1、2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（湖南省株洲市）（带解析） 选择题 下列物质不属于有机高分子材料的是 A普通玻璃 B合成纤维 C天然橡胶 D塑料薄膜 答案： A 中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A金属材料中一定不含有非金属元素 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 答案： B 试题分析：金属材料包括纯金属和合金，合金是指由一种金属与其他的金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以金属材
2、料中一定不含有非金属元素是错误的， A错误；合金与组成它的纯金属相比硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性增强， B正确；公交车并不是所有部件都是由金属材料制造的，如轮胎、玻璃等， C错误；地球上的金属资源是不可再生资源，并不是取之不尽、用之不竭的， D错误。故选 B。 考点：金属材料 地球上可利用的淡水不到总水量的 1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是 A海水都是混合物，淡水都是纯净物 B通过水的 电解实验可以得到 “水是由氢气和氧气组成 ”的结论 C爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 D硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水 答案： C 试
3、题分析：海水都是混合物，淡水中含有可溶性杂质，也为混合物， A错误；通过水的电解生成氢气和氧气，根据化学变化前后元素种类不发生改变，可以得出 “水是由氢氧两种元素组成的化合物 ”， B错误；地球上的水资源总储量丰富，淡水资源紧缺，还存在着污染和浪费，所以爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施， C正确；硬水 是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或少含可溶性钙、镁化合物的水， D错误。故选 C。 考点：自然界的水 下图是 X、 Y、 Z、 W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是 A X B Y C Z D W 答案： B 试题分析：根据金属活
4、动性顺序的应用：位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢生成氢气；金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈。 X、 Y、 Z、W四种金属 Z反应最剧烈， X其次， W再次， Y不和酸反应，所以 Y得活动性最弱。故选 B。 考点：金属活动性顺序的探究和应用 我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办 “永利化工厂 ”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是 A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C侯氏制碱法消耗了二氧化
5、碳，极大地缓解了酸雨的形成 D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 答案： C 试题分析：碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产， A正确；氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源， B正确；空气中二氧化碳含量增多，会引起温室效应，所以消耗了二氧化碳，极大地缓解了温室效应，但不能缓解酸雨的形成， C错误；铵态氮肥不能和碱性物质混用，会放出氨气，所以氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气， D正确。故选 C。 考点：常见的盐 下列反应中属于置换反应的是 A C+CO2 2CO B 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C 2Na+2
6、H2O=2NaOH+H2 D Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 答案： C 试题分析：置换反应是指由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。故选 C。 考点：化学反应类型的判断 我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是： 化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质 A B C D 答案： A 试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结
7、构、性质及变化规律的科学。所以 的说法是错误的， 化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与 研究变得有规律可循，均正确。故选 A。 考点：化学的定义 归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是 事实 结论 A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用 不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C C与 O2反应能放出大量的热 C与 O2不需要任何条件就可以发生反应 D Al在常温下就能与
8、O2发生发应， Fe在常温下几乎不与 O2反应 Al的抗腐蚀性能比 Fe弱 答案： A 试题分析：二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，说明不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂， A正确；白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但磷原子的排列方式不同，是不同的物质， B错误； C与 O2反应在点燃的条件下，燃烧，会放出大量的热， C错误； Al在常温下就能与 O2发生发应， Fe在常温下几乎不与 O2反应，因为铝的活动性比铁强，但铝表面易形成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化，所以铝的抗腐蚀性较强， D错误。故选 A。 考点：物质的性质；归纳与推理 已知：某密闭容器中， 12g
9、 A加热完全分解产生 B和 C，其中 B的质量为2g，同时 C又能部分分解产生 0.1g D和 7.9g E，则最终该密闭容器中 B和 C的质量比为 A 1 1 B 1 2 C 1 4 D 1 5 答案： A 试题分析：在化学反应中，参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，所以密闭容器中， 12g A加热完全分解产生 B和 C，其中 B的质量为 2g，同时生成 C的质量为 10g， C又能部分分解产生 0.1g D和 7.9g E，则剩余 C 的质量为 10g-0.1g-7.9g=2g；即最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为：2g： 2g=1:1。故选 A。 考点：质量守
10、恒定律；有关化学方程式的计算 某物质 W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质 W组成的说法中正确的是 A含有 C、 H、 O三种元素 B只含 C、 H元素 C含有 C、 H元素，可能含有 O元素 D含有 C元素，可能含有 H、 O元素 答案： C 试题分析：化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合，微观上原子的种类和个数不变，宏观上元素的种类不变。根据题意某物质 W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，所以物质 W中一定含有 C、 H元素，可能含有 O元素。故选 C。 考点：质量守恒定律 河水因含有杂质而需要净化。下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热
11、的是 A过滤 B吸附 C蒸馏 D沉淀 答案： C 试题分析：常见水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。过滤用于除去水中的难溶性固体杂质，不需要加热， A错误；吸附用于除去水中的色素和异味，不需要加热， B错误；蒸馏是净化程度最高的净水方法，先将水蒸发汽化，再液化，得到纯水，该过程需要加热， C正确；沉淀法，将净水剂明矾加入水中形成胶状物，使悬浮物质沉降，该过程不需要加热， D错误。故选 C。 考点：水的净化 下列处理方法不正确的是 A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 C不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用
12、水浇灭 D遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 答案： C 试题分析：炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，而灭火，A正确；扑灭森林火灾的时将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可以防止火势的蔓延， B正确；不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑灭，不能用水浇灭， C错误；遇到火灾时，有害气体弥漫在上方，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域， D正确。故选 C。 考点：燃烧条件与灭火原理 下列过程发生了化学变化的是 A水的沸腾 B胆矾研碎 C过滤液体 D酸碱中和 答案： D 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：
13、主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。水的沸腾只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，为物理变化， A错误；胆矾研碎过程没有新物质生成，为物理变化， B 错误；过滤液体，只是物质发生了分离，没有新物质生成，为物理变化， C 错误；酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，为化学变化， D正确。故选 D。 考点：物理变化和化学变化 今年中国环境日（ 6月 5日）的主题是 “向污染宣战 ”。下列措施会引起环境污染的是 A合理推广使用新能源 B大量燃烧含硫燃料 C控制家用汽车的使用 D分类回收处理垃圾 答案： B 试题分析：合理推广使用新能源，可以减少污染物
14、的排放，减轻环境污染， A错误；大量燃烧含硫燃料，会使空气中二氧化硫含量增多，易引起酸雨， B正确；控制家用汽车的使用，可以减少汽车尾气的排放，有利于减轻环境污染，C错误；分类回收处理垃圾，有利于减轻环境污染， D错误。故选 B。 考点：环境污染的原因及防治措施 下列有关的图示和图标中正确的是 A浓硫酸的稀 释 B实验室制取 CO2 C当心火灾 D禁止吸烟 答案： B 试题分析：稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， A错误；根据用大理石和石灰石制取二氧化碳，所以用固液不加热制气装置，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集， B正确； C为腐蚀性药品，不是当心火灾， C错误
15、； D为禁止明火，不是禁止吸烟， D错误。故选 B。 考点：化学实验基本操作；常见图标的含义 下列说法正确的是 A化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源 B可燃冰就是干冰，主要成分为 CO2 C乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源 D点燃氢气前一定要检验其纯度 答案： D 试题分析：煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源， A错误；干冰是固态的二氧化碳，而干冰是甲烷分子外包埋着水分子而形成的混合物，不是干冰， B错误；乙醇是一种很好的燃料，属于可再生能源， C错误；氢气是可燃性气体，与空气的混合物遇明火很容易发生爆炸，所以点燃前必须验纯， D正确。故选 D。 考点：常见的能源
16、 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是 A溶液的上层浓度小，下层浓度大 B溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 答案： D 试题分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中而形成的均一的、稳定的、混合物，所以溶液中各部分成分完全相同， A错误；溶质可以是固体、液体、气体，所以蒸干后，不一定都能得到固体溶质， B错误；溶液的成分包括溶剂和溶质两部分，为混合物， C错误；物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现， D正确。故选 D。 考点：溶液的特征；物质溶解的吸放热现象 下列说法
17、正 确的是 A糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O三种元素组成的高分子化合物 B我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 C由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 D由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物 答案： D 试题分析：蛋白质是由碳、氢、氧、氮四中元素组成的， A错误；维生素不能在人体内合成，我们需要从食物中获取， B错误；缺碘易引起甲状腺肿大，所以我们要适当的食用含碘的食物，补充碘元素，并不是越多越好， C错误；由于霉变 食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用
18、霉变食物， D正确。故选 D。 考点：食品中的营养素；食品安全 在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如右。下列说法正确的是 A所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 C在任何条件下， H2和 Cl2均不能大量共存 D由微观示意图可知： 2gH2和 71gCl2发生反应可生成 73gHCl 答案： D 试题分析：根据模型图可知，在变化前后原子的种类和个数一定不变，分子的种类一定改变，分子的个数可能改变， A 错误；化学变化中生成新物质的同时，一定伴随能量的变化， B错误；在常温下，氢气和氯气可以共存， C错误；在化学反
19、应中各物质质量成比例，等于各物质的相对分子质量与系数乘机之比，所以 2gH2和 71gCl2发生反应恰好可生成 73gHCl， D正确。故选 D。 考点：微观模型图的应用 人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正确的是 A空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 答案： B 试题分析：空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占
20、0.03%。所以空气是由多种单质和化合物组成的混合物， A正确；空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气，氮气含量最多，但性质稳定， B 错误；氧气具有助燃性，能支持燃烧，用于燃烧，炼钢等；具有氧化性，能供给呼吸， C正确；空气是 一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气， D正确。故选 B。 考点：空气的成分 填空题 （ 5 分）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下： 请回答下列问题： （ 1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （ 2）蒸馏属于 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 3）完成由下列纯 SiHCl3制取高纯硅的化学方
21、程式： 答案：（ 1） 2C+SiO2 Si+2CO（ 2分） （ 2）物理 （ 3） 3 HCl 试题分析：根据题意二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，所以该反应的方程式为： 2C+SiO2 Si+2CO；蒸馏的过程没有新物质生成，为物理变化；根据化学变化前后原子的种类和个数都不变，将其进行配平。 考点：化学方程式的书写；物质的变化；化学方程式的配平 （ 3分）如图所示为 硝酸钾、 氯化钠 、 硼酸 （ H3BO3）的溶解度曲线图。由图可知： （ 1）当温度为 25 时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质 的溶解度大小关系为 （请用序号作答）。 （ 2）图中 P点表示硝酸钾的 （填 “饱和 ”或 “
22、不饱和 ”）溶液。 （ 3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶 解度随着温度的升高逐渐增大、 （任写一条）等。 答案：（ 1） = （ 2）不饱和（ 3）答案：合理即可 试题分析：根据溶解度曲线可知，当温度为 25 时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 = ； P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以为硝酸钾的不饱和溶液；根据硼酸的溶解度曲线可知硼酸的溶解度随温度的变化趋势，某温度下硼酸的溶解度等。 考点：溶解度曲线的理解与应用 （ 3分）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)Cl。漂白粉 中有一种混盐 CaOCl2（其中钙元素的化合价为 +2，氧
23、元素的化合价为 -2）。 （ 1）已知 CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子 (ClO )，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl的形式，其化学式可表示为 。 （ 2）在 Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为 。 答案：（ 1） HCl Ca(ClO)Cl （ 2） +5 试题分析： CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子 (ClO )，其中 Cl的化合价为 +1价；则另一个 Cl的化合价为 -1价，所以另一种酸根离子对应的酸的化学式为 HCl；设 Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为 X，则（ +2） +X+（ -2） *3+（ -1）=0 解
24、得 X=+5。 考点：物质的化学式；根据化学式确定化合价 （ 3 分）下图中 A、 B、 C、 D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （ 1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。 （ 2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。 （ 3） C中 x = 。 答案：（ 1） AB （ 2） CD （ 3） 8 试题分析：非金属原子最外层电子数多于 4，易得电子，带负电，形成阴离子；金属原子最外层电子数少于 4，易失电子，带正点，形成阳离子；稀有气体元素原子具有 8电子稳定结构（ He为 2）。所以属于非金属元素的是 AB；易失去
25、电子的是 CD；根据原子结构中，核内质子数 =核外电子数，即 X=8。 考点：原子结构示意图 (4分 )现有 CO2、 H2O、 CH4、 NO2(二氧化氮 )、 O3、 SO2、 NO(一氧化氮 )等七种物质。 （ 1）其中不属于氧化物的是 。 （ 2）二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式 。 （ 3）一氧化氮与氧气化合 可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式 。 答案：（ 1） CH4、 O3 （ 2） H2SO3 （ 3） 2NO+O2=2NO2 试题分析：（ 1）氧化物是指由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物。所以不属于氧化物的是 CH
26、4、 O3；（ 2）二氧化碳和水反应生成碳酸 H2CO3，所以二氧化硫与水反应的生成物的化学式 H2SO3；（ 3）一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，反应的化学方程式 2NO+O2=2NO2。 考点：物质的类别；化学式、化学方程式的书写 （ 4分）请用化学用语填空： （ 1） 2个镁离子 ； （ 2）生理盐水中的溶剂分子 ； （ 3）硝酸铵的化学式 ； （ 4）钻石的主要成分 。 答案：（ 1） 2Mg2+ （ 2） H2O （ 3） NH4NO3 （ 4） C 试题分析：离子符号前面的数字表示离子数目，所以两个镁离子表示为 2Mg2+；生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的，所以溶质为 NaCl，
27、溶剂为 H2O；硝酸铵的化学式 NH4NO3；金刚石，又叫钻石，是一种碳的单质，主要成分为 C。 考点：化学用语；化学符号周围数字的含义 计算题 （ 4 分）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （ 1） Al(OH)3的相对分子质量为 。 （ 2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg。 计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？ 答案： (1)78 (2)4.5g 试题分析：（ 1）物质的相对分子质量等于物质中各原子的相对原子质量之和，所以 Al(OH)3的相对分子质量为 27+（ 16+1） *3=78 （ 2）根据在化
28、学反应中各物质质量成比例，等于各物质的相对分子质量与系数成绩之比，所以可以根据氢氧化铝的质量计算所需稀盐酸的质量。 设 1片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸的质量为 x，则： 3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O 109.5 78 x7.3% 23410-3 g 109.5 78= x7.3% 23410-3 g 解得 x =4.5g 考点：有关化学式的计算；有关化学化学方程式的计算 （ 6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（ CuSO4 xH2O），华雪同学为研究 CuSO4 xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取 10.7gCuSO4 xH2O 晶体加热使其分解，绘
29、制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到 t1 时该固体完全失去结晶水，化学方程式为： CuSO4 xH2O CuSO4+ xH2O （ 1）计算该硫酸铜晶体（ CuSO4 xH2O）中 x的值。 （ CuSO4 x H2O的相对分子质量为： 160+18x） （ 2） CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ （ 3）升温到 t2 ，残留固体是黑色物质，则 m= g。 （写出求 m的过程） 答案：（ 1） x=3 （ 2） 40% （ 3） m=4.0 试题分析：（ 1） CuSO4 xH2O CuSO4+ xH2O 160 18x 8.0g （ 10.7-8.0） g 160 8.0 g
30、 =18x (10.7-8.0)g 解得： x=3 （ 2） CuSO4中铜元素的质量分数 = 100%=40% （ 3）由题意知，升温到 t2 时，残留的黑色物质为 CuO，依据质量守恒定律，CuSO4与 CuO之间存在如下关系： CuSO4 CuO 160 80 8.0g m g 160 8.0 g=80 m g 解得： m=4.0 考点：有关化学式的计算；有关化学方程式的计算 简答题 （ 4分）请用所学的知识回答下列问题： （ 1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？ （ 2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液 pH的仪器）测得该氯化钠溶液
31、的 pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？ 答案：（ 1）可能发生爆炸（油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火会发生急剧燃烧，短时间内聚积大量热，在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸）。 （ 2）不正确 测定蒸馏水的 pH 试题分析：（ 1）油库、面粉厂的空气中都有可燃性微粒的扩散，与空气的混合物遇明火，很容易发生爆炸，所以要严禁烟火；（ 2）为了得出科学的结论，需增加对比试验，测定蒸馏水的 pH。 考点： 防火安全；溶液的酸碱度 探究题 （ 6分）现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品
32、，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题： （ 1）写出仪器 a的名称： 。 （ 2）实验要选择的装置是 （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序 为 （填接口字母代号）； （ 3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。 a瓶底内壁 b瓶口边缘 c瓶颈内壁 d瓶底外壁 （ 4）仪器组装好后，在开 始实验时，要先 。 （ 5）若实验样品的质量是 9.9g，实验中测定氢气的体积是 1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （
33、2）乙丁戊 B、 F、 E、 G （ 3） b （ 4）检查装置的气密性（ 5） 32.5% 试题分析：仪器 a为便于添加液体药品的长颈漏斗；检验黄铜样品中锌的质量分数，可通过锌和稀盐酸反应可用于制取氢气，并测定产生氢气的体积，进而计算求得样品中锌的质量分数，所以可用固液不加热制气装置来制取气体，排水法收集氢气并测定排出水的体积间接地得出生成氢气的体积，所 以选择：乙丁戊装置，用多功能瓶收集气体时，应短进长出，所以连接顺序为 B、 F、 E、G；为了防止其他的扩散，集气瓶的磨砂部分在瓶口边缘，故选 b；制取气体时，首先应检查装置的气密性；通过方程式计算可得制取 1.1L氢气，即m=1.1L*0
34、.09g/L=0.099g，需要锌的质量约为 3.24g，即样品中锌的质量分数为32.5%。 考点：常见气体的制取与收集 （ 12分）甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知 CaCl2溶液呈中性）。 【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以甲同学认为
35、，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生。 【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定 ，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 （均写化学式）。 为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 （写化学式）两种溶质。 猜想 2：废液中含有 （写化学式）三种溶质。 猜想 3：废液中含有 NaHCO3、 CaCl2、 NaCl三种溶质。 【活动与探究】
36、甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。 乙同学 实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。 【结论与反思】（ 1）猜想 （填 “1”或 “2” 或 “3”）正确。 （ 2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反应的化学方程式为 。 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你认为处理该废液的方法是 。 答案： 悬浊液变澄清 继续滴加稀盐酸 CaCl2 NaCl NaCl、 CaCl2 NaCl、 CaCl2、 HCl 2 黄 F
37、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 腐蚀下水道等答案：合理即可 将废液用熟石灰中和至中性再排放 试题分析： 向氢氧化钙的悬浊液中滴加稀盐酸，能发生中和反应，所以会观察到悬浊液变澄清； 通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以要观察到有气泡冒出，需要继续滴加稀盐酸； 甲试管为新盐酸与氢氧化钙反应，所以溶质中一定含有溶质 CaCl2； 乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应，所以溶 质中一定含有溶质 NaCl ； 猜想含有两种溶质，则一定含有 NaCl、 Ca
38、Cl2 猜想含有三种溶质，且溶液不显碱性，则溶质为 NaCl、 CaCl2、 HCl； 根据现象：滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。所以废液显酸性，则猜想 2正确； 酸能和金属氧化物反应生成盐和水，可用于除锈，所以观察到溶液变黄，反应原理为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，直接排放，可造成的危害 腐蚀下水道等处理方法 将废液用熟石灰中和至中性再排放。 考点：酸、碱、盐的化学性质 推断题 （ 6分）绝大多数金属都能与 Cl2直接化合生成金属氯化物，如 2Na+ Cl2=2NaCl、 Cu+ Cl2 CuCl2等。已知 A、 B、 C、 D、 E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已
39、略去）。 已知 A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质， C为紫红色金属单质， A 、C都能与 Cl2直接化合生成相应的金属氯化物 B、 E。回答下列问题： （ 1） A为 、 B为 。 （ 2） D与 Cl2化合生成 E的化学方程式为 。 （ 3） A与 E也可以化合生成 D，请写出化学反应方程式 。 答案：（ 1） Fe CuCl2 （ 2） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （ 2分）（ 3）2FeCl3+Fe=3FeCl2 试题分析：根据 A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质， C为紫红色金属单质，所以 A为 Fe， C为 Cu； E为氯化物，所以 D为盐酸盐，则 B为 CuCl2；即 D为 FeCl2 ； D与 Cl2化合生成 E的化学方程式 2FeCl2+Cl2=2FeCl3； A与 E也可以化合生成 D，化学反应方程式为： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 考点：物质的推断；金属的化学性质
