶解度相同 t2 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 乙丙甲 t4 时，将三种物质各 ag 分别加入 100g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是 20a 40 解答： 解：（ 1）在 “晒卤 ”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶液溶质质量分数变大；故填：变大 ； （ 2）过滤操作需要的仪器烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；故填：漏斗；引流； （ 3）第 步 “煎盐 ”和实验室蒸发结晶的原理相同；故填：蒸发； （
8、4） 根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质在 t3 时溶解度相同；故填： t3； 根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知， t2 时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为乙丙甲；故填：乙丙甲； 根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知， t4 时，将三种物质各 ag 分别加入100g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 a 的取值范围是 20a 40故填： 20a 40 11（ 6 分）（ 2013遂宁） A H、 M 都是初中化学常见的物质，图中 “ ”表示相连的两种物质能发生化学反应， “”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）已知
9、： A是胃液中含有的酸； H是导致温室效应的主要气体； B、 D、 F 均为单质，其中 F 常温下为红色固体，其余物质均是化合物 （ 1）写出 E 的化学式： CuO ； （ 2）写出反应 MA的化学方程式： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ，所属反应的基本类型是 复分解 反 应 解答： 解： A是胃液中含有的酸即盐酸； H是导致温室效应的主要气体即二氧化碳； F 常温下为红色固体，能够和 E 互相转化，说明 F 是铜， E 是氧化铜，化学式为： CuO； H二氧化碳和 G 能够互相转化，且 G 能够经过反应产生铜，所以 G 是具有还原性的一氧化碳； B是单质，是盐酸反应产生的，
10、因此是氢气， B氢气能够和 C 互相转化， C能够和单质 D 互相转化，且 D 能够产生 E 氧化铜，说明 D 是氧气， C 是水； M 能够和 E 氧化铜反应，且能够产生 A盐酸、 B氢气、 H二氧化碳，说明 M 是常见的酸硫酸，硫酸和氯化钡反应能够产生盐酸，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；反应是酸和盐相互交换成分的复分解反应； 故答案为：（ 1） CuO；（ 2） BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；复分解 三、实验探究题（本大题共 2 个小题，每空 2分，共 14分） 12（ 10 分）（ 2013遂宁）如图是实验室常见的制取气体的装置：（ 1）写
11、出图中带标号仪器的名称： 长颈漏斗 （ 2）若用 B装置作发生装置制氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 ，可用 E装置收集氧气的原因是 氧气的密度比空气大 （ 3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取 CO2 时，为了得到纯净、干燥的 CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个 F 装置再连接 E 进行收集，她第一个 F 装置的作用是 除去氯化氢气体 她第二个 F 装置应该注入足量的 浓硫酸 解答： 解：（ 1） 是长颈漏斗； （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2；因为氧气的密度比空气大，故可以采用向上排空气法收集
12、； （ 3）用大理石和浓度较大的盐酸制取 CO2 时，因为浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此为 了得到纯净、干燥的 CO2，应该先除杂再干燥，故第一个 F 装置的作用是除去氯化氢气体；第二个 F 装置的作用是吸水干燥，应该注入足量的浓硫酸； 故答案为：（ 1）长颈漏斗； （ 2） 2H2O2 2H2O+O2；氧气的密度比空气大； （ 3）除去氯化氢气体；浓硫酸 13（ 4 分）（ 2013遂宁）如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色
13、沉淀为科学处理废液，甲乙同学对废液 缸中最终废液溶质成分进行探究 【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】： 甲同学猜想：只有 NaCl 一种溶质； 乙同学猜想：废液中含有 NaCl、 CaCl2 两种溶质； 你的猜想是：废液中含有的溶质是： NaCl、 Na2CO3 【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（合理均可） 【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的 【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放 解答： 解：【猜
14、想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有 CaCl2、 HCl；乙同学的试管中含有NaCl、 Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有 NaCl，若 CaCl2 过量，则是乙同学的猜想，若 Na2CO3 过量，则废液中含有 NaCl、 Na2CO3； 【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、 氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2； 故答案为：（ 1） NaCl、 Na2CO3
15、；（ 2） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（合理均可） 四、计算题（本大题共 1 个小题，（ 1）、（ 2）小题各 1分，（ 3）小题 5 分，共 7 分） 14（ 7 分）（ 2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取 10g 石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为 止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图） （ 1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 84.32 g （ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80% （ 3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分
16、数是多少？（规范写出计算过程） 解答： 解：（ 1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （ 2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳 3.52g； 设碳酸钙的质量为 x，生成的氯化钙质量为 y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 3.52g = x=8g = y=8.88g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 100%=80% （ 3）反应后氯化钙溶液的质量为： 84.32g+10g 3.52g（ 10g 8g） =88.8g 所得溶液中溶质质量分数是： 100%=10% 故答案为：（ 1） 84.32； （ 2） 80%； （ 3）所得 溶液中溶质的质量分数为 10%
