1、2014年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（带解析） 选择题 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是 A钙 B硒 C碘 D锌 答案： A 试题分析： A选项未成年人生长发育阶段，钙元素的补充很重要，缺钙会影响人体发育，导致发育不良或佝偻病。且属于常量元素 ； B选项硒元素属于微量元素； C选项碘元素属于微量元素； D选项锌元素属于微量元素；故选 A 考点：化学元素与人体健康 地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下： 甲 乙 丙 一定条件下， 3 4g甲物质和 4 8g氧气恰好完全反应，生成 5 4g乙物质和另一种物质
2、 X，下列判断不正确的是 A物质甲的化学式是 NH3 B物质 X的质量为 2 8g C物质 X中含两种元素 D该反应化学方程式中物质 X与 O2的化学计量数之比为 2:3 答案： C 试题分析：根据各模型表示的原子可知，甲的一个分子是由 1个氮原子和 3个氢原子构成的，即甲的化学式为 NH3， A 正确；结合图示及题干文字叙述可知，发生的反应为 NH3和 O2反应生成水和 X，根据质量守恒定律可知 X为 N2，其质量为 3 4g+4 8g-5 4g=2 8g,B正确， C错误；该反应的化学方程式为4NH3+3O2一定条件 =2N2+6H2O， X(N2)与 O2的计量数之比为 2:3， D正确
3、。故选 C 考点：化学反应的微观示意图 下列说法正确的是 A用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B用适量 BaCl2溶液可除去 KNO3溶液中混有的 K2SO4 C将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响 D配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释 答案： C 试题分析：氢氧化钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分， A错误； BaCl2与 K2SO4反应生成 BaSO4沉淀和 KCl,在除去原有杂质的同时，引入新的杂质， B不正确；在干燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触情况不同，因此，通过观察铁钉是否生锈或
4、生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响， C正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险， D错误。故选 C 考点： 物质的鉴别与除杂、浓硫酸的稀释 根据下列实验现象不能判断有新物质生成的是（图 中夹持仪器省略） A有红色固体出现 B有白色晶体析出 C红色消失 D有大量气泡出现 答案： B 试题分析： C和 CuO都是黑色粉末， Cu是红色固体，因此当由红色固体出现时，可说明反应生成了铜，即有新物质生成， A正确；饱和蔗糖溶液加热时，水分蒸发会导致蔗糖晶体析出，该过程发生的是物理变化，无新物质生成， B 错误；酚酞具有遇碱变红色的性质，当红色消失后，说明
5、溶液不再显碱性，即物质化学性质发生改变，进而推知物质种类改变，有新物质生成， C正确；锌能和稀盐酸反应生成氢气，因此，向锌粒中加稀盐酸后产生的气泡是氢气，有新物质生成， D正确。，故选 B 考点：化学变化的实质 盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、 KCl和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B t1 时， KCl和 MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等 C t2 时， 100gMgCl2的饱和溶液中含有 agMgCl2 D将 t1 时的 KCl饱和溶液升温到 t2 ，溶液由饱和变为不饱和 答案： D 试题分析：观
6、察硫酸镁的溶解度曲线可知，开始升温阶段，其溶解度随温度升高而增大，升高到一定温度后，继续升温，其溶解度逐渐变小， A错误； B项中，未说明两种溶液质量是否相等、是否为饱和溶液，故无法比较溶质质量多少， B错误； t2 时， 100g水中溶解 agMgCl2恰好达到饱和，即此温度下，（ 100+a） g溶液中含有 ag溶质， C错误； KCl的溶解度随温度升高而增大，故升高温时，其饱和溶液会变为不饱和， D正确。故选 D 考点：溶解度曲线的应用 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是 A一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸
7、过多 D活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 答案： A 试题分析： CO具有夺取金属氧化物中的氧元素生成 CO2的性质，即还原性，因此可用于冶炼金属，如炼铁， A正确；金属铝在常温下即可与氧气发生反应，而铝用作炊具是利用了铝的延展性和导热性， B错误；用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠（小苏打），而不是碳酸钠（纯碱、苏打）， C错误；利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用， D错误。故选 A 考点：一氧化碳的性质、铝的性质、碳酸钠的性质、活性炭的性质 下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是 A收集 CO2气体 B检验一瓶气体是否为 O2 C用 H2O2溶液和 MnO
8、2制 O2 D用大理石和稀盐酸制 CO2 答案： C 试题分析： A选项收集 CO2气体 是合理的； B选项检验一瓶气体是否为 O2 是合理的选择； C选项用过氧化氢溶液和 MnO2制氧气，应选用 “固体 +液体，常温型 ”制气体装置，用不到 装置和仪器，故 C错误。 D选项用大理石和稀盐酸制 CO2 是合理的选择；故选 C 考点：仪器的选择与组装 下列物质的名称、化学式、分类均正确的是 A硫酸钠 NaSO4盐 B氧化钙 CaO氧化物 C烧碱 KOH碱 D甲烷 CH4无机物 答案： B 试题分析：硫酸钠的化学式为 Na2SO4， A错误；氧化钙的化学式为 CaO，属于氧化物， B正确；烧碱是氢
9、氧化钠的俗称，化学式为 NaOH， C错误；甲烷（ CH4）是最简单的有机物， D错误。故选 B 考点：化学式的书写及物质的分类 水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是 A地球上水资源丰富，人类不缺淡水 B水由 2个氢原子和 1个氧原子构成 C生活中可以用食盐水区分硬水和软水 D水在通电条件下可分解为氢气和氧气 答案： D 试题分析：地球上总的水量多，但淡水资源少，淡水资源中可被直接开发利用的更少，且分布布局，因此水资源缺乏是当今社会的一大难题， A错误；水由水分子构成， 1个水分子由 2个氢原子和 1个氧原子构成， B错误；常用肥皂水区分硬水和软水， C错误。水通电后分解生成氢气和氧气
10、， D正确。故选 D 考点：有关水资源的说法、水的构成、电解水、软硬水的鉴别 粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的 操作不规范的是 A称量 B溶解 C过滤 D蒸发 答案： D 试题分析： A选项称量是左物右码是正确的操作； B选项溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解是正确的操作； C选项过滤时用玻璃棒引流是正确的操作； D选项蒸发时，为使液体受热均匀、防止液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。故选 D 考点：粗盐的提纯的基本操作 填空题 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。 （ 1）分离液化空气可获得氮气和 _两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气 _。 （ 2）利用膜分离
11、技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生 _变化。 （ 3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下： 富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 O2，使锅炉中的 CO充分燃烧，请写出 CO燃烧的化学方程式 _。 采用该技术有利于对 CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的 CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 _。捕捉 CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式 _。 采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和 _气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。 答案：（ 1）氧气 化学性质不活泼 （ 2）物理 （ 3） 2CO+O2点燃 2C
12、O2 人工降雨或作致冷剂 2NaOH+CO2=Na2CO3 SO2 七水硫酸镁（ MgSO4 7H2O）是一种重要的化工原料，在 48 1 以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去 结晶水。工业上将白云石（主要成分为 MgCO3、 CaCO3）煅烧成粉，用于制取 MgSO4 7H2O，工艺流程如下图所示： （ 1）煅烧过程中， MgCO3转化为 MgO的基本反应类型是_。 （ 2）写出 MgO与 H2SO4反应的化学方程式 _。 （ 3）操作 a的名称为 _。 （ 4）将分离后的母液循环利用的目的是 _。 （ 5）干燥得成品时，需要控制的条件是 _。 答案：（ 1）分解反应 （ 2） Mg
13、O+H2SO4=MgSO4+H2O （ 3）过滤 （ 4）提高原料利用率 （ 5）温度 试题分析：（ 1）煅烧 MgCO3会生成 MgO和 CO2,发生的是分解反应；（ 2）MgO与 H2SO4反应生成 MgSO4和 H2O，方程式为 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（ 3）通过操作 a能将沉淀物分离出来，据此可知 a为过滤；（ 4）结晶后的母液是 MgSO4的饱和溶液，循环利用母液可使原料中的镁元 素最大可能地转化到产物中，即提高了原料的利用率；（ 5）因为七水硫酸镁在温热干燥空气中易失去结晶水，因此干燥成品时需控制好温度，以防七水硫酸镁分解。 考点：工艺流程 了解物质的组成和结构，
14、有助于认识物质的性质。 （ 1）下图表示核电荷数为 1117的元素最高和最低化合价。 从图中可以看出，氯元素的最高正价是 _。 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 _。 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_。 （ 2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题： 某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数 x=_；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 _。 我国古代发明了 “曾青（即硫酸铜）得铁化为铜 ”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 _；反反应中，更易失去电子的金属是 _。 答案：（ 1）
15、+7 8 元素的最高正价从 +1递增到 +7或最低负价从 -4递增到 -1 （ 2） 3 Al3+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe 试题分析：（ 1）根据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为 +7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数 -8，以氯元素为例，其最高正价（ +7）与最低负价（ -1）的绝对值的代数和（ 7+1）为 8；从左到右，各元素原子的最外层电子数逐渐递增，因此，各元素的最高正价逐渐递增，而最低负价则从 -4逐渐递增到 -1（ 2）图示原子为核电荷数为13的元素的
16、原子，即铝元素的原子，根据核电荷数 =核外电子数，可求得 x=3；失去最外层 3个电子后变为带 3个单位正电荷的阳离子，符号为 Al3+；湿法炼铜实际上是根据铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中，因为铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。 考点：微粒结构示意图、元素周期表 近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于 _（选填 “可再生 ”或 “不可再生 ”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以 _（填物态变化名称）成液态，此过程_（选填 “吸收 ”或 “放出 ”）热量。 答案
17、：不可再生 液化 放出 试题分析：天然气属于不可再生能源；页岩气是气体，经压缩、冷却后转化为液态，说明页岩气发生了液化，由气体液化为液体的过程是放热过程。 考点：化学与能源、能量 计算题 一定条件下，糖类（按 C6H12O6计，相对分子质量为 180）发酵生成乙醇（ C2H5OH），也可发酵生成乙酸（ CH3COOH）。 （ 1） C6H12O6中 C、 H、 O三种元素的质量比为 _。 （ 2）某调味剂厂采用发酵技术生产的 “原醋 ”中，乙酸的质量分数为 10.5%，将100kg上述 “原醋 ”稀释成质量分数为 3.5%的食醋，需水的质量为 _。 （ 3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为 :C
18、 6H12O6=2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同） 求 2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上） 糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 已知完全燃烧 2.7kg上述糖生产 1.62kg的水，若将 中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为 _。 答案： )6:1:8 （ 2） 200kg （ 3） 1 38 kg； 1 62kg 试题分析：（ 1）元素质量比等于各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比，即三种元素质量比为（ 126） :（ 112） :（ 166） =
19、6:1:8。（ 2）根据稀释前后溶质质量不变可列式为： 100kg10 5%=3 5%（ 100kg+x）， x=200kg。(3) 本小题试根据化学方程式进行计算的题目，依据化学方程式中各物质的质量比恒定，已知化学方程式中任何一种物质的质量，即可求出其他所有物质的质量。 根据质量守恒定律，糖中的氢元素在发酵后转移到乙醇中，不管是糖类燃烧还是乙醇燃烧，氢元素最终转移到水中，而 2 7g的糖中含有的氢元素与制得的乙醇中含有的氢元素质量相等， 2 7g糖与其产生的乙醇分别燃烧时产生的水的质量是相等的。 (3) 解：设理论上可制得乙醇的质量为 x C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 180 9
20、2 2 7kg x x=1 38kg 答：路轮 式可制得乙醇的质量为 1 38kg。 1 62kg 考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算 探究题 实验室使用块状石灰石（ CaCO3）和稀盐酸制 CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究： 【实验操作】（ 1）向试管中加入 5粒石灰石，倾倒约试管体积 1/3的稀盐酸（ 1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 （ 2）取上层清液，用 pH试纸测得溶液 pH=2，说明溶液显 _性； pH测定中， “上层清液滴到试纸上 ”的后一步操作是 _。 【实验思考 】反应剩余
21、液中有哪些物质？其中能使溶液 pH=2的有哪些？ 【实验探究 】（ 1）甲同学通过实验排除了 CaCl2的可能性。简述其实验方案_。 （ 2）乙同学将 CO2通入蒸馏水中至饱和，测得 pH 5,。 （ 3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_。 【实验思考 】试管中剩余固体是否仍含有 CaCO3？ 【实验探究 】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（ 1:1），又有大量气泡产生。 （ 1）由此得出的结论是 _；写出反应的化学方程式_。 （ 2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生 ”的原因 :_ _。 【拓展延伸】（ 1）反应剩余液放置一段时间后，溶液 pH增大，其
22、主要原因是_。 （ 2）假如用 100g14 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的 CO2质量 _（选填 “ ”、 “ ”、 “=”） 8 8g。 答案：【实验操作】（ 2）酸 将试纸显示的颜色与标 准比色卡比较 【实验探究 】（ 1）取 CaCl2溶于水，测溶液的 pH （ 3）盐酸【实验探究 】（ 1）剩余固体中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）盐酸浓度增大 【拓展延伸】（ 1）碳酸钙与盐酸继续反应 （ 2） 试题分析：【实验操作】酸性溶液的 pH 7，因为测定的溶液 pH=2，小于 7，显酸性；测定溶液 pH的操作是
23、：将 pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出pH；【实验探究 】为排除 CaCl2溶液显酸性的可能，只需 取 CaCl2样品溶于水制成溶液，测定溶液 pH是否小于 7即可；根据溶液显酸性即制取 CO2的药品可知，溶液显酸性的原因是溶液中还有盐酸；【实验探究 】加入盐酸后又有气泡产生，说明剩余固体中还有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；根据前面实验过程及结论，剩余液显酸性可知溶液中有盐酸，经检验，剩余固体中有碳酸钙，盐酸和碳酸钙共存一体，但却无气泡产生，可能是由于盐酸浓度太小，与碳酸钙反应产生气泡太慢不易观察；【拓展延伸】反应剩余液放置一段时间后，由于剩余盐酸和碳 酸钙继续反应，所以会导致溶液的 pH增大；因为看不到有气泡产生时不代表反应停止，所以当加入 100g14 6%的稀盐酸和足量的石灰石后，理论上产生 CO2气体质量为8 8g，但由于看不到气泡后就停止收集，所以实际收集的 CO2质量不足 8 8g。 考点： 实验室制取二氧化碳的探究、物质成分探究
