1、2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（带解析） 选择题 氢气是 21世纪的新能源。储氢材料 C60是 A金属单质 B非金属单质 C无机化合物 D有机化合物 答案： B 试题分析：因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项 CD 错误，又因为碳是非金属元素，所以，该物质是非金属单质。故选 B 考点：燃料、使用燃料对环境的影响 在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是 A Fe-Fe3O4 B Fe2O3Fe C SSO 3 D NaOHNa 2SO4 答案： C 试题分析： A选项可以是铁丝在氧气中燃烧； B选项可以是 CO还原氧化铁； C选项应该生成二氧化硫； D选项可以
2、是氢氧化钠和硫酸反应。故选 C 考点：物质之间的转化 T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度 A B C D 答案： D 试题分析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选 D 考点： 饱和溶液、溶液的组成 作为相对原子质量标准的 1个碳原子的质量是 1.99310-26kg
3、,一种氢原子 1个原子的质量为 3.34810-27kg，则该氢原子的相对原子质量为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为 考点：原子构成 X、 Y、 Z三种金属分别放入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， X、 Z不溶解，X、 Z放入硝酸银溶液中， X的表面有银析出， Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是 A X(H） YZ B Y(H） Z X C Y(H） X Z D ZX(H） Y 答案： C 试题分析： X、 Y、 Z三种金属分别放入稀硫酸中， Y溶解并产生氢气， X、 Z不溶解，说明 y的
4、活动性最强，且大于氢； X、 Z放入硝酸银溶液中， X的表面有银析出， Z的表面无变化，说明 XZ。，故选 C 考点：金属活动性顺序 下列实验操作或方法正确的是 A将空气通过灼热的铜网可以除去氧气 B用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳 C pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的 pH D稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌 答案： A 试题分析： A 选项是正确的叙述；选项 B 中，二氧化碳是主体，因此无法点燃；选项 C中， pH试纸使用前不能用水湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确；选项 D应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅。故选 A 考点：基
5、本操作 对下列一些事实的解释错误的是 序号 事实 解释 A 医疗器械可用沸水消毒 蛋白质受热失去生理功能 B 氨气易被压缩 分子在不断运动 C 白磷有毒，红磷无毒 两种物质的分子构成不同 D 硫酸铁溶液呈黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色 两种溶液中的阳离子不同 答案： B 试题分析： A正确，蛋白质变性后，病毒就失去了活性； B错误，氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了；选项 C正确，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同；选项 D正确，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，铁离子为淡黄色。故选 B 考点：分子的特征 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将
6、滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状则滴管甲、乙和烧杯 中的物质可能是 A甲 :水 , :食盐；乙 :水， :蔗糖 B甲 :水 硝酸铵；乙 :稀盐胶， :铁 C甲 :水 氢氧化钠 ； 乙 :稀硫酸 :锌 D甲 :水 生石灰；乙 :稀盐酸 :氢氧化钠 答案： C 试题分析：将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了 A、 B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选 C。 考点：酸的性质 工业上用 Mg(NO3 )2作为浓缩 HNO3的吸
7、水剂，向 m1g溶质质量分数为 65%的硝酸溶液中加人 m2g溶质质量分数为 72 %的 Mg (NO,)2溶液 ,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和 60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗 ，则投料质量比 m1/m2为 A 0.3 B 0.4 C 0.5 D 0.6 答案： D 试题分析：解 :设被转移的水的质量为 % 65%的硝酸含水为 35%, 72%的硝酸酸镁溶液含水为 28% 97 5%的硝酸含水量为 2 5% 60%的硝酸镁溶液含水量为 40%则硝酸中水 0 35m1-X= (m1-X) 0 025，则 m1= 3X硝酸镁中水 :0 28m2+X= (m2+X)
8、x 0 4 解得 m2=5X,故二者的比值为 0 6 考点：有关溶液的计算 过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为： KCN+H2O2+H2O=X+NH3,X是 A K2O B KOH C K2CO3 D KHCO3 答案： D 试题分析：根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有 1个钾原子， 1个碳原子， 1个氮原子， 4个氢原子， 3个氧原子，反应后有 1个氮原子， 3个氢原子，因此一个 x分子中，含有 3个氧原子， 1个氢原子， 1个钾原子， 1个碳原子。 故选 D 考点：质量守恒定律和化学方程式 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2
9、 5无关的是 A水力发电 B风扬尘土 C汽车尾气 D煤炭燃 烧 答案： A 试题分析： A水利发电无污染，不会产生颗粒物，因此与形成 PM2 5无关。 B选项风扬尘土，会产生灰尘； C选项汽车尾气，混有有害气体和烟尘； D选项煤炭燃烧会产生烟尘和有害气体，故选 A 考点：空气污染 下列实验操作正确的是 A点燃酒精灯 B闻气体气味 C移开蒸发皿 D加热液体 答案： B 试题分析： A错误，因为这样容易引起失火； C错误，因为这样会将手烫伤，应用坩埚钳移开； D错误，因为液体超过了试管容积的三分之一。故选 B 考点：化学实验基本操作 海洋约占地球表面积的 71%，海水中含量最高的元素是 A Na
10、B Cl C H D O 答案： D 试题分析：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。故选 D 考点：元素、原子构成、离子 人类最先使用的金属是 A镁 B铝 C铁 D铜 答案： D 试题分析：人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。故选 D 考点：金属材料 下列变化属于化学变化的是 A海水晒盐 B干冰升华 C粮食酿酒 D电灯发光 答案： C 试题分析：判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项 A、 B、 D中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项 C中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化 ，故选
11、 C 考点：物质的变化和性质 认识几种化学反应 下列物质由原子直接构成的是 A氧气 B金刚石 C氯化钠 D水 答案： B 试题分析：构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的；金刚石是由碳原子直接构成的。故选 B 考点：分子和原子 下列气体无色无味的是 A NH3 B HCI C CO D SO2 答案： C 试题分析： NH3、 HCI 、 SO2都具有刺激性气味， CO是无色无味的气体。故选C 考点：碳单质、一氧化碳 下列物质富含淀粉的是 A玉米 B牛奶 C豆油 D青菜 答案： A 试题分析：玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中
12、富含维生素和水分，故选 A 考点：人类重要的营养元素 下列化肥属于复合肥料的是 A硝酸钾 B氯化钾 C氨水 (NH H0) D碳酸氢铵 答案： A 试题分析：复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。故选 A 考点：化学肥料 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为 A B C D 答案： C 试题分析：浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品，故选 C 考点：酸和酸的化学性质 填空题 2013年 6月，神州十号与天宫一号对接成功， （ 1）肼（ N2H4)是一种燃料，燃烧时放
13、热多，无污染，故可做火箭的燃料 ,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式 _ （ 2）偏二甲肼 (C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_ （ 3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种 _材料。 a金属材料 b复合材料 c合成材料 （ 4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是 a喷刷油漆 b烧烤搪瓷 c制成不锈钢 （ 5）人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将 _能转化为电能 答案：（ 1） 2N2H4+N2O4 =3N2+4H2O （ 2） 40% （ 3） b （ 4） c （ 5）化学 试题分析：（
14、 1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式； 2N2H4+N2O4 =3N2+4H2O。 碳元素的质量分数为： 24/(24+8+28)100%=40% 航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料 制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性；（ 5）燃料电池是将化学能转化为电能。 考点：化学方程式的书写、防止金属锈蚀的方法、能量 转化、 材料的分类 金属 (Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为 “未来的金属 ”钛酸亚铁（ FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米 Ti02， 主要生成过程如下： （ 1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 _价 ; （ 2）反应
15、生成 TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_ （ 3）反应 属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_ （ 4）生产过程中的反应可能是分解反应的是 _(填序号 )， （ 5）近年来，利用电解熔融 TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业 上利用该方法制备钛的主要缺点是 _ 答案：（ 1） +4 （ 2） CO （ 3） TiCl4+2Mg高温 Ti+2MgCl2 （ 3） （ 4）消耗大量的电能，浪费能源 X、 Y两种固体的溶解度曲线见图 （ 1） X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是 _ （ 2） 温度越高， x的饱和溶液中 X的质 A分数 _(填
16、“越大 ”或 “越小， ); （ 3）将 a1gY 的饱和溶液降温结晶，析出晶体 (不含结晶水 )mg得到溶液 a2 g, 则 a1、 a2、 m的关系是 _(填序号 ); a a1a2+m b a1=a2+m c a1a2+m d无法确定 （ 4）保持温度不变， X的饱和溶液和 Y的饱和溶液混合 (X与 Y不反应 )后得到的溶液是 _ a X的饱和溶液和 Y的饱和溶液 b X的不饱和溶液和 Y的饱和溶液 c X的饱和溶液和 Y的不饱和溶液 d X的不饱和溶液和 Y的不饱和溶液 答案：（ 1）溶解度都随温度的升高而增大；（ 2）越大；（ 3） b;（ 3） d 试题分析：通过示意图可以看出，两
17、种物质的溶解度都随温度的升高而增大；温度越高，相同质量的水中溶解的 溶质越多，所以质量分数越大；保持温度不变，两种饱和溶液混合，各自的溶质没有改变，但是溶剂变多了，因此都成为了不饱和溶液。 考点溶解度曲线及其应用、饱和溶液的判定 （ 1)根据俗名写化学式 俗名 熟石灰 纯碱 化学式 （ 2）用符合要求的物质的字母填空 a稀盐酸 b氢氧化钠 c氯化钠 d碳酸氢钠 e硫酸铜 可用于去除铁锈的是 _; 可用于治疗胃酸过多的是 _; 可用于游泳池杀菌消毒的是 _ 答案：（ 1） 俗名 熟石灰 纯碱 化学式 Ca(OH)2 Na2CO3 （ 2） a d e 试题分析：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是
18、碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。 考点：化学式的书写、及物质的用途 （ 1）用化学符号农示下列粒子 2个氢原子 _ 3个氧原子构成的臭氧分子 _ （ 2）某化学反应的微观示意图，如图所示 反应物中一种化合物，化学式为 _ 生成物中有 _种氧化物 反应物中未完全反应的物质的名称 _ 答案：（ 1） 2H; O3; （ 2） CH4; 2; 氧气 试题分析：（ 1） 2个氢原子表示为 2H，臭氧分子为 O3;（ 2）据图可知，反应物是甲烷和氧气，其中氧气有剩余，生成物是水和二氧化碳，均为氧化物。 考点：化学符号的书写、化学
19、反应微观示意图 6分 )2014年 8月，青奥会将在南京举行 （ 1）丙烷 (C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 _， （ 2）丁烷 (C4H10)也可作为火炬的燃料 ,5 8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_kg （ 3）青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是 _（填序号 )。 a密度小 b耐腐蚀 c不导电 （ 4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是 _（填序号 ) a废纸 b果皮 c易拉罐 （ 5）钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与 _等物质作用 答案
20、：（ 1） C3H8+ 5O2点燃 3CO2 + 4H2O（ 2） 17 6 （ 3） c （ 4） b （ 5）氧气和水蒸气 试题分析： （ 1)根据反应物和生成物可以 写出化学反应方程式； C3H8+ 5O2点燃 3CO2 + 4H2O 根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为： 5 8kg48/5812/44=17 6kg; 铝合金具有金属的特性，因此能导电； 废纸和易拉罐都可以再回收利用；（ 5）喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。 考点：化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、金属的腐蚀条件 计算题 下列三套装置都能用于实验室制取二氧化
21、碳 （ 1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 :_， （ 2）仪器 A的名称是 _ （ 3）利用图装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 _， （ 4）图和图装置相比利用图装置来制取二氧化碳 ,时主要的不足是_(写一条即可） （ 5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将 20g稀盐酸分 4次加人样品中 (样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水 )充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称 量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5g 1 5g 第二次加入 59 1 0g 第三次加入 59 0 5g 第四
22、次加入 59 0 3g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _ 原稀盐酸中溶质的质量分数为多少 (写出计其过程） 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）烧瓶；（ 3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 ;（ 4）不能控制反应的发生和停止；（ 5） 85%； 7 3% 试题分析：此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图 5和图 7装置相比利用图 5装置来制取二氧化碳 ,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知， 5g的盐酸能反应掉碳酸钙 0 5g,所
23、以原来的石灰石是 2g，杂质是 0 3g，所以碳酸钙的质量分数为： 1 7g/2g100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙 0 5g，据此代入方程式计算即可。 （ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） 烧瓶；（ 3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 ;（ 4）不能控制反应的发生和停止；（ 5） 85%； 设第一次反应中消耗氯化氢的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 0 5g x 100/73=0 5g/x X=0 365g 原稀盐酸中溶质的质量分数为 :0 365g/5g100%=7 3% 考点：实验室制取、净化、收集；根据化学方
24、程式的计算 探究题 7分 )小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的 呼出的气体，利用仪器侧定气体成分 (见表 1) 表 1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数 )比较 成分 室内空气 正常呼出的气体 变化值 氧气 20.77% 17.17% 3.60% 二氧化碳 0.056% 3.67% 3.6l% 水蒸气
25、 1.98% 2.50% 0.52% （ 1）人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质_ （ 2）小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是_ （ 3）小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是 _(写一点即可 ) （ 4） 由表 1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较， _（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。 人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物 C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式 _ 答案：（ 1）氮气 （ 2）二氧化碳可溶于水 （ 3）呼出的气体中氧气的含量低 （ 4）
26、 O2和 CO2 C6H10O5+6O2 =6CO2 + 5H2O 试题分析：通过题目提供的信息可知，呼吸中氮气没有参与，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；因为二氧化碳可溶于水小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低；由表 1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较， O2和 CO2 的含量变化较大，且变化量基本相等 考点：实验探究呼出气体和吸入气体的成分 （ 10分 )过氧化钠 (Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分 和性质进
27、行了如下探究 【查阅资料】 1过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气 : 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2 【提出问题 1过氧化钠是否变质 【猜想与假设】 假设 1:过氧化钠未变质 ;假设 2:过氧化钠部分变质 ;假设 3:过氧化钠全部变质 【实验探究】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条 ; 固体完全溶解，木条复然 假设 _ 不成立 取少量 中溶液于试管中，滴加足量的 _，振荡 有气泡生成 假设 2成立 【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？ 【实验探究】
28、取少量 中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层 清液中滴加 2滴无色酚酞试液，溶液变红 【定性分析】 （ 1）由实验 可以确定 中溶液含有的溶质是 _(填化学式 ); （ 2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_。 【定量研究】称取 6 04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水 ，共收集到气体 0 64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体 2 00g。 写出加入澄清石灰水的反应方程式 _ 6 04g上述样品中，含氢氧化钠的质量 _。 【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会
29、变质为 _（填化学式） 答案：【实验探究】假设 3；稀盐酸或稀硫酸【定性分析】（ 1） NaOH、Na2CO3（ 2）过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠 【定量研究】（ 1） CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20；（ 2） 0 8g 【反思与提高】 Na2CO3 试题分析：此题难度较大，【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想 3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层 清液中滴加 2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。【定量研究】设混合物中的过氧化钠为 x,碳
30、酸钠为 y,则 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02 156 32 X 0 64g 156/x=32/0 64g X=3 12g Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 106 100 Y 2 00g 106/100=y/2g Y=2 12g 所以原混合物中，氢氧化钠的质量为： 6 04g-(2 12g+3 12g)=0 8g 考点：物质成分探究、根据化学方程式的计算 推断题 6分 )A,B均为纯净物， C,D,E均为混合物 ; 五条途径 (见下图 )都会产生气体 M，实验室可利用途径 、 、 反应来制取 M，工业上可通过途径 来生产 M，自然界可通过途径 来提供 M;
31、途径 、 、 反应类型相同，途径 反应生成的一种物质 N 可作为途径 、 反应的催化剂 （ 1） M的化学式为 _ , N 的化学式为 _; （ 2）常温下， B为固体， C为液体，写出途径 反应的化学方程式 :_ （ 3）工业上需要大量的 M时，一般采用的方法是 _ （ 4）途径生成的有机物的名称是 _ 答案：（ 1） O2； MnO2;（ 2） ；（ 3）分离液态空气 ;（ 4）淀粉或葡萄糖 试题分析：根据题意可知，物质 M是氧气，再据题目信息可知，途径一 是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。 考点：物质的鉴别、鉴定、推断
