2012届北京市西城区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2012届北京市西城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。选 A。 考点：空气的组成。 点评：识记内容，牢记空气中各成分的体积分数即可：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下列物质的性质与其用途不对应的是 A氮气的性质稳定 用作保护气 B铁能与氧气和水反应

2、 用于食品保鲜 C氧气的密度比空气略大 用于急救病人 D稀有气体通电发出不同颜色的光 制作霓虹灯 答案： C 试题分析：氮气的性质稳定，一般情况下不与别的物质发生化学反应，可用作保护气； 铁能与氧气和水反应，在包装袋中可用其吸收带内的氧气，可用于食品保鲜； 氧气能供给呼吸，可用于急救病人； 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作霓虹灯。 ABD说法正确，选 C。 考点：物质的性质与用途。 点评：性质决定用途，这是常考的知识点，但难度不大。 下列化学方程式书写不正确的是 A 4P + 5O2 点燃 2P2O5 B 2H2O 通电 O2 + 2H2 C Cu + AgNO3=CuNO3 + Ag D

3、 HCl + NaOH=NaCl + H2O 答案： C 试题分析：书写化学方程式时，要注意化学式、反应条件、配平等， ABD书写的正确； C选项应为： Cu + 2AgNO3=Cu（ NO3） 2 + 2Ag。选 C。 考点：化学方程式的书写。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 下列做法正确的是 A测定稀醋酸的 pH时，将 pH试纸润湿 B洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖 C不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和 D稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 答案： B 试题分析：测定稀醋酸的 pH时，不

4、要将 pH试纸润湿，用玻璃棒蘸取少许稀醋酸，涂抹在 PH试纸上，将试纸变色情况与标准比色卡对照，测出其 PH值； 洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖； 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的硼酸溶液； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。 选 B。 考点：测定 PH；稀释浓硫酸；化学实验中的意外事件处理方法。 点评：只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列洗涤方法利用了乳化原理的是 A用酒精洗去试管中的碘 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用汽油洗去衣服上的油污 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 答案： B 试题分析：用酒精洗去试管中的

5、碘和用汽油洗去衣服上的油污，都是溶剂对溶质的溶解，不是乳化作用； 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是盐酸与铁锈发生了化学反应； 用洗洁精洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化原理。 选 B。 考点：乳化作用。 点评：乳化作用是将本来难以溶解与水的物质，分散到水中去的方法。 下列关于燃烧的说法正确的是 A增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点 C只有燃烧可将化学能转化为热能 D物质与氧气反应时都会燃烧 答案： A 试题分析：增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧； 用木材引燃煤，是为了提高煤的温度，是其达到煤的着火点； 燃烧可将化学能转化为热能，但很多

6、化学反应都会放热，如缓慢氧化也会放热； 物质与氧气反应时并非都会燃烧，如缓慢氧化。 选 A。 考点：燃烧；燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 某种瘦肉精的化学式为 C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是 A是无机化合物 B碳、氢、氧 3种元素的质量比为 72 9 8 C相对分子质量为 277 g D由 C12H18O、 Cl2、 N2 3种分子组成 答案： B 试题分析：由瘦肉精的化学式 C12H18OCl2N2可知，它是有机物； 碳、氢、氧 3种元素的质量比为 1212： 118： 1

7、61=72 9 8； 其相对分子质量为 1212+118+161+35.52+142=277； 由 C、 H、 O、 Cl、 N五种元素组成。 选 B。 考点：化学式的意义。 点评：根据化学式，可以得出物质的组成元素；元素的质量比；相对分子质量等信息。 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中的 CO 点燃 B 除去 CaO中的 CaCO3 加水溶解并过滤 C 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味 D 区分稀盐酸和稀硫酸 滴加紫色石蕊溶液 答案： C 试题分析：不能通过点燃的方法除去 CO2中的 CO，因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧； 不能通过加水溶解并过

8、滤的方法除去 CaO中的 CaCO3，因为 CaO会与水反应，生成氢氧化钙； 可以通过点燃，闻气味的方法区分羊毛与合成纤维，羊毛中含有蛋白质，燃烧会发出燃烧羽毛的气味； 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能用滴加紫色石蕊溶液的方法区分稀盐酸和稀硫酸。 选 C。 考点：除杂；鉴别物质。 点评：除杂时，不能将主要物质除去，也不能引入新的杂质； 鉴别物质，要根据其性质，通过不同的实验现象来区分鉴定。 某化学反应的微观示意图如下图所示，其中 “”、 “”、 “ ”、 “”分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是 A属于分解反应 B可能是氧气与一氧化碳的反应 C “ ”可能是催化剂

9、 D 4种元素的化合价在反应前后均未改变 答案： C 试题分析：由该反应的图示可知，这是一种单质与一种化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于置换反应；部分元素的化合价发生了变化， “ ”在化学反应前后都存在，可能是催化剂，也可能没有参加化学反应。选 C。 考点：化学反应的图示；化学反应的类型；催化剂。 点评：种单质与一种化合物反应，生成了新的单质和新的化合物，属于置换反应； 催化剂在化学反应前后，其化学性质和质量保持不变。 硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在 1200 1300 时，氯化硼（ BCl3）蒸气与干燥、纯净 的氢气反应可制得硼和氯化氢

10、。下列说法不正确的是 A含硼纤维的材料可能具有耐热性 B氯化硼可能与水反应 C该反应中只有两种物质为气态 D该反应需要在隔绝空气的条件下进行 答案： C 试题分析：由题中信息可知，含硼纤维的材料可能具有耐热性；氯化硼不能与水反应；该反应中有三种物质为气态，即氢气、氯化硼（ BCl3）蒸气、氯化氢；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为空气中有水蒸气。选 C。 考点：信息提取；化学反应的条件。 点评：读懂题中给定的信息，是解答本题的关键。 某实验装置如图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是 选项 滴管甲 烧杯 滴

11、管乙 烧杯 A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠 B 盐酸 镁 盐酸 碳酸钠 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 答案： D 试题分析：由题意可知，先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状，说明开始时，瓶内气压升高，后又恢复原状，这应该是因瓶内温度先升高后恢复的缘故，水和氧化钙反应，温度先升高，后热量损失，温度降低，符合题意；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，是说明该反应产生了气体，盐酸与镁反应，产生了氢气，符合题意，选 D。 考点：化学反应中的温度变化；大气压。 点评：解答本题的关键是理解瓶内气压的变化原理，再对照各个化学反应的现象来解答。 已知反应 C

12、uCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A P点表示的溶液 pH=7 B M点表示的溶液中只含有一种溶质 C从 M点到 N点溶液质量增加 20 g D P点表示的溶液比 N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小 答案： D 试题分析：向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，则盐酸先与氢氧化钠反应，反应结束后，氢氧化钠将与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀。 P点表示氢氧化钠溶液已经过量，溶液 pH大于 7； M点 表示盐酸与氢氧化钠恰好反应完全

13、，此时溶液中含有氯化钠和氯化铜； 从 M点到 N点表示，滴入了 20g氢氧化钠溶液，溶液质量增加小于 20 g，因为这个过程中有氢氧化铜沉淀产生； P点表示的溶液比 N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，因为此时又滴入了较多的氢氧化钠溶液。 选 D。 考点：化学反应中的数量变化关系；溶液的组成；溶液中溶质的质量分数。 点评：读懂题中图示的含义是解题的关键，溶液是由溶剂和溶解了的溶质组成的； 溶质质量分数 = 。 臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（ O3）。下列说法正确的是 A臭氧是由三个氧原子构成 B O2和 O3都是由氧元素组成的单质 C O2与 O3的性质一定相同 D O2转化为 O3是物理变化

14、 答案： B 试题分析：每个臭氧分子是由三个氧原子构成； O2和 O3都是由氧元素组成的单质； O2与 O3的分子构成不同，故其化学性质不相同； O2转化为 O3是化学变化。 选 B。 考点：物质的构成；单质；物理变化与化学变化。 点评：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。 下列对一些事实的解释中，不合理的是 选项 事 实 解 释 A 氢气可用向下排空气法收集 相同条件下氢气的密度比空气小 B CO2和 N2都能使燃着的木条熄灭 CO2和 N2一般都不支持燃烧 C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动 D 25 m3的

15、氧气可以装入 0.024 m3的钢瓶中 氧分子的体积变小 答案： D 试题分析：相同条件下氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集； CO2和 N2一般都不支持燃烧，故 CO2和 N2都能使燃着的木条熄灭； 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明分子在不断运动； 25 m3的氧气可以装入 0.024 m3的钢瓶中，是因为氧气分子之间的间隔缩小的缘故。 ABC正确，选 D。 考点：氢气的收集方法；二氧化碳、氮气的性质；微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 下列金属中，金属活动性最强的是 A Zn B Fe C Cu D Mg 答案： D 试题分析：金属活动

16、性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au。排列越靠前的金属其活动性越强，反之越弱。选 D。 考点：金属活动性。 点评：在金属活动性顺序中，排列越靠前的金属其活动性越强，反之越弱。氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 地壳中含量最多的元素是 A铝 B铁 C氧 D硅 答案： C 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：地壳中元素含量的多少顺序为：

17、氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。 下列物质中，属于纯 净物的是答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，调和油、沙拉酱、食用醋都是混合物，蒸馏水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列物质的俗称与化学式相符的是 A熟石灰 CaO B小苏打 Na2CO3 C纯碱 NaHCO3 D烧碱 NaOH 答案： D 试题分析： A熟石灰 Ca（ OH） 2 B小苏打 NaHCO3 C纯碱 Na2CO3 D烧碱 NaOH 选 D。 考点：化学式；物质的俗称。

18、点评：氧化钙是生石灰的俗称； 书写化学式时，可以根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则检验其正误。 保持氢气化学性质的微粒是 A H2 B H2O C H+ D 2H 答案： A 试题分析：氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的微粒是氢分子，即 H2。选A。 考点：物质的构成。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由哪种微粒构成，其化学性质就由哪种微粒保持。 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A NH4HCO3 B K2CO3 C CO(NH2)2 D Ca(H2PO4)2 答案： B 试题分析： NH4HCO3和 CO(NH2)2含有 N元素，可做氮肥；

19、 K2CO3含有 K元素，可做钾肥； Ca(H2PO4)2含有 P元素，可做磷肥。选 B。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是 A氧气 B氮气 C一氧化碳 D二氧化碳 答案： C 试题分析：氧气、氮气、二氧化碳都是无毒的气体，吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是一氧化碳。选 C。 考点：一氧化碳的 性质。 点评：一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合引起中毒。 粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是答案： 生活中的垃圾要分类处理。下列生活垃圾： 废报纸

20、塑料瓶 易拉罐，其中可回收的是 A B C D 答案： D 试题分析： 废报纸是纸张类废品； 塑料瓶属于塑料材料； 易拉罐属于金属材料，都是可以回收利用的材料。选 D。 考点：材料；垃圾分类与回收利用。 点评：垃圾是放错了位置的资源，分类回收垃圾，可以节约资源，保护环境。 下列化学用语中，对 “3”的含义表述不正确的是 A 3H 表示 3个氢原子 B 3H2O 表示 3个水分子 C Al3+ 表示铝元素的化合价为 +3 D SO3 表示 1个三氧化硫分子中含有 3个氧原子 答案： C 试题分析：元素符号前加上数字表示原子个数， 3H 表示 3个氢原子； 化学式前加上数字表示分子个数， 3H2O

21、 表示 3个水分子； 元素符号右上角的数字表示离子带有的电荷数， Al3+ 表示铝离子带有 3各单位正电荷； 化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含有的原子个数。 选 C。 考点：化学符号及其周围数字的意义 。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 氟元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A原子序数是 9 B氟是非金属元素 C核外电子数是 10 D相对原子质量是 19.00 答案：

22、C 试题分析：由氟元素的元素周期表信息可得：氟的原子序数是 9，即质子数是 9，核外电子数是 9，相对原子质量是 19.00；氟是非金属元素。选 C。 考点：元素周期表。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 填空题 （ 6分） H2、 CO、 CO2和 CH4都是初中化学常见的气体。 （ 1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。 （ 2）某无色气体 X可能含有上述 4种气体中的一种或两种。为了确认气体 X的组成，同学们按下图装置进行实验。 小资料：碱石灰的主

23、要成分是 CaO和 NaOH。 同学们设计了装置 B，其作用是 。 装置 C、 D中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a烧碱溶液 b浓硫酸 若取 1.6 g气体 X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置 A中无明显变化，装置 C增重 1.8 g，装置 D增重 2.2 g。则气体 X的组成是 。 答案：（ 1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （ 2） 除去 CO2、 H2O b a H2和 CO（答全给 2分，否则 0分） 试题分析：（ 1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先验纯， CH4完全燃烧的化学方程式是 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；

24、 （ 2） 同学们设计了装置 B，就是要使用碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，故 B的作用是除去 CO2、 H2O； 装置 C、 D中盛放的试剂依次是浓硫酸和烧碱溶液。若浓硫酸增重，则燃烧有水生成，若烧碱溶液增重，则燃烧有二氧化碳生成； 若取 1.6 g气体 X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置 A中无明显变化，说明 X中没有二氧化碳，装置 C增重 1.8 g， X中含 H元素的质量为1.8g =0.2g；装置 D增重 2.2 g， X中含 C元素的质量为 2.2g=0.6g，含 O元素 0.8g，气体 X是 1.6g，其中含有 CO，且质量为1.4g，刚好为 C、 O元素质量之和，由此可知没

25、有 CH4。则气体 X的组成是 H2和 CO。 考点：化学方程式；物质推断；物质组成，化合物中元素的质量分数。 点评：某元素的质量分数 = 。 根据元素质量分数，计算得出 X中 C、 H、 O元素的质量，是解答最后一小问的关键。 （ 7分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 （ 1）实验仪器 a的名称是 。 （ 2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是 。 （ 3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化 学方程式是 。将装置 A和 C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先 ，目的是 。 答案：（ 1）试管

26、（ 2） B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2 2H2O + O2 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 将导管移出水面 防止水倒吸造成试管炸裂 试题分析：（ 1）实验仪器 a的名称是试管； （ 2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，是固体和液体反应不要加热的反应，所选用的发生装置是 B，其反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。该装置还可用于制氧气，即用过氧化氢分解制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O + O2。 （ 3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 2

27、KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。将装置 A和 C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸造成试管炸裂。 考点：常见仪器的名称；实验室制取二氧化碳和氧气的反应原理、实验装置等。 点评：二氧化碳和氧气是很重要的知识点，同学们将其对比学习，有利于加深理解和记忆。 （ 5 分）下列 7 种物质由 H、 C、 O、 S、 Ca、 Fe 中的一种或几种元素组成。 （ 1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。 （ 2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 。 （ 3）丁可中和某些

28、工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。 写出上述两个反应的化学方程式 、 。 （ 4）戊由 3种元素组成，其相对分子质量为 116，工业上常用于制备一种红色物质 Y。 Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊，只生成X和 Y两种物质，其中戊、 Y、 X的质量比为 29 20 11，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） Fe3O4 （ 2） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （ 3） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （ 4） 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 +

29、 4CO2 试题分析：（ 1）甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体。甲是铁丝，该黑色固体的化学式是 Fe3O4； （ 2）甲与丙的溶液反应，可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程式是 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2； （ 3）丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。丁是氢氧化钙， X是二氧化碳，上述两个反应的化学方程式 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O和 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O； （ 4） Y是一种红色物质， Y可与丙的溶液反应，溶液变为黄色。 Y是 Fe2O3，戊由 3种元素

30、组成，其相对分子质量为 116，工业上常用于制备红色物质 Y，戊是碳酸亚铁，在空气中高温煅烧戊，只生成 X和 Y两种物质， X是二氧化碳，Y是氧化铁。该 反应的化学方程式是： 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 考点：物质推断；化学方程式；相对分子质量。 点评：推断物质的关键是根据不同的实验现象来推断； 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和。 （ 7分）溶液的应用非常广泛。 （ 1） K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。 温度

31、 / 20 30 50 60 80 溶解度 /g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 （填 “甲 ”或 “乙 ”）。 曲线上 M点的含义是 。 20 时， K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。 30 时，向 114 g K2CO3固体中加入 100 g水，充分溶解后升温至 40 ，该溶液中溶质的质量分数 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）某 KNO3样品中含有少量 K2CO3，其提纯过程如下： 小资料： K2CO3 + Ca(NO3

32、)2 = CaCO3+ 2KNO3 操作 2的名称是 。 溶液 B和溶液 C中属于饱和溶液的是 （填序号）。 样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。 答案：（ 1） 甲 t1 时， KNO3和 K2CO3的溶解度相等 11 10 不变 （ 2） 过滤 B C 33 试题分析：（ 1） 由题中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中能表示 KNO3溶解度曲线的是甲； 曲线上 M点的含义是 t1 时， KNO3和 K2CO3的溶解度相等； 20 时，碳酸钾的溶解度是 110g，故此时 K2CO3饱和溶液中溶质 与溶剂的质量比为 110： 100=11： 10； 30 时，向 114 g

33、K2CO3固体中加入 100 g水，充分溶解后升温至 40 ，因溶液中溶质和溶剂的质量不变，故该溶液中溶质的质量分数不变。 （ 2） 操作 2是将固体与液体分离，其名称是过滤； 50 时，硝酸钾的溶解度是 85.5g，溶液 C是降温后析出晶体的饱和溶液，故溶液 B和溶液 C都属于饱和溶液； 50 时，硝酸钾的溶解度是 85.5g， 50 时， 185.5g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 85.5g，故样品中钾元素的质量为 85.5 =33g 考点：溶解度；溶解度曲线；溶质质量分数。 点评：溶解度是在一定温度下，某溶质在 100g水中，溶解达到饱和状态时溶解的溶质质量； 溶质质量分数 = 。 （ 6

34、分）金属在生产生活中起着重要的作用。 （ 1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。 （ 2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 （ 3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是 。 （ 4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入 足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为 12.8 g。 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。 滤渣的成分是 。 氧化铜的质量为 g。 答案：（ 1）导电 （ 2） 4Al +3O2 = 2Al2O3 （ 3） 3CO

35、 + Fe2O3 3CO2 + 2Fe （ 4） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe、 Cu 16 试题分析：（ 1）铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和导电性。 （ 2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，是因为铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，用化学方程式表示其原因为 4Al +3O2 = 2Al2O3。 （ 3）工业常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳冶炼铁，该反应的化学方程式是： 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe。 （ 4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸，

36、有气泡冒出，说明铁粉过量，滤液中不再含有硫酸铜；向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为 12.8 g，即铜的质量是 12.8g。 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O； 滤渣的成分是 Fe、 Cu； 设氧化铜的质量为 X。 Cu-CuO 64 80 12.8g X 64： 80=12.8g： X X=16g 氧化铜的质量为 16g. 考点：金属的性质与用途；化学方程式；根据化学方程式计算。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 7分）化学是研

37、究物质的组成、结构、性质及变 化规律的科学。 （ 1） 锌、干冰、氯化钠 3种物质中，由离子构成的是 ，可用于人工降雨的是 。 （ 2）食醋中含有醋酸（ CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 （结果用最简整数比表示）。 （ 3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因 。 （ 4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（ CaO2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。 答案：（ 1）氯化钠 干冰 （ 2） 3 2 1 （ 3） NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

38、 （ 4） -1 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 试题分析：（ 1） 锌、干冰、氯化钠 3种物质中，由离子构成的是氯化钠，可用于人工降雨的是干冰。 （ 2）食醋中含有醋酸（ CH3COOH），醋酸由 C、 H、 O三种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 4： 2=2： 1. （ 3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2。 （ 4）过氧化钙中氧元素的化合价是 -1价，它和水反应能 生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2。 考点：物质的

39、构成；干冰的用途；化学方程式；化合价。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 化合物中各元素化合价的代数和为零。 （ 5分）化学与生活息息相关。 （ 1）下列厨房用品使用的主要材料中，属于金属材料的是 （填序号，下同），属于有机合成材料的是 。 （ 2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。 （ 3）人们通过食物获取各种营养。 鸡蛋中富含的营养素是 。 为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的 元素。 答案：（ 1） D A （ 2）吸附 （ 3） 蛋白质 碘 试

40、题分析：（ 1）厨房用品中的不锈钢炊具属于金属材料，选 D；塑料盆属于有机合成材料，选 A。 （ 2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性。 （ 3） 鸡蛋中富含的营养素是蛋白质； 为了防止甲状腺肿大，人体必须摄入适量的碘元素。 考点：金属材料；有机合成材料；活性炭的吸附性；元素与人体健康；食物中的营养素。 点评：纯金属和合金都属于金属材料； 食物中的营养素有蛋白质、糖类、脂肪、水分、维生素和无机盐。 计算题 （ 3分）工业上制备硅酸钠（ Na2SiO3）的反应原理为： 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用

41、120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。 答案： t 试题分析：解：设理论上得到硅酸钠的质量为 x。 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 122 120 t x 60： 122=120t： x x=244t 答：理论上得到硅酸钠的质量为 224t。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3 分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中 H2SO4的质量。答案： .2 g 试题分析：解：设生成氢气的质量为 x，消耗 H2SO4的质量为 y, 加入稀硫酸的质量为 z。 Zn + H2S

42、O4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 6.5 g y x 65： 2=6.5g： x x=0.2g 65： 6.5g=98： y y=9.8g 剩余 H2SO4的质量 = 100 g10% - 9.8 g = 0.2 g 答：反应后溶液中 H2SO4的质量为 0.2g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 探究题 （ 6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着 7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中 4、 5号试剂瓶标签破损。 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？ 【查阅资料】 碱性的亚硫酸钠（ Na2SO3）溶

43、液、 Na2CO3溶液与中性的 CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。 Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2 + H2O。 CO2与 SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。 【作出猜想】根据受损标签的信息，推测 4、 5号溶液可能分别是 NaOH溶液、Na2CO3溶液、 Na2SO3溶液或 NaCl溶液中的一种。 【实施方案】各取少量 4、 5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。 【继续实验】为了进一步确定 4、 5号溶液的成分，同学们分别取少量 4、 5号溶液于试管中继续实验。 【实验反思】同学们经过分析认为 4号溶液还可能是变质的 NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进

44、行验证。请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。答案： 【实施方案】 实验 1 1 NaCl 实验 2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH （或 Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH） 【继续实验】均有气泡产生， 5号溶液产生有刺激性气味的气体。 【实验反思】（ 2分，每步操作和现象均答全者给 1分） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 4号溶液于试管中，加入足量 CaCl2溶液。 向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀生成 溶液由无色变成红色 4号溶液是部分变质 的 NaOH溶液。 试题

45、分析：实验 1：各取少量 4、 5号溶液于试管中，分别滴加酚酞试液，溶液均变红色，说明 4、 5号不可能是氯化钠溶液； 实验 2：各取少量 4、 5 号溶液于试管中，分别滴加石灰水，均有白色沉淀产生，4、 5号溶液可能是亚硫酸钠或者碳酸钠溶液，其中一个反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；或者 Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2NaOH。 【继续实验】各取少量 4、 5号溶液于试管中，分别滴加稀盐酸，均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体， 4号是碳酸钠溶液； 5号是亚硫酸钠溶液。 【实验反思】为了验证 4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液，可以按照表中实验验证： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 4号溶液于试管中，加入足量 CaCl2溶液。 向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 有白色沉淀生成 溶液由无色变成红色 4号溶液是部分变质 的 NaOH溶液。 考点：物质探究；实验设计与探究；酸碱指示剂；氢氧化钠、碳酸钠、亚硫酸钠的性质。 点评：酚酞是酸碱指示剂，遇到酸性物质或中性物质不变色，遇到碱性物质变红色。