1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学 一、本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.(6 分 )运用有关概念判断下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 B.Na2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C. 和 互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 解析： A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故 A错误； B.亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故 B正确； C.苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系
2、物，故 C 错误； D.硫酸钡属于难溶强电解质，故 D 错误。 答案： B. 2.(6 分 )以下食品化学知识的叙述不正确的是 ( ) A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 解析： A.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A正确； B.维生素 C 又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中， “维生素 C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、
3、或不要煮过长时间，故 B正确； C.人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C 错误； D.苏打是碳酸钠，碳酸钠水解， CO32 +H2OHCO3 +OH ， HCO3 +H2O H2CO3+OH 溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D 正确。 答案： C. 3.(6 分 )下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 ( ) A. A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越
4、强，水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析： A. A族为 H和碱金属， A族元素为非金属元素， H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故 A正确； B.第二周期元素中， O、 F 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从 +1 递增到 +5，故 B错误； C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故 C 错误； D.同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中， Na 比 Al 容易失去电子，故 D 错误。 答案： A. 4.(6 分 )下列实验误差分析错误的是 ( ) A
5、.用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视 刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 解析： A.湿润的 pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A正确； B.定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合 c= 可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误； C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故 C 正确； D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，
6、导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D 正确。 答案： B. 5.(6 分 )下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4， Kw不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C.在 Na2S 稀溶液中， c(H+)=c(OH ) 2c(H2S) c(HS ) D.NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析： A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故 A错误； B.硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故 B错误； C.根据质子守恒得 c(
7、H+)=c(OH ) 2c(H2S) c(HS )，故 C 正确； D.氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故 D 错误。 答案： C. 6.(6 分 )为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O (l) 电解池： 2Al+3H2O Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是 ( ) 电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3mol Pb 生成 2mol
8、Al2O3 C 正极： PbO2+4H+2e Pb2+2H2O 阳极： 2Al+3H2O 6e Al2O3+6H+ D A.A B.B C.C D.D 解析： A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A错误； B.串联电池中转移电子数相等，每消耗 3molPb，根据电子守恒生成 lmolAl2O3，故 B错误； C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故 C 错误； D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中， Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D 正确。 答案： D. 二、本卷共 4 题，共
9、64 分。 7.(14 分 )X、 Y、 Z、 Q、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0； Q 与 X 同主族； Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 ) 。 答案： Na Al C O H (2)X 与 Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 (写分子式 ) 。 答案： C2H2 (3)由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 D 有如下转化关系： A B(在水溶液中进行 )，其中， C 是溶于水显酸性的气体：
10、D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式： ； D 的电子式： 。 如果 A、 B均由三种元素组成， B为两性不溶物，则 A的化学式为 2 ； 由 A转化为 B的离子方程式为 。 如果 A由三种元素组成， B由四种元素组成， A、 B溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因： 。 A、 B浓度均为 0.1molL 1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。 答案： O=C=O NaAlO2 2AlO2 +3H2O+CO22Al(OH)3+CO32 CO32 +H2OHCO3 +OH ； c (Na+) c (HCO3 ) c
11、(CO32 ) c (OH ) c (H+)； NaCl、NaHCO3、 H2CO3。 解析： X、 Y、 Z、 Q、 R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。 X、 Y两元素最高正价与最低负价之和均为 0，且 Q 与 X 同主族，则 X、 Q 处于 A族， Y处于 A族，故 X 为氢元素， Q 为 Na 元素， Y为碳元素； Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 为氧元素、 R 为 Al 元素。 8.(18 分 )已知： 水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。 E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： (1)一元醇 A中氧的质量分数约为 21.6%，则 A
12、的分子式为 ；结构分析显示 A只有一个甲基， A的名称为 。 答案： C4H10O 1丁醇 (或正丁醇 ) (2)B能与新制的 Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。 答案： CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O (3)C 有 种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： 。 答案： 2 银氨溶液、稀盐酸、溴水 (4)第 步的反应类型为 ； D 所含官能团的名称为 。 答案：还原反应 (或加成反应 ) 羟基 (5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 、 。 A.分子中有
13、 6 个碳原子在一条直线上： B.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 答案： HOCH2CC CCCH2COOH、 HOCH2CH2CCCC COOH、 (6)第 步的反应条件为 ；写出 E 的结构简式： 。 答案：浓 H2SO4、加热 。 解析：一元醇 A中氧的质量分数约为 21.6%，设该饱和一元醇的化学式为 CnH2n+2O，氧元素的质量分数 = ，则 n=4，且 A中只有一个甲基，所以该一元醇是 1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下， A被氧气氧化生成 B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知， C 的结构简式为： CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH
14、O，C 反应生成 D， D 的相对分子质量是 130，则 C 和氢气发生加成反应生成 D，则 D 的结构简 式为： CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3， D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成 E， E 的结构简式为： 。 9.(18 分 )FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。 .经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图 (加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下： 检验装置的气密性： 通入干燥的 Cl2，赶尽装置
15、中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置 A中反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3 。 解析：装置 A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为 2Fe+3Cl2 2FeCl3。 答案： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2)第 步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A右端。要使沉积的 FeCl3进入收集器，第 步操作是 。 解析：对 FeCl3加热发生升华使沉积的 FeCl3进入收集器。 答案：在沉积的 FeCl3固体下方加热 (3)操作步骤中，为
16、防止 FeCl3潮解所采取的措施有 (填步骤序号 ) 。 解析：为防止 FeCl3潮解所采取的措施有 通入干燥的 Cl2 用干燥的 N2赶尽 Cl2。 答案： (4)装置 B中冷水浴的作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2全部反应后，因失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试剂： 。 解析： B中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置 C 的名称为干燥管； 检验 FeCl2是否失效应检验 FeCl2是否存在，可以用 KMnO4溶液检验； 答案：冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管 KMnO4溶液； (5)在虚线框中画出尾气吸
17、收装置 E 并注明试剂。 .该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 解析：用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸。 答案： (6)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 。 解析：三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，离子方程式为： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。 答案： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (7)电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 。 解析：电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还
18、原反应， 2H+2e H 2，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应： Fe2+ e =Fe3+。 答案： Fe2+ e =Fe3+ (8)综合分析实验 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S 的原子利用率为 100%； 。 解析： FeCl3得到循环利用。 答案： FeCl3得到循环利用。 10.(14 分 )某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于2.5 m 的悬浮颗粒物 )，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、 SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： (1)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该
19、试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl 浓度 /molL 1 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，试样的 pH= 。 解析：观察表格中发现 NH4+水解显酸性， PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的 pH值根据溶液中电荷守恒计算 H+离子浓度为 10 4， pH值为 4。 答案：酸性 4 (2)为减少 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知： H2 (g)+ O2 (g)=H2O； H= 241.81kJmol 1 C (s)+
20、 O2 (g)=CO (g)； H= 110.51kJmol 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 A.Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.CaCl2 D.NaHSO3 解析： 已知： H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g)； H= 241.81kJmol 1， C(s)+ O2 (g)=CO (g)； H= 110.51kJmol 1， 利用盖斯定律，将 可得 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； H=( 110.51kJmol 1) (241.81kJmol 1)=+13l.3 kJmol 1。 洗涤含 SO2的烟
21、气，根据酸性氧化物的性质选 A.Ca(OH)2 B.Na2CO3。 答案： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)； H=+13l.3 kJmol 1 a、 b (3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO 的反应为： N2(g)+O2(g)2NO (g)； H 0 若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2， 1300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为：810 4 mol。计算该温度下的平衡常数： K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去
22、CO： 2CO (g)=2C (s)+O2 (g) 已知该反应的 H 0，简述该设想能否实现的依据： 。 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 。 解析： 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量， N2为 0.8mol 410 4 mol， O2为 0.2mol 410 4 mol，带入平衡常数表达式即可，得 K=410 6，气缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移， 故答案为： 410 6；温度升高，反应速率加快，平衡右移； 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 G= H T S， G 0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行； 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2。 答案： 410 6 温度升高，反应速率加快，平衡右移 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 2CO+2NO 2CO2+N2
