1、2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于金刚石、石墨和 C60的判断，正确的是 A均含共价键 B互为同分异构体 C互为同位素 D性质相同 答案： A 试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素。金刚石、石墨和 C60均是由碳元素形成的不同单质，它们互为同素异形体，答案：选 A。 考点：考查同素异形体的判断 实验室使用 pH 传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量。称取 1.59 g 样品，溶于水配成 250 .00 ml溶液，取出该溶液 25.00 ml用 0.1 mol
2、L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 A上一个计量点前发生反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2O+CO2 B下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是 Cl-、 HCO3- C此样品 n（ NaHCO3） = (28.1 - 211.9)10-4 mol D使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到 1个计量点 答案： C 试题分析： A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为 CO32 +H+ HCO3-， A错误； B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为 C
3、O2， B错误； C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为 CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品 n（ NaHCO3） =（ 28.1ml211.9ml） 10 3L/ml0.1mol/L (28.1 211.9)10-4 mol， C正确； D、向Na2CO3和 NaOH混合溶液中滴加 盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成 CO2，所以使用该方法测定 Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到 1个计量点， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质含量测定实验设计与探究 电解 NO制备 NH4NO3的工作原理
4、如图所示， X、 Y皆 Pt电极，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A。 下列说法正确的是 A物质 A为 NH3 B X电极为电解池阳极 C Y电极上发生了还原反应 D Y电极反应式为 NO 3e 4OH-=NO 2H2O 答案： A 试题分析： A、根据装置图可知电解 NO制备 NH4NO3， NO分别在阴阳两极放电，其中阳极反应式为 NO-3e-+2H2O NO3-+4H+，阴极反应式为 NO+5e-+6H+NH4+H2O。从两极反应可看出，要满足得失电子守恒，阳极产生的 NO3-的物质的量大于阴极产生的 NH4+的物质的量，总反应方程式为： 8NO+7H2O3NH4NO3
5、+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充 NH3， A正确； B、根据装置图可知 X电极产生铵根，因此 X电极是阴极， B错误； C、根据以上分析可知 Y电极是阳极，失去 电子发生氧化反应， C错误； D、硝酸铵溶液显酸性，则根据以上分析可知，阳极电极反应式为 NO-3e-+2H2O NO3-+4H+， D错误，答案：选 A。 考点：考查电化学原理的应用 25 时，相同 pH值的两种一元弱酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A同浓度的 NaA与 NaB溶液中， c(A-) 小于 c(B-) B a点溶液的导电性大
6、于 b点溶液 C a点的 c(HA)大于 b点的 c(HB) D HA 的酸性强于 HB 答案： D 试题分析： A、根据图像可知稀释相同的倍数时 HA的 pH变化大，这说明 HA的酸性强于 HB的酸性，所以同浓度的 NaA与 NaB溶液中， A 的水解程度小于B 离子的水解程度，则溶液中 c(A-) 大于 c(B-)， A 错误； B、 a 点溶液的 pH 大，氢离子浓度小，所以导电性弱于 b点溶液， B错误； C、 HA的酸性强于 HB，则在 pH相等的条件下 HA的浓度小于 HB的浓度，稀释相等倍数后 a点的c(HA)小于于 b点的 c(HB)， C错误； D、根据以上分析可知 HA 的
7、酸性强于 HB，D正确，答案：选 D。 考点：考查弱电解质的电离平衡应用 为测定石灰石样品中 碳酸钙（含 SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置 C中生成的 BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是 A装置 A中药品应为浓硫酸 B在 BC 之间应增添盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 C为了测得 C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 D只要测定装置 C在吸收 CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数 答案： C 试题分析： A、盐酸与碳酸钙反应生成 CO2，利用氢氧化钡溶液吸收 CO2。而空气中含有 CO2，所以 A中盛放
8、的应该是氢氧化钠溶液， A错误； B、饱和碳酸氢钠能与盐酸反应生成 CO2，从而导致测得的 CO2质量出现偏差，因此要除去CO2中的氯化氢应该在 BC 之间应增添盛有饱和食盐水的洗气装置，以除去氯化氢气体， B错误； C、为了测得 C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作， C正确； D、由于生成的 CO2中还含有水蒸气，水蒸气也被氢氧化钡溶液吸收，所以只测定装置 C在吸收 CO2前后的质量差，不能确定碳酸钙的质量分数， D错误，答案：选 C。 考点：考查物质含量测定实验方案设计与探究 某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2 、 SO42-、 I-、 S2-中的几种。 用
9、 pH试纸测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ B SO42- C Ba2+ D NH4+ 答案： A 试题分析： 用 pH试纸测试，溶液显弱酸性，则不存在硫离子，存在铵根离子，铵根水解显酸性； 加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在碘离子。由于溶液满足电荷守恒，因此一定含有硫酸根，则不存在钡离子，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是钠离子，答案：选 A。 考点：考查离子共存和离子检验的判断 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溴蒸气和 NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 B 证明
10、氧化性： H2O2比 Fe3 强 用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物 PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI固体产生黄色沉淀 答案： B 试题分析： A、溴蒸汽通入硝酸银溶液中产生溴化银浅黄色沉淀，而 NO2与硝酸银不反应，可以鉴别， A正确； B、由于在酸性条件下硝酸根也具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以不能说明双氧水的氧化性强于铁离子， B 错误；C、醋酸钠水解溶液显碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，红色加深，C正确；
11、 D、往黄色固体难溶物 PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入 NaI固体产生黄色沉淀，说明溶液中存在铅离子，因此存在溶解平衡， D正确，答案：选 B。 考点：考查实验方案设计与评价 25 时，三种难溶银盐的 Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白 砖红 黄 Ksp 1.810-10 1.010-12 8.510-17 A AgCl、 Ag2CrO4、 AgI饱和溶液中 c(Ag+)依次减小 B Ag2CrO4饱和溶液中 c（ Ag+）约为 1.010-6mol L-1 C向 AgCl悬浊液加入足量 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D向等浓度的 KC
12、l与 K2CrO4混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 答案： C 试题分析： A、根据对应化学式相似的 AgCl和 AgI 来说 Ksp越小 Ag+浓度越小，即 AgCl AgI；假设 Ag2CrO4饱和溶液中 Ag+的浓度为 x，则 CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知 Ksp（ Ag2CrO4） x20.5x 0.5x3 2.010-12，x3 4.010-12，解得 x ，因为 AgCl饱和溶液中 Ag+的浓度为，所以 Ag2CrO4 AgCl，故顺序为： Ag2CrO4 AgCl AgI， A 错误；B、根据以上分析可知 . Ag2CrO4饱和溶液中
13、 c（ Ag+） 1.010-6mol L-1， B错误； C、沉淀容易向更难溶的方向转化，所以向 AgCl悬浊液加入足量 KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色， C正确； D、在氯离子和铬酸根离子浓度相等的条件下产生沉淀时需要银离子的浓度分别是 、 ，所以向等浓度的 KCl与 K2CrO4混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，先生成白色沉淀， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶度积常数的应用 短周期元素 T、 Q、 R、 W在元素周期表中的位置如图所示，其中 T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 A R的氧化物在空气中与其它物质作用
14、可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用 T单质所制的容器来盛装 C丁的浓溶液与 Q的单质加热发生反应，可生成体积比为 1:2的两种气体 D甲、乙、丙、丁受热均易分解 答案： D 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知， T是第三周期元素。 T所处的周期序数与主族族序数相等，则 T是铝元素，所以 Q 是 C， R是 N， W是 S，它们的最高价氧化物的水化物依次为氢氧化铝、碳酸、硝酸、硫酸。 A、氮的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾， A正确； B、常温下铝在浓硫酸中钝化，因此常温下丁的浓溶液可用 T单质所制的容器来盛装， B正确； C、浓硫酸与碳加热发生反应，可生成体积比为
15、1:2的两种气体 CO2和 SO2， C 正确；D、浓硫酸稳定性强，受热不易分解， D错误，答案：选 D。 考点：考查位置、结构与性质的应用 下列说法正确的是 A BaSO4是强电解质 B CO是酸性氧化物 C氢氧化铁胶体属于纯净物 D纯碱属于碱类物质 答案： A 试题分析： A、硫酸钡溶于水或在熔融状态下均完全电离，属于强电解质， A正确； B、 CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物， B错误； C、胶体是分散系，属于混合物， C错误； D、纯碱是碳酸钠，属于盐， D错误，答案：选 A。 考点：考查物质分类 下列有关元素性质比较正确的是 A碱性： NaOH HClPH3 C原子半径：
16、SFO D酸性： HClO HNO3 H2CO3 答案： B 试题分析： A、金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性： NaOHMg(OH)2 Al(OH)3， A错误； B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性 :HFHClPH3， B正确； C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径： S OF， C错误； D、非金属性越强最高价氧化物水化物的 酸性越强，氯元素的最高价含氧酸是高氯酸，不是次氯酸， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 下列关于有机物的说法，正确的是 A聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体 B纤维素、橡胶和光导纤
17、维都属于有机高分子化合物 C乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应 D利用粮食酿酒经过了淀粉 葡萄糖 乙醇等化学变化过程 答案： D 试题分析： A、聚氯乙烯是高分子化合物，和乙烯不能互为同分异构体， A错误； B、纤维素、橡胶都属于有机高分子化合物，光导纤维是二氧化硅制成的不是有机物， B错误； C、 乙烷是烷烃，不能发生加成反应， C错误； D、利用粮食酿酒经过了淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖分解转化为乙醇等化学变化过程， D正确，答案：选 D。 考点：考查有机物结构与性质 下列不能达到实验目的的是 A等量的 CH4和 Cl2在光照下反应生成纯净的 CH3Cl B将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯
18、C将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛 D可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 答案： A 试题分析： A、等量的 CH4和 Cl2在光照下反应不能生成纯净的 CH3Cl，而是得到多种卤代烃， A错误； B、将苯 与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯， B正确；C、将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛， C正确； D、浓硝酸能使蛋白质显黄色，所以可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 安全气囊碰撞时发生反应： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是 A每生成 16 mol N2转移 30
19、 mol电子 B NaN3中 N元素被还原 C N2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1:15 答案： D 试题分析： A、根据方程式可知 NaN3中氮元素的化合价从 1/3升高到 0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从 5价降低到 0价，作氧化剂，因此每生成 16 mol N2转移 10 mol电子， A错误； B、 NaN3中 N元素被氧化， B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物， C错误； D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为 1:15， D正确，答案：选 D。 考点：考查 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A实验 可用于制取氨气 B实验
20、中最后一滴 NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 C装置 可用于吸收尾气中少量 NH3或 HCl，并防止倒吸 D装置 可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇 答案： C 试题分析： A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又转化为氯化铵，得不到氨气， A错误； B、实验 中最后一滴 NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点， B错误； C、氨气或氯化氢不溶于四氯化碳中，因此能防止倒吸， C正确； D、蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处， D错误，答案：选 C。 考点：考查化学实验基本操作 实验题 （ 12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应
21、速率的主要因素，进行如下实验。 实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。 实验装置如图，气密性已检查。 已知： FeSO4+NO Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量 Fe(NO)2+时突显明显棕色。 （ 1）实验开始时先将 Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。 （ 2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。 （ 3）本实验 A 生成的气体中，若有 NO2， B 的实验现象为 ；若只有 NO 生成，B的实验现象是 。 实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因 经过实验一，测得硝酸的浓度 HSO3-H+ SO32-OH-（ 2分） （ 4） 2 ClO2 +
22、 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 + 2Cl- + 12H+（ 2分） （ 5） NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) H = -41.8kJ mol-1 （ 2分） 试题分析：（ 1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为 。 （ 2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 Cl2 + H2S = S + 2HCl。 （ 3） NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 Na+HSO3-H+ SO32-OH-。 （ 4）
23、 ClO2可将弱酸性废水中的 Mn2+转化为 MnO2而除去，同时 ClO2被还原为Cl ，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为 2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 + 2Cl- + 12H+。 （ 5）根据图像可知反应的热化学方程式为 O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g) H =196.6kJ mol-1、 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = 113.kJ mol-1，则根据盖斯定律可知（ ） 2 即得到 NO2(g) + SO2(g) = NO(g) + SO3(g) H = 41.8kJ mol-1。 考点：考查元
24、素周期律的应用以及热化学方程式书写等 （ 10分）已知 A、 B、 C、 D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。 （ 1）若 A为金属铝， B为氧化铁，该反应的一种用途是 。 （ 2）若 A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。 （ 3）若 A是淡黄色粉末，常用作供氧剂， C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 （ 4）若 A、 B、 D都是有机化合物，其中 A、 B是家庭厨房 中常见调味品的主要成分，且 A的相对分子质量比 B大 14。 反应的化学反应方程式为 。 某种以 B为反应物的新型电池如
25、图所示，该电池的负极的电极反应式为 。 答案：（ 1）焊接钢轨（ 2分） （ 2） NH3+5O2 4NO+6H2O （ 2分） （ 3） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （ 2分） （ 4） CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O（ 2分） C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ （ 2分） 试题分析：（ 1）若 A为金属铝， B为氧化铁，则该反应是铝热反应。铝热反应放出大量的热，因此该反应的一种用途是焊接钢轨。 （ 2）若 A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A是氨气。且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，这说明该反应是
26、氨气的催化氧化，所以该反应的化学反应方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 （ 3）若 A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，则 A是过氧化钠。 C为强碱，因此则该反应的化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。 （ 4）若 A、 B、 D都是有机化合物，其中 A、 B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且 A的相对 分子质量比 B大 14，所以 A是乙酸， B是乙醇，则 该反应的化学反应方程式为 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O。 原电池中负极失去电子，因此在某种以 B为反应物的新型电池中乙醇在负极通入。由于只允许质子通过，则该电池的反应电极反应式为
27、 C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+。 考点：考查无机框图题的推断与应用 （ 12分）铬铁矿主要成分为 FeO Cr2O3，含有 SiO2、 Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠 (Na2Cr2O7)的流程如下图所示： 煅烧时反应为： 4 FeO Cr2O3+7 O2 +20 NaOH 8 Na2CrO4 + 4 NaFeO2+10 H2O （ 1）步骤 是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是 。 A铁 B氧化铝 C石英 D陶瓷 （ 2）步骤 煅烧反应极慢，需要升温至 NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为 _。 （ 3）步骤 中 NaFeO2会强
28、烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为 。 （ 4）将五份滤液 1分别在 130 蒸发 1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤 的最佳结晶温度为_。 （ 5）步骤 中滤渣 3的成分是 _。 （ 6）假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为 _（用含 m1、 m2的代数式表示）。 答案：（ 1） A （ 1分）（ 2）熔融后增大了反应物的接触面积 （ 2分） （ 3） NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH （ 2分） （ 4） 40（ 2分） （ 5） Fe(OH)3、 H2SiO3 (或 H4SiO4
29、 )（ 2分）（ 6） 52m2/131m1 （ 2分） 试题分析：（ 1）氧化铝、二氧化硅在加热的条件下均能与氢氧化钠反应，所以煅烧时不能用氧化铝、石英、陶瓷坩埚，而应该用铁坩埚，答案：选 A。 （ 2）氢氧化钠熔融后增大了反应物的接触面积，因此反应速率加快。 （ 3） NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，则根据原子守恒可知还有氢氧化钠生成，所以化学方程式为 NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH。 （ 4）根据表中数据可知冷却到 40 时铬酸钠晶体的含量最高，因此步骤 的最佳结晶温度为 40 。 （ 5）在生成铬酸钠晶体的同时 NaFeO2也会水 解生成氢氧化铁沉
30、淀，同时溶液中的硅酸钠转化为硅酸沉淀，所以步骤 中滤渣 3的成分是 Fe(OH)3、 H2SiO3 (或 H4SiO4 )。 （ 6）红矾钠 (Na2Cr2O7)的质量是 m2kg，其中铬元素的质量是 ，所以该铬铁矿中铬元素的质量分数为 52m2/131m1。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用 （ 12分）从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。 （ 1）图 1是在一定条件下，反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的实验曲线。 图中 P1、 P2、 P3、 P4代表不同压强，则压强大小的排列顺序为 。该反应的 H 0（选填 “”、 “”、 “ （ 1分
31、）； （ 1分）； 1.64（ 2分） （ 2） BD（ 2分）每选对一个得 1分，错选不得分。 LiBH4（ 2分）， Li(H2O)4 B(OH)4 (H2O)2（ 2分） 试题分析： 正方应是体积增大的可逆反应，增大压强不利于反应物的转化率，根据图像可知在温度相同的条件下 P1所在曲线的转化率最高，则图中 P1、 P2、P3、 P4大小的排列顺序为 P1 P2 P3 P4；在压强相同的条件下，升高温度转化率增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是吸热反应，即 H大于 0。 压强为 P4时，在 Y 点不在曲线上，若要达到曲线，转化率增大，这说明反应向正反应方向进行，因此 (正
32、 ) (逆 )。 根据图像可知压强为 P4时，在 1100 下转化率是 0.8，所以生成氢气和 CO的物质的量浓度均是 0.80.1mol/L2 0.16mol/L，剩余甲烷和 CO2的浓度均是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数 K 1.64。 （ 2） A、根据图像可知在一定压强下温度低于 100 ， MgCl2 6H2O也会发生分解， A错误； B、根据图像可知要得到 MgO温度至少需要加热至 600 ， B正确； C、要得到无水 MgCl2既要控制温度，也要要在 HCl气体中以防止镁离子水解， C错误； D、根据图像可知在 HCl气体压强为 0.25106Pa时，温度由室温升高至 300 时生成 Mg(OH)Cl，所以发生的反应为 MgCl2 6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O， D正确，答案：选 BD。 （ 3）根据图像可知 25 时， Al-LiBH4复合材料中 LiBH4含量最 高，所以 25时 Al LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 LiBH4；根据图 4可知 75 时主要产物还有 Li(H2O)4 B(OH)4 (H2O)2，所以 25 和 75 时产物中不相同的物质是 Li(H2O)4 B(OH)4 (H2O)2。 考点：考查平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及物质化学式确定的有关图像分析与判断
