1、2015届安徽省蚌埠市五河县高中高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B “84”消毒液的有效成分是 NaClO C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染 答案： C 试题分析： A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液， A正确； B、 “84”消毒液的有效成分是 NaClO， B正确； C、浓硫酸与二氧化硅不反应，应该用氢氟酸刻蚀石英制艺术品， C错误； D、甲醛有毒，装饰材料释放的甲醛会造成污染，危害人类健康， D正确，答案：选 C。 考点：考查化学与生活的有关判断 在标准状况下将 1.92g铜粉投入一
2、定量浓 HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO组成的混和气体 1.12L，则混和气体中 NO的体积为 A 112mL B 1008mL C 224mL D 448mL 答案： A 试题分析： 1.92g铜粉的物质的量 1.92g64g/mol 0.03mol，标准状况下混合气体的物质的量为 1.12L22.4L/mol 0.05mol。假设混合气体中 NO、 NO2的物质的量分别是 xmol， ymol，则由电子守恒及原子守恒可知 x+y 0.05、 0.032 x3+y，解得 x 0.005， y 0.045，因此混合气体中 NO的体
3、积0.005mol22.4L/mol 0.112L 112mL，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的计算 在含有 KCl和 KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为 A KCl和 KBr B KCl、 KBr和 I2 C KBr D KBr和 KI 答案： A 试题分析： Br2的氧化性大于 I2的氧化性，因 此 Br2能把 KI氧化生成单质碘，方程式为 2KI+Br2 2KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有 KCl、KBr、 Br2、 I2。由于 Br2易挥发， I2易升华，因此加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最
4、后得到的残留固体物质应该是 KCl、 KBr固体，答案：选 A。 考点：考查卤素单质的化学性质与物理特性 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料 ,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却 ,下列可作为冷却气体的是 A空气 B O2 C CO2 D H2 答案： D 试题分析： A、镁是活泼的金属，在空气中氮气、氧气、 CO2均和镁反应，所以不能在空气中冷却镁蒸气， A错误； B、镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，因此不能在氧气中冷却镁蒸气， B错误； C、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此不能在二氧化碳气体中冷却镁蒸气， C 错误； D、氢气与镁蒸气不反应，因此氢气可以冷却镁蒸气， D
5、正确，答案：选 D。 考点：考查镁的化学性质 下列有关实验的做法错误的是 A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出 B检验 NH4+时，向试样中加入 NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验逸出的气体 C用分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 答案： A 试题分析： A、四氯化碳密度比水大，位于下层，因此应从分液漏斗的下端流出， A错误； B、氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色， B正确；C、通过分液漏斗滴加溶液时，为保证液体顺利流出，应使分液漏
6、斗内与外界大气压相同，因此应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，C 正确； D、玻璃 仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下， D正确，答案：选 A。 考点：考查物质的分离、提纯以及检验等化学实验基本操作 下列反应的离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH CO2 =HCO3 B铜片跟三氯化铁溶液反应： 2Fe3+ 3Cu =3Cu2+ 2Fe C漂白粉溶液中通入少量 SO2： Ca2+2ClO +SO2+H2O =CaSO3+2HClO D Fe3O4与稀 HNO3反应： Fe3O4 8H+ =Fe2+ 2Fe3+ 4H2O
7、 答案： A 试题分析： A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即 OH CO2HCO3 ， A正确； B、铜片跟三氯化铁溶液反应： 2Fe3+ Cu Cu2+ 2Fe2 ， B错误； C、漂白粉溶液中通入少量 SO2的离子反应为 Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2CaSO4+4H+2Cl-+SO42-，离子反应错误， C错误； D、 Fe3O4与稀 HNO3反应：3Fe3O4 NO3 28H+ 9Fe3+ NO 14H2O， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 已知 FeS2中铁元素的化合价为 +2价，关于反14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+
8、5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有 CuSO4 B SO42 既不是氧化产物也不是还原产物 C 1 mol CuSO4还原了 1/7mol的 S D被还原的 S和被氧化的 S的质量比为 7 3 答案： D 试题分析：在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中 Cu元素的化合价由 +2价降低为 +1价，得到 1个电子。 S元素的化合价部分由 -1价降低为 -2价，得到 1个电子，部分由 -1价升高为 +6价，失去 7个电子，这说明硫酸铜是氧化剂， FeS2既是氧化剂，也是还原剂。则 A、根据以上分析可知 Cu、 S元素
9、的化合价均降低，氧化剂为 CuSO4、 FeS2， A错误； B、根据以上分析可知10molS中有 3molS失去电子，所以部分 SO42-是氧化产物， B错误； C、 1 mol CuSO4得到电子为 1mol（ 2-1） 1mol，由电子守恒可知，可氧化 1/7mol的 S，故 C错误； D、根据以上分析可知 10molS中有 3molS失去电子， 7molS得到电子，则被还原的 S和被氧化的 S的质量比为 7： 3， D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用 下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 A KI淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生显色反应 B
10、 浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成 NO2溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 一定是由于该溶液中含有 SO42 D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： B 试题分析： A、氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质， I2 遇淀粉显蓝色，A错误； B、浓硝酸见光易分解生成 NO2、氧气和水，生成的 NO2能溶于浓硝酸而使硝酸显黄色， B正确； C、硝酸具有强氧化性，如果原溶液含亚硫酸根离子，加入硝酸酸化亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，不能检验是否含有硫酸根离子，应该加盐酸酸化， C错误； D、铜片与浓硫酸反应需要加热，常温下
11、不反应，但不是钝化， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子的检验、钝化等 224mL某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的摩尔质量约为 A 32g mol-1 B 32 C 64g mol-1 D 64 答案： A 试题分析：标准状况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，则 224ml气体的物质的量是 0.224ml22.4L/mol 0.01mol。所以根据 M mn可知该气体的摩尔质量0.32g0.01mol 32g/mol，答案：选 A。 考点：考查物质的量的有关计算 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A HNO3 B Cl2
12、 C NH4NO3 D SO2 答案： D 试题分析：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，溶液能导电说明溶液中含有自由移动的离子。则 A、硝酸是电解质， A错误； B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质， B错误； C、硝酸铵是电解质， C错误； D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，亚硫酸是电解质，但二氧化硫不能自身电离出离子，属于非电解质， D正确，答案：选 D。 考点：考查电解质和非电解质的判断 下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式： C6H12O6 B NaHCO3的电离： NaHCO3=Na+H+CO32 C质
13、子数为 53中子数为 78的碘原子： D CO2的电子式： 答案： C 试题分析： A、葡萄糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO， A错误； B、NaHCO3 是弱酸的酸式盐，其电离方程式为 NaHCO3 Na+HCO3 ， B 错误； C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则质子数为 53中子数为 78的碘原子可表示为 ， C正确； D、 CO2是共价化合物，其电子式为 ， D错误，答案：选 C。 考点：考查化学用语的正误判断 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A NH4+、 H+、 NO3 、 HCO3 B K+ 、 Al3+、 SO42 、 NH
14、3 H2O C Na+、 K+、 SO32 、 Cl2 D Na+ 、 CH3COO 、 CO32 、 OH- 答案： D 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、在溶液中 H+与 HCO3 反应生成 CO2和水，不能大量共存， A错误； B、在溶液中 Al3+与 NH3 H2O反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存， B错误； C、在溶液中 SO32 与 Cl2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，不能大量共存， C错误； D、 Na+ 、 CH3COO 、 CO32 、 OH-在溶液中可以大量共存， D 正确，答案：选 D。 考点：考查离子共存的正误判断 下列说
15、法正确的是 A酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质 答案： D 试题分析： A、酸式盐的水溶液不一定显酸性，例如碳酸氢钠溶液显碱性， A错误； B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物， B错误； C、丁达尔效应可以区分溶液和胶体，二者的本质区别是分散质微粒直径大小不同， C错误； D、 HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质， D正确，答案：选 D。 考点：考查酸式盐、酸 性氧化物、分散系以及电解质的有关判断 下列能达到实验目的的是 A 吸收氨气制
16、氨水 B 制取少量蒸馏水 C 向容量瓶中转移溶液 D 除去 CO中的杂质气体 CO2 答案： B 试题分析： A、氨气极易溶于水，直接插入水中容易倒吸，则 装置错误，倒置的漏斗应该刚好接近液面， A不正确； B、 装置可以制取少量蒸馏水， B正确； C、向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流， 装置错误， C不正确； D、 除去 CO中的杂质气体 CO2应该是长口进，短口出， D错误，答案：选 B。 考点：考查化学实验基本操作 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 7.8g 由 Na2S和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA B 0.1molAlCl3完全转化为胶体
17、，生成胶体粒子的数目 0.l NA个 C标准状况下， 22.4 L乙醇中含有分子的数目为 NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 NA 答案： A 试题分析： A、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量均是 78g/mol，则 7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为 0.1mol。由于两种化合物中阴阳离子的个数之比均是 1： 2，则 0.1mol混合物中含有的阴离子数为 0.1NA， A正确； B、一个 Al（ OH） 3胶粒是多个 Al（ OH） 3的集合体，因此生成胶体粒子的数目少于 0.l NA个， B 错误； C、标准状况下乙醇不是气体，不能适用于
18、气体摩尔体积， C 错误；D、过氧化钠中氧元素的化合价是 1价，与水反应生成氧气，氧元素的化合价升高到 0价，则生成 0.1mol氧气，转移了 0.2mol电子，即转移电子的数目为0.2NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 SO2气体通入 BaCl2无沉淀产生，但分别加入 NH3 H2O 水 氯水 H2S 溶液三种溶液均有沉淀产生这些沉淀分别为 A BaSO4、 BaSO3、 S B S、 BaSO3、 BaSO4 C BaSO3、 BaSO4、 S D BaSO3、 S、 BaSO4 答案： C 试题分析：由于盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，因此 SO2气体通入 Ba
19、Cl2溶液中二者不反应。若通入气体生成沉淀，这说明可能发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，或溶液碱性增强生成亚硫酸钡沉淀。 氨水溶液显碱性，有亚硫酸钡白色沉淀生成； 氯水具有强氧化性，把 SO2氧化生成了硫酸钡白色沉淀； H2S具有还原性，与 SO2反应生成单质 S沉淀和水，答案：选 C。 考点：考查二氧化硫的性质 实验题 16分 )某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装人药品并连接仪器： 缓慢通人一定量的 N2后，将装置 D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间
20、后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置 D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的 N2，至装置中气体无色。 （ 1）装置 B中的湿润的红色纸条褪色，证明 A中反应有 _（填化学式）生成。若 B中改放湿润的淀粉 KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _。 （ 2）装置 C的作用是 _。 （ 3）甲同学认为 O2是 Na2O2被盐酸中的 HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 _； _。 （ 4）实验证明， Na2O2与干燥的 HCl能反应，得到 Cl2，请写出该的化学方程式： _；该反应一般不用于
21、实验室快速制取纯净的 Cl2，理由是_。 答案：（ 1） Cl2； 4H+4I-+O22I2+2H2O （ 2）吸收 HCl和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D中能收集到较为纯净的氧气 （ 3） Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2； O2有可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O反应生成的 （ 4） Na2O2 4HCl 2NaClCl2 2H2O；实验室没有可直接使用的干燥 HCl气体；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案：均可） 试题分析：（ 1）装置 B中的湿润的红色石蕊试纸褪色，这说明反应中有 HClO生成。氯气和水
22、反应生成 HclO和盐酸，因此装置 A中有 Cl2生成；碘离子具有还原性， O2、 Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为 I2， I2遇淀粉试液变蓝色，反应的离子反应方程式分别为 4H+4I-+O2 2I2+2H2O、 4I-+O2+2H2O2I2+4OH-）。所以如果 B中改放湿润的淀粉 KI试纸，不能据此证明上述结论； （ 2） Cl2有毒属于大气污染物，不能直接排空。如果 O2中混有 Cl2，会导致收集的 O2不纯净，且盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有 HCl。氯气、 HCl都能和 NaOH反应，因此 NaOH溶液的作用是吸收 HCl和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D中能收集到较
23、为纯净的氧气； （ 3） 由于水和过氧化钠反应也能生成氧气， O2有可能是 Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的，因此结论不正确； 另外如果 Na2O2被还原，过氧化钠中的O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，因此不可能得到 O2； （ 4） Na2O2与干燥的 HCl反应得到 Cl2，这说明氯化氢被氧化，作还原剂，所以过氧化钠是氧化剂，其还原产物应该是水。根据原子守恒还有氯化钠产生，所以反应的化学方程式为 Na2O2 4HCl 2NaCl Cl2 2H2O；由于实验室没有可直接使用的干燥 HCl气体，且固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速
24、制取纯净的 Cl2。 考点：考查过氧化钠、氯气制备与性质检验的实验方案设计与探究 填空题 （ 15分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO2 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下： （ 1）第 步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的 _（写化学式）转化为可溶性物质。 （ 2）第 步反应的离子方程式（ 3）第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 _、 _、_，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH，则一定还有含有_（写化学式）。 （ 4）若粗 MnO2 样品的质量
25、为 12.69g，第 步反应后，经过滤得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2（标准状况下），则在第 步反应中至少需要 _mol NaClO3。 答案：（ 1） MnO2、 MnCO3（ 2） 5Mn2+， 2， 4H2O， 5， 8H+ （ 3）蒸发皿；酒精灯；玻璃棒； NaCl （ 4） 0.02 试题分析：（ 1）由于 MnO2不溶于稀硫酸不反应，因此加稀硫酸时样品中的MnO和 MnCO3分别和稀硫酸反应生成可溶性的 MnSO4； （ 2）根据 MnSO4MnO2可知锰元素的化合价从 2价升高到 4价，失去 2个电子，被氧化，所以需要加入 NaClO3做氧化剂。在反应中氯
26、元素的化合价从5价降低到 0价，得到 5个电子，则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2： 5，因此根据原子守恒可知配平后的化学方程式为 5Mn2+2ClO3 +4H2O 5MnO2+Cl2+ 8H ； （ 3）蒸发实验中所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的 NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，其中氯气既做氧化剂又做还原剂， NaClO3属于氧化产物，还原产物为 NaCl； （ 4）样品中的 MnO和 MnCO3质量为 12.69g 8.7g 3.99g，标准状况下0.224LCO2的物质的量是 0.01mol，所以根据化学反应方程式 H2SO4
27、+MnCO3MnSO4+H2O+CO2可知 MnCO3的物质的量为 0.01mol，质量为115g/mol0.01mol 1.15g，因此 MnO的质量为 3.99g 1.15g 2.84g，其物质的量为 2.84g71g/mol 0.04mol。根据 Mn元素守恒可知与稀硫酸反应时共生成0.05molMnSO4，根据方程式 5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4可知需要 NaClO3的物质的量为 0.02mol。 考点：考查基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算等 （ 12 分） A、 B、 C 属于周期表前 4 周期的元素，它
28、们的原子序数依次增大。A、 B属于同一周期， C是生活中常见的金属元素。 A的氧化物是沙子的主要成分， B的单质常温下为黄色粉末。 （ 1） C在周期表中位于 _周期 _族。 （ 2）在加热条件下 B单质与 C单质反 应的化学方程式是_。 （ 3）的氧化物用 NaOH溶液处理，使 A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是 _。 （ 4） B与 C形成的化合物 CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_。 答案：（ 1）四； （ 2） S+Fe FeS （ 3） SiO2+2OH- SiO32- +H2O （ 4）2FeS2+7O2+2H
29、2O 2H2SO4+2FeSO4 试题分析： A、 B、 C属于周期表前 4周期的元素，它们的原子序数依次增大，C是生活中常见的金属元素，则 C是铁元素。 A的氧化物是沙子的主要成分，则 A是 Si元素， A、 B属于同一周期， B的单质常温下为黄色粉末，因此 B是S元素。则 （ 1）铁的原子序数是 26，在周期表中位于第四周期第 族。 （ 2）在加热条件下铁与 S反应的化学方程式为 S+Fe FeS。 （ 3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为SiO2+2OH- SiO32- +H2O。 （ 4） FeS2 在有水存在的条 件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液和
30、低价盐，则根据原子守恒可知强酸应该是硫酸，低价盐应该是硫酸亚铁，所以该反应的化学方程式为 2FeS2 7O2 2H2O 2H2SO4 2FeSO4。 考点：考查无机框图题的推断 计算题 （ 9分）取含 MnO2的软锰矿石 116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）： MnO2 + 4HCl (浓 ) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得 71gCl2（标准状况），求： （ 1）这种软锰矿石中 MnO2的百分含量。 （ 2）被氧化的 HCl的物质的量。 （ 3）参加反应的 HCl的物质的量。 答案：（ 1） 75% （ 2） 2mol (3) 4mol 试题分析： 71g氯气的物质的量 71g71g/mol 1mol，则根据反应式可知 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的 HCl 1 4 1 2 1mol 4mol 1mol 2mol 所以（ 1）参加反应的二氧化锰的质量 1mol87g/mol 87g 因此这种软锰矿石中 MnO2的百分含量 100% 75% （ 2）被氧化的 HCl的物质的量是 2mol。 （ 3）参加反应的 HCl的物质的量是 4mol。 考点：考 查二氧化锰与浓盐酸反应的有关计算
