2011年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学.doc

1、2011年初中毕业升学考试（广东佛山卷）化学 选择题 人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含（ ） A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素 答案： D 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（ ） A 为 7 B 为 5 C 为 3 75 D 为 16 25 答案： BC 不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 A HCl、 NaCl、 NaNO3 B NaCl、 CuSO4、 NaOH C Na2SO4、 Ba(NO3)2、 HCl D NH4NO3、 NaOH、 H2SO

2、4 答案： B 将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是（ ） 答案： BD 根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A t1 时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大 B t2 时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C t3 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g水，甲析出的晶体质量大 D把 t1 时甲、乙的饱和溶液升温至 t3 时，两溶液的质量分数都会增大 答案： C 下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中 分别表示 M、 N、 R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（ ） A该反应属于分解反应 B可能是氢气与氧化铜的反应 C该反应可表示为

3、N2+2S2M= 2M+2S2N D R在该反应中一定未参加反应 答案： C 下列有关辨析中正确的是（ ） 所有原子中都含有质子、中子和电子； Na与 Na+的核外电子数不相同； 化学反应过程中都会伴随放热现象； 有水生成的一定是复分解反应； 淀粉、 蛋白质属于有机高 分子化合物； 焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。 A B C D 答案： D 学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ） 答案： B 下列化学方程式符合反应事实的是（ ） 点燃 答案： C 炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是（ ） A

4、 Fe2O3 B CO C Fe D CO2 答案： A 化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住 “结构相似，性质相似 ”。铵盐是一类含 NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（ ） A都易溶于水 B受热都易分解 C都能与碱反应放出氨气 D铵盐溶于水时溶液温度都会升高 答案： D 佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释 “花香四溢 ”的是（ ） A分子的质量和体积都很小 B分子总是在不断运动着 C分子间是有间隔的 D分子是由原子构成的 答案： B 5月 4日，深圳第 26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（ C

5、3H8），该物质属于（ ） A有机物 B酸 C碱 D盐 答案： A 3月 27日晚 8:30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活。以下不属于我市 “节能减排 ”理念或做法的是（ ） A选用公共交通出行 B用布袋代替塑料袋购物 C做好金属制品的防锈 D使用太阳能系列产品 答案： C 2011年被联合国定为 “国际化学年 ”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，提高工众对化学的正确认识。下列有关认识科学的是（ ） A用石墨可制得金刚石 B “绿色食品 ”就是绿颜色的食品 C稀有气体不与任何物质反应 D纯牛奶中不含任何物质 答案： A 在汽车尾气排放口加装 “三效催

6、化净化器 ”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为 2CO+2NO 2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变化的元素有（ ） A只有 C B只有 N C C和 O D C和 N 答案： D 下列实验设计及气体流向（ “”表示气体流向）正确的是（ ） 答案： C 下列有关量的描述正确的是（ ） A氧原子的相对原子质量是 16g B用 10量筒量取 9.5蒸馏水 C pH试纸测得某溶液的 pH为 7.8 D空气中氧气的质量分数约为 21 答案： B 填空题 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。 （一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问

7、题： （ 1）装置 是加热固体的装置，指出其中的错误 ；要改正错误需要操作的按钮时 （填字母）。 （ 2）使用装置 制取 O2, 化学方程式为 。 （ 3）使用装置 前要检验气密性，方法是 。 （ 4）实验室制取 H2、 O2、 CO、 CO2、 NH3等五种气体，可选用装置 来收集的气体有 （填化学式）。 （二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用 干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题： （ 5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为 B E（填写字母）。 （ 6） A装置中实验前混合物质量为 2.5g，实验后的剩余固体质量为 2.1g，

8、则混合物中的质量分数为 。 （ 7）某同学用 E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填 “增大 ”、 “减少 ”或 “不变 ”） 答案：（ 1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜） AB （ 2） 2H2O2 2H2O+O2 （ 3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去 （ 4） H2、 O2、 CO （ 5） DCA （ 6） 80% （ 7）偏大 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下： (1)第 步操作发生的是 （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。 (

9、2) 第 步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 (3)第 步反应的基本类型属于 。 (4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得 到 X, X与水反应得到 H2SO4，则 X的化学式为 。 (5)从 “绿色化学 ”的角度分析 ,“煤的汽化和煤的液化 ”生产流程的优点 。 答案：（ 1）物理（ 2） C+H2O(气 ) CO+H2 （ 3）化合反应 （ 4） SO3 （ 5）原料全部被产品消纳 (或原料全部转化为产品，或原子利用率100等 )，实现 “零排放 ”(或不对环境造成污染等 ) “吃加碘盐能防核辐射 ”没有科学根据。食盐加

10、碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题： (1)成年人缺碘会引起 。 (2)碘酸钾的化学式为 KIO3,其中碘元素的化合价为 。 (3)从 “储存方法 ”和 “食用方法 ”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ， (4)根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mg kg（保留到小数点后一位）。 (5)工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应时 KH(IO3)2与 KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）甲状腺肿大 (或大脖子病 ) （ 2） +5 （ 3）冷却结晶 （ 4）

11、84.3(土 0.1) （ 5） KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 碳 酸钠（ Na2CO3）和碳酸氢钠 (NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答： （ 1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式） （ 2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液 pH （填 “”“”或 “”） 7。 （ 3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 （ 4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： （ 5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。 答案： (1） H2CO3 （ 2） （ 3） NaHCO3+HCl

12、 NaCl+H2O+CO2 （ 4） CO2 （ 5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火 . 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。 根据所学知识回答： （ 1） 13号元素的符号是 ； 11号元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素。 （ 2） 9号元素的原子结构示意图为 其中 x为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。 （ 3）由 1号元素和 8号元素组成的阴离子符号为 ；由 1、 6、 7和 8号元素组成的盐的化学式为 。 答案：（ 1） A1 金属 （ 2） (3)OH- NH4HCO3(或 (NH4)2CO3)

13、 计算题 蔗糖的化学式为 C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题： （ 1）蔗糖中 C、 H、 O三种元素的原子个数比为 。 （ 2）要配制 15的蔗糖溶液 80g，需要蔗糖的质量为 g。 （ 3）要把（ 2）配得的溶液稀释为 5，需要添加水的质量为 g。 答案：（ 1） 12： 22： 11 （ 2） 12 （ 3） 160 现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。 【实验一】取三份碱性调味液各 100g，分别缓慢加入到 20g、 40g和 60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）

14、： 根据实验及有关数据进行分析与计算： （ 1） 100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g。 （ 2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少 （写出计算过程） （ 3） 100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液 pH=7时，需要盐酸的质量为 g 【实验二】在上述第 组反应后的溶液中加 AgNO3溶液，测得实验数据见下图 : 根据实验及有关数据进行分析： （ 4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为 20.5 (保留到小数点后一位 )后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。 答案：（ 1） 5 5(1分 ) （ 2） (共 4分，设未知数、作答和单位共

15、 0 5分，化学方程式 0 5分，建立关系式 1分， x结果 1分，质量分数计算 1分 ) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 5.5g 解得 x=13.25g 碱性调味液中碳酸钠的质量分数： (13.25g100g)100 =13.25 答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为 13.25%。 （ 3） 50(1分 ) (4)不正确。把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去 (或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了 )(共 1分 ) 本题考查的是含杂质物质的化学反应的有关计算。 （ 1）根据前两组实验数据分析可

16、知每 20克盐酸完全反应生成 2.2克二氧化碳，则 60克盐酸完全反应应生成 6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入 60克盐酸只生成 5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，所以100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 5.5克。 （ 2）根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量 ，再根据100%可求出碱性调味液中碳酸钠的质量分数。 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106 44 x 5.5g 106:44 =x:5.5g x=13.25g 碱性调味液中碳酸钠的质量分数 = 100%=13.25% （ 3）根据实验数据

17、分析可知每生成 1.1克二氧化碳参加反应的盐酸的质量为 10克，现在共生成 5.5克二氧化碳，故参加反应的盐酸的质量为 50克。 （ 4）先计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数，判断该计算结果是否准确，然后根据计算结果分析错误原 因。求碱性调味液中氯化钠的质量分数的方法是：沉淀为氯化银，包括剩余盐酸与硝酸银反应生成的氯化银和氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银。先求出剩余盐酸中溶质的质量，根据剩余盐酸中溶质的质量求出和盐酸反应生成的氯化银的质量，进而求出和氯化钠反应生成的氯化银的质量，利用氯化钠和硝酸银反应的化学方程式，根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，此氯化钠包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠

18、，用总氯化钠的质量 -反应生成的氯化钠的质量即为碱性调味液中氯化钠的质量，最后根据100%即可求出碱性调味液中氯化钠的质量分数。 设 20克 盐酸中溶质的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 73 44 y 2.2g 73： 44 =y： 2.2g y=3.65g 所用盐酸中溶质的质量分数 = 100%=18.25% 故第 组反应后的溶液中含氯化氢的质量 =10g18.25%=1.825g 设和盐酸反应生成的氯化银的质量为 z HCl+AgNO3AgCl+HNO3 36.5 143.5 1.825g z 36.5： 143.5=1.825g： z z=7.175g 则

19、和氯化钠反应生成的氯化银的质量 =57.4g-7.175g=50.225g 设氯化钠的总质量为 m NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 58.5 143.5 m 50.225g 58.5: 143.5 = m:50.225g m=20.5g 设反应生成的氯化钠的质量为 n Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 117 44 n 5.5g 117:44=n:5.5g n=14.625g 碱性调味液中氯化钠的质量 =20.5g-14.625g=5.875g 碱性调味液中氯化钠的质量分数 = 100%=5.875% 因而该计算结果不对，该计算结果为 20.5%，根据上述计算可知，

20、把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去时算出的结果是 20.5%。 简答题 为了研究质量守恒定律，设计了右图 “白磷燃烧前后质量测定 ”的实验，请分析有关问题： （ 1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （ 2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为 27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g. （ 3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （ 4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （只写一条）。 （ 5）反思：白磷燃烧 （填 “遵守 ”或 “不遵守 ”）质量守恒定律， 理由是 。 答案：（ 1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。 （ 2） 2.6 （ 3）产生白

21、色烟，气球胀大，后又缩小 （ 4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等） （ 5）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 探究题 5月 1号起 “醉驾入刑 ”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。 （ 1）乙醇（ C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。（ 2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生 成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有 Cr3+和 SO42-组成，则硫酸铬的化学式为 。 （ 3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道

22、该白酒的组成情况，设计了如下探究实验： 【提出问题】白酒中溶质有哪些？ 【查阅资料】 材料一：乙醇（ C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（ CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】 猜想 1：只有乙醇 猜想 2：只有乙酸 猜想 3： 。 【实验探究】 答案：（ 1） C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （ 3） Cr2(SO4)3 （ 3） 【猜 想】猜想 3：既有乙醇，也有乙酸 【实验探究】实验现象 ：橙色变蓝绿色 (或变蓝绿色 ) 信息分析题 有一包固体粉末，可能是 NaOH、 Na2SO4、 MgCl2、 CuSO4中的一种或几

23、种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： （ 1）固体粉末中一定有 ，一定没有 。 （ 2）若现象 X为 “沉淀不溶解 ”或 “沉淀部分溶解 ”，结论是固体粉末中 ；若现象 X为 “沉淀全部溶解 ”，结论是固体粉末中 。 （ 3）实验步骤 和 都有相同的实验操作，该操作名称为 。 （ 4）写出实验步骤 的化学方程式 。 （ 5）简单修改上述实验方案，可取消第 步实验，修改的方法是 答案：（ 1） NaOH和 MgCl2 CuSO4 （ 2）一定有 Na2SO4 一定没有 Na2SO4 （ 3）过滤 （ 4） Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O （ 5）把第 步使用的 Ba(OH)2溶液改为 BaCl2溶液 (或 Ba(NO3)2溶液 )