2012届北京市大兴区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届北京市大兴区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于物理变化的是 A食物腐败 B钢铁生锈 C木材燃烧 D玻璃破碎 答案： D 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。食物腐败、钢铁生锈、木材燃烧都有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是物质状态改变，属于物理变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 煮沸过的水凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有 A氧元素 B氧原子 C氧分子 D水分子 答案： C 试题分析：氧气的溶解度随温度升高而

2、减小，煮沸过的水中几乎不含氧气，即几乎不含有氧分子，故不能养金鱼。选 C。 考点：物质的构成；分子、原子、元素。 点评：氧气是由氧分子构成的，金鱼呼吸需要氧气供给，煮沸过的水中几乎不含氧气，不能养金鱼。 下列图示实验操作中，不正确的是答案： B 试题分析：熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭；用托盘天平称量固体，固体要放在小烧杯呢置于左盘，砝码放在右盘；读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平；溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。选 B。 考点：熄灭酒精灯；用托盘天平称量固体；读取液体体积；溶解氯化钠。 点评：按照正确的实验方法做实验，才能保证实验的安全和实验成功。 下列各组气体中，不能用燃着的木条

3、区分的是 A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C氢气和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 试题分析：木条在氧气中燃烧更旺，在空气中燃烧正常； A可以区分 ；二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，木条都会熄灭 ,B不能区分；氢气可以被点燃，而燃着的木条在空气中燃烧正常， C可以区分；一氧化碳可以被点燃，而二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，燃着的木条会熄灭， D可以区分。选 B. 考点：气体的鉴别。 点评：鉴别气体，要根据各种气体的性质来选择合适的方法，根据不同的实验现象来区分它们。 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是 A Na比 Na+稳定 B Na得到一个电子变成 Na+ C Na和 Na+化学

4、性质相同 D Na和 Na+都属于钠元素 答案： D 试题分析：钠离子是钠原子失去一个电子形成的， Na+比 Na稳定； Na和 Na+的质子数相同，都属于钠元素； Na和 Na+的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同。选 D。 考点：原子与离子。 点评：原子得失电子就形成了离子，得失电子的过程中，质子数不变。 科学家已研制成以锶原子做钟摆的 “光格钟 ”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶 原子的相对原子质量为 88，其质子数是 38，则这种锶原子的核外电子数为 A 126 B 88 C 50 D 38 答案： D 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原 子中，质子

5、数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。锶原子的质子数是 38，锶原子的核外电子数为 38.选 D。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B干冰用于人工降雨 C熟石灰用于改良酸性土壤 D稀盐酸用于除铁锈 答案： B 试题分析：碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应；熟石灰用于改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性；稀盐酸用于除铁锈，是盐酸与氧化铁反应；干冰用于人工降雨，是干冰升华吸收大量的热，使水蒸气凝结成小水珠，属于物理性

6、质。选 B。 考点：物理性质与化学性质。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 M、 N、 P、 Q 表示 4种物质，其微观示意 图见下表。 M和 N 在一定条件下反应可生成 P和 Q。下列说法正确的是 A 4种物质均为化合物 B该反应属于复分解反应 C P、 Q 两种物质的质量比为 22： 7 D M、 N、 P 3种物质均有毒 答案： C 试题分析：由题意得： M、 N、 P是化合物， Q 是单质；该反应中两种

7、化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特征；该反应的化学方程式可以写成 2CO+2NO=2 + ， P、 Q 两种物质的质量比为 88： 28=22：7；二氧化碳没有毒。选 C。 考点：化学反应的微观图示；化学方程式；物质的质量比；二氧化碳的性质。 点评：根据图示，写成该化学反应的方程式是解题关键。 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤 C CO2 CO 点燃 D H2 HCl 先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸

8、 答案： D 试题分析：氧化钙与碳酸钙都能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙；向含有少量的氢氧化钙的氢氧化钠溶液中加过量的碳酸钠溶液，则碳酸钠与氢氧化钙反应后，剩余的碳酸钠将给氢氧化钠溶液带来新的杂质；二氧化碳不能正常燃烧，二氧化碳中含有少量一氧化碳，不能用点燃的方法除去一氧化碳；氢气不与氢氧化钠溶液反应，但氯化氢气体能与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，故可以将混有少量 HCl 的氢气通过氢氧化钠溶液再干燥得到氢气。选 D。 考点：除杂。 点评：除去杂质时，要根据主要物质和杂质的性质，选择合适的方法除杂，除杂时，不能 除去主要物质，也不能引入新的杂质。 向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右

9、图表示反应过程中某种 物质的质量 Y随着时间变化的关系，则 Y不可能是 A消耗锌粉的质量 B溶液的总质量 C生成氢气的质量 D生成 ZnSO4的质量 答案： B 试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从 0点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从 0点以上的某个数值开始增加，而不是从 0点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由 0点开始逐渐增加。选 B。 考点：化学反应中的数量变化曲线。 点评：解答此类题目，要根据化学反应的过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案：。 下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的

10、常见气体的体积。分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是 H2 CO2 O2 N2 Cl2 气体的沸点 -252 -78 -183 -196 -34 被吸附体积 /mI 4.5 97 35 11 494 气体沸点越低，越容易被吸附 每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附 气体是化合物时，易被吸附 气体的相对分子质量越大，越容易被吸附 A. B. C. D. 答案： A 试题分析：由表中数据可知，氢气的沸点最低，吸附的最少；二氧化碳分子中含有的原子个数多，但却没有氯气被吸附的多；氯气是单质，但被吸附的量比二氧化碳多；氯气的相对分子质量是 71，最大，被吸附的最多，而氢气的

11、相对分子质量是 2，最小， 被吸附的最少。选 A。 考点：活性炭的吸附性；相对分子质量。 点评：一定压强和温度下，相对分子质量越大的气体分子越容易被活性炭吸附。 原煤 (含硫元素 )在 O2中燃烧会生成 CO、 CO2、 SO2。若测得该混合气中碳元素的质量分数为 24，则其中 SO2的质量分数可能是 A 10， B 30 C 50 D 70 答案： B 试题分析：原煤 (含硫元素 )在 O2中燃烧会生成 CO、 CO2、 SO2。可假设两个极端的情况加以讨论， 1、混合气体中只有 CO和 SO2； 2、混合气体中只有 CO2和 SO2； 若测得 CO、 CO2、和 SO2的混合气体中碳元素的

12、质量分数为 24%，则其中 SO2的质量分数可能是 1、当混合气体全为 CO和 SO2时： CO的含量是： 24% =56% SO2的含量 =100%-56%=44% 2、当混合气体全为 CO2和 SO2： CO2的含量是： 24% =88% SO2的含量 =100%-88%=12% 所以 SO2的质量分数在 12%到 44%之间。选 B。 考点：元素的质量分数；物质的组成；质量守恒定律。 点评：根据题意，假设： 1、混合气体中只有 CO和 SO2； 2、混合气体中只有CO2和 SO2；两种极端情况讨论，是解题的关键，本题难度较大。 下列符号能表示 2个氮原子的是 A 2N B 2N2 C N

13、 D N2 答案： A 试题分析： 2N 表示 2个氮原子； 2N2表示两个氮分子； N 表示氮元素或者一个氮原子； N2表示氮气或者一个氮分子。选 A。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 经测定，甲、乙、丙、丁四条河流的 pH如图所示，则河水呈碱性的是 pH A甲 B乙 C丙 D丁 答案： B 试题分析： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于

14、7的 是中性的。乙河流的 pH大于 7，河水呈碱性。选 B。 考点：溶液的 PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 空气成分中，体积分数约为 78的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： B 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。空气成分中，体积分数约为 78的是氮气。选 B. 考点：空气的组成。 点评：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和

15、杂质。 决定元素种类的是原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D最外层电子数 答案： A 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 A。 考点：原子的构成。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列试剂瓶盛装的物质中，属于单质的是答案： A 试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物。 Zn是单质；硫酸铜、氯化钠、氧化钙都是化合物。选 A。 考点：单质；化合物。 点评：单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。 冬天用煤火取暖时造成煤气中毒的气体是 A H2 B O2

16、 C N2 D CO 答案： D 试题分析：煤炭不完全燃烧会产生有毒的 CO气体，这是导致煤气中毒的罪魁祸首。 H2、 O2、 N2都是无毒的气体，氧气可以供人呼吸。选 D。 考点：一氧化碳的性质。 点评：一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，是血红蛋白失去输氧的能力，导致人体缺氧窒息。 生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是 A食盐 B蔗糖 C植物油 D味精 答案： C 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。食盐、蔗糖、味精都能溶于水，形成均一稳定的溶液；植物油不能溶于水，选 C。 考点：溶液；溶液的特征。 点评：溶液是均一稳定的混合物，各个部分的性质都一样。 下列生活用品所使用的主要材料，属于

17、有机合成材料的是答案： B 试题分析：陶瓷不是有机材料；橡胶是有机合成材料；棉是天然材料；铝合金是金属材料。选 B。 考点：有机合成材料。 点评：有机合成材料是指通过化学方法合成的有机材料，不同与天然材料。 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A蒸馏 B吸附 C沉淀 D过滤 答案： A 试题分析：蒸馏能除去水中可溶及难溶的杂质，可以得到蒸馏水，净水程度最高；吸附能除去水中的色素和异味；沉淀能除去较大的固体不溶物；过滤能除去水中的固体不溶物。选 A。 考点：水的净化；吸附；过滤。 点评：过滤可以除去水中的固体不溶物，不能除去水中的可溶物，不能软化硬水。 氢氧化钠可作干燥剂。下列气体不能用氢氧化

18、钠干燥的是 A O2 B H2 C CO2 D CO 答案： C 试题分析：二氧化碳能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。不能用氢氧化钠干燥二氧化碳。氧气、氢气、一氧化碳都不与氢氧化钠反 应，都可以用氢氧化钠干燥。选 C。 考点：氢氧化钠的性质与用途。 点评：干燥气体时，要根据气体和干燥剂的性质，合理使用，不能将主要气体反应掉。 往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。加入的物质不可能是 A浓硫酸 B生石灰 C硝酸铵 D氢氧化钠固体 答案： C 试题分析：由题意可得，用石蜡粘住的塑料片滑落，是因为温度升高，石蜡融化导致的。题中浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体接触水以后，都会放出热量，使

19、温度升高，导致石蜡融化；而硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，不可能导致石蜡融化。选 C。 考点：溶解或化学反应中的能量释放或吸收。 点评：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体接触水以后，都会放出热量，而硝酸铵溶于水会吸热，温度降低。 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A木炭 B铁丝 C氢气 D红磷 答案： D 试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。选 D。 考点：木炭、铁丝、氢气、红磷在氧气中燃烧的现象。 点评：识记内容，

20、难度不大，注意区分烟和雾的不同。 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为 A水分子变大 B水分子间隔变大 C水分子数目增多 D水分解成氢气和氧气 答案： B 试题分析：水杯烧开，是物理变化，烧开后，壶盖被顶开，这是因为水分子间隔变大。选 B。 考点：微粒的性质；物质的微观构成。 点评：水由水分子构成，分子是一种微粒，微粒具有的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 填空题 (6分 )a、 b、 c、 d、 e是初中化学中常见的 5种元素，有关信息如下表所示。A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H是由上述 5种元素中的一种或几种组成的纯净物，其中 C、 D、 F为氧化物。 元素 a

21、b C d e 有关信息 其单质 A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 形成化合物种类最多的元素 该元素大量存在于人的骨骼和牙齿中 质子数为 11 (1)A的化学式 _。 (2)B、 C均由 a、 b元素组成，一定条件下， B可以转化为 c，其化学方程式为_。 (3)D与 C反应生成 E， E与 F反应可以生成 C和 G。则 E与 F反应的化学方程式为 _。 (4)E能转化为 H。该反应的化学方程式为 _。 (5)A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 8 种物质中能与盐酸反应的是 _(写字母序号 )。 答案：（ 1） H2 （ 2） 2H2O2 MnO22H2O + O2 （ 3）

22、 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O （ 4） Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH （ 5） DEGH（ 2分）错答、漏答均为 0分 试题分析： (1)a元素组成的单质 A是密度最小的气体，即氢气， A的化学式为H2 。 （ 2） b是地壳中含量最多的元素，即 O， B、 C均由 a、 b元素组成，一定条件下， B可以转化为 c， B是过氧化氢， C是水， B转化为 C的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O + O2。 （ 3） c是形成化合物种类最多的元素， c是碳元素， d元素大量存在于人的骨骼和牙齿中， d是 Ca， D是钙的氧化物，即氧化钙，

23、C为水， D能与水反应生成E， E是氢氧化钙， E与 F反应可以生成 C和 G，则 F是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故 G为碳酸钙。则 E与 F反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O。 （ 4） E是氢氧化钙，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH。 (5)盐酸能与碱、金属氧化物、碳酸盐等反应， A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 8种物质中能与盐酸反应的是 D氧化钙、 E氢氧化钙、 G碳酸钙、 H氢氧化钠。 考点：物质推断；书写化学方程式。 点评：本

24、题考查常见元素以及物质的推断，要依据已有的知识进行合理的联想，进而得出合理的结论。 (6分 )金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 (1)右图 A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是 _；右图 B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是 _。 (2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_。 (3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。 加入的 是 _；写出上述有关反应的化学方程式 _。 答案：（ 1）导热性 黄铜比纯铜的硬度大 （ 2） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

25、 （ 3）稀硫酸（或 H2SO4） Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu (2分 ) 写对 1个方程式给 1分 试题分析：（ 1）金属锅是利用金属的导热性；图 B两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜比纯铜的硬度大。 （ 2）工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （ 3）因为铁的活动性强于铜，强于氢，题中首先加入过量的铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有铜和剩余的铁粉，为了除去铁粉，得到铜，需要向滤渣中加入过量的稀硫酸，即加入的 是稀硫酸；有关反应的化学方程式为 Fe + H2S

26、O4=FeSO4 + H2； Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 考点：金属的性质；合金的性质；化学方程式；金属活动性顺序；除杂。 点评：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 (6分 )能源、环境问题是全球关注的热点问题。 (1)现阶段，人们主要利用煤、 _和 _等化石燃料产生的能量。 (2)“蜂窝煤 ”被加工成多孔形状的原因是 _。 (3)火 箭用联氨 (N2

27、H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。完成其燃烧反应的化学方程式： 2N2H4+N2O4 = 3N2 + _。 (4)“转变传统观念，推行低碳生活 ”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施 少买不必要的衣物； 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车； 废旧电池回收再利用； 开发新能源如太阳能； 焚烧废旧塑料解决 “白色污染 ”，符合该主题的是 _(填数字序号 )。 答案：（ 1）石油 天然气 （ 2）增大与空气的接触面积，使煤充分燃烧 （ 3） 4H2O （ 4） （ 2分）漏答、错答、空答均为 0分 试题分析：（ 1）现

28、阶段，人们主要利用煤、石油和天然气等化石燃料。 （ 2） “蜂窝煤 ”被加工成多孔形状的原因是增大与空气的接触面积，使煤充分燃烧。 （ 3） 联氨与四氧化二氮反应的化学方程式： 2N2H4+N2O4 = 3N2 +4H2O。 （ 4） 少买不必要的衣物； 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车； 废旧电池回收再利用； 开发新能源如太阳能等的做法都符合低碳生活理念。 考点：化石燃料；化学方程式；燃烧的 条件；低碳生活理念。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式

29、要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 (7分 )水在日常生活、工农业生产、科学研究领域有着重要及广泛的用途。 (1)从化学视角看水。从组成角度看，电解水实验证明了水由 _组成；从微粒角度看，水由 _(填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”)构成。 (2)水能参加许多化学反应。右图是一种家用环保型消毒液发生器：原理是电 解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 _；从能量变化角度看，该反应中 _转化为化学能。 (3)水是一种重要的溶剂。下表表示的是不同温度下 4种盐在水中的溶解度。 10 20 3

30、0 NaCI 35.8 36.0 36.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.O NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 回答问题： 上述 4种盐中， 30 时溶解度最大的是 _。 10 时将 16.8gNH4HCO3固体放入 100g水中充分溶解，所得溶液为 _ (填“饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。 在 20 时，向含 NH4HCO3 21 g的饱和溶液中加入足量食盐。随着食盐的加入，能析出的晶体是 _。 A.NH4HCO3 B. NH4Cl C.NaHCO3 答案：（ 1）氢元素和氧元素 分子 （ 2） 2NaCl + 2H2O 2NaO

31、H + H2 + Cl2 电能 （ 3） NH4Cl 饱和 C 试题分析：（ 1）电解水实验证明了，水是由氢元素和氧元素组成的。从微粒角度看，水由水分子构成。 （ 2）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2；该反应中电能转化为化学能。 （ 3） 由题中溶解度数据可得， 30 时溶解度最大的是 NH4Cl； 10 时，碳酸氢铵的溶解度是 15.8g，故若将 16.8gNH4HCO3固体放入 100g水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液。 向饱和 NH4HCO3的溶液中加入足量食盐，可认为溶液中存在的物质有：NH4HCO3 、 NH4Cl、 NaH

32、CO3、 NaCI，由 20 时四种物质的溶解度可知，NaHCO3的溶解度最小，故在 20 时，若向含 NH4HCO3 21 g的饱和溶液中加入足量食盐。随着食盐的加入，能析出的晶体是 NaHCO3。 考点：电解水；物质的组成；化学方程式；溶解度；溶液、溶质、溶剂。 点评：向饱和 NH4HCO3的溶液中加入足量食盐，可认为溶液中存在的物质有：NH4HCO3 、 NH4Cl、 NaHCO3、 NaCI，这是解答本小题的关键。 (5分 )俗语说：吃鱼吃肉不如吃豆。豆腐中含有丰富的营养。 (1)食用豆腐能获得人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸 (化学式为C6H13O2N)。亮氨酸由 _种元

33、素组成，一个亮氨酸分子中所含原子总数为_个。 (2)下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。 成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 质量分数 / 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 成分 磷 铁 维生素 B1 维生素 B2 质量分数 / 0.064 1.4 0.00006 0.00003 这里的钙、铁、磷指的是 _(填 “分子 ”、 “原子 ”或 “元素 ”)。豆腐中含有的营养素有水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和 _。 (3)除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物是 _(填字母序号 )。 答案：（ 1） 4 22 （ 2）元素 糖类 （ 3） C 试题分析：（ 1

34、）由亮氨酸的化学式： C6H13O2N 可知：亮氨酸由 C、 H、 O、 N四种元素组成，一个亮氨酸分子中所含原子总数为 6+13+2+1=22个。 (2) 表中的钙、铁、磷指的是元素。豆腐中含有的营养素有水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类。 (3)除大豆外，鸡蛋也能提供丰富蛋白质。选 C。 考点：物质的元素组成；食物中的营养物质。 点评：根据化学式，我们可以得出物质的元素组成、相对分子质量、元素质量比、原子个数比、元素的质量分数等信息。 计算题 (3分 )宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂 (IJOH)的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应方程式为： 2LiOH+CO2 =

35、 Li2CO3 + H2O 。若过滤网内含有氢氧化锂 96g，计算最多可吸收二氧化碳的质量。 答案： g 试题分析：根据化学方程式计算即可。 解设：可吸收二氧化碳的质量为 x 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O 48 44 96g x x=88g 答：最多可吸收二氧化碳 88g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 (3分 )工业生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠 (其它杂质忽略不计 )。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 12g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当稀盐酸滴加至 71g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总

36、质量为 78.6g(假设产生的气体全部逸出 )。请计算： (1)生成 CO2的质量为 _。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 (3)若将所得溶液配制成 10的 NaCl溶液需要加水的质量。 答案：（ 1） 4.4g （ 2） （ 3） 52.4g。 试题分析：（ 1）由题意得，反应前后，物质的总质量减少的量为反应产生的二氧化碳的质量，二氧化碳质量为 12g+71g-78.6g=4.4g。 （ 2）解设：样品中 Na2CO3的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 117 44 x y 4.4g x = 10.6g y =

37、 11.7g 答：样品中碳酸钠的质量分数 。 （ 3）反应后，溶液中的溶质为氯化钠，其质量为 12g-106g+11.7g=13.1g； 设：若将所得溶液配制成 10的 NaCl溶液需要加水的质量为 m克。 m = 52.4g 答：需要加水的质量为 52.4g。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数的计算。 点评：本题有两个关键点，一是要根据数据分析得出二氧化碳的质量；二是分析得出最后溶液中溶质的质量；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 (6分 )根据下图回答问题。 (1)写出实验 A中反应的化学方程式 _。集气瓶中水的作用是_。 (2)通过实验 B

38、可得出可燃物燃烧的两个条件是 _、 _。 (3)实验 c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、 _、 _。 答案：（ 1） 3Fe + 2O2 Fe3O4 防止溅落物炸裂瓶底 （ 2）与氧气接触 温度达到着火点 （ 3）澄清的石灰水变浑浊 小花变红 试题分析： (1)实验 A中的反应是铁丝燃烧，化学方程式为： 3Fe + 2O2Fe3O4。集气瓶中水的作用是防止溅落物炸裂瓶底。 (2) 实验 B中，只有铜片上的白磷燃烧，可得知可燃物燃烧的两个条件是与氧气接触、温度达到着火点。 (3)实验 c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、澄清的石灰水变浑浊、小花变红。因为二氧化碳与澄

39、清石灰水中的氢氧化钙反应，生成了碳酸钙沉淀，而二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 考点：燃烧的条件；化学方程式；铁丝在氧气中燃烧；二氧化碳的性质；实验室制取二氧化碳的反应原理和实验现象。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。紫色石蕊试 液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色；遇到碱性物质变蓝色。二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊。 (6分 )x气体可能由 CH4、 H2、 CO中的一种或几种组成，某化学兴趣小组的同学利用如下装置进行实验验证该气体的组成。 (碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO) (1)写出 C

40、H4燃烧的化学反应方程式 _。 (2)填写下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞， _ 若 _ X气体为 H2 若 _ X气体为 CO (3)若 x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则 x气体的组成可能为 _。 答案：（ 1） CH4 +2O2 CO2 +2H2O （ 2） 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 若烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化 X气体为 H2 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊 X气体为 CO （ 3） CH4； CH4、

41、 H2； CH4、 CO； CO、 H2； CH4、 H2、 CO （ 2分）答出 34组给 1分，错答为 0分 试题分析： (1)写出 CH4燃烧的化学反应方程式 CH4 +2O2 CO2 +2H2O。 （ 2）填写实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗上端玻璃塞和下端活塞，导出气体，在尖嘴处点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，一段时间后，取下烧杯，加入澄清的石灰水 若烧杯内壁有水珠生成，石灰水无变化 X气体为 H2 烧杯内壁无水珠生成，石灰水变浑浊 X气体为 CO (3)若 x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则 x气体中一定同时含有 C和H；则其组成可能为 CH4； CH4、

42、 H2； CH4、 CO； CO、 H2； CH4、H2、 CO。 考点：化学方程式；实验设计与探究；物质的组成；质量守恒定律。 点评：根据质量守恒定律，若 x气体燃烧后有水和二氧化碳生成，则 x气体中一定同时含有 C和 H，再考察气体的组成。 (7分 )孔雀石主要成分是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，绿色并具有浓淡的条状花纹 (见右图 )，是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料。某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理。 【查阅资料】 1.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2 + H2O 2CuO+C 2Cu + CO2 2.CuO 为黑色固体，化学性

43、质和氧化铁相似。 (1)实验 l：加热分解碱式碳酸铜。装置如图所示。 A中固体的变化为 _。 欲证明反应后有水生成， B中所盛试剂为 _。 反应结束时的操作应该是 _，理由是 _。 (2)实验 2：木炭和氧化铜反应。 将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余。该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分。 【作出猜想】 剩余黑色粉末可能是： 氧化铜； 木炭； 木炭和氧化铜。 【实验验证】填写下表。 实验操作及现象 实 验结论 该黑色粉末为氧化铜 (3)某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下： 配方

44、l 配方 2 配方 3 配方 4 木炭质量 (g) 0.4 0.5 0.6 0.7 氧化铜质量 (g) 8 8 8 8 上述设计方案的主要研究方法是 _。 答案：（ 1） 绿色固体变黑 浓硫酸 先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂 （ 2）取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸，黑色粉末全部溶解，红色固体剩余，溶液变为蓝色。（ 2分） （ 3）对比 试题分析： (1)实验 l： 加热分解碱式碳酸铜，观察到的现象是绿色固体变黑。 欲证明反应后有水生成， B中所盛试剂为浓硫酸。 反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂。 (2)实验 2： 【实验验证】取少量剩余粉末于试管中加入稀硫酸，黑色粉末全部溶解，红色固体剩余，溶液变为蓝色，则该黑色粉末为氧化铜。 (3)由题中数据可知，氧化铜的质量都 是 8g，木炭的质量分别为 0.4g、 0.5g、0.6g、 0.7g，这种设计方案的主要研究方法是对比法。 考点：碱式碳酸铜分解的实验现象；浓硫酸的性质；实验操作的注意事项；实验设计与探究。 点评：实验 l中，反应结束时的操作应该是先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯防止水倒流，引起试管炸裂。