1、2011年初中毕业升学考试（北京卷）化学 选择题 下列变化中，属于化学变化的是 A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化 答案： B 垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于 答案： A 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A铝 B铁 C铜 D银 答案： C 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6个质子和 8个中子，则核外电子数为 A 2 B 6 C 8 D 14 答案： B 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是 答案： A 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 答案：
2、B 汽车尾气中的 CO在四氧化三钴（ Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成 CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A反应类型为化合反应 B可降低汽车尾气 对大气的污染 C反应前后 Co3O4质量改变 D反应前后碳元素的化合价改变 答案： C 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验 NaCl中含有 Na2CO3 加水溶解 B 鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 加 Na2CO3溶液 C 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸 D 除去 CO2中的 CO 通入足量 NaOH溶液 答案： B 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下
3、列微观示意图得出的结论中，正确的是 A甲的化学式为 CH2 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1 C甲、乙、丙都是有机物 D丙中 C、 H、 O 元素的质量比为 12:3:8 答案： D 氨基钠（ NaNH2）是合成维生素 A的原料。工业上将钠于 97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（ NH3），再加热至 350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A钠可能与水反应 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素 A中一定含有钠元素 D反应的化学方程式为： 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 答案： C 下列 4个图像能正确反映对应变化关系是 答案： D 下列化
4、学方程式中，书写正确的是 A 2H2O 2H2+ O2 B H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O C Fe + HCl FeCl2 + H2 D 2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2 答案： D 下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B点燃酒精灯 C取用固体粉末 D过滤 答案： C 下列物质中，含有氧分子的是 A O2 B H2O C CO2 D H2O2 答案： A 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： B 下列金属中，活动性最强的是 A镁
5、 B铜 C锌 D铝 答案： A 每年 5月 31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A O2 B N2 C CO D CO2 答案： C 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰 答案： B 下列物质中，能用作钾肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 答案： A 下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 答案： C 下列做法中，不利于保护水资源的是 A使用节水型马桶 B合理使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D工业废水处理达标后排放 答案： C 小刚测定了下列 4
6、种日用品的 pH，其中呈酸性的是 日用品 A洁厕灵 B洗涤灵 C洗发水 D消毒液 pH 1 7 9 12 答案： A 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A氧气无色无味 B铝呈银白色 C蔗糖易溶于水 D碳酸易分解 答案： D 填空题 （ 5 分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （ 1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 _。 （ 2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯 中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯 中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳
7、酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 _。 （ 3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出， 气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯 滴管乙 烧杯 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 _。 答案： （ 6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。 请回答以下问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 _。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 _（填字母序号）。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。用装置_（填字母序号）
8、收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案： （ 7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8个实验。 已知： Na2C O3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl （ 1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 _，溶 液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 _。 （ 3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 _。 （ 4）实验后某试管中只得到无色溶液
9、，向其中加入足量的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的 化学方程式为 _，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能） _。 答案： （ 6分）人类的生产和生活都离不开金属。 （ 1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 _。金属以矿物形式存在，下列矿石的主 要成分属于氧化物的是 _（填化学式）。 （ 2）铁是应用最广泛的金属。 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。 使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。 （ 3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向
10、滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。 答案： （ 6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （ 1） “生命吸管 ”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 _和过滤的作用。 （ 2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 _。 （ 3）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20%的 NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，需要加水的质量为 _g。 （ 4）根据下表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl
11、 35 7 36 0 36 6 37 3 38 4 39 8 NH4Cl 29 4 37 2 45 8 55 2 65 6 77 3 60 时，向两个分别盛有 50 g NaCl 和 NH4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _溶液。 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 _（填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂 答案： （ 5分）物质的用途与其性质密切相关。 （ 1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 _性。 （ 2）生石灰常用作食品干燥剂
12、，其原因是（用化学方程式表示） _。 （ 3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 _。 （ 4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） _。 （ 5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（ SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 _。 答案： （ 6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （ 1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 _（填字母序号）。 A纯棉帽子 B羊毛衫 C涤纶运动裤 （ 2）人们通过食物获取各种营养素。 水果和蔬菜富含的营养素是 _，该营养素可以起到调节新
13、陈代谢等作用。 为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 _元素。 （ 3）二氧化钛（ TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti的化合价为_。 （ 4）汽车是重要的交通工具。 汽 车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为 _。 完成车用铅酸电池充电的反应： 2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _。 答案： （ 1）纯棉帽子的主要成分是天然纤维，羊毛衫的主要成分是蛋白质，涤纶运动裤中涤纶属有机合成物质，故选 C； （ 2） 水果和蔬菜中富含的营养素是维生素； 人体每日必须摄入足够量的钙，缺钙会导致骨质疏松； （ 3）氧元素在化合物中是 -2价，据化合价规则
14、：各元素化合价代数和为零，知钛元素化合价为 +4价； （ 4） 天然气、沼气的主要成分是甲烷； 据电子守恒，方程式中物质的分子式为 PbO2 故答案：为：（ 1） C （ 2） 维生素， Ca （ 3） +4 （ 4） 甲烷， PbO2 计算题 （ 3 分）氢化锂（ LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为： LiH + H2O=LiOH + H2。计算 80 g氢化锂与足 量的水反应生成氢气的质量。 答案： （ 3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 答案： 探究题
15、 （ 8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】 呼出的气体中仍含有 O2。 CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实验】 猜想：呼出的气体中主要成分是 N2、 O2、 CO2、水蒸气等。 实验 I：验证呼出的气体中含有水蒸气。 （ 1）实验操作如图所示。 （ 2）观察到的现象为 _，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、 O2、 CO2，并测定其含量。 同学们在老师的指导下
16、设计了如下图所示装置（ B是带刻度的量气装置）。 （ 1）实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹 a f。 装置的气密性良好。 打开 b、 c、 d，向 B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 B中液体进入到 A中， B中液体减少500 mL。 收集 500 mL气体。 关闭 b，打开 a、 e、 f，用打气筒向 A中缓缓充气，直到 B中气体刚好全部排出。 _， D中液体为 475 mL。 反应的化学方程式为_。 关闭 e、 f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。 呼出的气体中含有O2。 待白磷熄灭并冷却到室温，打开 f。 _， D中剩余液体为 400 mL。 呼出的气体中含有N2。 （ 2）数据处理 呼出的气体中主要成分的含量 N2 O2 CO2 体积 /mL 体积分数 /% 同学们经过 3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。 【实验反思】 （ 1）该实验设计依据的 N2性质有 （填字母序号）。 A难溶于水 B不能和 NaOH溶液反应 C无色无味的气体 D不能燃烧，也不支持燃烧 （ 2）实验 II操作 中，若 C中气体未完全冷却就打开 f并读数，则所测 O2的体积分数（填 “偏小 ”、 “不变 ”或 “偏大 ”）。 答案：
