1、2015湖北省襄阳市四校高二 12月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 A在纯水中 B在 0.1 mol L-1的 NH3 H2O溶液中 C在 0.1 mol L-1的 CH3COOH溶液中 D在 0.1 mol L-1的 MgCl2溶液中 答案： C 试题分析：由沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)知 ,A、在纯水中溶解度正常； B、在 NH3 H2O溶液中抑制 Mg(OH)2溶解，使其溶解度减小； C、在 CH3COOH溶液中与 OH-反应，促进其溶解； D、在 MgCl2溶液中能抑制Mg(OH)2的溶解
2、，比较选项可知 C正确。 考点：沉淀溶解平衡的影响因素。 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 : A充电时阳极反应： Ni(OH)2 e- + OH- =NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH- 向正极移动 答案： A 试题分析： A、充电时为电解池，阳极发生氧化反应， Ni(OH)2失电子，正确；B、充电过程是将电能转化为化学能，
3、错误； C、放电时为原电池，负极发生氧化反应生成 Cd(OH)2，碱性减弱，错误； D、放电时阴离子向负极移动，错误。 考点：电解池与原电池转化 体积为 1 L的某溶液中含有的离子如表所示： 离子 Cu2 Al3 Cl 1 1 a 1 用 Pt电极电解该溶液，当电路中有 3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A阴极析出的金属是铜与铝 B a 3 C阳极生成 1.5 mol Cl2 D电解后溶液的 pH 0 答案： D 试题分析：依据电解过程中存在电子守恒，结合电极反应计算分析产物，用 Pt电极电解该溶液，当电路中有 3mol e-通过时
4、 阳极电极反应为： 2Cl-2e-=Cl2； 2 2 1 1mol 1mol 0.5mol 4OH-4e-=2H2O+O2 4 4 1 2mol 2mol 0.5mol 阴极电极反应为： Cu2+2e-=Cu 1 2 1 1mol 2mol 1mol 2H+2e-=H2 2 2 1 1mol 1mol 0.5mol A、阴极析出的金属是铜，无金属铝析出，错误； B、依据溶液中电荷守恒计算忽略氢离子和氢氧根离子浓度： 2c（ Cu2+） +3c（ Al3+） =c（ Cl-） +c（ NO3-），计算得到 c（ NO3-） =4mol/L，即 a=4，错误； C、依据电极反应电子守恒可知阳极生成
5、 0.5molCl2，错误； D、电解后溶液 PH 计算，依据两电极上的反应计算，阳极减少 2mol氢氧根离子，同时阴极上减少 1mol氢离子，综合计算分析得到溶液中增加氢离子物质的量为 1mol，氢离子浓度为 1mol/L， pH=0，正确。 考点：电极产物的判断和计算。 已知在 25 时， Ksp(AgCl)=1.81010 ， Ksp(AgI)=8.31017 ，下列说法错误的是 A在 100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入 1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B向 AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl固体， AgCl的溶解度减小 C由于 Ksp(AgCl)
6、Ksp(AgI)， AgCl沉淀在一定条件下可转化为 AgI沉淀 D往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体， c(Cl )、 c(Ag+)均减小 答案： D 试题分析： A、 QC=c(Cl-) c(Ag+)=0.010.01=10-4 Ksp(AgCl),所以有沉淀析出，正确； B、加入固体 NaCl增大了 c(Cl )平衡向沉淀方向移动， AgCl的溶解度减小，正确； C、在一定条件下，可向溶解度更小的物质转化，正确； D、往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体， c(Cl )减小而 c(Ag+)增大，错误。 考点： 影响沉淀溶解平衡的因素。 下列叙述中不正确的是 A将 NaAlO2溶液在蒸发皿 中蒸干，
7、最终得到的固体物质是 Al（ OH） 3 B溶液中 c（ H+） c（ OH ），该溶液一定显酸性 C用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 D外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池 答案： A 试题分析： A、 NaAlO2溶液加热生成 Al(OH)3和 NaOH，最终仍生成 NaAlO2，错误； B、判断酸碱性，看 c（ H+）和 c（ OH ）相对大小，正确； C、电解装置中，原电池连在电解池的阴极，电子从原电池负极流向电解池阴极，正确；D、外加电流，牺牲阳极保护阴极，正确。 考点：化学平衡移动、溶液酸碱性及原电池与电解池相关知识。 下列推
8、论正确的是 A H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ mol 1，则 2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H 285.8 kJ mol 1 B对于反应 2H2O2=2H2O O2，升高温度能加快 O2的生成速率 C已知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H1； 2C(s) O2(g) 2CO(g) H2，则 H1H2 D在 CuCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+(蓝 )+4Cl CuCl42 (绿 )+4H2O，若向溶液中滴加足量 AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 答案： B 试题分析： A、燃烧热的定义为在 25 101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生
9、成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应为水的分解，水的状态不是液态，错误；B、升高温度能加快化学反应速率，正确； C、前者是 C完全燃烧，后者是不完全燃烧，前者放出热量多，比较 H 时要带符号， H1 H2，错误； D、若向溶液中滴加足量 AgNO3溶液，平衡向左移动而显蓝色，错误。 考点： H的比较及平衡移动问 题。 25 时，浓度均为 0.1 mol L 1的 HA溶液和 BOH溶液， pH分别是 1和 11。下列说法正确的是 A在 0.1 mol L 1BA溶液中， c(A ) c(H ) c(BOH) c(B ) B若将 0.1 mol L 1 BOH溶液稀释至 0.001 mol L
10、1则溶液的 pH 9 C若将一定量的上述两溶液混合后 pH 7，则混合液中： c(A )c(B ) D若将上述两溶液按体积比 1 1混合，则混合液中： c(A )c(B )c(H )c(OH ) 答案： D 试题分析： 0.1mol.L-1HA溶液的 PH=1，说明 HA完全电离，是强电解质， 0.1 mol L 1的 BOH溶液的 pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质， A、电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（ B+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-），根据物料守恒得 c（ BOH） +c（ B+） =c（ A ），则 c（ H+） =c（ BOH） +c（
11、OH-），错误； B、弱电解质 BOH 溶液中存在电离平衡，加水稀释促进 BOH 电离，所以将 0.1mol L-1BOH溶液稀释至 0 001mol L-1则溶液的 pH 9，错误； C、混合溶液 pH=7，则溶液中 c（ OH-） =c（ H+），溶液中存在电荷守恒 c（ B+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-），所以得 c（ A-） =c（ B+），错误； D、将上述两溶液按体积比 1： 1混合，则溶液中溶质为 BA， B+水解，溶液为强酸弱碱盐，故显酸性，正确； 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 PH的计算。 某温度下，在一定体积的密闭容器中 X、 Y、 Z、 W四种气
12、体的初始浓度和平衡浓度 如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z W 初始浓度 /mol L-1 0.5 0.6 0 0 平衡浓度 /mol L-1 0.1 0.1 0.4 0.6 A增大压强反应的平衡常数不变，但 X的转化率增大 B该反应的化学方程式为： 4X (g) 5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g) C反应达到平衡时， X的转化率为 80% D其它条件不变，若增大 Y的起始浓度， X的转化率增大 答案： A 试题分析：根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为 4X (g) 5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)， B正确； A、平衡常数只与反应本身和温
13、度有关，与压强无关，压强增大，平衡向左移动， X转化率减小，错误； C、反应达到平衡时， a(X)=0.4/0.5*100%=80%，正确； D、其它条件不变，加入一种物质，提高了另一种物质的转化率，正确。 考点：化学平衡相关计算。 对于可逆反应： mA(g) nB(g) xC(g)+ yD(s) H？，在不同温度及压强（ P1， P2）条件下，反应物 A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 A H 0， m+n x+y B H 0， m+n x+y C H 0， m+n x D H 0， m+n x 答案： C 试题分析： 由图 a知， P1 P2，压强越大 A的转化率越大，可见 m+n x
14、（ D是固体），由图 b知，温度越高 A的转化率越小，可见正反应为放热反应，即H 0 ，因此 C正确。 考点： 影响化学平衡因素 能说明 0.1 mol L 1的 NaHA溶液一定呈酸性的是 A某温度下，测得溶液的 pH 0 B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 C CH3COOH、 Cu(OH)2、 BaSO4、 NH3都是常见的弱电解质 D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应 答案： A 试题分析： A、根据常温下不能自发进行可知， G= H-T S 0，该反应中 S 0，所以 H0，正确； B、强电解溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力，如浓度不一定，错误；
15、C、 BaSO4 是强电解质， NH3 是非 电解质，错误； D、 Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl的反应在常温下就能发生，却是吸热反应，错误。 考点：反应进行的方向及强弱电解质等知识。 有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2 。现用该燃料电池和惰性电极电解 Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是 A在熔融电解质中， O2 由正极移向负极 B通入空气的一极是正极，电极反应式为 O2 4e =2O2 C电解池的阳极反应式为 4OH 4e =2H2O O2 D
16、电解一共生成 0 9 mol气体时，理论上消耗 0 1 mol丁烷 答案： D 试题分析： A、在熔融电解质中，没有水溶液，阴离子 O2 由正极移向负极，正确； B、通入丁烷的一极为负极，通入空气的一极是正极，电极反应式为 O24e =2O2 ，正确； C、在电解池中，电解 Na2SO4溶液即电解水，阳极发生氧化反应即 OH 失电子，正确； D、电解一共生成 H2和 O20.9mol气体，转移1.2mole,需丁烷 0.4/13mol,错误。 考点：原电池和电解池电极判断及根据电子转移相等进行计算应用。 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A由水电离出来的 c(H ) 10 12m
17、ol/L的溶液中： Na 、 、 、 K B使酚酞试液变红的溶液中： S2 、 、 、 Na C pH 0的溶液中： Na 、 K 、 Fe2 、 D pH 7的溶液中： Al3 、 Cl 、 、 答案： B 试题分析： A、由水电离出来的 c(H ) 10 12mol/L的溶液，说明该溶液抑制水的电离，溶液显酸或碱环境， HCO3-无论在酸还是碱环境都不能共存，错误； B、使酚酞试液变红的溶液，说明溶液显碱性，四种离子均能共存，正确； C、 pH 0的溶液，说明溶液显酸性，而 NO3-在酸性环境中有强氧化性， Fe2 能被氧化成 Fe3 ，错误； D、在中性溶液中， Al3+和 CO32-发
18、生完全双水解，错误。 考点：离子共存问题。 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学平衡常数 K B KNO3的溶解度 S C化学反应速率 D水的离子积常数 KW 答案： A 试题分析： A、升高温度，对吸热反应来讲，平衡向右移动，化学平衡常数 K增大，但对放热反应则相反，正确； B、 KNO3的溶解度 S 随着温度升高而增大，正确； C、随着温度升高化学反应速率无论正逆反应均增大，正确； D由于水的电离是吸热的，温度升高平衡向右移动，则水的离子积常数 KW增大，正确。 考点：温度对化学平衡常数、溶解度、速率及水的离子积影响。 下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的
19、浓度均为 0 5 mol/L，工作一段时间后，测得有 0 02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积： = B电极反应式： 中阳极为 4OH -4e-=2H2O+O2 中负极为 2H+2e-=H2 C溶液的 pH变化： 减小， 增大 D 中阴极质量增加， 中正极质量减小 答案： C 试题分析：由两装置中发生的化学方程式可知： 2CuSO4+2H2OO2+2Cu+2H2SO4 4e-; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e- A、有 0.02mol 电子通过，则 生成 0.005mol O2， 生成 0.01mol H2， ，错误； B、 中负极为 Zn-2
20、e-=Zn2+， 错误； C、由化学方程式知，前者生成 H2SO4后者消耗 H2SO4，正确； D、 中正极为铜，其质量不变，错误。 考点：电解池与原电池电极反应相关知识。 关于下列各装置图的叙述中， 不正确 的是 A用装置 精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置 中钢闸门应与外接电源的负极相连 C装置 的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ D装置 中的铁钉几乎没被腐蚀 答案： C 试题分析： A、精炼铜时，粗铜作阳极，根据电流的方向判断电源的正负极， a为阳极， b为阴极，粗铜作阳极，精铜作阴极，正确； B、钢闸门与外接电源负极相连受保护，作阴 极，正确；
21、 C、装置是原电池， Fe为负极， Cu为正极，电极反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+,错误； D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，正确。 考点：原电池和电解池的工作原理；铜的电解精炼；金属的电化学腐蚀与防护。 下列有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO ) c(CH3COOH) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) C 0 1 mol L 1的 NaHA溶液，其 pH 4，则 c(HA ) c(H
22、+) c(H2A) c(A2 ) D pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+) c(M+) c(OH ) c(A ) 答案： D 试题分析： A、溶液等体积混合显酸性，说明 CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解， c(CH3COO ) c(CH3COOH)，错误； B、 CH3COOH的酸性大于 H2CO3，若 pH相等，则 c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa),错误； C、0.1mol L 1的 NaHA溶液，电离显酸性，水解显碱性，若是完全电离，则PH=1，而 PH=4说明，不完全电离且 HA 电离大于水解
23、，故 c(HA ) c(H+)c(A2 ) c(H2A)，错误； D、 HA和 MOH无论怎样混合，电荷是守恒的，正确。 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较。 常温下，将 C1 mol L 1的盐酸和 C2 mol L 1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是 A c(NH4+) c(H+)=c(Cl-) c(OH-) B当 C1= C2时， c(NH4+) c(NH3 H2O)=c(Cl-) C当 pH 7，一定是 C2 C1 D当 pH 7，一定是 C1=C2 答案： D 试题分析： A、此式子为电荷守恒，无论哪种过量都对，正确； B、当 C1= C2时，生成 NH4Cl和
24、 H2O，由物料守恒可知 c(NH4+) c(NH3 H2O)=c(Cl-)，正确； C、由于盐酸是强酸，一水合氨是弱碱， NH4Cl水解显酸性，若等体积混合 PH=7，NH3 H2O应稍过量，则 C2 C1，正确； D、当 pH 7， C1C2，错误。 考点：盐类水解中相关知识 填空题 （ 7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： （ 1）若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的 _棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是 _。 （ 2）若两池中均为饱和 NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式 _。 甲池中碳极上电极反应式是 _，
25、乙池中碳极上电极反应属于 _(填 “氧化反应 ”或 “还原反应 ”)。 若乙池转移 0.02 mol e 后停止实验，池中溶液体积是 2000 mL，则溶液混匀后的 pH _。 答案：（ 1） 碳 铁 4OH 4e =2H2O O2 （ 2） 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 2H2O O2 4e =4OH 氧化反应 12 试题分析：（ 1） 甲为原电池， Fe为负极，发生 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质 Cu，乙为电解池，由电子流向可知， Fe为阴极，铜离子得到电子生成 Cu，答案：为：碳；铁； 乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H
26、2O，答案：为：4OH-4e-=O2+2H2O； （ 2） 电解 NaCl溶液生成 NaOH、 H2和 Cl2，离子反应为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，答案：为： 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-； 甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；答案：为： 4OH-4e-=O2+2H2O；氧化反应； 乙池转移 0.02mole-，由 2NaOH 2e-可知， n（ NaOH） =0.02mol， c（ NaOH）=0.02mo l /2L =0.01mol/L， c(H+)=10-12mol/L所以 pH=12
27、。 考点：考查原电池和电解原理，分析清楚工作原理及发生的电极反应是解答的关键，注意电极的判断和电子守恒的应用 （ 10分）由短周期元素组成的 A、 B两种盐可发生下列变化，且 B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出） （ 1） A 和 B 的混合物溶于水发生反应的离子方程式 _ （ 2） B、 E 两溶液混合反应时，可观察到的现象是 _，写出其反应的离子方程式 _ （ 3）室温下，向 0.01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 0.01mol L 1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 _ 。 （ 4） 25 ，将 a mol L 1的氨水与 0 0l
28、mol L l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中 c（ NH4+） =c（ Cl ）。则溶液显 _ 性（填 “酸 、 “碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O在 25 时的电离平衡常数 Kb= 。 答案：（ 1） Al3+3HCO3-=Al（ OH） 3+3CO2 （ 2）生成白色胶状沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（ OH） 3+ CO32 （ 3） c(Na )c(SO42 )c(NH4 )c(OH )=c(H ) （ 4）中 试题分析：由题给转化关系可知白色胶状沉淀 C为 Al（ OH） 3， D为 CO2， B的焰色反应呈黄色，应含有钠元素，则 B为
29、NaHCO3， F为 Na2CO3， E为NaAlO2， A为 AlCl3 （ 1）、 A为 AlCl3， B为 NaHCO3，可发生互促水解，反应的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2OAl（ OH） 3+CO32- （ 2）、 B为 NaHCO3， E为 NaAlO2-，反应现象为生成白色胶状沉淀，离子方程式为 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（ OH） 3+ CO32 （ 3）如果 NH4HSO4与 NaOH完全反应，化学计量比是 1： 2，但若完全反应溶液中有较多的 NH3 H2O，会显碱性，若溶液为中性， NH4HSO4必须有剩余，若 NH4HSO4与 NaOH1： 1反应
30、，那么溶 液中还有很多 NH4+，溶液显示酸性（ NH4+水解显酸性），所以若 NH4HSO4为 1mol，设与之反应的 NaOH的用量xmol，则有 1 x 2，则 NH4+的量 1假设溶液体积为 1升，反应结束后， SO42-的量 n=1， Na+的量为 x（ 1 x 2）， NH4+的量为 y 1，由于是中性，所以 H+和 OH-的量相同，均为 10-7， c(Na )c(SO42 )c(NH4 )c(OH )=c(H )； （ 4）、在 25 下，平衡时溶液中 c（ NH4+） =c（ Cl-） =0.005mol/L，根据物料守恒得 n（ NH3 H2O） =（ 0.5a-0.005
31、） mol/L，根据电荷守恒得 c（ H+） =c（ OH-） =10-7mol/L，溶液呈中性， NH3 H2O的电离常数 Kb= = 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 （ 10分）运用化学反应原理知识研究如何利用 CO、 SO2等污染物有重要意义。 （ 1）用 CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 764 6kJ mol 1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H 283 0 kJ mol 1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H 285 8 kJ mol 1 则 CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H _kJ mol 1
32、 （ 2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 _(填写序号 ) a使用高效催化剂 b降低反应温度 c不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来 d增大体系压强 （ 3）在一定压强下，容积为 V L的容器中充入 a mol CO与 2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 p1_p2(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)； 100 时，该反应的化学平衡常数 K _(mol L 1) 2； 在其它条件不变的情况下，再增加 a mol CO和 2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”
33、)。 （ 4）某科研小组用 SO2为原料制取硫酸。 利用原电池原理，用 SO2、 O2和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式 _。 用 Na2SO3溶液充分吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。 请写出开始时阳极反应的电极反应式 _。 答案：（ 1） 90 （ 2） ad（ 3） 小于 (V/a)2 增大 （ 4） SO2 2H2O 2e =4H SO42- HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 试题分析：（ 1）用 CO可以合成甲醇已知： CH3
34、OH（ g） +3/2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H=-764.5kJ mol-1； CO（ g） +1/2O2（ g） =CO2（ g） H=-283.0kJ mol-1； H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ l） H=-285.8kJ mol-1； 由盖斯定律可知， + 2 - 得到 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H=-283.0kJ/mol-285.8kJ/mol2+764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol，答案：为： -90； （ 2）温度越高、压强越大，使用催化剂都可使反应速率增大，降低温度反应速率减慢，从体系中分离出甲
35、醇，相当于减少浓度，反应速率减慢，答案：为：ad； （ 3） 由图 1可知，温度相同时，在压强为 P2时平衡时 CO的转化率高，由反应 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强 P1 P2，答案：为：小于； 由于平衡常数与压强没有关系，所以根据图象可知，在 100 P1时， CO的转化率是 0.5，则 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） c 初 （ mol/L） a/v 2a/v 0 c（ mol/L） a/2v a/v a/2v c（ mol/L） a/2v a/v a/2v 所以平衡常数 K= c(CH3OH)/(c(
36、 CO)c(H2)2)=(V/a)2 答案：为： (V/a)2 在其它条件不变的情况下，再增加 a molCO与 2amolH2，等效为增大压强，平衡向正反应移动， CO转化率增大，答案：为：增大； （ 4） 该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为： SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+，答案：为： SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+； 电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生 氧化反应，电解 NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是 H
37、SO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是： HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，答案：为： HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算 （ 7分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJ mol 1。在 T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0
38、 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 0 10min内， NO的平均反应速率 v(NO) ， T1 时，该反应的平衡常数表达式 K 。 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡， 根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号 )。 a加入合适的催化剂 b加入一定量的活性炭 c通入一定量的 NO d适当缩小容器的体积 若 30min后升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1： 1， Q 0(填 “”或 “”)。 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
39、 (填选项编号 )。 a.单位时间内生成 2n mol NO(g)的同时消耗 n mol CO2(g) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.反应体系的压强不再发生改变 d.混合气体的密度不再发生改变 答案：（ 1） 0.032mol L 1 min 1 c(N2)c(CO2)/c2(NO) cd ； ； bd 试题分析：（ 1） 分析图表数据， 0 10min内， NO的平均反应速率 v（ NO）=(1mol L1 - 0.68 mol L1 )/10min=0.032mol L 1 min 1 化学平衡常数表达式为 K= c(N2)c(CO2)/c2(NO) 30min后，只改变某一
40、条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大； a加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，不符合； b加入一定量的活性炭是固体 ，对平衡无影响，不符合； c通入一定量的 NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，符合； d适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但是物质浓度增大，符合； 答案：为： ad； 若 30min后，达到平衡时容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比 2： 1： 1，升高温度至 T2 ，达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2的浓度之比为 3： 1： 1，说明平衡逆向进行，
41、逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应 Q 0；答案：为：； 在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 正逆反应速率相同，各组分含量不变， C（ s） +2NO（ g） N2（ g） +CO2（ g）； a单位时间内生成 2nmol NO（ g）的同时消耗 nmol CO2（ g），说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，不符合； b根据 M=m/n，平衡移动时反应前后气体的质量不相等，气体的物质的量相等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，则说明达到化学平衡状态，符合； c.由于反应前后气体的物质的量相等，反应体系的压强不再发生改变，不能说明达到化学平衡状态，不符合；
42、 d碳是固体当平衡发生移动，气体质量会发生变化， 容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，符合； 故答案：为： bd； 考点：化学平衡的计算； 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 （ 12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下： Ka（ CH3COOH） 1.710 5 mol L 1 ； H2CO3的电离常数 Ka1 4.2107mol L 1 、 Ka2 5.610 11mol L 1 （ 1） 请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。 常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液： a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶
43、液 d、氢氧化钡溶液 其 PH由大到小的顺序是： （填序号）。 （ 2）某温度下， pH均为 4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其 pH随溶液体积变化的曲线图中 a、 b、 c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。 a c(OH ) b c(H ) c d （ 3）以 0.10 mol L 1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取 20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞作指示剂，用 NaOH标准溶液进 行滴定。重复上述滴定操作 2 3次，记录数据如下。 实验编号 氢氧化钠溶液的浓度 (mol L 1) 滴定完成时，氢
44、氧化钠溶液滴入的体积 (mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 24.12 20.00 2 0.10 23. 88 20.00 3 0.10 24.00 20.00 滴定达到终点的标志是 _。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _。 （ 4）在 t 时，某 NaOH稀溶液中 c(H+)=10 a mol L 1， c(OH )=10 b mol L 1，已知 a+b=13，则： 该温度下水的离子积常数 Kw= mol2 L 2。 在该温度下，将 100mL0.1 mol L 1的稀 H2SO4与 100mL0.4 mol L 1的NaOH溶液混合后，溶液的 pH= 。 答案：（ 1
45、） HCO3 + H2O H2CO3 + OH dcab （ 2） b c a bd （ 3） 滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.12 mol L 1 （ 4） 10 13 12 试题分析： （ 1）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解方程式为： HCO3-+H2O H2CO3+OH-， 物质的量浓度相同时，碱的 pH最大，氢氧化钠是一元碱，氢氧化钡是二元碱，盐溶液中，弱酸越弱，则其酸根离子水解程度越大， CO32-水解程度大于 CH3COO-，所以溶液浓度大小顺序是： dcab答案：为： HCO3-+H2O H2CO3+OH-； dcab； （ 2） pH 相等的醋酸和盐酸溶液中，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢完全电离，所以稀释相同的倍数后， pH变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，根据图象知，I是盐酸稀释时的 pH变化曲线； 酸抑制水电离，酸的酸性越强，水的电离程度越小，所以溶液体积越大，水的电离程度越大
