1、2011届江苏省徐州市第二学期期中检测化学试题 选择题 白蚁分泌的蚁酸是一种酸。下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 答案： B 某种玉石的主要成份是 NaAlSi2O6。关于 NaAlSi2O6，下列说法正确的是 A其中硅元素的化合价为 4价 B该物质属于碱类 C该物质中含有三种金属元素 D该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6 答案： A 家庭中常用的调味品中，不属于有机物的是 A醋 B味精 C食盐 D蔗糖 答案： C 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 A NaOH氢氧化钠烧碱 B CaO氧化钙生石灰 C Na2CO3碳酸钠纯碱 D HCl气体氯
2、化氢盐酸 答案： D 配制 100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是 A 10mL量筒 B烧杯 C玻璃棒 D天平 答案： A 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D铁粉 答案： B 对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 金属镁燃烧不能用 CO2来扑灭 镁与 CO2要反应 B 一滴水中大约有 1.6710-21个水分子 水分子很小 C 敞口容器中的酒精逐渐减少 分子是不断运动的 D 遭到核辐射后要多吃含 “碘 ”食物 碘元素能屏蔽核辐射 答案： D 下列属于物理变化的是 A撒盐除冰 B石灰水使酚酞 C石碱风化 D淀粉遇碘水变试液变红
3、蓝色 答案： A 下面是某同学关于化学的一些看法，你认为不正确的是 A化学为人类研制了新材料 B化学的发展导致了生态环境的恶化 C化学为人类提供了新能源 C化学为粮食的增产发挥着重要作用 答案： B 未来最理想的能源的是 A氢能 B汽油 C太阳能 D核能 答案： C 填空题 （ 5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案一：测定稀 H2SO4与 NaOH溶液混合前后的 pH(20 )。 测定某 NaOH溶液的 pH， pH _7(选填 “大于 ”、 “等于 ”或
4、 “小于 ”)。 将一定量的稀 H2SO4加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后测定其 pH， pH 小于 7。 结论：稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应，并且 _过量。 方案二：观察_。 (根据图示实验步骤，概括方案要点 ) 结论：稀 H2SO4与 NaOH溶液发生了化学反应。 为了进一步获取稀 H2SO4与 NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 _(选填 “放热 ”、 “吸热 ”或 “无热量变化 ”)的反应，采用同温下的稀 H2SO4与 NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。 答案：（ 1）大于 稀 H2SO4 （ 2） 稀 H2SO4加入滴加酚
5、酞试液的 NaOH溶液是否有颜色变化 （ 3）放热 三 （ 4分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 （ 1） 时，甲和乙的溶解度相等； （ 2） 40 时，若将 40g乙（不含结晶水）放入 160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）； （ 3） 40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g降温至 20 ，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲 ) m(乙 ) （填 “”、 “”或 “”）。 答案：（ 1） 20 （ 2） 20% 不饱和 （ 3） （ 4分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不
6、利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。 （ 1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。 （ 2）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号） A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 C pH试纸 （ 3）自来水生产过程中，可用 的方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。 X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则 X的化学式为 。 答案：（ 1）肥皂 水（ 2） C （ 3）过滤 ClO2 （ 4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： （ 1） A的名称是 ； （ 2）
7、提纯的步骤是：溶解、过滤 、 、计算产率； （ 3） “过滤 ”操作的要点可概括为 “一贴、二低、三靠 ”，其中 “二低 ”的含义是 ； （ 4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。 答案：（ 1）铁架台 （ 2）蒸发 （ 3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘 （ 4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错 误等 （ 3分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的 pH通常在 0.91.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。 （ 1）治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是 （写一种即可）； （
8、2）治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用，其原因是 ； （ 3）有一些人因胃酸过少影响消化，他应该多吃的食物有 （写一种即可）？ 答案：（ 1）氢氧化铝（或氢氧化镁、碳酸氢钠等） （ 2）嚼碎后可以增大与胃酸的接触面积 （ 3）苹果（或酸奶或食醋等酸性物质） (4分 )现有六种物质： BaCl2 NH 4NO3 NaOH CuSO4 碘 KMnO4，其中： (1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同 )，水溶液显紫红色的是 ；易溶于酒精的是 。 (2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式 。 答案：（ 1） ， ， ；（ 2） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2等
