2015届湖南省岳阳县一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届湖南省岳阳县一中高三上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵 过度使用尿素 CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D 答案： B 试题分析： 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量

2、臭氧是污染气体，对人体有危害，正确； 重金属易污染环境，因此加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求不利于可持续性发展，错误； PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物的含量， PM2.5值越高，大气污染越严重，正确； 用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵易被氧化最终转化为硫酸铵，因此既可消除其污染，又可得到副 产品硫酸铵，正确； 过度使用尿素 CO(NH2)2会使土壤碱化，石灰与水反应生成氢氧化钙显碱性，因此不能用石灰加以改良，错误，答案：选 B。 考点：考查化学与生活 下列实验操作或结论正确的是 A制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和的 F

3、eCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液 B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗 C实验室配制 950 mL 0.2 mol/L的 CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为 50 g D配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 答案： C 试题分析： A制备 Fe(OH)3胶体时，将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色溶液，当不能搅拌， A错误； B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），加蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后即可，当不能搅拌， B错误； C实验室配制 950 mL 0.2

4、mol/L的 CuSO4溶液时需要1000ml 容量瓶，则需称取胆矾的质量为 1L0.2mol/L250g/mol 50 g， C 正确；D配液时，液面若超过刻度线，需要重新配制， D错误，答案：选 C。 考点：考查胶体制备、沉淀洗涤、一定物质的量浓度溶液配制 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol L-1 B该硫酸 50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下 0.46 mol气体 C配制 200 mL 4.6mol L-1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49

5、答案： C 试题分析： A、根据 可知硫酸的浓度 是 ，A错误； B、铜与浓硫酸在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则该硫酸 50 mL与足量的铜反应得到标准状况下气体的物质的量小于 0.46 mol， B错误； C、配制 200 mL 4.6mol L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是， C正确； D、硫酸的密度大于水，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 将含有少量 H2O（ g）的 H2通过盛有足量 Na2O2的容器中并不断用电火花点燃 将 1 mol Cu置于

6、含 2mol H2SO4的浓硫酸中加热 1mol MnO2与含 4mol HCl的浓盐酸加热反应 密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 A B C D 答案： B 试题分析：水与过氧化钠反应产生氧气，氧气与氢气反应又产生水，所以最终氢气能被完全消耗， 正确；铜与浓硫酸在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则铜不能完全被消耗， 错误；二氧化锰与浓盐酸的反应中盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则二氧化锰不能完全被消耗， 错误； CO2与次氯酸钙反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和盐酸，生成的盐酸与碳酸钙反应又产生 CO2

7、，所以最终次氯酸钙能完全被消耗， 正确，答案：选 B。 考点：考查物质反应的有关判断 某 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同 (不考虑水解 )，且 SO42-的物质的量浓度为 6mol L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5.6 g B 11.2g C 22.4g D 33.6g 答案： C 试题分析：三种物质均与铁反应，且最终均转化为硫酸亚铁，所以根据原子守恒可知最终得到硫酸亚铁的物质的量是 0.6mol。已知溶液中阳离子的浓度相同，则根据电荷守恒可知金属阳离子和氢离子的浓度均是 ，所以原混合液中的铁提供的亚铁离子为 0.2

8、mol，则加入的铁是 0.4mol，质量是22.4g，答案：选 C。 考点：考查混合物的有关计算 在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 ac，则下列说法正确的是 A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ C将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+ 答案： B 试题分析： A、在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 ac，这说明溶液中的铜离子没有完全被置换出来，所以 bg铁是不足的，则 cg固体中只

9、有铜， A错误； B、根据 A中分析可知最后得到的溶液中一定含有 Cu2+， B正确； C、将残余固体加入到稀 H2SO4中，不会有气泡产生，因为铜与稀硫酸不反应， C错误； D、固体是铜，则最后得到的溶液中不可能含有 Fe3+， D错误，答案：选 B。 考点：考查铁、铜及其化合物性质 某 1 L混合溶液中，溶质 X、 Y的浓度都为 0.1 mol L 1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol L 1氢氧化钠或硫酸溶液 )，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、 Y、 Z分别是 A硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠 B硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 答

10、案： C 试题分析： A、当加入 1L氢氧化钠溶液时金属阳离子铁离子、铝离子均过量，曲线不会出现拐点， A 错误； B、当加入 1L氢氧化钠溶液时金属阳离子镁离子、铝离子均过量，曲线不会出现拐点， B错误； C、当加入 1L硫酸时恰好与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，继续加入硫酸偏铝酸钠与硫酸反应生成氢氧化铝和水，硫酸过量后氢氧化铝溶解，曲线正确， C正确； D、加入硫酸立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当加入 0.5L硫酸时偏铝酸钠恰好反应，此时氯化钡过量曲线出现拐点，图像错误， D不正确，答案：选 C。 考点：考查物质反应的有关图像分析与判断 据 2013年 4月 6日搜狐网站报道：国家质检总局称

11、，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一种致癌物 “滑石粉 ”。己知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火性。下列有关说法不正确的 A滑石粉属于无机硅酸盐类物质 B滑石粉组成可表示为 3MgO 4SiO2 H2O C爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性 D滑石粉可能会与氢氟酸、 NaOH溶液发生反应 答案： C 试题分析： A滑石粉属于无机硅酸盐类物质， A正确； B. 根据化学式可知滑石粉组成可表示为 3MgO 4SiO2 H2O， B正确； C滑石粉能致癌，所以爽身粉中不能添加滑石粉是， C错误； D根据滑石粉的氧化物消失可判断滑石粉可能会与氢

12、氟酸、 NaOH溶液发生反应， D正确，答案：选 C。 考点：考查无机硅酸盐的结构与性质判断 将足量 CO2 气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是 A Na2SiO3 B Na2CO3、Na2SiO3 C Na2CO3、 SiO2 D SiO2 答案： A 试题分析：将足量 CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。然后加热蒸干，碳酸氢钠易分解，则得到硅酸和碳酸钠，且二者的物质的量之比是1： 1。然后再在高温下充分反应，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和 CO2，所以最后所得的固体物质是硅酸钠，答案：选A。 考点：考查硅

13、及其化合物的判断 a mol FeS与 b mol FeO投入到 V L c mol L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有 NO，所得澄清溶液可看作是 Fe(NO3)3与 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （ a+b） 63g （ a+b） 189g （ a+b） mol （ Vc ） mol A B C D 答案： D 试题分析：反应中未被还原的硝酸转化为硝酸铁，则根据铁原子守恒可知硝酸铁的物质的量是（ a b） mol，则未被还原的硝酸为 3（ a b） mol，其质量是 3（ a b） mol63g/mol， 正确；在反应中铁元素的化合价从 +2 价升高到 +3

14、 价，S元素的化合价从 2 价升高到 6价，所以还原剂一共失去电子的物质的量是amol+bmol+8amol 9amol+bmol，则被还原的硝酸是 mol，参加反应的硝酸是 cV，则未被还原的硝酸是（ Vc ） mol，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的计算 下列有关物质分离的说法合理的是 A分离 I2和 KMnO4两种固体时，可选择加热使 I2升华的方法 B除去 AgI胶体中的 NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 C粗盐水中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42 等离子，可以通过化学沉淀法除去。如 :可以通过加入 Ba(NO3)

15、2的方法除去其中的 SO42 D从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为 I2，最后用乙醇萃取出单质碘 答案： B 试题分析： A、碘易升华，高锰酸钾加热易分解，所以分离 I2和 KMnO4两种固体时，不能选择加热使 I2升华的方法除去， A错误； B、溶液能透过半透膜，而胶体不能透过，所以除去 AgI胶体中的 NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析， B正确； C、加入硝酸钡引入硝酸根离子，应该加入氯化钡， C错误； D、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘， D错误，答案：选 B。 考点：考查物质的分离与提纯 用

16、 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A 2.24 L CCl4中含有的原子数为 0.3NA B 0.2mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中 SO42 总数为 0.6NA C 5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为 0.3NA D 28 g N2和 CO的混合气体含有的原子总数为 2NA 答案： D 试题分析： A 2.24 L CCl4的物质的量不一定是 0.1mol，则含有的原子数不一定为 0.3NA， A错误； B 0.2mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中 SO42 的 物质的量浓度是0.6mol/L，但不能确定溶液的体积，因此不能计算硫酸根离子的总数为 0.6N

17、A，C错误； C 5.6 g铁粉的物质的量是 0.1mol，与硝酸完全反应可能生成硝酸亚铁，因此失去的电子数不一定为 0.3NA， C错误； D氮气和 CO的相对分子质量均是 28，则 28 g N2和 CO的混合气体的物质的量是 1mol，则含有的原子总数为 2NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A过量明矾溶液加入偏铝酸钠溶液： Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 B氯化铁溶液与适量铜粉混合： Cu + Fe3+ = Cu2+ Fe2+ C Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中： Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe

18、2+ 4H2O D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合： 2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+2H2O 答案： A 试题分析： A过量明矾溶液加入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为 Al3+3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3， A正确； B氯化铁溶液与适量铜粉混合反应的离子方程式为 Cu +2 Fe3+ = Cu2+2 Fe2+， B错误； C Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O4+NO3 +28H+=9Fe3+NO+ 14H2O， C错误； D碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合生成碳酸钙、一水合氨和水，离子方程式不正确

19、， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式正误判断 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 漂白粉的水溶液中： Fe2+、 Cl 、 Ca2+、 Na+ 滴加石蕊试液呈红色的溶液： K+、 NH4+、 Cl 、 S2 能够与金属 Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3+、 Al3+、 SO42-、 K+ 常温下 pH =2的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 Cu2+ 无色溶液中： K+、 CH3COO 、 HCO3 、 MnO4 A B C D 答案： C 试题分析：如果离子间能发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 漂白粉的水溶液具有强氧化性，则溶液中 Fe2+被氧化不能

20、大量共存； 滴加石蕊试液呈红色的溶液显书写，则 S2 转化为 H2S不能大量共存； 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液是硝酸，具有强氧化性，则溶液中 Fe3+、 Al3+、SO42-、 K+之间不反应，可以大量共存； 常温下 pH 2的溶液显酸性，则 NH4+、Na+、 Cl 、 Cu2+之间不反应，可以大量共存； 无色溶液中 MnO4 不能大量共存，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是 已知 Fe与 S能直接化合生成 FeS，推测 Cu与 S可直接化合生成

21、CuS 已知 CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2 已知 Br2与 Fe反应生成 FeBr3，推测 I2与 Fe生成 FeI3 已知 Fe与 CuSO4溶液反应，推测 Fe与 AgNO3溶液也能反应 已知 NaOH 是强电解质，其饱和溶液导电能力很强， Ca(OH)2 也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 A B C D 答案： A 试题分析： 硫的非金属性比较弱，已知 Fe与 S能直接化合生成 FeS，则 Cu与 S可直接化合生成 Cu2S，错误； 已知 CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，但硝酸具有氧化性，则 CaSO3与稀硝酸反应生成硫酸，得

22、不到 SO2，错误； 已知Br2与 Fe反应生成 FeBr3，但碘的非金属性比较弱， I2与 Fe生成 FeI2，错误； 已知 Fe与 CuSO4溶液反应，活泼的金属能置换出不活泼的金属，则推测 Fe与AgNO3溶液也能反应，正确； 已知 NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强， Ca(OH)2也是强电解质，但其饱和溶液中离子浓度小，其饱和溶液导电能力较弱，错误，答案：选 A。 考点：考查类比法的应用 黄铜矿（ CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2 +2FeS + SO2 (已配平 )，则下列关于该反应

23、的说法错误的是 A方框中的物质应为 Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业 C反应中 O2只做氧化剂， CuFeS2只做还原剂 D反应中若有 1 mol SO2生成，则一定有 6 mol电子发生转移 答案： C 试题分析： A、根据原子守恒可知方框中的物质应为 Cu2S， A正确； B、 SO2可用于硫酸工业， B正确； C、铜元素的化合价从 2价降低到 1价，因此CuFeS2既做氧化剂，也做还原剂， C错误； D、反应中只有 S元素的化合价从 2 价升高到 4价，失去 4个电子，则反应中若有 1 mol SO2生成，则一定有 6 mol电子发生转移， D正确，答案：选 C。 考点：考查氧

24、化还原反应判断 实验题 10分 )为测定某含有杂质 Na2O的 Na2O2样品的纯度， 2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品 mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容： 方案一 ：将样品与水充分反应，使产生的 O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为 ng，通过计算求出试样中 Na2O2的含量。 （ 1） Na2O2跟水反应的离子方程式是： ； （ 2）根据所给数据计算出的试样中 Na2O2含量的 代数式为 。 方案二 ：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中 Na2O2的含量。 （ 1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所

25、使用仪器的连接次序是 。 (填写仪器编号 ) （ 2）装置 的作用分别是： 。 答案：每空 2分， 10分 ) 方案一： 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2；或 ； 方案二：（ 1） （ 2） 排水法收集 O2； 除去 O2中混有的 CO2气体 (或 CO2与 HCl) 填空题 （ 8分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （ 1） “溶解 ”后得到的酸性溶液中

26、含有 Zn2 、 SO42 ，另含有 Fe2 、 Cu2 等杂质。先加入 _(填 “Na2CO3”或 “H2SO4”)调节溶液的 pH至 5.4，然后加入适量KMnO4， Fe2 转化为 Fe(OH)3，同时 KMnO4转化为 MnO2。经检测溶液中 Fe2 的浓度为 0.009 mol L 1，则每升溶液中至少应加入 _mol KMnO4。 （ 2）杂质 Cu2 可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。 （ 3） “沉淀 ”得到 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O， “煅烧 ”在 450 500 下进行， “煅烧 ”反应的化学方程式为_。 答案：每空 2分， 8分 )（ 1） Na2CO3

27、0.003 （ 2）锌粉 （ 3） ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O 3ZnO CO2 3H2O 试题分析：（ 1）要沉淀金属阳离子，则需要降低溶液的酸性，因此应该加入碳酸钠。 1L溶液中亚铁离子的物质的量是 0.009mol，在反应中被氧化为铁离子，失去 0.009mol电子。高锰酸钾被还原为二氧化锰，锰元素化合价从 7价降低到 4价，得到 3个电子，则根据电子得失守恒可知需要高锰酸钾的物质的量是 0.009mol3 0.003mol。 （ 2）由于不能引入杂质，则要置换出铜，应该选择锌粉。 （ 3） ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O煅烧时得到氧化锌、 CO2和水，反应的化学方程式为

28、 ZnCO3 2Zn(OH)2 H2O 3ZnO CO2 3H2O。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 计算题 6分 )将一定量的 Mg、 Al投入 100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加 5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaOH的体积的关系如图所示。 A点时， n Mg(OH)2= mol； nAl(OH)3= mol。 原 HCl的物质的量浓度 c= mol/L 答案：（每空 2分，共 6分） 0.2； 0.1 8 试题分析：根据图像可知 AB是氢氧化钠溶解生成的氢氧化铝，消耗氢氧化钠是 20ml，物质的量是 0.1mol，则根

29、据方程式 Al(OH)3 OH AlO2 2H2O可知氢氧化铝的物质的量是 0.1mol。根据方程式 Al3 3OH Al(OH)3可知生成 0.1mol氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积是 60ml，则与镁离子结合的氢氧化钠溶液体积是 160ml20ml60ml 80ml，物质的量是 0.4mol。则根据方程式Mg2 2OH Mg(OH)2可知氢氧化镁的物质的 量是 0.2mol。沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有氯化钠，此时需要氢氧化钠溶液体积是 160ml，物质的量是 0.8mol，则氯化钠是 0.8mol。根据氯离子守恒可知盐酸的物质的量是 0.8mol，浓度是 0.8mol0.1L 8mo

30、l/L。 考点：考查镁铝与酸碱反应的有关计算 推断题 （ 13分） X、 Y、 D、 E、 F 都是中学化学中的常见物质，已知 Y是单质，X是化合物，溶液 E中滴入 KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： （ 1） Y和 X的浓溶液反应的条件是 _，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_。 （ 2）写出 FG X的离子方程式_。 （ 3） L转化为 I的化学方程式是_。 （ 4）在试管中制备 L，为了能观察到 L的颜色，需要进行特殊的 操作，该特殊的操作是 _。 （ 5）将 Cu放入 0.1 mol L 1 Fe(NO3)3溶液中，反应一段时间

31、后取出 Cu片，溶液中 c(Fe3 ) c(Fe2 ) 2 3，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 _。 答案：除第 5小题 3分外 ,其余每小空 2分 ,共 13分 ) （ 1）加热 Fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜 （ 2） 3NO2 H2O 2H 2NO3- NO （ 3） 4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3 （ 4）用长胶头滴管吸取 FeSO4溶液缓缓插入盛有稀 NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出 FeSO4溶液 (其他合理答案：也可 ) （ 5） 3 4 试题分析：溶液 E中滴入 KSCN溶液呈血红色，说明 E中含有铁离子。 E与氢氧化

32、钠溶液反应生成 I和 K， L可以转化为 I，则 I是氢氧化铁， L是氢氧化亚铁， K是钠盐， H中含有亚铁离子。 X的溶液均与 Y单质反应生成铁离子和亚铁离子，说明 Y是金属铁， X是硝酸，所以 D是水， E是硝酸铁， F是 NO2， G是 NO， J是氧气， H是硝酸亚铁。 （ 1）由于常温下铁遇浓硝酸钝化，因此铁遇浓硝酸反应时需要加热。 （ 2） NO2溶于水生成硝酸和 NO，反应的离子方程式为 3NO2 H2O 2H 2NO3- NO。 （ 3）氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为 4Fe(OH)22H2O O2 4Fe(OH)3。 （ 4）由于氢氧化亚铁易被氧化，因此制

33、备氢氧化亚铁时需要防止被氧化，则正确的操作可以是用长胶头滴管吸取 FeSO4溶液缓缓插入盛有稀 NaOH溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出 FeSO4溶液。 （ 5）设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是 2mol、 3mol，则根据方程式 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 可知消耗铜的物质的 量是 1.5mol，产生的铜离子也是 1.5mol，所以 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为 1.5： 2 3 4。 考点：考查无机框图题的推断 （ 15分） A为只含有 C、 H、 O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。 已知： D通过加聚反

34、应得到 E，分 E子式为 (C9H8O2)n； H分子式为 C18H16O6； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。 （ 1）写出 A的分子式： A_。 （ 2）写出 I、 E的结构简式： I_E_； （ 3） A+GH的反应类型为 _； （ 4）写出 AF的化学方程式 _。 （ 5）有机物 A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与 Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类 A的同分异构体有 _种，其中一种在 NaOH溶液中加热消耗的 NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式 _。 答案：除第 5小题方程式 3分外 ,其余每小空 2分 ,共

35、15分 )（ 1） A： C9H10O3 （ 2） ； （ 3） A+GH：取代反应（或酯化反应） （ 4） 2 +O2 2 +2H2O （ 5） 4种 试题分析： D通过加聚反应得到 E，分 E子式为 (C9H8O2)n，则 D的分子式为C9H8O2，根据 A生成 D的反应条件可知该反应是消去反应，即分子中还有羟基，A中的羟基发生催化氧化生成 F， F能被氢氧化铜氧化，则 F中还有醛基。 A发生分子内酯化反应生成 I， I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，所以 A的结构简式为 。则 D的结构简式为 ， E的结构简式为 。 I的结构简式为 。 F的结构简式为。 G的结构简式为 ， A与 G发

36、生酯化反应生成 H。 （ 1）根据以上分析可知 A的分子式为 C9H10O3。 （ 2）根据以上分析可知 I、 E的结构简式分别为 、 。 （ 3）根据以上分析可知 A+GH的反应类型是取代反应（或酯化反应）。 （ 4）根据以上分析可知 AF的化学方程式为 2 +O2 2 +2H2O。 （ 5）有机物 A的同分异构体只有两个对位取代基，能与 Fe3+发生显色反应，说明还有酚羟基。又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明不是甲酸形成的酯类，因此酯基可以是 CH 2OOCCH3或 COOCH 2CH3或 OOCCH 2CH3或 CH 2COOCH3，则此类 A的同分异构体有 4种。其中一种在 NaOH溶液中加热消耗的 NaOH最多，这说明应该是酚羟基形成的酯基，则该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为。 考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体以及方程式书写等