1、 加入 20.0g Ca(OH)2 80.0g H2O 镇江市 2013 年初中毕业升学考试化学试卷 说明： 1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2 相关 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一 、单项 选择题 （本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于化学变化的是 A 蔗糖溶解 B 滴水成冰 C 花香四溢 D 铁器生锈 2.下列 属于纯净物的是 A液态氧 B加碘盐 C 酸牛奶 D 不锈钢 3.下列 属于 化学 能转化为其它
2、能量的 是 A水力发电 B 电解水 C 化学电池 D太阳能供热 4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A将工业废水注入地下，治理水污染 B研发可降解的塑料，减少“白色污染” C 开发新能源，代替化石燃料 D推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 5.下列 归类 错误 的是 6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A 收集 H2 B O2 验满 C 配制 20%的 Ca(OH)2 溶液 D 除去 CO 中的 CO2 7.下列做法正确的是 A 用 聚氯乙烯包装食品 B 常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用 C 将草木灰 (含 K2CO3)与氯化铵混合施用 ，增进肥效 D利用 石灰乳 和
3、 硫酸铜溶液配制波尔多液 8.下列做法错误的是 A用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B 用润湿的 pH 试纸测白醋的 pH C用水鉴别 NH4NO3、 NaOH、 NaCl 三种固体 选项 归类 物质 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱 C 营养物质 淀粉、蛋白质、油脂 D 复合材料 汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 铜片 锌片 硫酸铜 溶液 带火星 的木条 NaOH 溶液 浓 H2SO4 CO(CO2) CaCO3 CaO Ca(OH)2 Na2CO3 Na2SO4 NaOH Cu CuO CuSO4 高温 点燃 氢原子 碳原子 氧原子 甲 乙 丙 20 50 溶解度 /g
4、D 按溶解、过滤、蒸发的 主要 操作顺序分离 CaCl2、 CaCO3 的 固体 混合物 9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A 该反应属于化合反应 B 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 10.下列 实验 操作或 现象 的描述正确 的是 A 将 50.0mL 酒精 与 50.0mL 蒸馏水 混合，所得溶液体积小于 100.0mL B 向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C “粗盐提纯 ”实验中，过滤时将悬浊液直接倒 入 漏斗 D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 11.下列 化
5、学 方程式 能正确表示 所述 内容 的是 A 铁丝在氧气中燃烧 ： 4Fe+3O2 2Fe2O3 B 实验室制备 CO2： CaCO3 CaO+CO2 C 盐酸除铁锈 ： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D CO2 通入 CaCl2 溶液中： CO2+CaCl2+H2O CaCO3 +2HCl 12.下列 推理正确的是 A 向 某 无色溶液中滴加酚酞无现象， 则 溶液 一定 呈中性 B 酸雨的 pH小于 7， pH小于 7的雨水不一定是酸雨 C在同一化合物中，金属元素显正价， 则 非金属元素一定显负价 D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13.下列 除 杂
6、 设计（ 括号内为杂质 ）所 选用试剂和操作都正确的是 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2（ CO） O2 点燃 B Na OH 溶液 （ Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3 溶液（ KOH） Cu(NO3)2 溶液 加入适量的 试剂 ，直接蒸发 D 蛋白质 固体 （ 蔗糖 ） H2O、 饱和 (NH4)2SO4 溶液 溶解、 盐析、过滤、 洗涤 、低温干燥 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A B C D 15.工业上以 CaO和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)2 6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水， 也无多余的水，所用硝酸的溶质
7、质量分数约为 A 41.2% B 53.8% C 58.3% D 70.0% 二、不定项选择题 （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个选项 符合题意 ， 错选、多选不给分。若有 2 个 正确 选项 ，只选一个且正确给 1 分 ） 16.下列说法正确的是 A 氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B 洗洁精和汽油都能 清洗油污， 且原理相同 C 高炉炼铁中 所需 的高温和 CO 的生成都与焦炭有关 D 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 17.20 时，将等质量的甲、乙固体 (不含结晶水 )，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图 1，加热到 5
8、0 时现象如图 2（不考虑水分蒸发） ，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。 溶液 加热至沸 Na Cl 乙 甲 乙 甲 图 1 图 2 0 20 30 50 温度 / 图 3 下列说法正确的是 A 图 1中乙溶液一定不饱和 B 图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等 C 图 3中 N表示甲的溶解度曲线 D 图 2中两溶液降温至 30 一定 都 不 会析出晶体 18.下列各组溶液，不 用 其他试剂 不 能鉴别出来的是 A Na2CO3、 稀 H2SO4、 稀 HCl、 KNO3 B 稀 HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4 C NaOH、 Na2CO3、 酚酞 、 CaCl2 D
9、CuSO4、 NaOH、 BaCl2、 NaCl 19.向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如 右图所示，下列说法正确的是 A a 点溶液中的溶质有 2 种 B c 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2 C 若取 b c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D 取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 20.已知： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2 +2H2O。 有关 CuSO4 制备途径及性质如图所示。 下列说法 正确 的是 A途径 比 途径 更好地体现绿色化学思想 B 反应 分解 所得 混合 气体 X 是 SO2 和
10、 SO3 C 反应 中有三种元素化合价发生变化 D Y 可以是葡萄糖 ，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 三、填空题 （本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（ 4 分） 用化学符号表示： （ 1） 3 个 氢分子 ； （ 2） 铝离子 ； （ 3） 空气中含量最多的气体 ； （ 4） 人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。 22.（ 6 分 ） 请从 下列物质 中选择适当的物质填空 （ 填字母编号 ）： A小苏打 B武德合金 C 硝酸钾 D熟石灰 E维生素 F 肥皂水 G生石灰 H干冰 （ 1） 可用作食品干燥剂 ； （ 2） 可作复合肥料 ； （ 3） 可用于 治疗胃酸过多 ； （ 4
11、） 制作保险丝 ； （ 5） 可用作人工降雨 ； （ 6） 蔬菜、水果中富含 。 23（ 2 分）右图表示某物质微观形成过程。请仔细 观察并回答下列问题： （ 1）图示形成的物质化学式为 ； （ 2）该过程说明原子通过 电子形成离子。 24（ 4 分） 选择合适操作 或仪器的序号填空。 坩埚钳 搅拌 10.0mL 量筒 50.0mL 量筒 加热 （ 1） 将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ； （ 2） 转移热的蒸发皿到石棉网上用 ； 1100 浓 H2SO4 稀 H2SO4 O2 过量 NaOH Y Cu2O 混合气体 X Cu CuSO4 b 溶 液 质 量 （ g） Zn的 质量（ g
12、） c d a d 溶 液 质 量 （ g） Zn 的质量（ g） 0 c a 溶 液 质 量 （ g） Zn的 质量（ g） c d a 升温至 A B C D E F 稀 盐酸 （ 3） 除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，操作是 ； （ 4） 量取 8.8mL 的 H2O，应选择 。 25（ 2 分）向 Fe 粉与过量稀 H2SO4 反应后的溶液中滴加 H2O2 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加 H2O2 溶液，有气泡出现；反应后滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀。 （ 1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。 （ 2）产生气泡的化学反应方程式： 。 四、实验
13、题 （本题包括 2 小题，共 16 分） 26.（ 9 分） 请结合下图回答问题： （ 1）标号 的仪器名称： ， 。 （ 2） 实验室选 用 A、 D 装置 制取 O2，气体收集完毕时，应先 （填 “ 从水中取出导气管 ” 或 “ 熄灭酒精灯 ” ）。 （ 3） 实验室可用 (NH4)2SO4 固体 和熟石灰混合加热制取 NH3， 应选择发生装置 为 （选 填 序号 ） 。 （ 4） 选择 发生 装置 B 和收集装置 （选填 序号 ） 可以用于实验室 制取 CO2， 若 将发生装置由 B 改为F， 其优点 是 。 为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如右 图） 的导管按气流方向连接顺序是
14、 （选填字母） ； a 1243 b 2134 c 4312 d 3421 用化学反应方程式表示饱和 NaHCO3溶液的作用 。 写出用 澄清石灰水检验 CO2 的化学 反应 方程式 。 27（ 7 分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 一、 溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、 为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （ 1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。 （ 2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【 猜测 】： 查
15、阅资料 1： Mg(HCO3)2 能 溶于水。 白色固体可能是 MgCO3； 白色固体可能是 ； 白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。 【 实验 】： 取洗净 后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有 MgCO3。 查阅资料 2： MgCO3 、 Mg(OH)2 加热易分解，分别生成两种氧化物。 为进一步确定白色固体的组成， 该同学 进行了定量实验： 称取干燥的白色固体 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重 8.8g，则固体中各成分的质量比为 。 五、推断
16、题 （本题包括 2 小题，共 12 分） 弹簧夹 有孔 隔板 水 4 3 2 1 浓 H2SO4 饱 和NaHCO3 点燃 +X 28.（ 5 分） 有一包白色固体粉末，可能 含有 CuSO4、 Na2SO4、 (NH4)2CO3、 BaCl2、 NH 4Cl 、 KCl 中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （ 1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （ 2）写出 中 化学 反应 方程式 。 （ 3） 写出 中 化学 反应 方程式 。 29（ 7 分） 下 图表示某些物质间转化关系。 A、 D 为固体且 组成元素相同 ， A 为紫 黑色； X、 F 为液体且 组
17、成元素相同 ， X 具有消毒杀菌作用； E 为产生温室效应的常见气体 ， Y是一种红色的金属。请回答下列问题： （ 1） D 的化学式 ， F 的化学式 ； （ 2） 写出有关反应的化学方程式： ； 。 （ 3）反 应 在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断 完成 反应 （ 4） 的化学方程 式： （ 1） CH4+2H2O CO2+4H2 （ 2） CH4 C+2H2 （ 3） C+CO2 2CO （ 4） CH4+ +3H2 （ 4） 利用合成气 在一定条件下 可 合成化工产品乙醇 （ C2H6O）， 请写出该化学反应方程 式 ； 结合反应 ,可看出 CH4 不仅 可作 燃料，而且是重
18、要的 原料。 六综合题 （ 本题包括 1 小题 ， 共 14 分 ） 30（ 14 分 ） 某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4 并 研究 CaSO42H2O 加热分解 的 产物。 一、 K2SO4 的制备 （ 1） 将 CaCO3 研成粉末的目的是 。 （ 2） 上述流程中可循环使用的物质有 CO2 和 （ 填写化学式 ） 。 （ 3）反应 中相关物质的溶解度如下表。 你认为 反应 在常温下 能实现的原因 是 。 （ 4） 不用水而 用饱和 K2SO4 溶液洗涤反应 所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同） ，振荡、静置，再向上层清液中滴
19、加 ，观察现象即可判断。 a AgNO3 溶液 b过量的 BaCl2 溶液 c过量的 Ba(NO3)2 溶液 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度 /g（ 25 ） 34.0 11.1 37.2 19.5 加热 加足量盐酸 加 NaOH 溶液 不溶解 产生能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体 无色溶液 白色固体 搅拌 过滤 加足量水 白色固体 +H2O 合成气 (CO、 H2) 催化 反应室 CH4 C B D A E F B +Y 黑色固体 绿色固体 高温 催化剂 高温 催化剂 高温 高温 分离 CaCO3 CO2 KCl CO2 NH3 K2SO4晶体 NH4Cl 溶液 M 溶液
20、反应 CaSO42H2O CaSO4悬浊液 反应 过量 CaCO3 粉末 废硫酸 反应 固体质量 /gA B C D E 0 T1 T2 1400 温度 / 二、研究 CaSO42H2O 加热分解 的 产物。 （ 5）分 离所得的 CaSO42H2O 含有 CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。 （ 6） 为了 测定 CaSO42H2O 和 CaCO3 的质量比 x:y， 实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 实验前首先要 ，再装入样品。 装置 A 的作用是 。 已 知 CaSO42H2O 在 160 生成 CaSO4， 1350 时 CaSO4开始分解 ； CaCO
21、3在 900 时分解完全 。现控制 B装置温度 900 进行实验并 采集了如下数据： a 反应前玻璃管与样品的质量 m1g b 反应后玻璃管中 固体 的质量为 m2g c 装置 C 实验后增重 m3g d 装置 D 实验后增重 m4g 某 同学 选用 b、 d 或 c、 d 数 据组合 求出 x:y 的值 ， 若无装置 E，则实验测定 结果 将 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ）。 你认为还可选用 上述的 （选填序号）两个数据 组合也可求出 x:y的值 。 （ 7） CaSO42H2O 受热会逐步失去结晶水 。 取 纯 净 CaSO42H2O 固体 3.44g，放在（
22、 5） 的实 验装置 B 中进行加 热，测定固体质量随温 度的变 化情况如右图所示。 G 点固体 的化学式是 。 将 T2 1400 温度 段加热固体所产生的 气体 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色， 则 H I 段发生反应的化学方程式 为 。 电热丝 控温电加热器 样品 碱石灰 碱石灰 浓 H2SO4 碱石灰 空气 镇江市 2013 年初中毕业升学考试 化学试卷参考答案及评分标准 说明： 1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣 0.5 分，未注明反应条件、未标出“ ”或“ ”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理
23、答案均给分。 一 、单项 选择题 （本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. D 2. A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C 二、不定项选择题 （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 12 个选项 符合题意 ， 错选、多选不给分。若有 2 个 正确 选项 ，只选一个且正确给 1 分 ） 16.AC 17. BD 18.A 19.B 20.CD 三、填空题 （本题包括 5 小题，共 18 分） 21.（共 4 分，每空各 1 分） （ 1） 3H2
24、； （ 2） Al3+ （ 3） N2 （ 4） I 22.（共 6 分，每空各 1 分） （ 1） G （ 2） C （ 3） A （ 4） B （ 5） H （ 6） E 23（共 2 分，每空 1 分） （ 1） NaCl （ 2）得失（或“转移”，只写“得”或“失”，不给分） 24（ 共 4 分 ，每空 1 分 ） （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 25（ 共 2 分 ， 每空 1 分 ） （ 1） 2FeSO4 +H2SO4+H2O2 Fe2(SO4)3 +2H2O （ 2） 2H2O2 2H2O + O2（ 催化剂写成 Fe2(SO4)3 或 Fe3+或不写条件不扣分 ） 四
25、、实验题 （ 本题包括 2 小题 ， 共 16 分 ） 26.（ 共 9 分 ，每空 1 分） （ 1） 铁架台 长颈漏斗 （ 2）从水中取出导气管 。 （ 3） A （ 4） C 控制反应的发生和停止（ 意思相近的其它 答案均给分）。 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 27（共 7 分，每空 1 分） 增强 （ 1） H2 （ 2） Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 Mg(OH)2 84 29（或 29 84 或 168 58或 58 168， 其它正确约分比例或 2.9、 2.90 或 0.35、催
26、化剂 0.345） 五、推断题 （本题包括 2 小题，共 12 分） 28.（ 共 5 分 ，每空 1 分 ） （ 1） CuSO4、 (NH4)2CO3； Na2SO4、 BaCl2、 NH4Cl； KCl （前 2 空漏写不给分） （ 2） Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl （ 3） NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3 +H2O 29（ 共 7 分 ， 每空 1 分 ） （ 1） K2MnO4 H2O （ 2） CH4+2O2 CO2+2H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2 +H2O （ 3） H2O CO（全对给 1 分） （ 4） 2CO+
27、4H2 C2H6O+H2O 化工（或工业） 六综合题 （ 本题包括 1 小题 ， 共 14 分 ） 30（ 共 14 分 ， 最后一空 2 分 ， 其它每空 1 分 ） （ 1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。 （ 2） CaCO3 （ 3）常温下 K2SO4 的溶解度小（意思相近均给分）。 （ 4）减少 K2SO4 的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。 c a （ 5） CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 +H2O （ 6） 检查装置的气密性。 除去空气中的 CO2 和 H2O（意思相近均给分） 。 偏小 b、 c （ 7） CaSO4H2O 2CaSO4 2CaO+2SO2 +O2 （ 2 分） 点燃 一定条件 高温
