2014年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（带解析）.doc

1、2014年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（带解析） 选择题 2014年扬州市着力打造 “七河八岛 ”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是 A爱护花草树木 B分类回收垃圾 C随意排放废水 D绿色低碳出行 答案： C 试题分析：生态环境的保护需要我们从小事做起，从身边的事做起。 A、爱护花草树木，可美化环境、保护生态，符合保护环境的主题； B、分类回收垃圾，可减少垃圾对环境的破坏，符合保护环境的主题； C、随意排放废水，可造成水的污染，不符合保护环境的主题； D、绿色低碳出行，可减少废气对大气的污染，符合保护环境的主题。故选 C 考点：化学与环保 下列说法正确的是 A工业生产中都可以使用硬水

2、 B草木灰与氯化铵混合施肥 C洗洁精能除去餐具的油污 D回收地沟油，用作食用油 答案： C 试题分析： A、硬水中含有大量的钙镁离子，如高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸， A 错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，与氯化铵混合会产生氨气，使肥效降低， B错误； C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走， C正确； D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续食用，可作为燃料使用， D错误。故选C 考点：化学与生活 Vc 泡腾片中含有柠檬酸（ C6H8O7），关于柠檬酸的说法正确的是 A相对分子质量为 192g B碳元素质量分数小于氧

3、元素质量分数 C一个分子中含有 21个元素 D分子中 C、 H、 O 质量比为 6:8:7 答案： B 试题分析： A、相对分子量的单位是 “1”，不是 “g”， A错误； B、在柠檬酸（ C6H8O7）中，碳元素的质量为： 126=72，氧元素的质量为： 167=112，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分 数， B正确； C、分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说一个分子中含有 21个元素， C错误； D、柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（ 126）：（ 18）：（ 167） =9： l： 14，而不等于原子个数比， D错误。故选 B 考点：根据

4、化学式的计算 下述实验现象正确的是 A红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 C硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀 D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体 答案： D 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧的产物是五氧化二磷，是白色固体，实验现象应为产生大量白烟， A 错误； B、稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，B错误； C、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁，应为白色沉淀， C错误； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体， D正确。故选 D 考点：氧气的性质、酸的性质、碱的性质 下列说法正确的是 A

5、生石灰制成的干燥剂可以食用 B直接品尝实验室药品的味道 C误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源 答案： CD 试题分析： A、生石灰可与水发生化学反应，具有吸水的作用，可制成的干燥剂，但不可以食用， A错误； B、进入实验室后取用药品需要遵循 “三不 ”原则：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道， B错误； C、重金属盐可使蛋白质变性，故误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质的物质解毒， C 正确； D、灭火的原则：清除可燃物、隔绝氧气和降低温度到着火点以下。故液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的

6、来源， D正确。故选 CD 考点：化学与健康、燃烧与灭火 除去下列物质中含有的少量杂质（ 括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 物 质 选用试剂 主要操作 A CO2（ CO） O2 点燃 B MnO2（ KCl） H2O 过滤 C NaCl溶液（ CuCl2） AgNO3溶液 结晶 D Fe（ Cu） H2SO4 过滤 答案： B 试题分析：在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。需掌握如下四条原则： “变废为宝 ” 尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ； 不能引入新的杂质； 加入的除杂试剂不能将所需物质也除去； 加入的除杂试剂要适量或过量（要在后续操作中继续除去）。

7、 A、采用点燃的方法不一定能除去一氧化碳，因为一氧化碳为杂质含量很少，不足以把它点燃，应采用把混合气体通入到灼热的氧化铜粉末中，可把一氧化碳完全除去， A错误； B、MnO2难溶于水， KCl易溶于水，根据它们在水中溶解度的不同，充分溶解然后过滤，除去 MnO2中的 KCl， B正确； C、 AgNO3溶液可和 CuCl2反应，也能和NaCl反应，该方法把所需的物质除去，故 C错误，可使用适量的 NaOH溶液把CuCl2除去； D、 Cu与 H2SO4不发生反应，不能除去杂质 Cu， D错误。故选 B 考点：物质的除杂 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是 A该反应前后原子个数

8、保持不变 B该反应属于化合反应 C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量 D甲和丙中同种元素的化合价均相等 答案： AB 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。A、该反应前后原子个数保持不变，符合质量守恒定律， A正确； B、在该反应中，反应物有两种，生成物有一种，符合化合反应的特点， B正确； C、化学反应前参与反应的各物质的质量之和等于生成物的质量之和，而甲和乙的相对分子质量之和不等于丙的相对分子质量， C错误； D、甲和丙都是由想同种元素组成的，则甲和丙中同种元素的化合价不会均相等，否则不符合在化合物中各种元素的化合价加和等于零的原则， D错误。故选

9、 AB 考点：质量守恒定律 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa(OH)2 A B C D 答案： D 试题分析： C在 O2不足的情况下可生成 CO， CO和 O2在点燃的情况下可生成 CO2， 在一定条件下能一步实现； Cu和 O2在加热条件下可生成 CuO，CuO 和 H2SO4反应可生成 CuSO4和 H2O， 在一定条件下能一步实现； Na2CO3和 HCl反应可生成 NaCl， NaCl与 AgNO3反应可生成 NaNO3， 在一定条件下能一步实现； CaCO3在高温条件下煅烧可得到

10、 CaO， CaO 与 H2O 反应可生成 Ca(OH)2， 在一定条件下能一步实现。故选 D 考点：碳及其化合物、金属的性质、盐的性质 向 MgO 和 CuO 的混合物 12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2和 Cu(OH)2沉淀的总质量为 15.6g，则参加反应的 NaOH的质量为 A 3.6 g B 8.0 g C 16.0 g D 18.0 g 答案： C 试题分析：根据关系式法： 因为 MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 得到关系式 MgO Mg

11、SO4 2NaOH Mg（ OH） 2，固体质量增加 40 80 58 18 因为 CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 得到关系式 CuO CuSO4 2NaOH Cu（ OH） 2，固体质量增加 80 80 98 18 即 80份质量的 NaOH参加反应时，固体质量增加 18份， 设氢氧化钠的质量为 x，可得 x =16g 故选 C 考点：根据化学方程式的计算 有关物质用途正确的是 A氢氧化钠改良土壤酸性 B干冰用于人工降雨 C碳酸钠治疗胃酸过多 D氧气用作食品保护气 答案： B 试题分析：物质的性质决定物质的用

12、途。 A、改良土壤酸性常用的是氢氧化钙，A错误； B、干冰用于人工降雨， B正确； C、治疗胃酸过多使用碳酸氢钠， C错误； D、氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气， D错误。故选 B 考点：物质的性质和用途 关于各元素相对含量说法正确的是 A地壳中含量最高的元素是氧 B海洋中含量最高的元素是氯 C空气中含量最高的元素是碳 D人体中含量最多的元素是氢 答案： A 试题分析：各元素相对含量与不同地方的物质的多少有关。 A、地壳中含量最高的元素是氧， A正确； B、海洋中含有最 多的是水，则含量最高的元素是氧，B错误； C、空气中含量最多的是氮气，则含量最高的元素是氮， C错误； D、人体中含

13、量最多的物质是水，则含量最多的元素是氧， D错误。故选 A 考点：元素的分布 下列实验操作正确的是 A实验室制取氢气 B取用块状固体 C稀释浓硫酸 D气密性检查 答案： D 试题分析： A、实验室制取氢气原料是锌与稀盐酸或稀硫酸，铜与稀硫酸不会发生反应无法制得氢气， A错误； B、取用块状固体应遵循 “一平二放三慢竖 ”的原则，不能在直立的情况下把块状固体放入到试管中， B错误； C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入到大量的水中，同时并用玻璃棒搅拌及时散热，而图中是把水倒入到浓硫酸中， C错误； D、气密性检查利用手的温度形成装置内外的压强差的方法来检查装置的气密性， D正确。故选 D 考点：实验基

14、本操作 下列变化属于化学变化的是 A酒精燃烧 B汽油挥发 C风力发电 D海水晒盐 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、酒精燃烧后的产物是水和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化； B、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有新物质的生成，属于物理变化； C、风力发电是由机械能转化为电能的过程，没有新物质的生成，属于物理变化； D、海水晒盐是把海水中的水分蒸发掉得到盐，在这个过程中，没有新物质的生成，属于物理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 以下物质由离子构成的是 A蒸馏水 B氯化钠 C金刚

15、石 D氧气 答案： B 试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。 A、蒸馏水是由水分子构成； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成； C、金刚石是由碳原子构成； D、氧气是由氧分子构成。故选 B 考点：构成物质的微粒 下列物质中氮元素的化合价最高的是 A N2 B NO C NO2 D N2O 答案： C 试题分析：根据在化合物中，正、负化合价代数和为零的原则。单质中元素的化合价为零。 A、 N2为单质，氮元素的化合价为 0； B、 NO中氧元素的化合价为 -2价，则氮元素的化合价为 +2价； C、 NO2中氧元素的化合价为 -2价，则氮元素的化合价为 +4价； D、 N2O 中氧元素的化合

16、价为 -2价，则氮元素的化合价为 +1价。这些物质中氮元素的化合价最高的是 NO2为 +4价。故选 C 考点：化合价的计算 制备氮化镁（ MgF2）时有如下反应： X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则 X的化学式为 A SiF4 B SiH4 C SiHF3 D SiO2 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。化学反应后氢（ H）原子的个数是 6个，硅（ Si）原子个数是 1个，氟（ F）原子个数是 6个，氧（ O）原子个数是 2个；反应前氢（ H）原子的个数是 6个，氟（ F）原子个数是 6 个，则 X 的化学式应包含 1 个硅（ Si

17、）原子和 2 个氧（ O）原子，即 X的化学式为 SiO2。故选 D 考点：质量守恒定律 不能用排水法收集的气体是 A氢气 B二氧化碳 C氮气 D氧气 答案： B 试题分析：排水集气法适用于收集难溶于水和不与水发生化学反应的气体。二氧化碳易溶于水并且能和水发生化学反应，不能用排水法来收集。氢气、氮气和氧气都难溶于水并且不与水发生化学反应，可以采用排水法来收集。故选 B 考点：化学变化和物理变化的判别 下列材料属于复合材料的是 A陶瓷 B塑料 C羊毛 D汽车轮胎 答案： D 试题分析：复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。各种材料在性能上

18、互相取长补短，产生协同效应 ，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求。A、陶瓷属于无机非金属材料； B、塑料属于合成材料； C、羊毛属于天然材料；D、汽车轮胎由金属材料钢和合成材料橡胶组成，属于复合材料。故选 D 考点：化学与材料 以下各类物质中一定含有氢元素的是 酸 碱 盐 氧化物 B C D 答案： A 试题分析： 酸是由氢离子和酸根离子构成的，其中一定含有氢元素； 碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的，其中一定含有氢元素； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，不 一定含有氢元素； 氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，不一定含有氢元素。则各类

19、物质中一定含有氢元素的是酸和碱，故选 A 考点：常见的酸和碱 现有常温下的三种溶液： 纯碱溶液 食盐水 食醋， pH大小关系为 A B C D 答案： C 试题分析： 纯碱溶液呈碱性， pH 7； 食盐水呈中性， pH=7； 食醋呈酸性， pH 7，则 pH大小关系为 。故选 C 考点：溶液的酸碱度 填空题 （ 10分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置： （ 1）已知 HCOOH CO+H2O，根据该反应制取 CO， A处应选用的气体发生装置是 （填字母序号）； （ 2）装置中仪器 的名称是 ；装置 B内所盛放的试剂是 ； E装置的作用为 ； （ 3）实

20、验开始时应先点燃 （填 “A”或 “C”）的热源；反应后 C装置的现象是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ； （ 4）该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。 答案：（ 1） a；（ 2）铁架 台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入 D瓶；（ 3） A；红色固体变为黑色； CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O；防止生成的 Fe又被氧化，同时防止 D中石灰水倒吸；（ 4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃 试题分析：（ 1）选择气体发生装置时，需要遵循的原则： 反应物有液体，反应条件需要加热，选择 a装置； 反应物有液体，反应条件不需要

21、加热，选择 b装置； 反应物都是固体，反应条件需要加热，选择 c装置。在该反应中反应物为液体，条件为加热，故 A处应选用的气体发生装置是 a。 （ 2）装置中仪器 的名称是铁架台；在装置 A中 的产物是 CO和 H2O，装置 B（万能瓶）内所盛放的试剂应具有干燥作用，把 H2O 除去，是浓硫酸； E装置中盛放的是碱石灰（主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物），作用为吸收空气中的二氧化碳和水，可使装置 D中的实验现象明显和准确。 （ 3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入 C装置，这样做可防止 CO与空气接触在加热的条件下发生爆炸；装置 C中的氧化铁为红色，在经过 CO还原后

22、变为黑色的铁粉和 CO2，因此反应后 C装置的现象是红色固体变为黑色； D装置中盛放的是澄清石灰水，则二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： CO2+Ca（ OH） 2CaCO3+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂。 （ 4）由于该实验中使用到 CO，并有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理处理方法将尾气进行点燃或用气球收集起来。 考点：气体的制取、净化和收集；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式 （ 8分） “页岩气 ”是蕴藏在岩层中的天

23、然气，被誉为未来能源的 “明星 ”。 （ 1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ，它是一种简单的 （填 “无机化合物 ”或 “有机化合物 ”）； （ 2）天然气属于 （填 “可 ”或 “不可 ”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 （填字母序号）； a煤 b石油 c氢能 （ 3） CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能，而 CH4 O 2燃料电池则是将化学能转化为 能的装置； （ 4）天然气是重要的化工原料。一定条件下 CH4与 CO2反应生成 CO和 H2，该反应化学方 程式是 。 CO和 H2可合成液体燃料 CH3OH，反

24、应中的分子数之比为 。 答案：（ 1） 75%；有机化合物；（ 2）不可； c；（ 3）热；电；（ 4）CH4+CO2 2CO+2H2； 1： 2 试题分析：（ 1）甲烷（ CH4）中，碳元素的质量分数为 ；含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐和碳酸氢盐等除外，甲烷中含有碳元素，属于有机化合物； （ 2）煤、石油和天然气是三大化石燃料，属于不可再生能源，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等； （ 3） CH4在空气中燃烧产生大量的热，在这个过程中的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而 CH4-O2燃料电池是将甲烷中储存的能量通过一定的

25、方式转化为电能，即该装置是将化学能转化为电能的装置； （ 4）一定条件下 CH4与 CO2反应生成 CO和 H2，则化学方程式是 CH4+CO2一定条件 2CO+2H2； CO和 H2可合成液体燃料 CH3OH，则化学方程式是 CO+2H2一定条件 CH3OH，从化学方程式中得出 CO和 H2的分子数之比为 1： 2。 考点：化学与环保、根据化学式的计算、化学方程式的意义和书写 （ 8分）西瓜可清热解暑、除烦止渴，下图列出了西瓜的营养成分。 （ 1）西瓜具有甜味，主要是因为含有 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ； （ 2） “钙、磷、铁、锌 17.4mg”是指 （填 “单质 ”或 “

26、元素 ”）的质量，其中不属于人体微量元素的是 （写出一种）。缺铁元素可导致 ；缺 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症； （ 3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用 （填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成 色。 答案：（ 1）糖类；水；（ 2）元素；钙或磷；贫血；锌；（ 3）碘酒或碘水；蓝 试题分析：（ 1）西瓜具有甜味，主要是因为含有糖类的原因，西瓜可食部分中含量最多的物质是水； （ 2） “钙、磷、铁、锌 17.4mg”是指元素的质量，其中不属于人体微量元素的是钙元素或磷元素，铁元素和锌元素属于人体所需的微量元素；缺铁元素可致贫血；缺锌元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重

27、可导致侏儒症； （ 3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘酒或碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色 考点：生命活动与六大营养素、人体中的化学元素、化学与健康 （ 12分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。 （ 1）用文字描述下列化学符号 的意义： 2H2O ； 5Na+ ； 3C ； ； （ 2）写出下列反应的化学方程式： 锌和硫酸铜溶液 ； 铁丝在纯氧中燃烧 ； 通电分解水 ； 氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ； （ 3）下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图： c点的意义是 ；表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填 “a”或 “b”，下同）； t3 时溶解度较大的是 ； t1 时两种物质的饱和

28、溶液中溶质质量分数较大的是 。 答案：（ 1） 2个水分子； 五个钠离子； 3个碳原子； 氧元素的化合价是 -2价； Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 3Fe+2O2 Fe3O4； 2H2O 2H2+O2； Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl； 在 t2 时， a、 b两物质的溶解度相等； a； a； b； 试题分析：（ 1）根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 标在化学式前面的数字表示分子的个数，故 2H2O 表示 2个水分子； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略

29、，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 5Na+表示 5个钠离子； 元素符号前面的数字表示原子的个数，故 3C表示 3个碳原子； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示氧元素的化合价是 -2价； （ 2） 锌的金属活动性比铜的强，则锌和硫酸铜溶液反应生成物为硫酸锌与铜，化学方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2+O2； 氯化钡与 硫酸钠

30、反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl； （ 3）由溶解度曲线图的意义可知，在 t2 时， a、 b两物质的溶解度相等； 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，故 a表示硝酸钾的溶解度曲线； 由溶解度曲线的意义可知，在 t3 时，溶解度较大的为 a； 在 t1 时， b物质的溶解大于 a物质的溶解度，故在 t1 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 b； 考点：化学符号及其周围数字的意义、固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、书写化学方程式 （ 12分）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 （ 1）某碱式碳酸盐样品 M(OH)2 MCO3

31、，为确定金属 M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 CO2产生的影响）。 连接装置并 ； 准确称量样品的质量； 装药品，调节量气装置两边液面相平，读数； 加热至样品质量不再减少； 冷却到室温； 调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。 请将上述实验步骤补充完整； 装置 B 的作用是 ，少量植物油的作用是 ， C 中的试剂是 （填字母序号）； a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜 步骤 中 调节液面相平的操作是将水准管 （填 “缓慢上移 ”或 “缓慢下移 ”）。 若其他操作均正确，仅因下列因素可使 M相对原子质量的测定结果偏大的是 （填字母序号）； a反应前量气管水面

32、在 0刻度处，反应后仰视读数 b样品未分解完全即停止实验 c量气管中未加植物油 （ 2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 Cu(OH)2 mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定 m的值，测得 3组数据如下表所示。取 3组数据的值得到 CO2的体积为 mL，又知常温常压下 CO2的密度为 1.964 g/L，据此计算 m的值。（写出计算 m的过程，最后结果保留小数点后两位） 。 组别 样品质量 CO2体积 第 1组 0.21 g 22.39 mL 第 2组 0.21 g 22.41 mL 第 3组 0.21 g 22.40 mL 答案：（ 1） 、检查装置的气密性； 、除去水；隔离二氧化碳和水

33、，防止二氧化碳溶于水； C； 、缓慢下移； 、 bc；（ 2） 22.40； 1.14 试题分析：（ 1） 、该装置需要准确测定生成二氧化碳的体积，因此使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性； 、由于碱式碳酸盐在加热的条件下分解产物有水和二氧化碳，而装置的最终目的是测定二氧化碳的体积，因此需利用浓硫酸的吸水性除去二氧化碳中的水；少量植物油可以隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；由于无水硫酸铜粉末遇到水之后可变成蓝色晶体，因此硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全； 、液面越低压强越小，所以加热 A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将

34、水准管缓慢下移； 、本实验主要通过测量二氧化碳的体积，通过密度已知可以计算二氧化碳的质量，根据化学方程式进而计算 M的相 对原子质量，由题意可得，样品质量为X，二氧化碳的质量为 Y=（ CO2） V（ CO2），设 M的相对原子质量为 Ar，得 M(OH)2 MCO3 2MO + H2O + CO2 2Ar+94 44 X Y 反应前量气管水面到 0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，二氧化碳体积偏大， Y偏大， M的相对原子质量为 Ar偏小； b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小， Y偏小， M的相对原子质量为 Ar偏大； c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实

35、际测得气体的体积偏小， Y偏小， M的相对原子质量为 Ar偏大，故选 bc； （ 2）由题意可知， CO2 的体积为（ 22.39mL+22.41mL+22.40mL） 3 =22.40mL，则 CO2的质量为 0.0224L1.964 g/L=0.044g，得 Cu（ OH） 2 mCuCO3 （ 1+m） CuO+H2O+mCO2 98+124m 44m 0.21g 0.044g m = 1.14 答：计算 m的值为 1.14 。 考点：盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；根据化学反应方程式的计算 推断题 （ 10分）过氧化钙（ CaO2）是一种对环 境友好的多功能无机化合物，通常有两

36、种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法 1：由 Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下： 方法 2：由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90）为原料最终反应制得，其制备流程如下： （ 1）方法 1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3 H2O + 6 = CaO2 8H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）； （ 2）方法 2 中气体 X 是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成 CaO2 8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在 0 2 ，

37、可将反应器放置在 中，获得 CaO2 产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）； （ 3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ； （ 4） “绿色化学 ”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成 CaO2 8H2O 的反应符合 “绿色化学 ”的是 （填 “方法 1”或 “方法2”）。 答案：（ 1）使反应充分，提高原料利用率； H2O； NH4Cl；（ 2） CO2，NaOH， Ca（ OH） 2+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O，冰水中， Ca（ OH） 2；（ 3）使CaO2分解；（ 4）方法 2 试题分析：（ 1）方

38、法 1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率，因为搅拌可使原料充分混合；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以化学方程式中缺少的是 H2O； NH4Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是 NH4Cl； （ 2）鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3， CaCO3在高温的条件下生成 CaO 和 CO2，所以 X是 CO2；在实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用澄清石灰水来检验二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水、水反应生成过氧化钙晶体，则化学方程式为： Ca（ OH） 2+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O；因为反应

39、需控制温度在 0 2 ，而冰水混合物的温度是 0 ，所以可将反应器放置在冰水中；在化学反应中，反应物不一定会全部转化为生成物，而该反应中只有氢氧化钙是固体反应物，所以获得的 CaO2产品中主要含有的固体杂质是 Ca（ OH） 2； （ 3）已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨 水挥发外，还能使 CaO2分解； （ 4） “绿色化学 ”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法 1中有副产物氯化铵，方法 2中没有副产物，所以上述两种方法中生成 CaO2 8H2O的反应符合 “绿色化学 ”的是：方法 2。 考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式