1、2014年初中毕业升学考试（山东省潍坊卷）化学（带解析） 选择题 空气成分中，体积健康约占 78%的是 A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 答案： A 试题分析：空气的成分中最多的是氮气。 空气的成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 所以应选 A项。 考点：空气的成分 小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是 A小苏打属于碱类物质 B柠檬酸溶液的 pH 7 C小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体 D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 答案： A 试题分析： A小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质。此项不正确。 B柠
2、檬酸为酸类物质，其水溶液呈酸性， pH 7。此项正确。 C小苏打为碳酸氢钠，可与酸反应产生二氧化碳气体。柠檬即为酸类物质。此项正确。 D二氧化碳可溶解于水，其中部分二氧化碳能跟水发生反应碳酸。此项正确。所以应选 A 项。 考点：常见的盐 有三瓶无色、无味的气体 x、 y、 z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y和 z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有 x和 y的烧杯内石灰水变浑浊。则 x、 y、 z分别是 A CH4 H2 CO B CH4 CO H2 C CO CH4 H2 D H2 CH4
3、 CO 答案： C 试题分析：甲烷燃烧会生成水和二氧化碳；氢气燃烧会生成水；一氧化碳燃烧会生成二氧化碳。 “只有 y和 z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现 ”说明 x燃烧后不产生水。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有 x和 y的烧杯内石灰水变浑浊。即 x的燃烧产物只有水，为一氧化碳； y的燃烧产物为水和二氧化碳，为甲烷； z的燃烧产物只有水，为氢气。所以应选 C项。 考点：物质的鉴别 如下图所示，在 a烧杯中盛有酚酞溶液，在 b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是 选项 现象 解释 A a烧杯溶液变红色 B中氨分子运动到 a中，氨气溶于水，氨水呈碱性 B a烧杯溶液变红色 氨气与酚
4、酞反应生成红色物质 C b烧杯溶液为无色 b中氨分子没有运动 D b烧杯溶液为无色 A中酚酞分子运动到 b中，氨水呈中性 答案： A 试题分析： A浓氨水有挥发性，可运动到 a烧杯中，溶于水形成氨水溶液呈碱性。使酚酞变红。此项正确。 B酚酞为指示剂，遇酸碱的溶液会变色。氨气不能与之反应生成红色物质。此项不正确。 C浓氨水有挥发性，其中的氨气分子可运动到 a烧杯中。此项不正确。 DA中酚酞没有挥发性，其分子不会运动到 b中。此项不正确。所以应选 A项。 考点：微粒的基本性质 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式： MnO24HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 下列说法正
5、确的是 A反应前后锰元素的化合价不变 B可以用向上排空气法收集 Cl2- C用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 D该反应是复分解反应 答案： B 试题分析： A反应前的二氧化锰中锰元素显 +4价；反应后的氯化锰中锰元素显 +2价。锰元素的化合价发生了变，此项不正确。 B Cl2-的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。此项正确。 C用浓盐酸配制稀盐酸时，可用量筒、胶头滴管量取浓盐酸和水；用烧杯和玻璃棒完成溶解。此项不正确。 D该反应是由两种化合物反应后生成两种新的化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点。此项不正确。所以应选 B项。 考点：化合价的计算、气体的收集方法、配
6、制一定溶质质量分数的溶液、基本反应类型 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A把 a1 时甲、乙的饱和溶液升温到 t2 时仍是饱和溶液 B a2 时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D a3 时，三种物质的角度大小关系：甲丙乙 答案： D 试题分析： A甲和乙的溶解度都随着温度的升高而增大，所以把 a1 时甲、乙的饱和溶液升温到 t2 时，会因溶解度的变大而成为不饱和溶液。此项不正确。 B a2 时，丙的溶解度大于乙的溶解度，即其饱和溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数。此项中不知溶液是否饱和，无法比较。此项不正确。C
7、甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度都随温度的升高而减小。此项不正确。 D a3 时，三种物质的角度大小关系：甲丙乙。此项正确。所以应选 D项。 考点：溶解度曲线 元素 X的原子结构示意图为 ，下列说法不正确的是 A X的常见单质的化学式可表示为 X2 B X的常见单质具有可燃性 C酒精在 X的常见单质中燃烧生成 CX2和 H2X D在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟 X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量 答案： B 试题分析：根据图示可知，该微粒为 8号元素氧元素的原子结构示意图。A氧元素常见单质的化学式可表示为 O2，此项正确。 B氧元素的常见单质氧气具有助
8、燃性。此项不正确。 C酒精在氧气燃烧会生成 CO2和 H2O，此项正确。 D在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟氧气发生缓慢氧化反应，产生共机体活动和维持恒定体温的能量。此项正确。所以应选 B项。 考点：原子的构成、氧气的性质 下表所列各组物质中，物质之间较下图箭头方向，通过一步反应就能实验的是 物质 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba(OH)2 D CO2 CaCO3 H2O O2 答案： D 试题分析：根据图示可知，四种物质的关系为甲 乙 丙 丁 甲。 A
9、中氢氧化铜不能一步转化为铜。此项不正确。 B项氢氧化钙无法一步转化为碳酸钠。 C硫酸钡无法一步转化为氢氧化钡。此项不正确。 D二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙；碳酸钙可与盐酸反应生成水；水可在通电的情况下反应生成氧气；氧气可与碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳。四种物质按顺序的转化均可一步实现。此项正确。所以应选 D项。 考点：物质间的反应、复分解反应 某溶液含有 Cu(NO3)2和 AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是 A ab间（不含两点）的溶液中金属离子为 Zn2+、 Ag+、 Cu2+ B cd间（不含两点）
10、的溶液中金属离子为 Zn2+、 Cu2+ C当参加反应的锌的质量为 m3时，溶液中金属离子为 Zn2+ D当参加反应的锌的质量分别为 m1、 m2时，溶液中 Cu(NO3)2的质量 分数相等 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序可知：锌可先与硝酸银反应生成银和硝酸锌；然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A ab间发生的反应为锌与硝酸银的反应， b点为反应恰好完全发生。所以该段图像对应的溶液中金属离子为 Zn2+、Ag+、 Cu2+。此项正确。 B cd间表示锌与硝酸铜反应，银离子已在 b点完全反应，所以溶液中金属离子为 Zn2+、 Cu2+。此项正确。 C在 d点铜离子已完全参与反应。所以
11、当参加反应的锌的质量为 m3时，溶液中金属离子为 Zn2+。此项正确。 D根据锌与硝酸银溶液反应的化学方程式可知：参加反应的锌的质量小于生成银的质量。即随着锌的反应，溶液的质量逐渐减小。当参加反应的锌的质量分别为 m1、 m2时，溶液中 Cu(NO3)2的质量分数没有变化，但由于溶液溶液质量的减小。所以溶液中 Cu(NO3)2的质量分数会随着参加反应的锌的质量的增大而增大。此项不正确。所以应选 D项。 考点：金属活动性顺序、图像题 下列各图中 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 （） 答案： B 试题分析： A 图中只有一种由不同种原子构成的分子，属于纯净物中的化合物。不符合要
12、求。 B图中含三种分子，属于混合物。符合要求。 C图中所示物质是一种由原子直接成的物质，属于纯净物中的单质。不符合要求。 D图中所示物质是由双原子构成的分子，分子种类为一种，属于纯净物中的单质。不符合要求。所以应选 B项。 考点：物质的分类 某饼干包装袋上的说明（部分）如下： 商品名称 XX饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精 规格 400g 储藏方法 存放于阴凉干爽处，避免阳光直射 下列说法正确的是 A鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质 B饼干配料中只有白砂糖属于糖类 C从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素 D饼干配料中不含无机盐 答案： C 试题分析：
13、 A鲜鸡蛋中富含蛋白质；奶油中富含油脂。此项不正确。 B饼干配料中小麦粉和白砂糖均属于糖类。此项不正确。 C饼干不含新鲜的水果和蔬菜，缺乏维生素类营养素。此项正确。 D饼干配料中的食盐属于无机盐。此项不正确。所以应选 C项。 考点：食物中的营养素 为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B变霉有大米，要煮熟后食用 C燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D电器失火后首先要切断电源 答案： B 试题分析： A厨房煤气泄漏要先关闭阀门，防止煤气继续泄漏，再开窗通风，以降低室内煤气的浓度，防止发生危险。此项正确。 B变霉的大米，里面含能危害人体健康的毒素，有些毒素
14、在高温的情况下还可存活较长的时间，所以煮熟食用不恰当。此项不正确。 C烟花爆竹属于危险品，燃放时要远离人群和可燃物。此项正确。 D电器失火后首先要切断电源，以防发生触电事故。再用恰当的方 法灭火。此项正确。所以应选 B项。 考点：化学与安全 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A铁丝 B红磷 C木炭 D硫磺 答案： B 试题分析： A铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，此项不符合要求。 B红磷在氧气中燃烧形成浓浓的白烟。此项符合要求。 C木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。此项不符合要求。 D硫磺在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体。此项不符合要求。所以应选 A项。 考点：物质与氧
15、气反应的现象 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖 答案： D 试题分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物中溶液。 A面粉不溶解于水，无法形成均一、稳定的混合物，此项不符合要求。 B冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，此项不符合要求。 C花生油不溶解于水，无法形成均一、稳定的混合物，此项不符合要求。 D蔗糖可溶解于水，能形成均一、稳定的混合物蔗糖水，此项符合要求。 考点：溶液的形成 下列实验操作不正确的是 A B C D 答案： C 试题分析： A倾倒液体的步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液 体缓缓倒入试管
16、。此项正确。 B用火柴点燃酒精灯，此项正确。 C读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确。此项不正确。 D给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成 45角。试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3，管口切勿朝人。此项正确。所以应选 C项。 考点：实验基本操作 下列变化属于物理变化的是 A纸张燃烧 B铜表面生成铜绿 C活性炭吸附有色气体 D含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 答案： C 试题分析： A纸张燃烧时纸变为灰烬，生成了新物质，为化学变化。 B铜表面生成铜绿形成的铜绿与原来的铜不是同种物质
17、，即生成了新物质，为化学变化。 C活性炭具有疏松多孔的结构，可将有色气体吸附在表面或孔洞中，没有生成新物质，为物理变化。 D氢氧化铝可与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，用于治疗胃酸过多症。生成了新物质，为化学变化。所以应选C项。 考点：物理变化与化学变化 下列物质的主要成分（括号内物质）属于氧化物的是 A磷矿粉 Ca3(PO4)2 B菱铁矿（ FeCO3） C辉铜矿（ Cu2S） D铝土矿（ Al2O3） 答案： D 试题分析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A Ca3(PO4)2中含三种元素，不符合要求。 B FeCO3中含三种元素，不符合要求。 C Cu2S中含
18、两种元素，但不含氧元素，不符合要求。 D Al2O3是含两种元素的化合物，符合要求。所以应选 D项。 考点：物质的组成和分类 水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是 A自来水是纯净物 B肥皂水可以区分软水和硬水 C工业废水不能直接排放 D过量使用农药、化肥会造成水体污染 答案： A 试题分析： A自来水中还含有可溶解于水的物质，不是纯净物。此项不正确。B肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。此项正确。 C工业废水含大量的污染物，不能直接排放。此项正确。 D过量使用农药、化肥，其中的未被农作物吸收的 N、 P元素进入地下水中，会造成水的富营养化而形成污
19、染。此项正确。所以应选 A项。 考点：水的人工净化、软水和硬水、水污染 下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠 答案： B 试题分析： A浓硫酸溶解于水时会放出热量， 造成溶液温度升高。此项不符合要求。 B硝酸铵溶解于水时会吸收热量，造成溶液温度降低。此项符合要求。 C氧化钙于水接触后会发生发生反应而放出热量，造成溶液温度升高。此项不符合要求。 D氢氧化钠溶解于水时会放出热量，造成溶液温度升高。此项不符合要求。所以应选 B项。 考点：物质溶解时的能量变化 下列化学方程式的书写不正确的是 A CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O B H2SO4
20、 BaCl2=BaSO4 2HCl C Al CuSO4=AlSO4 Cu D Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 答案： C 试题分析： A CO2和 Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律。此项正确。 B H2SO4和 BaCl2发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。，化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定律。此项正确。 C Al和 CuSO4会生成硫酸铝 Al2（ SO4） 3和 Cu，化学方程式不符合反应事实。应为： 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu，此项不正确。 D Na2CO3CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀和
21、氯化钠。化学方程式符合反应事实且遵循质量守恒定 律。此项正确。所以应选 C项。 考点：化学方程式的书写 填空题 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图： 请回答下列问题： （ 1）二氧化硫中硫的化合价是 。 （ 2）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是 。 （ 3）亚硫酸（ H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。 （ 4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比 与温度、烟气中 SO2 浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下： 实验序号 温度 / 烟气中 S
22、O2浓度 /10-2g L-1 脱硫率 /% I 23 2.5% 99.5 II 23 3.2% 97.1 III 40 2.5% 94.3 由表中实验数据可得出的结论是 。 （ 5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（ C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步： 第一步： O2与 Cu+反应生成 Cu+(O2) 第二步： Cu+(O2)与 SO2反应生成 Cu+(SO3)2 第三步： Cu+(SO3)2与 C2H4反应生成 S、 CO2、 H2O和 Cu+。 反应中 Cu+的作用是 。 除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） +4价 。 （ 2） H2
23、SO4 Ca(OH)2 Ca2SO4 2H2O 。 （ 3） 2H2SO3 O2 2H2SO4。 （ 4）温度越低，烟气中 SO2浓度越低，脱硫率越高（或 “温度越低，脱硫率越高 ”或 “烟气 SO2浓度越低，脱硫率越高 ”）。 （ 5） 催化作用 。 2O2 SO2 C2H4Cu+S 2CO2 2H2O 。 试题分析：（ 1）二氧化硫中氧元素显 2 价，所以硫的化合价是 +4价。 （ 2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为 H2SO4Ca(OH)2 Ca2SO4 2H2O。 （ 3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为 2H2SO3 O2
24、 2H2SO4。 （ 4）实验 I、 IIIII相比可知：温度越低，烟气中 SO2浓度越低，脱硫率越高（或 “温度越低，脱硫率越高 ”或 “烟气 SO2浓度越低，脱硫率越高 ”）。 （ 5） 根据题意可知： Cu+在反应前后均存在。没有做为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。 根据题意可知： 反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为 S、 CO2、 H2O；Cu+为催化剂；所以反应的化学方程式为： 2O2 SO2 C2H4Cu+S 2CO2 2H2O 。 考点：实验方案的设计与评价 盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题： （ 1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液
25、的反应，设计下列实验方案：向 5mL稀氢氧化钠溶液中滴加 3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中观察到的现象是 。 向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液 pH变化的曲线正确的是 （填写字母标号）。 （ 2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。 制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 （填写字母，下同），制取 氢装置的连接顺序是 。 块状固体加入试管中的方法是 。 检查发生装置气密性的方法是 。 答案：（ 1） 氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色 。 A （ 2） a、 c、 b a、 b、 c 。 先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口
26、，使块状固体缓缓滑到试管底部 。 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好 。 试题分析：（ 1） 氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞试液后可使其变为红色。随着滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应，溶液碱性逐渐减弱直至变为中性，酚酞在中性中呈无色；所以可以观察到氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色。 实验开始时溶液呈碱性，其 PH大于 7；随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱， PH逐渐减小。当加入盐酸的量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH等于 7；再加入盐酸，溶液呈酸性， PH小于 7。所以应选 A项。 （ 2） 二氧
27、化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，所以收集时应从 c管通入。因此仪器连接顺序为 a、 c、 b。 氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，所以收集时应从 b 管通入。因此仪器连接顺序为 a、 b、 c 。 块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部 。 检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后 长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好 。 考点：中 和反应、图像题、气体的制取及收集 “低碳生活，绿色出行 ”。下图为潍坊公共自行车。请回答下列问题： （ 1）图中所
28、标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号，下同），属于有机合成材料的是 。 （ 2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。 （ 3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。 （ 4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及 。 答案：（ 1） 。 （ 2） 延展 （ 3） 空气、水 涂油 。 （ 4） 耐腐蚀 保护金属资源 。 试题分析：（ 1） 塑料灯罩为塑料制品，属于有机合成材料； 为链条，是由金属材料制成的； 为辐条，是由金属材料制成的； 是轮胎，是由合成橡胶制砀，属
29、于有机合成材料。 （ 2）钢丝是由金属通过拉长而制成的，说明金属具有良好的延展性。 （ 3）铁在氧气和水共存时最易生锈。所以铁制品表面喷漆是为了隔绝铁与空气、水接触而生锈。可在链条上涂油，既达到了防锈的目的，还起到了润滑的作用。 （ 4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀（耐腐蚀）性能。回收利用旧金属可以起到节约和保护金属资源、能源和减少环境污染的作用。 考点：化学与材料、金属的性质、金属的锈蚀及防护、回收利用旧金属的意义 计算题 我国制碱工业的先驱 侯德榜探索发明了 “侯氏制碱法 ”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2 CO2 X NH
30、4HCO3 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 请回答下列问题： （ 1）反应 中 X的化学式为 。 （ 2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 。 （ 3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g工业纯碱，向其中加入 269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到 0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） H2O 。（ 2）将混合物加热。 （ 3） 55g工业纯碱中碳酸钠的质量为 96.4%； 反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 20% 试题
31、分析：（ 1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。 （ 2） NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。 （ 3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为 工业纯碱中碳酸钠的质量分数、 反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路： 1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。 2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。具体过程如下：
32、解：设 55g工业纯碱中碳酸钠的质量为 x， 反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 106 117 44 x y 22g x 53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 100% 96.4% y 58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 答： 工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。 反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。 考点：综合计算 探究题 某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（ CH4）可将氧化铁（ Fe2O3）还原为 Fe、 Fe3O4中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验： （ 1）按
33、右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。 各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 ，产生气泡的化学方程式是 。 导管 b的作用是 。 （ 2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹 K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置 C处的酒精喷灯。 装置 A中反应的化学方程式为 ，装置 B中浓硫酸的作用是 。 持续一段时间后再点燃装置 C处的酒精喷灯的原因是 。 D装置的作用是 。 实验中观察到装置 E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 。尾气处理方法为 。 答案：（ 1） Fe H2SO4=Fe
34、SO4 H2 。 防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出 。 （ 2） 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 除去气体中的水蒸气 。 防止 CO与空气的混合气加热时发生爆炸 防止 E中的石灰水被倒吸进玻璃管 。 Fe3O4 将尾气点燃 。 试题分析：（ 1） 向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，说明在黑色粉末中含有铁。铁与稀硫酸反应生成氢气。化学方程式为 Fe H2SO4=FeSO4H2。 当打开 分液漏斗的开关时，如瓶内压强过大，气体可从漏斗中溢出。所以导管 b的作用是防止滴加稀硫酸时生成的气体从分液漏斗逸出。 （ 2） 装置 A中的氢氧化钠可与混合物中的二氧化碳反应，反应的化学
35、方程式为： 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 。浓硫酸有吸水性可除去气体中的水蒸气 。 持续通入气体一段时间后再点燃装置 C处的酒精喷灯的原因是将装置内的空气排尽，防止 CO与空气的混合气加热时发生爆炸。 D装置的作用是当停止加热时，装置内的温度降低，气压减小，防止 E中的石灰水被倒吸进玻璃管。 实验中观察到装置 E中石灰水变浑浊，即说明黑色粉末与一氧化碳反应生成了二氧化碳。所以黑色粉末中含有铁的氧化物，即 Fe3O4。尾气处理的方法可将尾气点燃（或用气囊收集）。 考点：科学探究、一氧化碳和二氧化碳的性质、固体成分的确定 信息分析题 普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回
36、答下列问题： （ 1）普通干电池胜任照明时化学能转化为 。 （ 2）电池中石墨表现出优良的 性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。 （ 3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。 分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。 滤液 a中溶质的化学式是 。 实验室中在加热和固体 b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。 氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素 。 答案：（ 1） 电能 。 （ 2） 导电 碳原子的排列方式 。 （ 3） Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 。 NH4Cl
37、、 ZnCl2 。 2KClO3MnO22KCl 3O2 。 分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。 试题分析：（ 1）普通电池使用时是放出电能，即电池中的化学能转化为电能。 （ 2）石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。 （ 3） 铜的活动性比银强，可与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜。反应的化学方程式为： Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 。 黑色固体混合物为二氧化锰、炭黑、氯化铵和氯化锌；二氧化锰和炭黑不溶于水过滤后为滤渣；氯化铵和氯化锌可溶解于水，过 滤后形成滤液。所以滤液a中溶质的化学式是 NH4Cl、 ZnCl2。 滤渣灼烧时，炭粉会与空气中的氧气反应生成二氧化碳；则固体 b的成分应为二氧化锰；二氧化锰可用作加热氯酸钾制氧气时的催化剂。反应的化学方程式为： 2KClO3 2KCl 3O2。 氯化铵为铵态氮肥，可与碱反应生成有刺激性气味的气体氨气。所以可以：分别取少量化肥，在研钵里加少量熟石灰研磨，有刺激性气味放出的为氯化铵，无味的是尿素 。 考点：碳的单质、工艺流程图、催化作用、化学方程式的书写、铵态氮肥的鉴别
