2015届上海市普陀区高三一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届上海市普陀区高三一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 可以正确描述碳原子结构的化学用语是 A碳 -12原子： B原子结构示意图： C原子核外能量最高的电子 云图像： D原子的轨道表示式： 答案： C 试题分析： A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳 -12原子可表示为 ， A错误； B、碳原子结构示意图为 ，B错误； C、碳原子核外能量最高的是 p能级，呈哑铃型，电子云图像为， C正确； D、根据核外电子排布规律可原子的轨道表示式， D错误，答案：选 C。 考点：考查碳元素化学用语正误判断 在一定量的 Na2S(aq)中，慢慢通入一定量 Cl2，图示

2、变化关系正确的是 答案： C 试题分析：在一定量的 Na2S(aq)中，慢慢通入一定量 Cl2，发生的反应为 Na2SCl2 2NaCl S。则 A、根据方程式可知恰好反应时溶液显中性，氯气过量后溶液显酸性， A不正确； B、氧化产物是 S，还原产物是氯化钠，二者的物质的量之比是 1:2， B错误； C、完全反应后沉淀质量不再发生变化，图像正确， C正确； D、过量的氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液的导电能力增强，图像错误， D不正确，答 案：选 C。 考点：考查氯气与硫化钠反应的有关判断 与事实吻合的离子方程式是 A加热可增强纯碱溶液的去污力： CO32- 2H2O H2CO3 2OH-_

3、Q（ Q0） B向 Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀： Ca2+ OH- HCO3-CaCO3 H2O C Fe3O4溶于稀 HNO3： Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3 +4H2O D稀硝酸可洗去试管内壁的银镜： Ag 2H+ NO3- Ag+ NO2 H2O 答案： B 试题分析： A、碳酸根水解分步进行，即 CO32- H2O HCO3- OH-_ Q（ Q0）， A 错误； B、向 Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+ OH- HCO3-CaCO3 H2O， B正确； C、 Fe3O4溶于稀 HNO3中发生氧化还原反应，即 3

4、Fe3O4+28H+NO3-9Fe3 +14H2O+NO， C错误； D、稀硝酸可洗去试管内壁的银镜： 3Ag 4H+ NO3- 3Ag+ NO 2H2O， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（ ）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是 A上述四种物质属于苯乙炔的同系物 B第一种物质的分子式为 C18H12 C它们可通过苯乙炔的加成反应获得 D该系列化合物的含碳量均相同 答案： D 试题分析： A、结构相似分子组成相差若干个 CH2 原子团的有机物互为同系物，四种物质与苯乙炔的结构不相似，不能互

5、为同系物， A错误； B、根据有机物结构简式可知第一种物质的分子式为 C24H12， B 错误； C、应该通过取代反应获得，C 错误； D、该系列有机物的最简式是 C2H，所以该系列化合物的含碳量均相同，D正确，答案：选 D。 考点：考查有机物结构判断 关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是 A平衡常数越大，则 H2转化率越大 B平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动 C只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大 D只改变某一条件使平衡常数减小，则 H2转化率减小 答案： D 试题分析： A、平衡常数越大，但 H2转化率不一定越大， A错误； B、平衡常数越小，说明正向程度越小，但平衡

6、不一定向逆反应方向移动， B错误； C、只改变某一条件使平衡常数增大，说明平衡一定向正 反应方向进行，因此正反应速率不一定增大， C错误； D、只改变某一条件使平衡常数减小，说明平衡一定向逆反应方向进行，因此 H2转化率减小， D正确，答案：选 D。 考点：考查平衡常数应用 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为 18。依此推断正确的是 A X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B W、 X、 Y的原子半径依次减小 C W、 Z的单核离子均能促进水的电离 D W的氧化物能溶解在氨水中 答案： BC 试题分析：根据元素在周期表中的相对

7、位置可知，如果设 X的最外层电子数是x，则 Y、 W、 Z 的最外层电子数是 x+1、 x-1、 x+2，因此 x+x+1+x-1+x+2 18，解得 x 4，作为 X是 C、 Y是 N、 W是 Al、 Z是 S。 A、由于氨气分子间存在氢键，因此 X、 Y、 Z三种元素最低价氢化物的沸点大小顺序为 X Z Y， A错误； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则 W、 X、 Y的原子半径依次减小， B正确； C、 W、 Z的单核离子铝离子和硫离子均能水解促进水的电离， C正确； D、 W的氧化物能氧化铝是两性氧化物，但不能溶解在弱碱氨水中， D错误，答案：选 B

8、C。 考点：考查位置、结构与性质的应用 如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开 K后，发现乙上 c点附近显红色；闭合 K，可实现铁上镀锌，电路中通过 0.002NA个电子。以下判断正确的是 A a为正极 B d上发生还原反应 C e为锌板 D f的质量增加 0.056 g 答案： AC 试题分析： A、断开 K后，发现乙上 c点附近显红色，这说明 c点是阴极，氢离子放电产生氢氧根，则 b点是负极， a是正极， A正确； B、 d是阳极氯离子放电发生氧化反应， B错误； C、电镀时待镀金属作阴极，镀 层金属作阳极。闭合 K，可实现铁上镀锌，则 e是锌板， f是

9、铁板， C正确； D、电路中通过0.002NA个电子是铁板表面析出 0.001mol锌，所以 f的质量增加 0.065 g， D错误，答案：选 AC。 考点：考查电化学原理的应用 H2C2O4是一种二元弱酸， NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有 C2O42-、 HC2O4-、 OH-、 Na+、 H+。下列判断正确的是 A该溶液的溶质只能是 Na2C2O4或 NaHC2O4或两者的混合物 B该溶液可能显酸性、碱性或中性 C溶液中一定存在 c(Na+) c(HC2O4- ) D溶液中一定存在 c(H+) -c(OH-) c(HC2O4- ) - c(Na+) 答案： BD 试题

10、分析： A、某溶液中存在的离子有 C2O42-、 HC2O4-、 OH-、 Na+、 H+，则该溶液的溶质可能是 Na2C2O4或 NaHC2O4或两者的混合物，但也可能含有草酸， A错误； B、由于不能确定溶质及其溶质的浓度相对大小，因此该溶液可能显酸性、碱性或中性， B正确； C、由于不能确定溶质及其溶质的浓度相对大小，因此溶液中不一定存在 c(Na+) c(HC2O4- )， C错误； D、根据电荷守恒可知 c(H+)+ c(Na+) c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-) ，所以 c(H+) -c(OH-) c(HC2O4- ) +2c(C2O42-) - c(Na

11、+)c(HC2O4- ) - c(Na+)， D正确，答案：选 BD。 考点：考查离子浓度大小比较 为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物 (NOx)：NOx+NH3N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含 NOx 0.0672L（只含 NO和 NO2），向 100.000L废气中通入 10.000L氨气可使 NOx完全转化，测得反应后气体体积变为 103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是 A每生成 1.5mol N2，被氧化的气体有 3mol B处理过程中转移的电子数约为 1.339NA C NOx 中的 x 值为 1.2 D除去废气中的 NOx，至少需氨 0

12、.24mol 答案： CD 试题分析： 100.000L废气中 NOx的物质的量是 6.72L22.4L/mol 0.3mol。设反应中消耗氨气的物质的量好 ymol，则 103.952（ 100 6.72），解得 y 0.24。 0.24mol氨 气失去 0.24mol3 0.72mol，所以 NOx在反应中得到电子是 0.720.3 2.4，即 2x 2.4，所以 x 1.2，因此反应的化学方程式可表示为 10NO1.2 8NH3 9N2 12H2O，则 A、每生成1.5mol N2，被氧化的氨气为 1.33mol， A错误； B、处理过程中转移的电子数约为 0.72NA， B错误； C、

13、根据以上分析可知 NOx 中的 x 值为 1.2， C正确； D、根据以上分析可知除去废气中的 NOx，至少需氨 0.24mol， D正确，答案：选CD。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 某未知溶 液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 Mg2+、 Al3+和 K+。取 100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中 A一定有 Cl- B一定有 CO32- C一定没有 K+ D一定没有 Mg2+ 答案： A 试题分析：溶液中通入 CO2生成的 0.01mol沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，这说明沉淀是氢氧化铝，因此溶液是偏铝酸钠，则一定含有 0.01mol铝离子，因此一定不能

14、存在碳酸根离子。试样溶液加入过量的氢氧化钡生成 0.01mol 沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁或是二者的混合物。即硫酸根离子的最大值是0.01mol，而铝离子是 0.01mol，所以根据电荷守恒可知一定还含有氯离子，答案：选 A。 考点：考查离子共存与检验的有关判断 取一定量 FeO和 Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻 1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需 1mol/L盐酸的体积为 A 37.5mL B 75mL C 150mL D 300mL 答案： C 试题分析：取一定量 FeO和 Fe2O3的混合物，在 H2流中 加

15、热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻 1.200g，由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是 ，所以盐酸的体积是 0.15mol1mol/L 0.15L150ml，答案：选 C。 考点：考查铁的氧化物与盐酸反应的计算 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 A用装置甲制取氯气 B用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C用装置乙吸收制取氯气的尾气 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2 4H2O 答案： C 试题分析： A、浓盐酸与二氧化锰制备

16、氯气需要加热， A错误； B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置， B错误； C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， C正确； D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水， D错误，答案：选 C。 考点：考查氯气制备实验分析与判断 除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是 A用蒸发结晶法除去 KNO3中少量的 NaCl B用加入 NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸 C准确称取 14.800g Ca(OH)2，配制 100mL 2.0 mol/L的 Ca(OH)2溶液 D在 2mL10%的 CuSO4(aq)中

17、滴入 3滴 2%的 NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂 答案： B 试题分析： A、硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此应该用蒸发浓缩冷却结晶的方法除去 KNO3中少量的 NaCl， A错误； B、乙酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此用加入 NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸，B正确； C、 100mL 2.0 mol/L的 Ca(OH)2溶液中氢氧化钙的质量是0.1L2.0mol/L74g/mol 14.8g，但氢氧化钙是微溶性物质，因此用 14.800g Ca(OH)2不能配制 100mL 2.0 mol/L的 Ca(OH)2溶液， C错误； D、在 2mL10%的C

18、uSO4(aq)中滴入 3滴 2%的 NaOH(aq)，氢氧化钠不足，得不到碱性的氢氧化铜悬浊液，因此所得溶液不能检验醛基， D错误，答案：选 B。 考点：考查物质的分离与提纯以及物质检验的实验设计与操作 下列物质可用作食品添加剂的是 A CH3OH B CH3 CH2OH C HCHO D I2 答案： B 试题分析： A、甲醇有毒，不能用于食品添加剂， A错误； B、乙醇没有毒，可用作食品添加剂， B正确； C、甲醛有毒，不能用作食品添加剂， C错误； D、碘单质有毒，不能用作食品添加剂， D错误，答案：选 B。 考点：考查食品添加剂判断 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向

19、图像，模型如图。 下列关于水的说法正确的是 A H2O和 D2O是同位素 B氢氧两种元素只能组成水 C水分子之间不只存在范德华力 D图中球棍模型也可表示 CO2的结构 答案： C 试题分析： A、质子数相同中子数不同的核素互为同位素， H2O和 D2O均是化合物，不能互为同位素， A错误； B、氢氧两种元素还能组成 H2O2， B错误； C、水分子之间不只存在范德华力，还有氢键， C正确； D、 CO2是直线形分子，图中模型不能表示 CO2结构， D错误，答案：选 C。 考点：考查同位素、分子间作用力、物质结构判断等 物质的用途错误的是 A草酸可用于提炼稀有金属 B苯酚可用于制造酚醛树脂 C浓

20、硫酸可用于实验室制取 HCl(g) D氯化铵溶液可用于除去金属表面油污 答案： D 试题分析： A、草酸显酸性，能溶解金属，可 用于提炼稀有金属， A正确； B、苯酚与甲醛作用可用于制造酚醛树脂， B正确； C、浓硫酸具有吸水性，可用于实验室制取 HCl(g)， C正确； D、氯化铵溶液显酸性，不能用于除去金属表面油污，但可以除去铁锈， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质用途的正误判断 化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是 A硫化钠溶液 B氯水 C硫酸亚铁溶液 D氢氧化铜悬浊液 答案： D 试题分析： A、硫化钠易被氧化生成 S，与氧化还原反应有关系， A错误；

21、B、氯水中的次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，属于氧化还原反应， B错误； C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，与氧化还原反应有关系， C错误； D、氢氧化铜悬浊液易沉淀析出氢氧化铜固体，不是氧化还原反应， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学试剂配制的有关判断 甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是 A甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 600 C甲烷沸点低于四氯化碳，因为 CH 键键长比 CCl 键短 D甲烷分子比四氯化碳稳定，因为 CH 键键能比 C Cl键大 答案： D 试题分析： A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的非极性

22、分子， A 错误； B、甲烷与四氯化碳均是正四面体型结构，分子内的键角均为 10.928， B 错误； C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为甲烷分子间作用力小于四氯化碳分子间作用力，与 CH 键键长比 CCl 键短无关系， C错误； D、分子的稳定性与共价键有关系，甲烷分子比四氯化碳稳定，因为 CH 键键能比 CCl 键大， D正确，答案：选 D。 考点：考查甲烷与四氯化碳分子的结构比较 化学反应中，有时 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”。下列反应中不存在此类情况的是 A铁片与过量浓硝酸（常温） B铜粉与过量浓硝酸（常温） C浓盐酸与过量 MnO2（共热） D浓硫酸与过量铜片（共热） 答

23、案： B 试题分析： A、铁片与过量浓硝酸（常温）发生钝化， A错误； B、铜粉与过量浓硝酸（常温）反应生成硝酸铜、 NO2和水，即使浓硝酸变为稀硝酸铜也能完全溶解， B正确； C、浓盐酸与过量 MnO2（共热）时随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，因此即使二氧化锰过量，浓盐酸也不能完全反应， C错误； D、浓硫酸 与过量铜片（共热）时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物性质判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH=1的溶液： Fe2+、 Ca2+、 I-、 Br- B甲基橙呈黄色的溶液： Na+、 K+、

24、 ClO-、 AlO2- C 0.1mol/L 的 KNO3溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO42- D与铝反应产生大量氢气的溶液： Ba2+、 Fe3+、 C6H5O-、 HCO3- 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、pH=1的溶液显酸性， Fe2+、 Ca2+、 I-、 Br-可以大量共存， A正确； B、甲基橙呈黄色的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则 ClO-、 AlO2-均不能大量共存， B错误； C、 0.1mol/L 的 KNO3溶液中硝酸根、 H+、 Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存， C错误； D、

25、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性 C6H5O-、 HCO3-均不能大量共存，显碱性 Ba2+、 Fe3+、HCO3-不能大量共存， D错 误，答案：选 A。 考点：考查离子共存正误判断 已知： S(s) O2(g)SO2(g) 297.23kJ 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 196.64kJ 假设反应过程中无热量损失，则 A 1mol S(s)完全反应，并转化为 SO3(g)时，放出 395.55 kJ热量 B 1个 SO2和 1个 O2分子储存的能量之和大于 1个 SO3分子 C 1 L SO2(g)完全反应生成 1L SO3(g)，放出 98.32

26、kJ热量 D使用催化剂，可以减少反应 放出的热量 答案： B 试题分析： A、根据盖斯定律可知 2+ 得到 2S(s) 3O2(g)2SO2(g)791.1kJ，但由于反应 是可逆反应，则 1mol S(s)完全反应，并转化为 SO3(g)时，放出的热量小于 395.55 kJ， A错误； B、反应 是放热反应，则 1个 SO2和 1个O2分子储存的能量之和大于 1个 SO3分子， B正确； C、系数表示物质的量，则1 mol SO2(g)完全反应生成 1mol SO3(g)，放出 98.32 kJ热量， C错误； D、催化剂不能改变反应热和平衡状态，因此使用催化剂，不能减少反应 放出的热量，

27、D错 误，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关计算与判断 不能用平衡移动原理解释的事实是 A压缩盛有 I2和 H2混合气体的针筒，气体颜色变深 B pH均为 4的盐酸和 NH4Cl(aq)中水的电离度后者大 C打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D用排饱和食盐水的方法收集氯气 答案： A 试题分析：如果改变影响平衡的 1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。则 A、压缩盛有 I2和 H2混合气体的针筒，由于反应前后体积不变，平衡不移动。但由于碘蒸汽浓度变大，因此气体颜色变深，不能用平衡移动原理解释， A正确； B、盐酸是强酸抑制水的电离，氯

28、化铵水解促进水的电离，因此 pH均为 4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大，能用平衡移动原理解释， B错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，因此有大量气泡逸出，能用平衡移动原理解释， C 错误； D、饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气的溶解，因此用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理解释， D错误，答案：选 A。 考点：考查平衡移动原理应用 实验题 （本题共 12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知： CaCl2+ nH2OCaCl2 nH2O； CaCl2+ 8NH3Ca(NH3)8Cl2 根据题意完成下列填空： 33分液漏斗中氨水的浓度为 9.0

29、mol/L。现用质量分数为 0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制 9.0mol/L的氨水 100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。 a 100mL容量瓶 b 10mL量筒 c 50mL量筒 d电子天平 34受热时，乙中反应的化学方程式为 。 35实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。 36干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。 a浓 H2SO4 b无水 CaCl2 c碱石灰 d无水 CuSO4 37丁中除了 NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。 答案：、 a

30、、 c （ 1分 2） 34、 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 1分） 35、乙中 Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。（ 1分 3） 36、干燥氧气和氨气的混合气体（ 1分）； b（ 1分）；吸收水及多余 NH3（ 1分）。 37、 N2、 O2、 NO2 (N2O4) （ 1分） 2NO2+ 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2O（ 1分）； NO+ NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O（ 1分） 试题分析： 33、配制 9.0mol/L的氨水 100mL，需要的定量仪器有 100ml容量瓶。需要氨水的体积是 ，所

31、以还需要 50ml 量筒，答案：选 ac。 34、过氧化钠吸水生成氢氧化钠和氧气，生成氧气和氨气在催化剂作用下发生催化氧化生成 NO和水，反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 35、由于反应是放热反应，因此当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象乙中 Cr2O3仍能保持红热状态；生成的 NO被氧气氧化生成红棕色 NO2， NO2溶于水生成硝酸和 NO，所以还能观察到的实验现象是丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。 36、由于进入乙装置的氨气和氧气含有水蒸气，因此干燥管甲的作用是干燥氧气和氨气的 混合气体。反应中氨气过量，氨

32、气是碱性气体，会干扰后续实验，所以干燥管丙中的固体药品原来吸收多余的氨气，则需要盛放的药品是无水氯化钙，答案：选 b。 37、由于氨气再与氧气反应时也可能被氧化为氮气，而生成的 NO又易被氧化生成 NO2，所以丁中除了 NO 之外，还可能存在的气体有 N2、 O2、 NO2 (N2O4)。NO、 NO2均是有毒气体，所以烧杯中氢氧化钠的作用是吸收尾气，有关反应的化学方程式为 2NO2+ 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2O、 NO+ NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O。 考点：考查氨气制备以及性质实验方案设计与探究 （本题共 12分）绿矾（ FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫

33、血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温下饱和 H2S溶液的 pH约为 3.9； SnS沉淀完全时溶液的 pH为 1.6；FeS开始沉淀时溶液的 pH为 3.0，沉淀完全时的 pH为 5.5。 请回答下列问题： （一）绿矾的制备 38检验制得的绿矾中是否含有 Fe3+的实验操作是 。 39操作 II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是 。 40操作 IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。 （二）绿矾中 FeSO4 7H2O含量的测定 若用容量法测定绿矾中 FeSO4 7H2O的含量。滴定反应是： 5

34、Fe2+ + MnO4 +8H+5Fe3+ +Mn2+4H2O 。 实验方案如下： 称取 15.041 g绿矾产品，溶解，在 250mL容量瓶中定容。 量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中。 用 0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。 。 数据处理。 41上述实验方案中的步骤 是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有： 检验活塞是否漏水； ； 向滴定管中加入 KMnO4标准溶液到 0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。 （三）数据处理 某小组同学的实验数据记录如下： 实验次数 初读数（ mL） 末读数（ mL） 1 0.20 21.40 2

35、 0.00 21.00 3 1.60 26.60 42上述样品中 FeSO4 7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。 答案：、取少量绿矾晶体加水溶解，滴加 KSCN溶液，看溶液是否呈红色（ 1分 2）。 39、除去溶液中的 Sn2 ，并防止 Fe2 被氧化（ 1x2分）； 防止 Fe2 生成沉淀（ 1分） 40、蒸发浓缩 过滤洗涤（ 1x2分） 41、重复操作 1 2次或做平行实验 12次（ 1分）。 用蒸馏水洗涤 2 3 次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管 2 3 次（ 1 分）。 42、 0.975（ 3分） 试题分析： 38、铁离子能与 KSCN溶液反应使溶液显红色，因此检

36、验制得的绿矾中是否含有 Fe3+的实验操作是取少量绿矾晶体加水溶解，滴加 KSCN溶液，看溶液是否呈红色。 39、由于溶液中含有 Sn2 ，需要除去。且亚铁离子易被氧化 ，而铁离子能氧化H2S生成亚铁离子，所以操作 II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2 ，并防止 Fe2 被氧化；由于溶液的酸性降低时容易析出氢氧化亚铁沉淀，所以在溶液中用硫酸酸化至 pH=2的目的是防止 Fe2 生成沉淀。 40、从溶液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤洗涤干燥即可。 41、为了减少实验误差，需要重复实验，因此上述实验方案中的步骤 是重复操作 1 2次或做平行实验 1 2次。洁净

37、的滴定管在滴定前必须进行的操作除了查漏以外，还必须用蒸馏水洗涤 2 3次，再用高锰酸钾标准溶 液润洗滴定管 2 3次，最后调整液面。 42、根据表中数据可知三次实验消耗高锰酸钾溶液的体积是 21.20ml、 21.00ml、25.00ml，显然第三次实验数据误差太大，舍去，则消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是 21.10ml，因此根据方程式可知 250ml溶液中亚铁离子的物质的量是0.0500mol/L0.0211L5 0.05275mol，则绿矾的质量是0.05275mol278g/mol 14.6645g，所以上述样品中 FeSO4 7H2O的质量分数为14.6645g15.041 g 0.9

38、75。 考点：考查绿矾晶体制备工艺流程图的分析与应用 填空题 本题共 12分 )已知：（ X为卤原子， M为烃基或含酯基的取代基等 ) 由有机物 A合成 G（香豆素）的步骤如下： 回答下列问题： 47.写出反应 C+DE的反应类型 。 48.A中官能团名称为 ；写出反应条件： EF 。 49写出结构简式： B ， D 。 50 F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式： 。 分子中除苯环外，无其它环状结构； 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 能发生水解反应，不能与金属钠反应； 能与新制 Cu(OH)2按物质的量之比 1:2反应。 51二氢香豆素（ ）常用作香豆素

39、的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（ ）需要用到的试剂有： NaOH溶液、 。 52已知： (R， R为烃基 )。试写出以苯和丙烯（ CHCH 3）为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 答案：、取代 （ 1分） 48、碳碳双键、醛基 （ 0.5分 2）； NaOH溶液 /加热（ 1分）、 H+（硫酸或盐酸）（ 1分） 49、 CH2 CHCHO； （ 1分2） 50、 、 （合理 即可）（ 1分 2） 51、 稀硫酸、 FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）（ 0.5分 2） 52、 （合理即可）（ 1 分 3 ） 试题分析： A能发生银镜反应，则根据 A

40、的分子式可知 A的结构简式为 CH2CHCHO， B的结构简式为 CH2 CHCOOH。 B与甲醇发生酯化反应生成 C，则C的结构简式为 CH2 CHCOOCH3。根据已知信息可知 C与 D生成 E的反应应该是 D中苯环上的氯原子被取代，则根据 E的结构简式可知 D的结构简式为。根据 F的分子式可知 E生成 F的反应应该是酯基的水解反应，则F的结构简式为 ， F分子分子内的酯化反应生成 G。 47、根据以上分析可知反应 C+DE的反应类型是取代反应； 48、根据 A的结构简式可知 A中官能团名称为碳碳双键、醛基； E生成 F是酯基的水解反应，则反应条件是 NaOH溶液 /加热然后加入 H+（硫

41、酸或盐酸）酸化即可； 49、根据以上分析可知 B、 D的结构简式分别是 CH2 CHCHO、 ； 50、 分子中除苯环外，无其它环状结构； 分子中有四种不同化学环境的氢原子，即含有 4类等效氢原子； 能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明含有酯基，不存在羟基； 能与新制 Cu(OH)2按物质的量之比 1:2 反应，说明含有 1个醛基，因此满足条件的有机物结构简式为 、； 51、根据有机物的结构简式可知二者含有相同的官能团酯基，但酯基水解后的羟基不同，前者是酚羟基，后者是醇羟基，据此可以检验，因此所用试剂为稀硫酸、 FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）； 52、根据已知信息并依据最终产品的结构简式

42、可依据逆推法进行分析，即要合成该产品，需要 ，羟基可以通过碳碳双键与水加成得到，再根据题中信息苯环上的氯原子可以被烯烃基取代，所用合成路线可以设计为 。 考点：考查有机合成与制备、官能团、同分异构体、反应条件、有机 反应类型以及方程式书写等 （本题共 10分）许多有机化合物中都含有 N元素。 43无色油状液体苯胺（ ）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有 相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式 、第二步反应的类型为 。 a.酸性 b.碱性 c.还原性 d.氧化性 44尼龙可以由 1,6-己二酸与 H2NRNH2在一定条件下合成。写

43、出反应的 化学方程式： 。 45分子式为 C3H9N的有机物有 种可能的结构。 46普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。 写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式 。 答案：、 c （ 1分） + HNO3（浓） + H2O （ 2分） 还原反应（ 1分） 44、 nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2NRNH2 -OC-(CH2)4-COHNRNH-n + 2nH2O （ 2分） 45、 4 （ 2分） 46、 HOOC(CH2)2CH(NH2)(CH2)2COOH （ 2分） 试题分析： 43、氨基具有还原性，易被氧化，所以该变化最有可能与苯胺具有还原性 有

44、关系，答案：选 c。要制得苯胺需要利用苯先发生硝化反应生成硝基苯，然后硝基苯被还原即可得到苯胺，则第一步反应的化学方程式为。 44、羧基能与氨基脱去一分子水生成新的化合物，则 1， 6-己二酸与 H2NRNH2在一定条件下通过缩聚反应合成尼龙的方程式为 nHOOC-(CH2)4-COOH + nH2NRNH2 -OC-(CH2)4-COHNRNH-n + 2nH2O。 45、分子式为 C3H9N的有机物如果含有氨基，则相当于是丙烷分子中的一个氢原子被氨基取代，共计有 2种。另外 N原子上还可以连有 2个烃基，即甲基和乙基，或者连有 3个甲基，因此总共是 4种。 46、分子中含有 2个肽键，因此

45、根据有机物结构简式可知，水解时 2个全部肽键断裂，则水解产物的结构简式为 HOOC(CH2)2CH(NH2)(CH2)2COOH。 考点：考查有机物结构与性质、有机合成、反应类型以及同分异构体判断等 （本题共 12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。 28现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（ CuFeS2，也可表示为 Cu2S Fe2S3）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿： 2CuFeS2 4O2 Cu2S3SO2 2FeO，反应中被还原的元素有 ，每转移 0.6mol 电子，有 mol 硫被氧化。产物中的 SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 吸收（选填编号）。 a浓

46、 H2SO4 b稀 HNO3 c NaOH溶液 d CaCl2 29 Cu2O 投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为 NO和 NO2的混合物，且体积比为 11，发生反应的化学方程式为： 。 30某同学通过电化学原理实现了如下转化： Cu+2H+Cu2+H2，则 H2在 极获得（填写电极名称）。 31向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 32将 SO2气体通入 CuCl2溶液中，生成 CuCl沉淀的同时，还有产物 （填写化学式）。 答案：、 CuFeS2中 元素、 O2中 元素（ 1x

47、2分） 0.1（ 1分） c（ 1分） 29、 2Cu2O + 10HNO3 4Cu(NO3)2 + NO +NO2 + 5H2O（ 1分 2） 30、阴 （ 1分） 31、 Fe(OH)3（ 1分） Fe3+会水解产生较多的 H+： Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+3H+，加入 CuO 与 H+反应生成 Cu2+和 H2O，降低了 H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀。（ 2分） 32、 H2SO4 HCl（ 1分 2） 试题分析： 28、 CuFeS2，也可表示为 Cu2S Fe2S3，这说明 Cu的化合价是 1 价，铁是 3价。根据方程式可知 S元素的化合价从 2价升高到 4价，铁元素的化合价从 3价降低 2价，氧元素的化合价从 0价降低到 2价，所以反应中被还原的元素有 Fe和 O。 S元素化合价升高到 6价，因此每转移 0.6mol电子，有 0.1mol硫被氧化。 SO2是酸性氧化物能被氢氧化钠吸收，浓硫酸和氯化钙与SO2不反应