1、2014年初中毕业升学考试（山东省威海卷）化学（带解析） 选择题 从化学的视角看，下列关于化学物质的说法中，错误的是 A绿茵场上的足球运动，青草和足球都是物质 B任何化学物质都是由微小粒子构成的 C你的身体就是你摄入的化学物质做成的 D看不见的东西都不属于化学物质 答案： D 试题分析： A世界是由物质组成的，绿茵场上的足球运动员、青草和足球都是物质，选项说法正确； B物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，任何化学物质都是由微小粒子构成的，选项说法正确； C世界上所有的物质都是化学物质，我们摄入的物质也不例外，选项说法正确； D世界上的物质包括看的见和看不见的都是化学物质，选项说法错误；故选
2、D 考点：化学组成 甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是 A t1 时， 50g甲的饱和溶液中溶解了 10g的甲 B将 t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t3 （溶剂的量不变），两 种溶液中溶质的质量分数相等 C t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 答案： A 试题分析： A t1 时，甲的溶解度为 20g， 120g甲的饱和溶液中含有 20g甲，故 50g甲的饱和溶液中溶解的甲的质量小于 10g；选项说法错误； B t2 时的甲、乙两种物质的溶解度相等，其饱和溶
3、液的溶质质量分数相等，升温至 t3（溶剂的量不变）均变成不饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不变，仍相等，选项说法正确； C 乙的溶解度受温度的影响不大， t2 时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，选项说法正确； D 由 图像可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，选项说法正确。 考点： 溶解度曲线 常温下，某气体无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大。如果在实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体，则应选择的发生装置和收集装置是 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D
4、试题分析： “实验室里采用固体和液体接触反应且不需要加热制备该气体 ”故选装置 ； “无色、无味、无毒、能溶于水，密度比空气大 ”应用向上排空气法收集，故选装置 ；故选 D 考点：气体的制取、净化和收集 人体就像一个复杂的 “化学工厂 ”。在下列食物中，不能给这个 “化学工厂 ”提供能量的是 A鸡蛋 B花生油 C矿泉水 D馒头 答案： C 试题分析： A 鸡蛋富含蛋白质， B花生油富含油脂， D馒头富含淀粉（属于糖类）经消化转化为小分子物质被人体吸收，并释放能量； C矿泉水中含有无机盐和水，不经消化可以直接被人体吸收，不能释放能量；故选 C 考点：人类重要的营养物质 下列现象或事实，可用金属活
5、动性作出合理解释的是 黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ； 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强； 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器； 铜的导电性比铁强 A B C D 答案： B 试题分析： 在金属活动性顺序表中，锌在氢的前面，放入盐酸中能产生气泡，可以区分黄铜和黄金； 金属铝与空气中的氧气反应，生 成致密的氧化物薄膜，保护内部的铝不被腐蚀，耐腐蚀性更强； 在金属活动性顺序表中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜反应腐蚀容器，降低药效，不能用铁制容器； 铜的导电性仅次于银，比铁强；故选 B 考点： 金属活动性顺序表 氧循环和碳循环密不可分，其中属
6、于二氧化碳转化为氧气的变化的中 A海水吸收二氧化碳 B动植物的呼吸作用 C绿色植物的光合作用 D化石燃料的燃烧 答案： C 试题分析： A海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，选项错误； B动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误； C绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，选项正确； D化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误。故选 C 考点：自然界中的碳循环 在化学变化中，下列说法正确的是 A原子既不能被创造也不能被消灭 B原子可以被创造，但不能被消灭 C原子可以
7、被消灭，但不能被创造 D原子总是不断地被创造和被消灭 答案： A 试题分析： 原子在化学变化中，不可以再分，只能重新组合，形成新物质的分子，故选 A 考点：微粒的基本性质 （ 7分）今年我国 “世界环境日 ”的主题是 “向污染宣战 ”。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取 50g废水样品于锥形瓶中，逐渐加入 20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸 98g，同时收集到 2 2g 二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。 答案： 试题分析：已知量：废水样品 50g，反应硫酸质量为 98g10%=9 8g；生成二氧化碳为 2 2g；反应化学方程式为： K2CO3+H2SO4=K2SO
8、4+H2O+CO2 ；2KOH +H2SO4= K2SO4+H2O；未知量：废水样品中氢氧化钾的质量；思路分析：由二氧化碳的质量利用化学方程式可以计算出碳酸钾质量及与碳酸钾反应的硫酸的质量；由硫酸的质量及硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式可以计算出氢氧化钾的质量。 解：设废水中的碳酸钾质量为 x，与碳酸钾反应的硫酸的质量为 y， K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 138 98 44 x y 2 2g 解得： x=6 8g； y=4 9g 与氢氧化钾反应的硫酸为 98g10%-4 9g=4 9g 设废水中的 氢氧化钾的质量为 z 2KOH +H2SO4= K2SO4+2H2O 11
9、2 98 z 4 9g 解得 z=5 6g 答：废水样品中氢氧化钾的质量为 5 6g 考点： 化学方程式的计算 某混合物其组成特点是 “各成分彼此完全混合、处处相同 ”。这种混合物不可能是 A食盐水 B黄泥水 C空气 D不锈钢 答案： B 试题分析： A食盐水属于溶液是均一、稳定的混合物，选项说法错误； B黄泥水属于悬浊液不均一、不稳定，选项说法正确； C由于分在不断运动，空气中各成分也是均一混合在一块的，选项说法正确； D不锈钢是均一混合在一块的混合物，各成分彼此完全混合，处处相同，选项说法正确；故选 B 考点：物质的分类 C-12和 C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 原子中
10、的电子数； 原子核内的中子数； 原子核内的质子数； 原子的质量 A B C D 答案： D 试题分析：已知： C-12和 C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数 =电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量 =质子数 +中子数，故中子数不同，故选 D 考点：原子的构成 两种化合物都有甜味，下列推测正确的是 A组成元素一定相同 B构成分子的原子个数一定相同 C分子中某些原子的结合方式可能是相似的 D性质、组成和结构完全相同 答案： C 试题分析：已知：两种化合物都有甜味，依据结构相似性质相同的原理，选 C；ABD错误。 考点： 结构与性质 填空题 （ 7分
11、）宏观与微观的桥梁 粒子结构模型 微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的 “模样 ”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题： （ 1）原子的结构 一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于 1897年和 1911年提出的，其中（填代号，下同） 是由汤姆森提出的。 下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同 ） ，卢瑟福的观点是 。 A原子是不可分的 B原子
12、是可分的 C原子呈球形 D在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E带正电荷的原子核居于原子的中心 F带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G电子带负电 H电子在原子核外很大的空间内高速运动 （ 2）离子的结构 在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中： 属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阳离子的是 。 （ 3）分子的结构 下图中（ ）和（ ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ，二者是不是同一种物质？ 。 答案：（ 1） A； BCDG； BEFGH； (2)B； AD； (3)相同；不是 试题分析：（ 1） 汤姆森发现电子
13、并提出 “葡萄干布丁 ”原子模型，认为原子呈球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌在其中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，故选 A； 依据二者的观点 分析可知， BCDG 代表汤姆森的观点；BEFGH代表卢瑟福的观点；（ 2）阳离子的核内质子数小于核外电子数，故选B；阴离子的核内质子数大于核外电子数，故选 AD；（ 3）化学式相同均为C2H6O，但结构不同，不是同种物质。 考点：原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图 （ 10分）化学与能源 能源是
14、社会发展的基础。化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答： （ 1）下列燃料中，属于化石燃料的是 。 A汽油； B液化石油气； C柴油； D天然气； E木炭； F焦炭； G稻草； H氢气 （ 2）右表是煤燃烧时产生的部分物质，根据要求完善右表中的空格。 物质名称 物质类别 化学式 二氧化碳 氧化物 CO 碳 C 二氧化硫 氧化物 NO2 水 H2O （ 3）根据表中煤燃烧的产物，你认为煤中一定含有 元素，推断的依据是 。 （ 4）写出天然气充分燃烧的化学方程式 。 （ 5）运用化学技术与方法科学改造和应用化石燃料是化学科学的使命。在石油加工过程中，依据各成分沸点不同对其进行改造的方法叫做 。
15、 在煤的综合利用中，改变煤的组成和结构的过程属于 变化。 答案：（ 1） ABCDF；（ 2）氧化物； CO2；一氧化碳；单质；氧化物； SO2；二氧化氮；氧化物；（ 3） C、 S、 N、 H；质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变；（ 4） CH4+2O2点燃 CO2+2H2O；（ 5）分馏；化学 试题分析：（ 1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量氮、硫、氧等元素以及无机矿物质；石油也是混合物，主要含有碳元素和氢元素；天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷；从石油中得到的石油产品，汽油、柴油、液化石油气也属于化
16、石燃料；故属于化石燃料的是 ABCDF；（ 2）由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物叫做单质；用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式；根据名称写物质的化学式时，先读的后写，后读的先写的原则； 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为： CO2； 一氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为： CO； 碳是由碳元素组成纯净物，属于单质，其化学式用元素符号表示； 二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，根据其名称可知其化学式为： SO2； 二氧化 氮由氮、氧两种元素组成，属于氧化物，根据其名称可知
17、其化学式为： NO2； 水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；（ 3）由表中可知煤燃烧时生成：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水；根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变：由反应后生成物可知：生成物中的元素为： C、 N、 S、 H、 O，则反应物中也应该由这几种元素组成；由于氧气是由氧元素组成的，则煤中一定有 C、 N、 S、 H四种元素，可能含有氧元素；（ 4）天然气在空气燃烧，是天然气和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为： CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（ 5）在石油加工过程中，通过分馏，依据各成分沸点不同将他们分离，可得到不同的产品，使石油得到充分利用煤的综合利用
18、是将煤隔绝空气加强热得到很多有用的物质，如：焦炭、煤焦油、煤气等，由于产生了新的物质，发生化学变化。 考点：化石燃料及其综合利用；物质的分类；化学式的书写及意义；质量守恒定律；化学方程式、石油加工的产物 （ 11分）探秘海滩上的物质 在海滩上，你能见到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水。虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的。 原子是构成物质的 “基石 ”。一种粒子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其它原子结合成各种化合物，请回答： （ 1）从化学的视角认识物质 海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是
19、（用化学符号表示，下同） ，贝壳的主要成分是 。 请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称和化学式 。 （ ）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三 种组成； （ ）按组成分类，与 中两种物质的主要成分类型不同。 海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是 。假设海水中无机盐的含量为 3 5%。钾离子全部以氯化钾的形式存在，则 Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为 。 各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是 。 食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的
20、角度看，氯化钾有苦味可能是 造成的。 （ 2）用化学的方法 改造物质 海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的，其生产流程如下： 步骤一中发生反应的化学方程式为 ， 。 上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 。 在步骤一中，分离出沉淀 A的方法是 。 答案：（ 1） SiO2； CaCO3； 氢氧化钙或 Ca（ OH） 2或酒精 C2H6O； MgSO4； ； 河水中的淡水将海水中的盐分稀释； 钾离子；（ 2） CaO+H2O=Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2+MgCl2=Mg（ OH）2+CaCl2； 置换反应； 过滤 试题分析：（ 1）依据常
21、见物质的主要成分： 石英砂的主要成分是二氧化硅，贝壳的主要成分是碳酸钙； 上述两种物质分属于氧化物和盐，根据提供的元素可以组成的符合两个条件的化合物是碱：氢氧化钙 Ca（ OH） 2或酒精 C2H6O； 镁离子带 2个单位的正电荷，硫酸根离子带 2个单位的负电荷，故硫酸镁的化学式为： MgSO4， Wg海水中含有钾离子的质量为： Wg3 5%1 10%，那么氯化钾的质量为 ； 在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水对海水来说等于是增加了海水中的水（溶剂），造 成该处海水盐的浓度降低； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成
22、的，有苦味，所以可能是钾离子使氯化钾有苦味；（ 2） 在步骤一：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀； 上述过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀属于复分解反应，盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁属于分解反应；没有涉及到置换反应； 通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来。 考点：化学式；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化合物中某元素的质量计算；基本反应类型的判定；化学方程式；对海洋资源的合理开发与利用 探究题 （ 5分）用科学方法去思考 形成科学认识需
23、要运用一定的科学方法。请回答： （ 1）观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法。 观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程。 猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测，可能会出错，可不去证明，也可能无法证明。 假设是对客观事物的假定性说明。假设必须建立在观察和已有知识经验基础上，能够被检验，不是对的，就是错的。 下面的 5个陈述，来自一位食品与营养化学工作者的笔记。其中，哪个陈述是观察？（填代号，下同） ；哪个陈述是猜想？ ；哪个陈述是假设？ 。 A包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌 B在对 34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每
24、个人的体重平均减轻 1 9Kg C如果食物遇到碘水变蓝，那么十五含有淀粉 D早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味 E实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素 C （ 2）抽象、归纳、演绎等是理性思维的重要方法。 抽象是从众多事物中抽取它们共同的本质特征的过程。例如，微观粒子 Na+ 、Mg2+、 K+、 NH 共同的本质特征是都带正电荷，这类微观粒子称为阳离子。 归纳是根据一系列具体事实概括出一般原理或结论的过程。如在买樱桃时，先拿几个樱桃尝一尝，如果都很甜，就能归纳出这份樱桃是甜的。 下面的 4个陈述，来自某同学的化学笔记。其中，哪个陈述是抽象？ ；哪个陈述是归纳？ 。 A重金属盐能
25、使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有毒 B实验证明，盐酸能跟 NaOH反应，也能跟 Ca（ OH） 2反应，所以盐酸能和碱反应 C NaOH、 KOH 、 Ca（ OH） 2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在 OH-，我们把溶于水理解出的阴离子都是 OH-的一类化合物称为碱 D石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸中有氢离子 答案：（ 1） D； A； C；（ 2） C； B 试题分析：（ 1） A包装良好的食物可以长期储存，不会滋长霉菌，该选项属于猜想； B在对 34名志愿者跟踪和检测后发现，持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果，可以让每个人的体重平均减轻 1 9Kg，该选项属于实验；C
26、如果食物遇到碘水变蓝，那么食物中含有淀粉，该选项属于假设； D早餐时，看到一袋胀包的牛奶，打开后，嗅到酸臭味，该选项属于观察； F实验表明，橘子、柠檬、草莓中富含维生素 C，该选项属于实验； （ 2） A重金属盐能使蛋白质变性，所以摄入铅对人体有害，该选项不属于抽象、归纳；B实验证明，盐酸能跟 NaOH反应，也能跟 Ca（ OH） 2反应，所以盐酸能和碱反应，该选项属于归纳； C NaOH、 KOH、 Ca（ OH） 2都能使酚酞试液变红的本质原因，是它们的溶液中都存在 OH-，我们把溶于水离解出的阴离子全部是 OH-的一类化合物称为碱，该选项属于抽象； D石蕊试液遇到盐酸变红，因为盐酸 中有
27、氢离子，该选项不属于抽象、归纳； 考点：生命活动与六大营养素；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；常见中毒途径及预防方法；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 （ 10分）像科学家一样做科学 探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用 体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她用过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡。 小华通过查阅文献获得以下信息： 信息 ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率。 信息 ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶。 信息 ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响。 信息
28、：在没有催化剂时， 60 以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响。 请你在小华探究的基础上，完成以下探究活动。 （ 1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？ 请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）。 实验步骤 实验现象 实验结论 胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用。 反应的化学方程式 （ 2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？ 药品： 3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（ 0 、 20 、 35 、55 ）。 仪器： 15mm150mm试管 8支， 250mL 烧杯 4只、 10mL 量筒、秒表、温度计、刻度尺。 实验：如图所示，用提供的仪器和药品，按
29、如下步骤进行实验： 两支试管中分别盛有胡萝卜汁和 3%过氧化氢溶液； 将 中的试管放入盛有 0 水的烧杯中，恒定试管及反应物的温度； 5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合； 将 中的试管放回原烧杯，恒温 6min； 用刻度尺测量试管中泡沫状 混合物的高度； 按上述步骤进行实验，分别测定 20 、 35 、 55 时泡沫状混合物的高度。 每个温度下的实验重复 3次，取平均值，得到如下数据： 实验编号 反应物的温度 混合恒温 6min时，泡沫的高度（ cm） A 0 1 7 B 20 3 8 C 35 6 5 D 55 2 1 请回答下列
30、问题： 为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有 。 请你在下面的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线。 （要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量级单位） 关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是 。 答案：（ 1） 试题分析：要注意设计对照实验，控制变量。（ 1）实验步骤：取等量等浓度的同种过氧化氢溶液分别放入两支试管中，向其中一支试管中加入少量胡萝卜汁，同时将带火星的木条伸入试管中；实验现象：加入胡萝卜汁的试管中木条复燃，另一支试管中木条不复燃；（ 2） 为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有：取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液的量要相等；用同一种刻度尺等； 温度对胡萝卜汁的催化作用的影响是 “：低于 35 时，温度越高，催化作用越强；温度过高，催化作用减弱。 考点： 科学探究；催化作用；图像
