1、2015届浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是 A Mg(OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂 B近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏
2、均是物理变化 答案： C 试题分析： A Mg(OH)2和 Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体，分解产物 MgO和 Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，符合绿色、环保理念，正确； B近年来禽流感病毒 H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜 的物质，这些物质有杀菌消毒的作用，这样就可以避免禽流感病毒 H7N9蔓延，可以更好的控制禽流感，正确； C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮变质，错误； D
3、碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏的过程中没有产生新的物质，因此均是物理变化，正确。 考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C正反应进行的程度大，正 反应速率一定大 D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 答案： D 试题分析： A化学反应速率变化时，如果正反应速率和逆反应速率相等，则化学平衡就不发生移动，错误； B对于反应前后气体体积相等的反应，若改变压强，化学反应速率改变，化学平衡也不发生移动，错误； C
4、化学反应进行的沉淀大小与反应速率的大小无关。正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，错误； D化学平衡发生移动时，正反应速率和逆反应速率一定不相等，因此化学反应速率一定变化，正确。 考点：考查化学平衡与化学反应速率的关系的正误判断的知识。 某温度下，将 2 mol A和 1 mol B放入一密闭容器中，发生反应： A(g) B(g) 2C(s) 2D(g)， 5 min后反应达到平衡，测得生成 C为 0 8 mol，下列相关表述正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 K B该条件下 B的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强， A的转化率增大 D若向平衡体系中加入少量生成物 C，则正、逆反
5、应速率均增大 答案： B 试题分析： A由于生成物 C是固体，浓度不改变，所以该反应的化学平衡常数表达式是 K ，错误； B根据物质反应时的物质的量关系可知：若产生 C为 0 8 mol，则消耗 A为 0 4mol，消耗 B为 0 4mol，该条件下 B的平衡转化率是 (0 4mol1 mol )100%=40%，正确； C由于该反应是反应前后气体体积相等的反应。所以若增大该体系的压强，平衡不发生移动， A的转化率不变，错误； D由于生成物 C是固体，浓度不改变，所以若向平衡体系中加入少量生成物 C，则正、逆反应速率均不变，错误。 考点：考查化学平衡的表达式的正误判断、压强、物质的量的多少对平
6、衡的影响及物质的平衡转化率的计算的知识。 在一定条件 下，对于反应 mA(g) nB(g) cC(g) dD(g)， C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A H0 B H0 S0 S0 D H0。故选项是 A。 考点：考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响的知识。 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大 C图 表示向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH溶液，生成沉
7、淀的量与滴入 NaOH溶液体积的关系 D图 4表示在 2L的密闭容器中发生合成氨反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线， 010min内该反应的平均速率 v(H2)=0 045mol L-1 min-1，从 11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 d 答案： D 试题分析： A升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率与原来比都加快。因此图 不能表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化，错误； B 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积相等的反应。若增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，但由于反应前后气体体积相等
8、，所以增大压强，平衡不发生移动，因此图 表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大，错误； C向 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH溶液，开始发生反应： Al2(SO4)3+ 6NaOH= Al(OH)3+3Na2SO4; MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4;当二者沉淀完全，会发生反应：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O，但是 Mg(OH)2不能与 NaOH发生反应，因此最后还应该有沉淀。故图 不能表示生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液体积的关系，错误； D图 4表示在 2L的密闭容器中发生合成氨反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线， 01
9、0min内该反应的平均速率v(N2)=(0 6mol0 3mol)2L10min =0 015mol/ (L min)，由于 v(H2)：v(N2)=3 ： 1，所以 v(H2)=0 045mol L-1 min-1，从 11min起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，在这一瞬间，平衡不发生移动，所以 d的物质的量还是0 3mol。由于增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以 n(N2)会逐渐减小，直至建立新的平衡。故 d的变化曲线为 d，正确。 考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动、物质的反应过程的现象与加入物质的物质的量关系的应用的知识。 下列事实说明 HNO2为弱
10、电解质的是 0 1 mol/L HNO2溶液的 pH 2 1； 常温下 NaNO2溶液的 pH7 ； 用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗； HNO2溶液和 KCl溶液不发生反应 HNO2能与碳酸钠反应制 CO2； HNO2不稳定，易分解 A B C D 答案： D 试题分析： HNO2若是强酸，正误 0 1 mol/L HNO2溶液的 pH 1，而实际pH=2 11，说明溶液中 c(H+)7，说明该盐是强碱弱酸盐，所以 HNO2是弱酸，正确； 用 HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小，但这与电解质的强弱无关，错误； HNO2溶液和 KCl溶液不发生反应
11、，只能证明他们不具备反应的条件，与反应物的强弱无关，错误； HNO2能与碳酸钠反应制 CO2，只能证明酸性 HNO2H2CO3，但是不能说明HNO2是强酸还是弱酸，错误； HNO2不稳定，易分解，可以证明其稳定性，这与酸的酸性强弱无关，错误。因此事实说明 HNO2为弱电解质的是 ，选项是 D。 考点：考查证明电解质强弱的事实的知识。 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而 后加水稀释 NH4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、 Na2S
12、iO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； 在 NH4Cl或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl和 Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D全部 答案： D 试题分析： 明矾和 FeCl3可作净水剂，是由于 Al3+、 Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、 Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确； FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+发生水解反应产生 Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存Fe
13、Cl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确； AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+发生水解反应产生 Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3 溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确； NH4Cl与 ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中 NH4+、 Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它 们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确； Na2CO3、 Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。 OH-与玻璃塞中的成分 SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放 Na2CO3、 Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确；
14、 NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生 Al(OH)3沉淀和 CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确； NH4Cl或 AlCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确； 硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是 K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进， NH4+会
15、变为 NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确； NH4Cl是强酸弱碱盐， NH4+水解消耗水电离产生的 OH-，最终当溶液达到平衡时， c(H+)c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要 还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)。 Na2S是强碱弱酸盐， S2-水解消耗水电离产生的 H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时 c(OH-) c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)c(S2-) c(HS-)。由于在溶液中存在 S2-、 HS-水解产生 OH-及水电离产生的OH-，所以 c(OH
16、-) c(HS-)。故离子浓度关系是： c(Na+)c(S2-) c(OH-) c(HS-) c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是 D。 考点：考查盐的水解的应用的知识。 下列图示与对应的叙述不相符的是 A图 1表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 B图 2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3表示 0 1000mol L-1NaOH溶液滴定 20 00mL0 1000mol L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积
17、V的变化，沉淀总物质的量 n的变化 答案： C 试题分析： A KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以图 1表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液由于溶质没有达到该温度的最大溶解的质量，因此是 80 时 KNO3的不饱和溶液，正确； B催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热，因此图 2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，正确； C用 0 1000mol L-1NaOH溶液滴定 20 00mL0 1000mol L-1醋酸溶液，若二者的体积相等，得到的是醋酸钠是强碱弱酸盐 ，水解使溶液嫌你碱性，而图示显示的是酸性，与实际不符合，错误；
18、D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，先发生反应： Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=BaSO4+2Al(OH)3,接着发生反应： (NH4) 2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NH3 H2O，当该反映完全，又发生反应： 2Al(OH)3+ Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O，沉淀的质量又有所减小。与图像吻合，正确。 考点：考查图像法在表示物质的溶解度与温度的关系、化学反应历程、酸碱中和滴定及沉淀的物质的量与加入物质是多少的关系的应用的知识。 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25 )
19、 K1 1 7710 4 K1 4 910 10 Ki1 4 310 7 Ki2 5 610 11 下列选项错误的是 A中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 B相同温度时，等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液的 pH前者小于后者 C 2CN H2O CO2 = 2HCN CO32- D 2HCOOH CO32-= 2HCOO H2O CO2 答案： C 试题分析： A HCOOH和 HCN都是弱酸，由于 HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)n(HCOOH)，所以反应消耗的 NaO
20、H 的量 n(HCN) n(HCOOH)，正确；B由于酸性 HCOOHHCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的 HCOONa和 NaCN 溶液的 pH前者小于后者，正确；C由于 HCN 的电离平衡常数小于 H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应： CN H2O CO2 = HCN HCO3-，错误；D由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH CO32-= 2HCOO H2O CO2，正确。 考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。 下列溶液中有关物质的量浓度
21、关系正确的是 A NaHSO3溶液呈酸性，则有： c(Na )c(HSO3-)c(SO32-)c(H )c(OH ) B pH相等的 CH3COONa和 Na2CO3两种溶液： c(CH3COONa)c(OH )， c(SO32-) c(HSO3-)。根据物料守恒可得 c(Na ) c(SO32-)。由于在溶液中除了 HSO3-电离产生 H+外还存在水的电离，所以c(H ) c(SO32-)。但是盐的水解或电离程度是微弱的，主要以盐的离子存在，故离子浓度关系是： c(Na ) c(HSO3-) c(H ) c(SO32-) c(OH )，错误； 考点：考查物质的量浓度的比较的知识。 化学方程式
22、可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： FeCl3+H2S=FeCl2+S； PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl； Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应： (Se元素的原子序数为 34) CuSO4+H2S=CuS+H2SO4； H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S 热分解反应： BaCO3 BaO+CO2； MgCO3 MgO+ CO2； CuCO3 CuO+ CO2 下列说法不正确的是 A氧化性（酸性溶液）： PbO2
23、Fe3+ S B还原性（碱性溶液）： Fe(OH)2 KCl Cl2 C酸性（水溶液）： H2S H2SO4 H2SeO4 HN3 D热稳定性： CaCO3 FeCO3 Ag2CO3 答案： C 试题分析： A根据物质的氧化性：氧化剂 氧化产物，结合方程式可知：PbO2Cl2 Fe3+ S，正确。 B还原性：还原剂 还原产物，结合方程式可得Fe(OH)2 KCl Cl2，正确； C根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，可得酸溶液的酸性（水溶液）： H2SO4 H2SeO4 HN3 H2S，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4发生是由于易溶的物质制取难溶性的物质，与酸的酸性强弱无关，错误； D物
24、质的稳定性越强 ，分解的温度就越高，根据分解反应的温度可知：热稳定性： CaCO3 FeCO3 Ag2CO3，正确。 考点：考查化学方程式在体现元素及其化合物的性质中的应用的知识。 2 8g Fe全部溶于一定浓度、 200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1 12L，测得反应后溶液的 pH为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在 Fe3+和 Fe2+ B 1 12L气体是 NO、 NO2的混合气体 C反应后溶液中 c(NO3 ) 0 85mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1 4gFe 答案： C 试题分析：由于反应后溶液的 pH=1，说
25、明酸过量因此 Fe发生反应变为 Fe3+。选项 A错误； n(Fe)=2 8g56g/mol=0 05mol。则 n(e-)=0 05mol3=0 15mol。n(气体 )= 1 12L22 4L/mol=0 05mol若完全是 NO，则电子转移0 05mol3=0 15mol。与上边数目相同，因此气体只有 NO，不是 NO、 NO2的混合气体，选项 B错误。在反应后溶液是 Fe(NO3)3和 HNO3的混合物。根据元素守恒可得 n(NO3 )=3nFe(NO3)3+n(H+)=30 05mol+0 1mol/L0 2L=0 17mol，所以反应后溶液中 c(NO3 ) 0 17mol0 2L
26、=0 85mol/L，选项 C正确；在反应后的溶液中含有 Fe(NO3)3和 HNO3，二者都可以与 Fe发生反应。根据方程式： 3Fe8HNO3(稀 )=3Fe(NO3)2 2NO 4H2O。 n(HNO3)= 0 1mol/L0 2L=0 02mol，所以反应消耗的 Fe的物质的量是 3/80 02mol=0 0075mol， 2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。 nFe(NO3)3= 0 05mol，所以反应消耗的 Fe的物质的量是0 025mol，故反应后的溶液最多还能溶解 Fe的物质的量是0 025mol+0 0075mol=0 0325mol，其质量是 0 0325mol5
27、6g/mol=1 82g，所以选项 D错误。 考点：考查金属与硝酸反应反应的方程式的计算的知识。 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正 确的是 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B检测 Cl2时，敏感电极的电极反应式为： Cl2 + 2e = 2Cl C检测 H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OH D检测分别含 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
28、答案： B 试题分析： A根据题意可知在上述气体检测时，敏感电极可能作电池负极，也可能做正极，错误； B检测 Cl2时，敏感电极的电极反应式为： Cl2 + 2e = 2Cl ，正确； C检测 H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 4e +4H+= 2H2O，错误； D检测分别含 H2S和 CO体积分数相同的两份空气样本时，由于每一摩尔的气体转移电子的物质的量不等，所以传感器上产生的电流大小不相同，错误。 考点：考查原电池反应原理在气体的自动化检测中的应用的知识。 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 选项 装置 叙述 A 装置 中阳极上析出红色固体 B 装置 的待镀
29、铁制品应与电源正极相连 C 装置 中外电路电子由 a极流向b极 D 装置 中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 答案： C 试题分析： A在电解 CuCl2溶液中， Cu2+在阴极得到电子变为 Cu单质，所以装置 中阴极极上析出红色固体，错误； B装置 是电镀。待镀铁制品应与电源负极相连，镀层金属与电源的正极连接，错误； C在氢氧燃料电池中，装置 中外电路电子由负极 a极流向正极 b极，正确； D装置 中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，而阴离子不能通过，错误。 考点：考查原电池、电解池的电极反应产物、电子转移及装置的组成部分的作用的知识。 下列有关电化学的内容正确的是 A马口铁和
30、白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕 B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C已知磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为： LiFePO4+e-=FePO4+Li+ D常温下以 C选项中电池为电源以石墨为电极电解 200mL饱和食盐水，当消耗 1 4g Li时，溶液的 pH为 14(忽略溶液的体积变化 ) 答案： D 试题分析： A马口铁和白铁皮破损后，由于白铁皮表面有活动性比 Fe强的 Zn，马口铁表面有活动性比 Fe弱的 Sn，所以都
31、会构成原电池，前者首先被腐蚀的是 Zn，后者 Fe先被腐蚀，因此 Fe被腐蚀的速率后者大于前者。使用白铁皮时铁皮出现刮痕也同压会对铁起到保护作用，错误； B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阳极流出流入电源正极，错误； C已知磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导 Li+，则该电池充电时阴极电极反应式为： LiFePO4+e-=FePO4+Li+，错误； D常 温下以 C选项中电池为电源以石墨为电极电解 200mL饱和食盐水，由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。当消耗 1 4g Li时， n(e-)=1 4g7g/mol=0 2m
32、ol，则在 NaCl溶液中发生反应 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH 产生 NaOH的物质的量是 0 2mol，由于溶液的体积是 0 2L，所以 c(NaOH)=1mol/L,根据在室温下水的离子积常数是 110-14，可得溶液的 pH为 14，正确。 考点：考查金属的腐蚀与保护、原电池、电解池的反应原理及应用的知识。 化学与生产、生活密 切相关，下列有关说法正确的是 A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 B在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应 C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨 答案
33、： D 试题分析： A工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误； B在制作印刷电路板的过程中常利用氯化铁溶液和铜的反应，错误； C二氧化硫的大量排放会造成酸雨，错误； D工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，由于操作简单、方便，所以也可用于焊接铁 轨，正确。 考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。 通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是 A在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原 B在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极 C在化合物中，不是电解质就是非电解质 D对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 答案： C 试题分析： A在氧化还原反
34、应中，可能是一种元素既被氧化也被还原，错误；B在原电池装置中，可能是有两个活泼性不同的金属电极，也可能是一种是金属元素的单质，另一种是非金属单质，错误； C在化合物中，不是电解质就是非电解质，正确； D对于可逆反应，温度升高平衡向吸热反应方向移动，由于反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以反应的平衡常数不一定增大，错误。 考点：考查氧化还原反应、原电池的电极材料、化合物的分类及温度对平衡移动的规律的知识。 根据相关化学原理，下列判断正确的是 A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： X X2 C若 R2 和 M+的电子层结构相同，则原子序数： RM D若弱酸 HA的酸性强于弱
35、酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性 :NaAY，错误；B在反应 KXO3+Y2=2KYO3+X2，中氧化剂是 KXO3，氧化产物是 KYO3。根据氧化还原反应的规律氧化性：氧化剂 氧化产物，可知：则氧化性： KXO3 KYO3，错误； C元素的原子获得电子变为阴离子，元素的原子失去电子变为阳离子。若 R2 和 M+的电子层结构相同，则原子序数： M R，错误； D盐的水解规律是：形成的盐的酸的酸性越弱，则相应的酸根离子的水解程度就越强，溶液的碱性就越强。因此若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的碱性 :NaA H2 B在稀溶液中： H+（ aq） +OH-（ aq） =H2O（ l
36、）； H=-57 3kJ/mol，则含40 0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57 3 kJ的热量 C由 C（石墨） =C（金刚石）； H=+1 9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 D在 101kPa时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285 8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O（ l） H=-285 8kJ/mol； 答案： B 试题分析： A 相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)； H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)； H2 则 H1S，所以 Z的氢化物的稳定性比 L
37、的氢化物的稳定性弱，错误； D由于 M的原子最外层有 4个电子，不容易失去电子，也不容易获得电子，在化学反应中， M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，正确。 考点：考查元素的原子结构、性质的关系的知识。 含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是 A H+、 Ba2+、 Fe3+、 NO3，通入 SO2气体 B Ca2+、 Cl、 K+、 H+，通入 CO2气体 C Al(OH)4-、 Na+、 Br-、 SO42-，通入 CO2气体 D HCO3、 Na+、 I 、 HS，加入 AlCl3溶液 答案： B 试题分析： A在 H+、 Ba2+、 Fe3+
38、、 NO3的溶液中通入 SO2气体，会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B Ca2+、 Cl、 K+、 H+，通入 CO2气体，不能发生任何反应，可以大量共存，正确； C Al(OH)4-、 Na+、 Br-、 SO42-，通入CO2气体，会发生反应： AlO2 2H2O CO2 Al(OH)3 HCO3 ，不能大量共存，错误； D HCO3、 Na+、 I 、 HS，加入 AlCl3溶液，会发生反应：3HCO3+ Al3+=Al(OH)3 3CO2， 3HS 3H2O+ Al3+=Al(OH)3 3H2S，不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 X、 Y、 Z、 W均为中
39、学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系 (其它产物已略去 )：下列说法不正确的是 A若 W是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 B若 W是氢氧化钠，则 X水溶液呈酸性 C若 W是氧气，则 X、 Z的相对分子质量可能 相差 48 D若 W是强氧化性的单质，则 X可能是金属铝 答案： D 试题分析： A 2Fe+3Cl2=2FeCl3； 2FeCl3+Fe= 3FeCl2；正确；B AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl; Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，正确；C S+O2 SO2； 2SO2+O2 2SO3，正确； D Al是 +3价的金属，只能
40、发生反应： 2Al+3Cl2=2AlCl3；后边的反应无法继续进行，错误。 考点：考查元素的单质及化合物的性质及相互转化的关系的知识。 已知 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。 A与 X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性 B若 A为铁，则足量 A与 X在室温下即可完全反应 C若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D工业上， B转化为 D的反应条件为 450 、常压、使用催化剂 答案： D 试题分析：根据题意可知 X是能硫酸， B是 SO2， D是 SO3 A
41、 X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的脱水性，错误； B若 A为铁，由于在室温下浓硫酸能够使铁在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步反应，因此足量 A与 X在室温下不能完全反应，错误； C若 A为碳单质，则 C是 CO2，将 C通入少量的澄清石灰水，由于 CO2过量，得到是是可溶性的 Ca(HCO3)2，一定不能观察到白色沉淀产生，错误； D 2SO2+O2 2SO3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，由于在常压下 SO2的转化率就很高，所以不处于增大压强的方法，工业上， B转化为 D的反应条件为 450 、常压、使用催化剂，正确。 考点：考查物质的相互转化、性质及制取原
42、理和反应条件的控制、反应现象的描述的知识。 A是一种常见的单质， B、 C 为中学常见的化合物， A、 B、 C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去 )，下列判断正确的是 A X元素可能为 Al B X元素一定为非金属元素 C反应 和 互为可逆反应 D反应 和 可能为氧化还原反应 答案： B 试题分析：根据题意可知 A 是 Cl2,B 是 NaCl， C 是 NaClO； B、 C 也可以互换；在酸性条件下 NaCl、 NaClO发生归中反应产生 Cl2。也可能是 A是 S,B 是 Na2S，C是 Na2SO3； B、 C也可以互换；在酸性条件下 Na2S、 Na
43、2SO3发生归中反应产生 S。由于在反应 和 中都存在元素的化合价的变化，因此一定都属于氧化还原反应。但是这两个反应的反应条件不同，因此不是可逆反应。由于含有相同元素的 X的化合物发生反应产生 X的单质，因此 X元素一定是非金属元素，而不可能是金属元素。故选项是 B。 考点：考查物质的性质、元素的单质及化合物的推断及相互转化的反应的知识。 下列装置能达到实验目的的是 答案： C 试题分析： A碘单质容易溶于酒精，因此不能用分液的方法分离，错误；B用已知浓度的碱来滴定未知浓度 的酸溶液时， NaOH 溶液应该用碱式滴定管，而且不能伸入到锥形瓶中，错误； C如果 HCl容易溶于水，则烧瓶内的气体减
44、少，使气体的压强减小，外界空气就会进入到小气球中，气球鼓起胀大。因此可以检验 HCl的溶解性，正确； D由于玻璃的导热性比较小差，所以要比较 Na2CO3、 NaHCO3的热稳定性，应该把 Na2CO3放在内管，把 NaHCO3放在外管；错误。 考点：考查化学实验装置及实验目的的完成情况的判断的知识。 能正确表示下列反应的离子方程式是 A钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32 4H =SO42 3S 2H2O C用铜做电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H D向 FeCl3溶液中加入 Mg(O
45、H)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 答案： D 试题分析： A钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，错误； B Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，发生反应 S2O32 2H =SO32 S H2O，错误； C 用铜做电极电解 CuSO4溶液，由于 Cu参与电极反应，所以实质是铜的精炼，溶液的成分不变，错误； D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2，由于Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2，所以会发生反应：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判
46、断的知识。 实验题 7分 )实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0 10 mol L 1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空： 取 20 00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度 (mol L 1) 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积 (mL) 待测盐酸的体积 (mL) 1 0 10 22 50 20 00 2 0 10 25 80 20 00 3 0 10 22 62 20 00 （ 1）滴定达到终点的标志是 。 （ 2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _(保留两位有效数字 )。 （ 3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 _，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （ 4）在上述实验中，下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果偏高的有_(填选项字母 )。 A滴定终点读数时俯视 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量 NaOH固体中混有 Na2CO3固体 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案：（ 1）最后一滴 NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（ 2分） （ 2） 0 11 m
