1、2011届北京市通州区初三上学期末化学卷 选择题 下列常见的物质中，属于纯净物的是 A碘酒 B苹果醋 C蒸馏水 D葡萄糖注射液 答案： C 表示两个氢原子的化学符号是 A H B H2 C 2H2 D 2H 答案： D 下列物质中，属于氧化物的是 A O2 B ClO2 C NaOH D H2SO4 答案： B 净水剂高铁酸钠（ Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 A +2 B +3 C +6 D +7 答案： C 下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A用自来水洗手 B用洗涤剂清洗餐具 C用盐酸除水垢 D用汽油清洗油污 答案： B 下列化学用语中，正确的是 A 2个氧分子： 2O B氧化钠：
2、NaO C 3个钠离子： 3Na+ D 2H2O 的相对分子质量为 20 答案： C 加油站必须粘贴的标志是答案： B 根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是 A若电脑着火，立即用水浇 B室内起火立即打开所有的门窗 C炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查 答案： C 下列化学方程式书写正确的是答案： C 吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为 A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 答案： A 下图中关于化学式（ CO2）的各种意义其中描述错误的一组是答案： B 在三个集气瓶中分别盛有空气、二氧
3、化碳和氧气。将燃着的木条依次插入各瓶中，观察到的现象分别是继续燃烧、火焰熄灭、燃烧更旺。则三瓶气体依次是 A氧气、空气、二氧化碳 B空气、二氧化碳、氧气 C二氧化碳、空气、氧气 D空气、氧气、二氧化碳 答案： B 决定元素种类的是原子的 A电子总数 B中子数 C质子数 D最外层电子数 答案： C 将生活中的下列物质加入足量水中，能形成溶液的是 A面粉 B植物油 C白糖 D沙土 答案： C 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A铁丝 B木炭 C蜡烛 D红磷 答案： D 下列图中所给信息与叙述不一致的是（ ） A封闭在某容器中的少量液态水 (该容器的活塞可以左右移动 )煮沸后变成水蒸气的微观示
4、意图 B向一定量的石灰水中通入过量的二氧化碳， x轴表示二氧化碳的质量， y轴表示沉淀的质量 C两份完全相同的过氧化氢溶液，一份（ a）加入少量的二氧化锰，另一份（ b）中不加二氧化锰，再分别使其完全反应，纵坐标为放出氧气的质量 m，横坐标为反应时间 t D一定温度，向 100g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，纵坐标为溶解度 S，横坐标为溶质质量 m 答案： B 在 “宏观 微观 符号 ”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是 A图中的反应物都是单质 B该反应属于分解反应 C化学反应前后碳元素化合价没有改变 D该反应的化学方程式是答
5、案： D 下列图示的实验操作中，正确的是答案： D 100g溶质质量分数为 30%的硫酸加水稀释成溶质质量分数为 10%的硫酸溶液，需加水 A 300g B 200g C 150g D 100g 答案： B 下列有关 “物质 性质 用途 ”的叙述中，用途与性质不相关的是 序号 物质 性质 用途 A 干冰 升华时吸收热量 制冷剂 B 活性炭 吸附性 防毒面具 C 氧气 助燃性 医疗急救 D 木炭 可燃性 做燃料 答案： C 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 答案： B 2010年上海世博会开幕式的精彩表演中，发生化学变化的是 A焰火表演 B霓虹灯表演
6、C音乐喷泉 D气球升空 答案： A 2010年 2月 19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为 112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为 277。下列有关 112号元素的说法正确的是 A该元素原子的核电荷数为 277 B该元素原子的质子数为 165 C该元素原子的中子数为 112 D该元素原子的核外电子数为 112 答案： D 喝牛奶可以补钙 , 这里的 “钙 ”指的是 A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 根据原子结构示意图 不能确定的是 A元素种类 B原子的质子数 C相对原子质量 D元素的化学性质 答案： C 实验题 请根据下图 A、 B所示的化学实验（装置 B铁架台已略去），回答以
7、下问题。 A B （ 1）装置 A 中，对比现象 说明物质燃烧需要 ；对比现象 说明两种可燃物的 不同；实验中水在其中的主要作用是 。 （ 2）装置 B是二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后， “人 ”字管左端发生反应的化学方程式为 ，右端可以观察到的现象是 。 （ 3）装置 B的干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 ；请你设计实验证明小花颜色发生变化的原因，写出主要操作过程、实验现象和结论 。 答案： (1) 氧气 温度达到着火点 加热和隔绝氧气 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 澄清石灰水变浑浊 (3) 由紫变红 操作过程 实验现象 结论 取四朵用石
8、蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵喷上稀醋酸，第二朵喷上水，第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。 第一朵小花由紫变红 第二朵小花不变色 第三朵小花不变色 第四朵小花由紫变红 二氧化碳与水发生反应生成一种酸（或酸性物质）使紫色石蕊溶液变成红色 根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。 【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？ 【查阅资料】 红磷、白磷对比情况 红磷 白磷 状态 暗红色固体
9、蜡状固体 有毒 燃烧温度 240C 40C 镁条可以与空气中多种物质反应，如 N2、 CO2等 【探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。 （ 1）红磷、白磷探究实验小明认为选用红磷进行实验，其原因是 。 实验步骤 实验现象 结论和化学方程式 如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验 空气中氧气约占 化学方程式 （ 2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是 。 （ 3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于 1/5。根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳
10、发生反应，进而影响反应结果。镁条与氮气反应可以生成氮化镁（ Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式 。 【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。 答案： (1) 白磷有毒，红磷无毒 实验现象 结论和化学反应方程式 产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感； . 待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占 1/5。 空气中氧气占 1/5 化学方程式： 4P+5O2 = 2P2O5 （ 2） C和 O2反应生成 CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变。 （ 3） 3Mg+N2= Mg3N2 （ 1）选用红磷进行实验的原因是白磷有毒，红磷无毒；红磷燃烧产生黄色火焰，
11、冒白烟，反应停止后冷却，打开止水夹，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占 ，由此可得出空气中氧气约占 的结论，反应的化学方程式为： 4P+5O22P2O5 故答案：为：红磷无毒，白磷有毒； 实验步骤 实验现象 结论和化学方程式 产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感； 空气中氧气约占 待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占 1/5 化学方程式 4P+5O22P2O5 （ 2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是 C和 O2反应生成 CO2，二氧化碳是气体，使反应前后集气瓶内气体体积不变，压强就不变，故水不能倒吸 故答案：为： C和
12、 O2反应生成 CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变 （ 3）镁条与氮气反应可以生成氮化镁（ Mg3N2）；故答案：为： 3Mg+N2Mg3N2 探究性实验题要过 “三关 ”，即：审题观，要做到看清题中所讲的化学过程、看清题设条件、看清要解决的问题；分析观，想化学过程所涉及的化学概念和所用的化学原理、想所给条件与所求问题的关系、想有无隐含条件及题目考查的内容；解答观，根据题意和条件，选择最佳的答题方法，实验验证所选取的试剂要易得，操作要简单，现象要明显，结论要可靠 （ 1）某化学小组用火柴、蜡烛、大理石、烧杯、酒精灯、坩埚钳等实验材料，探究物质燃烧的条件。 【提出问题 】物质燃烧需要什么条件
13、【猜想 】 假设 1：有可燃物 ， 假设 2：温度要达到着火点， 假设 3：与空气接触。 【设计实验】请在下表中根据假设，利用所给材料，设计完成探究实验。 验证 实 验 对 比 实 验 假设 1 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧 假设 2 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧 假设 3 在空气中点燃蜡烛，蜡烛燃烧 （ 2）根据燃烧的条件，请用下列选项填空：若用扇子扇炉火，炉火不会熄灭，且越扇越旺，原因是 （填序号）；用扇予扇然着的蜡烛，烛火立即熄灭，原因是 （填序号）。 A可快速地提供燃烧所需的氧气 B空气流动虽带走热量，但未使温度降到着火点以下 C主要是空气流动带走热量，使温度降到着火点以下 答案：（ 1）
14、（合理给分） 验证 实验 对比实验 假设 1 在空气中点燃大理石，大理石不燃烧 假设 2 在空气中常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 假设 3 将燃着的蜡烛扣上烧杯，蜡烛逐渐熄灭 （ 2） A、 B C 请根据不同的实验内容回答对应的问题。 实验内容 回答问题 测定空气的成分 该实验可得出：空气中氧气体积分数约为 。 写出红磷发生燃烧反应的化学方程式 。 探究二氧化碳的性质 该实验过程中，可观察到的现象是 。 从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是 。 电解水 从该实验中得出的正确结论有 （填字母序号）。 A水由氢和氧两种元素组成 B电解水产生的氢气和氧气的体积比约为 21 C一个水分子由二个氢原子和一个
15、氧原子构成 D化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 答案： 1/5(或 21%) 4P+5O2 点燃 2P2O5 蜡烛由下至上依次熄灭 不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 ABCD (8分 )下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题： （ 1）写出上图中带标号仪器的名称： _， _。 （ 2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择 _（填字母序号，下同），反应的化学方程式为 _。 （ 3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是 _，收集装置选择_。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式_。 （ 4）下图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，你认为该气体可能是 _（
16、写一种即可）。 答案： 铁架台 长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 大理石（或石灰石） E Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CO2 （或 O2） 填空题 （ 1）下图表示物质分类和转化关系。请按要求填空。 A处物质类别是 ； B处物质类别及物质示例是 、 。 C处对应的是 _（填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”）。 （ 2）应用质量守恒定律进行判断：取 A、 B、 C三种物质各 20g，在一定条件下充分化合只能生成 42g新物质 D。若增加 5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 A该反应是化合反应 B第一次反应停
17、止后， C剩余 14g C反应中 A和 B的质量比是 54 D两次反应后，生成 D的总质量为 52.5g 答案：（ 1） 混合物 化合物 水（合理即给分） 化学 （ 2） ABCD A、 B、 C、 D、 E是初中化学常见的五种物质。请回答下列问题： （ 1） A是一种理想的燃料，则 A是 _。写出 A在空气中燃烧的化学方程式_。 （ 2） B是一种无色液体 ，在某种黑色固体催化下生成一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式是 _。 （ 3） C能与上述两个反应的共同产物发生化合反应，该反应的化学方程式为_， D在空气中充分燃烧能生成 C， D是一种含两种元素的不同类型的化合物，则 D可能是
18、_（写出两种物质的化学式）。 答案： 请看图回答问题： （ 1）图中仪器 a的名称是 。 （ 2）用 B与 C相连可以制备 ，该反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为 _（填序号），选用此收集方法 的依据是 。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2）氧气 (或 O2) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （ 3） A D 气体的密度比空气密度大 A、 B、 C、 D、 E、 F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如下图所示（图中 “” 表示两端的物质能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系）。 试推断： （ 1）物质 B的化学式为 。 （ 2）请写
19、出 AC的化学方程式 。 （ 3） EC+D的基本反应类型是 。 （ 4）请写出 DF的化学方程式 。 答案：（ 1） O2（或 CO） （ 2） （ 3）分解反应 （ 4） （或 2H2O 2H2+O2； CaO+H2O=Ca(OH)2）其他答案：合理给分 请你应用质量守恒定律完成下列各题。 （ 1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚分子中 C、 H、 O 元素的原子个数比为 。 （ 2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 。 A. 只含有碳元素 B. 只有氢元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 一
20、定有碳、氢、氧三种元素 （ 3）黑火药点燃时发生如下反应： 2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X，其中 X的化学式为 。 （ 4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。 反应前 反应后 化学反应中，参加反应的 和生成的 的质量比为 。 由此可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。 a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子种类 d. 分子数目 e. 元素种类 f. 物质的总质量 答案：（ 1） 2:6:1 （ 2） C （ 3） N2 （ 4） 8:23 abef（共 2分，少选一个给 1分） 溶液在生产和生活中有重要意义。 （ 1）配制 500g0.9%的生理盐
21、水需要称量氯化钠 g，完成此实验 正确的操作顺序是 （填序号 ） ； 溶解 称量 计算 量取 （ 2）下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线， A、 C两种物质溶解度曲线的交点为 P。回答下列相关问题： t1 时，交点 P的含义是 。 t2 时， A、 B、 C三种物质的溶解度从大到小的关系是 。 t2 时，将 A、 B、 C三种物质各 25g分别放入 100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 ，将其转化为不饱和溶液可采用的方法有 、 。 将 t1 时 A、 B、 C三种物质的饱和溶液升温到 t2 ，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 。 答案：（ 1） 4.5 或 （ 2） t1
22、时， AC 两种物质的溶解度相等 ABC C 降低温度到 t1 以下 增加溶剂 （后两空不规定顺序） B 化学用语是学习化学重要的工具，下表是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 1
23、7 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 19 K 钾 39.10 20 Ca 钙 40.08 （ 1）地壳中含量最多的元素是 _。 （ 2）从上表中可知，镁元素的相对原子质量为 _，它属于_ （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 （ 3）由原子序数为 11和 17的元素形成化合物的化学式为 _。 （ 4）善于总结和发现是学好化学的一种重要途径，请写出表中你发现的一条规律 _。 答案： (1) O（氧元素） （ 2） 24.31 金属 (3) NaCl （ 4）质子数依次递增或原子序数依次递增 (其他答案：合理给分 ) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （ 1）除去食盐水
24、中混有的泥沙，操作方法是 。 （ 2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是 。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 过滤 D.静置沉淀 （ 3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水 活性 炭 超滤膜分离 紫外线消毒 直饮水，其中活性炭起 _作用。 （ 4）下图为电解水的装置， A、 B试管中得到的气体体积比为 ，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。 （ 5）水既普通又珍贵。下列对水的 “多 ”与 “少 ”的描述正确的是 。 A地球上总的水量多，淡水少 B我国水资源总量多，人均淡水量少 C “南水北调 ”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D生活中接触的纯净水多，水溶液少 答案
25、： (1) 过滤 (2) B (3) 吸附 （ 4） 2:1 氢元素和氧元素 2H2O 2H2+O2 (5) ABC （ 6分）水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 （ 1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以 （写出一种用途即可）； （ 2）医院在给病人输液时，常使用 0.9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为 _；现要配制 500g溶质的质量分数为 0.9%生理食盐水，需要水的质量是 _。 （ 3） 20 时，分别向盛有 10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图 1所示的现象。 20 时， （填 “A”或 “B”）试管中的溶液一
26、定是 饱和溶液； 上图图 2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填 “a”或 “b”）， 要使 A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。 答案：（ 1） 作溶剂（合理即给分） （ 2） 9:1000 495.5g （ 3） A b 加水或升温 推断题 （ 3分） 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分 “谷氨酸钠 ”（化学式是C5H8NO4Na）。某品牌味精包装上标注内容 如图所示，请回答： （ 1）谷氨酸钠的相对分子质量为 _。 （ 2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为 。 （ 3）该味精每包含钠元素的质量为 _g。 答案： 169 1： 8 93.7 某化学兴趣小组为测定某大理
27、石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到 20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应 )，再将产生的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量 2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示： 时间 s 0 20 40 60 80 100 120 石灰水增加的质量 g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 （ 1）共产生二氧化碳气体 g。 （ 2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 答案： （ 1） 6.6 （ 2） 75% 维生素 C含片是保健食品，下图是 XX牌维生素 C含片的标签。 请计算： (1) 维生素 C的相对分子质量； (2) 维生素 C中碳、氢、氧元素的质
28、量比； (3) 维生素 C中氧元素的质量分数。 答案： （ 1） 176 （ 2） 9:1:12 （ 3） 54.5% （ 1） Mr=126+18+166=176- -（ 1分） （ 2）碳元素：氢元素：氧元素的质量比 =126： 18： 166= 9： 1： 12-（ 1分） （ 3） 0% =96/176 100% =54.5% -（ 1分） 答：维生素 C的相对分子质量为 176； 维生素 C中碳元素：氢元素：氧元素的质量比为 9： 1： 12；维生素 C中氧元素的质量分数为 54.5% 老师安排同学们做测定某固体混合物中 CaCO3质量分数的实验 （固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。 利用电子天平测定的有关实验数据如下表： 称量项目 质量 /g 固体混合物 10.00 锥形瓶 100.00 锥形瓶 +稀盐酸（足量） 141.20 锥形瓶 +稀盐酸 +固体混合物（反应开始 15秒） 149.20 锥形瓶 +稀盐酸 +固体混合物（反应开始 35秒） 149.00 锥形瓶 +稀盐酸 +固体混合物（反应开始 55秒） 149.00 （ 1）生成二氧化碳多少克？ （ 2）固体混合物中 CaCO3的质量分数是多少？ （ 3）生成物 CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案： （ 1） 2.2g （ 2） 50% （ 3） 12.6%
