1、2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（广东省梅州市）（带解析） 选择题 梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（ ） A平远脐橙榨汁 B蕉岭竹笋凉干 C梅县金柚酿酒 D五华水柿晒饼 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。A、平远脐橙榨汁制作过程没有新物质生成，属于物理变化。 B、蕉岭竹笋凉干过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、梅县金柚酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、五华水柿晒饼制作过程没有新物质生成，属于物理变化。 考点：化学变化和
2、物理变化的判别 化学与生活息息相关：现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，用对应物质的化学式填空： （ 1）钟乳石的主要成分是 （ 2）天然气的主要成分是 （ 3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （ 4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （ 5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 答案：（ 1） CaCO3；（ 2） CH4；（ 3） H2SO4；（ 4） N2；（ 5） H2O 试题分析：首先根据题意确定 物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可 （ 1）钟乳石的主要成分是碳酸钙，其化学式为： CaCO3； （ 2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为： CH4； （ 3）
3、汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为： H2SO4； （ 4）氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为： N2 （ 5）水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，是生命的孕育和维系需要的物质， 其化学式是 H2O。 考点： 化学式的书写及意义 物质 x可发生下列所示的两个反应，则 X可能是（ ） X+碱 盐 +水 X+金属氧化物 盐 +水 A HCl B CO C NaOH D CaO 答案： A 试题分析： 由题意，物质 x可发生下列所示的两个反应， X+碱 盐 +水、 X+金属氧化物 盐 +水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、
4、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。 A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则 X可能是盐酸，故选项正确。 B、 CO不能与碱反应，故选项错误。 C、 NaOH不能与碱反应，故选项错误。 D、氧化钙不能与碱反应，不能与金属氧化物反应，故选项错误。 考点： 碱的化学性质；酸的化学性质 有关燃烧与灭火的说法中错误的是（ ） A用灯帽盖灭酒精灯 -隔绝空气 B森林灭火时，建立隔离带 -隔绝可燃物 C家具起火，用水扑灭 -降低温度 D镁条在酒精灯上点燃 -提高着火点 答案： D 试题分析： 根据燃烧需要同时满足三个条件：
5、可燃物、 氧气或空气、 温度要达到着火点；灭火原理： 清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下；据此结合题意进行分析判断 。 A、用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，故选项说法正确。 B、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项说法正确。 C、家具起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项说法正确。 D、镁条在酒精灯上点燃，是为了使温度达到着火点，而不是提高着火点，故选项说法错误。 考点：灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件 在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（ ） A为了提
6、高粮食产量，应大量使用农药、化肥 B用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期 C锌元素有 “智力之花 ”美称，补锌口服液喝得越多越好 D塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成 “白色污染 ” 答案： D 试题分析： A、大量使用农药、化肥会污染水和土壤，所以要合理使用，故 A错误； B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期，故 B 错误； C、锌元素有 “智力之花 ”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要适量，故 C错误； D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会造成白色污染，故 D正确 考点： 合理使用化肥、农药对保护 环境的重要意义；白色污染与防治；
7、生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 某化学反应的微观模拟示意图是： （ “ ”表示氢原子，“ ”表示氯原子），下列说法错误的是（ ） A此反应吸收热量 B此反应为 H2+Cl2 2HCl C此反应属于化合反应 D此反应前后原子种类不变 答案： A 试题分析： 由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是 1个氢分子和 1个氯分子反应生成 2个氯化氢分子，据此结合题意进行分析判断即可。 A、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是 1个氢分子和 1个氯分子反应生成 2个氯化氢分子，宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧，该反应放出大量的热，属于放热反应，故选项说法错误。 B、宏观上该反
8、应是氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，反应的化学方程式为 H2+Cl2 2HCl，故选项说法正确。 C、该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。 D、由某化学反应的微观模拟示意图，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故选项说法正确。 考点： 微粒观点及模型图的应用；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定 下列说法正确的是（ ） A铜不属于合金 B金刚石和石墨性质完全相同 C铁在潮湿的空气中容易生锈 D常温下，氧气与所有金属都能反应 答案： AC 试题分析： A、铜属于单质，不属于合金，故正确； B、金刚石和石墨虽然都
9、由碳元素组成，但其结构不同，故其性质不同，故错误； C、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同接触，故铁铁在潮湿的空气中容易生锈，说法正确； D、常温下，氧气能和大多数物质和平共处，故错误； 考点： 合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属 统称 “五金 ”，其中金属活动性最强的是（ ） A金 B铜 C铁 D锡 答案： C 试题分析：根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁锡铜银金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁； 考
10、点： 金属活动性顺序及其应用 下列说法正确的是（ ） A分子是化学变化中的最小粒子 B原子失去电子后变成阴离子 C元素间最本质的区别是电子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 答案： D 试题分析： A、原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故 A说法错误； B、原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故 B说法错误； C、元素间最本质的区别是核电荷数不同，故 C说法错误； D、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故 D说法正确。 考点：分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念 有句谚语 “每
11、天一个苹果，医生远离我 ”，苹果主要能为人体提供的营养素是（ ） A油脂 B维生素 C蛋白质 D无机盐 答案： B 试题分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答。 A、苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，而不是油脂，故选项错误。 B、苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，故选项正确。 C、苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，而不是蛋白质，故选项错误。 D、苹果中富含维生素，苹果主要能为人体提供的营养素是维生素，而不是无机盐，故选项错误。 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是（
12、 ） A过滤 B蒸馏 C吸附 沉淀 D静置沉淀 答案： B 试题分析：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合物的水，根据硬水和软水区别和硬水软化的方法进行分析判断即可。A、过滤只能除去不溶于液体的固体，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。 B、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度，故选项正确。 C、吸附只能吸附色素和异味，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。 D、硬水就是里面含有较多的可溶性钙镁化合物，静置只是沉淀大的颗粒，不能除去可溶性钙镁化合物，故选项错误。 考点：硬水与软水 填空题 （ 14分 ）某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有
13、关问题： （ 1）写出仪器 a的名称 ，用 A装置制取氧气的化学反应方程式为 （ 2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的 （填序号）进行组装，连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内 （ 3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有 的洗气瓶 （ 4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是 （填序号） （ 5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为 答案：（ 1）长颈漏斗， 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（ 2） BC，用水润湿；（ 3）浓硫酸；（ 4） F；（ 5） CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2
14、O 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器的认识，可知仪器 a 的名称为：长颈漏斗；A装置的特点适用于固体加热型的反应，适用于高锰酸钾加热制取氧气，反应的方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； （ 2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取，为固体液体常温型，故发生装置可选用图中的 BC 组合；连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内； （ 3）据浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，知浓硫酸可用于干燥二氧化碳，故要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶； （ 4）据氧气和二氧化碳的密度都比空气大，这两种气
15、体的收集都可以用向上排空气法，故实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是 F； （ 5）澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的方程式为： CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O 考点：二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；二 氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义 （ 1）钠元素的原子结构示意图为 ，则钠原子的最外层电子数为 （ 2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是 （写化学式） （ 3）将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3，反应的化学方程式为 2Na
16、NH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则 X的化学式是 （ 4）盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成 Na2SiO3而使瓶塞被粘住， Na2SiO3中 Si元素的化合价为 答案：（ 1） 1 （ 2） NaCl （ 3） NH3（ 4） +4 试题分析：（ 1）钠元素的原子结构示意图可知钠原子的最外层电子数为 1；故填： 1； （ 2）生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为 NaCl；故填： NaCl； （ 3）由化学反应前后原子的种类和数目不变和 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X可知， X的化学式是 NH3；故填： NH3； （ 4）根据化合物各元素的化合价的代数和为 0
17、，其中 Na2SiO3中钠元素的化合价为 +1 价，氧元素的化合价为 -2 价，所以 Si元素的化合价为 +4 价故填： +4 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用 0 时，分别向盛有 10g水的 A、 B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1所示的现象图 2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线 （ 1） 20 时， （填 “A”或 “B”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （ 2）图 2中 （填 “M”或 “N”），表示乙物质的溶解度曲线 （ 3）要使 B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 （答
18、一种方法即可） （ 4）将 10 时 M的饱和溶液升温到 20 （假设水不蒸发），其溶质质量分数 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1） B （ 2） N （ 3）升高温度 （ 4）不变 试题分析： （ 1） B试管中有未溶解的固体，所以 20 时， B试管中的溶液一定是饱和溶液；故填： B； （ 2） 20 时乙物质的溶解度小，所以图 2中 N，表示乙物质的溶解度曲线；故填： N； （ 3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使 B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度；故填：升高温度； （ 4） M的溶解度随温度的升高而增大，所以将 10 时 M的
19、饱和溶液升温到 20（假设水不蒸发），不会析出晶体，其溶质质量分数不变故填：不变。 考点： 饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用 计算题 （ 12分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品 12.4g放入锥形瓶中，加入 32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示 加入盐酸的质量 /g 0 25 37.5 锥形瓶中物质的质量 /g 45 70 80.3 （ 1）加入盐酸的质量在 0-25g时， 与盐酸发生反应 （ 2）反应产生二氧化碳的质量为 g （ 3
20、）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%） 答案：（ 1）氢氧化钙（ 2） 2.2g（ 3） 59.7% 试题分析：向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数 （ 1）加入盐酸的质量在 0-25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应 （ 2）反应产生二氧化碳的质量为： 12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g， （ 3）设碳酸钙的质量为 x， CaC
21、O3+2HClCaCl2+H2O+CO2， 100 44 x 2.2g = ， x=5g 样品中氢氧化钙的质量分数为： 100%=59.7%， 答：样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 （ 10分）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用 pH试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH约为 10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 结论：碳酸氢钠能与酸反应 【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放
22、在铜片上加热，如图所示 （ 1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠 （ 2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊 （ 3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液 、蒸馏水、试管、胶头滴管 序号 实验操作 预期现象 结论 取少量加热后的固体产物放入试管 A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量 氯化钙 ，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 Na2CO3 取操作 后的上层清液于试管 B中，滴加 产物不含 NaOH （ 4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 答案：碱性；产生
23、大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 试题分析：实验一：当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性；当溶液的 pH大于 7时，呈碱性 实验二：根据碳酸氢钠的化学性质分析； 实验三：（ 3）检验生成物是 NaOH还是 Na2CO3，加入氯化钙溶液可以与碳酸钠反应产生沉淀的物质，据此进行分析解答 （ 4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和 Na2CO3，写出反应的化学方程式即可。 故：实验一：用 pH试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH为 10，大于 7，显碱性； 实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体
24、； 实验三：（ 3）检验生成物是 NaOH还是 Na2CO3，加入足量的氯化钙溶液可以与碳 酸钠溶液反应产生沉淀的物质，若有白色沉淀生成，说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠； （ 4）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和 Na2CO3，反应的化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；盐的化学性质；书 写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，
25、查阅资料知其主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3他们以 Cu2（ OH） 2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示 （ 1）过滤操作中用到的铁制仪器为 （ 2）无色气体 A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖 （ 3）写出蓝色溶液 B与铁粉发生反应的化学方程式 （ 4）试剂 E可选用 溶液 答案：（ 1）铁架台； （ 2）温室效应； （ 3） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （ 4）稀硫酸。 试题分析：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应 会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液 B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以 C中
26、含有铁和铜，溶液 D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理 （ 1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台； （ 2）通过推导可知 A 是二氧化碳，化学式为： CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖； （ 3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （ 4）通过推导可知固体 C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂 E可选用稀硫酸溶液 考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳对环境的影响；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
