2012届北京市昌平区中考二模化学试卷与答案.doc

1、2012届北京市昌平区中考二模化学试卷与答案 选择题 下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 A生成炭黑 B用洗涤剂洗餐具 C鸡蛋壳放入食醋中 D牛奶制酸奶 答案： B 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸作用、牛奶变酸等都是化学变化；用洗涤剂洗餐具是物理变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列实验操作中，正确的是 A滴加液体 B稀释浓硫酸 C移走蒸发皿 D检验装置的气密性 答案： D 试题分析：滴加液体时，滴管不可伸入试管内；

2、稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌；移走蒸发皿要用坩埚钳。选 D。 考点：滴加液体；稀释浓硫酸；移走蒸发皿；检验装置的气密性。 点评：检验装置的气密性时，先将导管伸入水中，再用手捂住试管，看导管口有无气泡出现。 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A铝 B铁 C铜 D银 答案： C 试题分析：铜能与无色硝酸银溶液反应，生成硫酸铜，使溶液变为蓝色。选 C。 考点：置换反应；物质的颜色。 点评：铜的活动性大于银，铜能与无色硝酸银溶液反应；硫酸铜溶液的颜色为蓝色。 薄荷香型牙膏中抗牙腐蚀药物的化学式为 Na2FPO3，已知 F为 -1价，则 P的化合价为 A +3 B +4 C +5

3、 D +6 答案： C 试题分析：设： Na2FPO3 中 P 的化合价为 X。（ +1） 2+（ -1） +X+（ -2） 3=0，X=+5；选 C。 考点：化合价及其计算。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 A红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 答案： B 试题分析：燃烧法测定空气中氧气的体积分数，要保证装置不漏气，使用足量的红磷，还要等到装置冷却后再打开止

4、水夹。选 B。 考点：燃烧法测定空气中氧气的体积分数。 点评：空气中有约 21%体积的氧气和 78%体积的氮气，其他气 体和杂质为 1%. 食品安全无小事。下列做法中，符合食品安全要求的是 A在生产酸奶时添加工业明胶 B在生猪饲养中添加猪肉精 C在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄 D在烘焙面包时添加小苏打 答案： D 试题分析：工业明胶、猪肉精、合成色素柠檬黄都对人有害；小苏打可以使面包多空，且不会对人有危害。选 D。 考点：化学与健康。 点评：生活中处处有化学，常识内容，牢记即可。 甜蜜素（化学式为 C6H12NNaO3S）是食品生产中常用的添加剂。下列有关甜蜜素的说法中，正确的是 A属于无机化

5、合物 B每个甜蜜素分子是由 23个原子构成的 C C、 N 两种元素的质量比为 6:1 D完全燃烧的产物中可能含有 NO2气体 答案： D 试题分析：由甜蜜素（化学式为 C6H12NNaO3S）可知，甜蜜素属于有机化合物；每个甜蜜素分子是由 24个原子构成的； C、 N 两种元素的原子个数比为 6:1 ；完全燃烧的产物中可能含有 NO2气体。选 D。 考点：化学式的意义。 点评：化学式的意义很丰富，根据化学式可以得到元素组成、相对分子质量、元素质量比、原子个数比等。 用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 A无色酚酞溶液 B二氧化碳气体 C碳酸钠溶液 D氯

6、化钠溶液 答案： C 试题分析：使用碳酸钠溶液试剂，一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来。选 C。 考点：物质鉴别。 点评：碳酸钠与澄清石灰水反应，会有沉淀产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应；碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡。 若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管 1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管 2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是 试剂瓶中的物质 滴管中的物质 滴管 1 滴管 2 A 冰 水 稀硫酸 B 稀盐酸 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 C 生石灰 水 稀盐酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 稀盐酸 答案： D 试题分析：小气球变鼓，说明瓶内气压减小；小气球又变

7、瘪瓶内气压又变大了。选 D。 考点：实验探究。 点评：二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气压减小，反应生成碳酸钠，滴入稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应，又会生成二氧化碳，瓶内气压又增大。 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 下列说法中，正确的是 A该反应类型为复分解反应 B 4种物质中属于氧化物的是甲和丁 C反应前后，元素化合价均未发生变化 D若 48g乙完全反应，则生成丙的质量为 28g 答案： D 试题分析：由题中图示可知，该反应类型为置换反应； 4种物质中属于氧化物的是丁；反应前后，氮元素和氧元素化合价均发生变化。乙是氧气，丙是氮气，它们的原子个数比为 3

8、： 2，质量比为 96： 56，故若 48g乙完全反应，则生成丙的质量为 28g。选 D。 考点：化学反应的微观示意图。 点评：化学反应前后，原子的种类、个数不变。 金属钛被称为 “21世纪金属 ”。工业制备金属钛是在 800900 及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入 TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应： TiO2 + 2Cl2 + C TiCl4 + CO2 TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti MgCl2 Mg + Cl2 下列说法中，不正确的是 A钛在高温下可能易与氧气反应 B镁的熔点比铁的熔点高 C镁的金属活动性比钛强 D反应 产生的 MgCl2可作为电

9、解镁的原料 答案： B 试题分析：工业制备金属钛是在 800900 及惰性气体的保护下进行的，钛在高温下可能易与氧气反应；镁能置换钛，镁的金属活动性比钛强；反应 产生的 MgCl2可作为电解镁的原料。镁的熔点比铁的熔点低。选 B。 考点：选择题 点评： 下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中的某些变化，其中正确的是 A B C D 向一定量铁粉中加入稀盐酸 向 pH=2的稀盐酸中加入 pH=12的氢氧化钠溶液 现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属液 镁和铁 答案： C 试题分析：向一定量铁粉中加入稀盐酸，溶液的质量

10、不应从零点算起；向 pH=2的稀盐酸中加入 pH=12的氢氧化钠溶液，溶液的 PH会逐渐变大，但是不会达到 PH=12 的线；向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁，镁的活动性比铁强，故镁的反应剧烈些，其生成氢气的速度快，图中的斜线不会重叠，而应在铁的前面。选 C。 考点：化学反应中的曲线图。 点评：化学反应中的一些数量关系图，是考试中的难点，同学们要注意分析化学反应的过程。 喝牛奶可以补钙，这里的 “钙 ”指的是 A分子 B原子 C元素 D 单质 答案： C 试题分析：喝牛奶可以补钙的 “钙 ”指的是元素。选 C。 考点：元素与人体健康。 点评：元素是具有相同质子数的同

11、一类原子的总称。 森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟 “防火隔离带 ”，其主要目的是 A隔离空气 B隔离可燃物 C降低可燃物温度 D开辟运输水的道路 答案： B 试题分析：开辟 “防火隔离带 ”，其主要目的是隔离可燃物。选 B。 考点：灭火的原理。 点评：灭火的原理有： 1、隔离空气； 2、隔离可燃物； 3、降低可燃物温度。 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氧气 B氮气 C氢气 D二氧化碳 答案： A 试题分析：空气成分中，体积分数约占 21%的是氧气。选 A。 考点：空气中氧气的体积分数。 点评：空气成分中，氧气的体积分数约占 21%。氮气的体积分数约占 78%,其他气体与

12、杂质约占 1%。 决定元素种类的是 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： B 试题分析：质子数决定元素种类。选 B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 答案： D 试题分析：红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。选 D。 考点：实验现象。 点评：识记内容，牢记即可。 下列物质中，属于纯净物的是 A矿泉水 B苏打水 C白醋 D蒸馏水 答案： D 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。矿泉水、苏打水、白醋是混合物，而蒸馏水是纯净物。选 D。

13、 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的，注意物质与元素的区别。 下列金属中，活动性最强的是 A镁 B铜 C锌 D铝 答案： A 试题分析：下列金属中，活动性最强的是镁。选 A。 考点：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。 将下列物质放入水中，能形成溶液的是 A大米 B面粉 C蔗糖 D胡椒粉 答案： C 试题分析：蔗糖放入水中，能溶解形成溶液。选 C。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 水蒸发变成水蒸汽，这说明 A分子的间隔变大 B分子可再分 C分子质量变大 D分子体积

14、变大 答案： A 试题分析：水蒸发变成水蒸汽，这说明分子的间隔变大。选 A。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质：微粒很小；微粒之间有间隔；微粒是不断运动的。 下列各组气体中，均属于空气污染物的是 A CH4、 CO2、 H2 B CO2、 HCl、 N2 C SO2、 CO、 NO2 D HCl、 N2、 O2 答案： C 试题分析： SO2、 CO、 NO2均属于空气污染物。选 C。 考点：空气污染物。 点评： CH4、 CO2、 H2、 N2、 O2不是空气污染物。 下列数据是相应物质的近似 pH，其中一定呈碱性的是 （ 6.57.5） （ 4.04.4） （ 2.03.0） （ 9.

15、510.5） A饮用水 B番茄汁 C柠檬汁 D液体肥皂 答案： D 试题分析：液体肥皂的 PH为 9.510.5，呈碱性。选 D。 考点： PH与酸碱性。 点评： PH=7的溶液呈中性； PH小于 7的溶液呈酸性； PH大于 7 的溶液呈碱性。 下列操作中，与水净化无关的是 A过滤 B电解 C吸附 D蒸馏 答案： B 试题分析：过滤可以除去水中的固体不溶物；吸附可以除去水中的色素和异味；蒸馏可以等到蒸馏水；电解水，水会分解为氢气和氧气。选 B。 考点：水的净化 ；水电解。 点评：水的电解是化学变化。 下列物质的化学式中，书写正确的是 A氧化镁 MgO2 B氯化铁 FeCl2 C氮气 N2 D火

16、碱 Na2CO3 答案： C 试题分析：氧化镁 MgO；氯化铁 FeCl3；火碱 NaOH；选 C。 考点：化学式的书写。 点评：书写化学式时要尊重客观事实，不可随意更改原子个数。 填空题 （ 7分）实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。 回答下列问题： （ 1） A的水溶液呈 _性（填 “酸 ”、 “中 ”或 “碱 ”）。 （ 2）气体 B的化学式是 ， 中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）溶液 C中的溶质可能是 ， 中产生浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （ 4）溶液 D的溶质由两种元素组成， 中产生气体反应的化学方程式是 。 （ 5）实验最后

17、所得溶液中的溶质为 _（指示剂除外）。 答案：（ 1）碱 （ 2） CO2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （ 3） Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH （其他答案：合理给分） （ 4） Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2 （ 5） NaCl、 HCl 试题分析：（ 1）石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故 A的水溶液呈碱性； （ 2）气体 B的化学式是 CO2， 中发生反应的化学方程式是： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O； （ 3）溶液 C中的溶质可能是 Ca(OH)2； 中产生浑

18、浊现象的原因是： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH； （ 4）溶液 D的溶质由两种元素组成， 中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl NaCl + H2O + CO2 （ 5）实验最后所得溶液中 的溶质为： NaCl、 HCl。 考点：酸碱指示剂；化学方程式；物质推断。 点评：石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 （ 6分）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 （ 1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A铁钳 B铁锅 C水龙头 （ 2）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 。 （ 3）工业常

19、用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。 （ 4）久置的铜制品表面常有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。 （ 5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。 答案：（ 1） B （ 2） Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 3） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 4） CO2 （ 5）铜、铁、硫酸铝 试题分析：（ 1）铁锅是利用金属导热性； （ 2）盐

20、酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （ 3）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 4）铜生锈是铜与氧气、水和二氧化碳共同反应的结果； （ 5）将一定量的铝加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明铝过量，又因铝的活动性比铁和铜强，故滤渣和滤液中一定有的物质是铜、铁、硫酸铝。 考点：金属的性质；化学方程式；金属生锈；金属活动性顺序。 点评：书写化学方程式时，要遵循客观事实和质量守恒定律原则。 （ 6分）水和溶

21、液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （ 1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 _性。 （ 2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是 _。写出此实验中发生反应的化学方程式 _。 （ 3）烧杯中盛有一定质量、温度为 80 、溶质为 M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度 / 75 65 50 35 20 析出固体 M的质量 /g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65 时，该溶液是否为饱和溶液？ （填 “是 ”、 “否 ”或 “无法

22、判断 ”）； 将 t 时接近饱和的 M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填字母序号）； A. 升温 B. 降温 C. 加溶质 M D. 加水 E. 加另一种固体 N F. 恒温蒸发水 G. 与 t 时 M的饱和溶液混合 20 时，用固体粉末 M和水配制 100g溶质质量分数为 5%的 M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 。 答案：（ 1）吸附 （ 2）质量守恒定律 2H2O 2H2+O2 （ 3） 无法判断 BCF 量筒（ 100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒 试题分析：（ 1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性； （ 2）电解水的化学方程式为：

23、2H2O 2H2+O2，根据质量守恒定律可知，水中含有氢元素和氧元素； （ 3） 65 时，该溶液没有析出任何晶体，可能恰好饱和，也可能不饱和，无法确定其是否饱和； 将 t 时接近饱和的 M溶液变成饱和溶液，采用 B. 降温、 C. 加溶质 M、 F. 恒温蒸发水的方法一定能达到目的。 配置一定质量分数的溶液，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、量筒（ 100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒。 考点：活性炭；质量守恒定律；电解水；饱和溶液与不饱和溶液；配置定质量分数的溶液。 点评：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。 （ 5分）学习化学知识的目的之一是分析和解

24、决实际的问题。 （ 1）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 。 （ 2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因 _。 （ 3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是 _（用化学方程式表示）。 （ 4）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为： 2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 。 （ 5）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（ CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 _。 答案：（ 1）隔绝氧气和水 （ 2） CaO

25、 + H2O Ca(OH)2 （ 3） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 （ 4） SO2 、 CO2 （ 5） 2CaO2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + O2 试题分析：（ 1）汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水； （ 2）生石灰常用作食品干燥剂，化学方程式为： CaO + H2O Ca(OH)2； （ 3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸，其原因是 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 （ 4） SO2 、 CO2属于氧化物 ; (5)过氧化钙（ CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 2CaO2 + 2H2O 2Ca

26、(OH)2 + O2 考点：金属防锈；化学方程式；氧化物。 点评：书写化学方程式时，要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则；氧化物是氧元素和其他一种元素组成的化合物。 （ 6分）化学与生活息息相关。 （ 1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 _（填字母序号） ;挑选衣料时，鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 _。 A纯棉帽子 B羊毛衫 C涤纶运动裤 （ 2）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是 （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是 。 A橄榄油 B蔬菜 C米饭 （ 3）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为 _。随着全球能源使用量的增长

27、，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填一种即可）等。 答案：（ 1） C 燃烧 （ 2） C A （ 3） CH4 太阳能、风能等（其他答案：合理给分） 试题分析： 1、涤纶属于有机合成材料；鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是燃烧； 2、米饭富含糖类；橄榄油能 提供大量油脂； 3、天然气的主要成分为 CH4；人类正在开发新能源有潮汐能、核能、太阳能、风能等。 考点：合成材料；新能源等。 点评：识记内容，牢记即可。 计算题 （ 3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为： SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl。请计算要获得 14g硅（ Si），至少需要氢气多少克？

28、 答案：【解】设至少需要氢气的质量为 x SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 4 28 x 14 g 1 分 = 或 = 1 分 x = 4 = 2g 1 分 答：至少需要氢气的质量为 2 g。 试题分析：根据化学方程式计算，找出已知数据，列方程计算即可。 解：设至少需要氢气的质量为 x SiCl4 +2H2 Si+ 4HCl 4 28 x 14 g 1 分 = 或 = 1 分 x = 4 = 2g 1 分 答：至少需要氢气的质量为 2 g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）为了测定某粉末状黄 铜（铜、锌合金）样品

29、中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量 /g 10 10 10 10 剩余固体的质量 /g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算： （ 1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （ 2）用 36.5%的浓盐酸配制 40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。 （ 3）黄铜样品中铜的质量分数。 答案：【解】设参加反应的 HCl 的质量为 x Zn的质量 = 0.65g 3 = 1.95g Zn + 2HCl ZnCl2+H2 65 73 1.95g x = 或 = x =

30、73 = 2.19g 稀盐酸中溶质 HCl的质量分数 = 100% = 7.3%1 分 需要浓盐酸的质量 = = 8g1 分 黄铜中铜的质量分数 = 100% = 80%1 分 答：稀盐酸中溶质 HCl的质量分数为 7.3%，需要浓盐酸的质量为 8g，黄铜中铜的质量分数为 80%。（其他方法合理给分） 试题分析：根据题中数据可知， 第一次加盐酸反应掉的锌的质量与第二次、第三次反应的锌的质量相等，都是 0.65克。故样品中锌的质量为： 0.65g 3 = 1.95g； 设：反应中共用去 HCl的质量为 x。 Zn + 2HCl ZnCl2+H2 65 73 1.95g x = 或 = x = 7

31、3 = 2.19g 稀盐酸中溶质 HCl的质量分数 = 100% = 7.3% （ 2）浓盐酸稀释成稀盐酸后， HCl的质量不变。 需要浓盐酸的质量 = = 8g （ 3）黄铜样品中铜的质量分数 = 100% = 80% 考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。 探究题 （ 6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题。 （ 1）实验仪器 a的名称是 _。 （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _，二氧化锰起 作用。 （ 3）用大理

32、石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _。用装置 _（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察 到 _，说明瓶中已充满二氧化碳。 答案： MnO2 （ 1）铁架台（ 2） 2H2O2 2H2O + O2 催化 （ 3） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 D 燃着的木条熄灭 试题分析：（ 1）实验仪器 a的名称是铁架台； （ 2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2；其中二氧化锰起催化作用； （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

33、，用装置 D收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。 考点：仪器名称；实验室制取氧气和二氧化碳的原理；二氧化碳的收集方法；验满二氧化碳。 点评：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，验满时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。 （ 5分）某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改进来制取单质铁。 （ 1）这是关于气体的实验，实验前 。 （ 2）将少量氧化铁粉末放入硬质玻璃管中，然后通入一氧化碳，待空气排净后，加热 。关闭 K1、打开 K2，实验目的是 。 （ 3）关闭 K2，打开 K1

34、，可以将 d口出来的气体再从 a通入装置而循环使用。 c瓶中盛放的药品及作用是 _。 反应完后（假设 b瓶中 NaOH全部转化为纯碱），要从 b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、 _、回收。 该实验这样改进的主要优点是 _。 答案：（ 1）必须对装置进行气密性检查 （ 2）验证 CO还原 Fe2O3的产物 （ 3） 浓硫酸干燥，防止硬质试管炸裂（直接作用和间接作用两方面答全给分） 蒸发 减少碳的排放，提高原料利用率（其他答案：合理给分） 试题分析：（ 1）关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查； （ 2）关闭 K1、打开 K2，实验目的是验证 CO还原 Fe2O3的产物； （

35、 3） c瓶中盛放的药品浓硫酸，作用是干燥气体，防止硬质试管炸裂； 反应完后要从 b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、回收； 该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率。 考点：装置气密性；浓硫酸的用途；蒸发结晶；环境保护。 点评：本题综合性较强，需要按照实验的先后顺序，仔细分析，才能得出结论 ，难度较大。 （ 8分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如右下图所示），其残缺的标签中只剩下 “Na”和 “10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流研讨】根据受损标签的情况判断

36、，这瓶试剂不可能是 _（填字母序号）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】 初中化学常见的含钠化合物有 NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3。 Na2CO3和 NaHCO3溶液都呈碱性。 测定室温下（ 20 ）时， 4种物质的溶解度的数据如下表所示。 表 1 物质的溶解度 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度 /g 36 109 215 9.6 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数 10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 _。 【猜想与实验】 可能是 _溶液； 可能是 Na2CO3溶液； 可能是 NaCl溶液。 （ 1）小强用洁

37、净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH 7，这瓶试剂不可能是 _。 （ 2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如表 2所示实验。 表 2. 实验记录 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中， 滴加 _ 产生大量的气泡 猜想 正确 步骤二相关反应的化学方程式是 _ 步骤二：把产生的气体 通入 _ 【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来确定该溶液的成分，你选择_溶液。 答案：【交流研讨】 A 【得出结论】 NaHCO3溶液 【作出猜想】 NaOH （ 1） NaCl溶液 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 适量的稀盐酸 澄清的石灰水中 澄清溶液变浑浊 Ca(O

38、H)2 + CO2 CaCO3 + H2O 【拓展与应用】 Ca(OH)2/ CaCl2（其他答案：合理给分） 试题分析： 1、试剂标签上有 Na，这瓶试剂不可能是酸； 2、 20 时， NaHCO3的溶解度为 9.6g，而该试剂的质量分数为 10%，故该试剂不可能是 NaHCO3的溶液； 3、猜想： 可能是 NaOH溶液； 可能是 Na2CO3溶液； 可能是 NaCl溶液。 4、小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在 pH试纸上，测得 pH 7，这瓶试剂不可能是 NaCl溶液； 5、实验探究： 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 适量的稀盐酸 产生大量的气泡 猜想 正确 澄清的石灰水中 澄清溶液变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 6、也可以使用 Ca(OH)2或者 CaCl2溶液来区分氢氧化钠和碳酸钠溶液。 考点：酸碱盐组成；酸碱指示剂；溶解度；溶质质量分数； PH；化学方程式；物质鉴别。 点评：本题综合性很强，涉及面较广，难点较大。