1、2012届天津市和平区九年级上学期期末化学试题 选择题 下列物质的用途中，不是利用物理性质的是 A用金刚石切割玻璃 B用石墨制铅笔芯 C用焦炭冶炼金属 D用活性炭吸附气味和色素 答案： C 下列装置用于实验室里 CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答下列问题： （ 1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下： 组别 药品 实验现象 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为 。 （ 2）把 C、 D中的液体
2、名称填入下表： B C（碱） D（酸） 液体名称 碳酸氢钠溶液 （ 3） B中碳酸氢钠溶液作用是 。 （ 4）写出 C中发生的化学反应方程式 。 （ 5）反应过程中将弹簧夹关闭，在 A中看到的现象是 。 （ 6）检验中 E中收集满气体的方法是 。 答案：（ 1） （ 1分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（ 2分） 2） C：澄清石灰水（ 1分） D：浓硫酸（ 1分） （ 3）吸收氯化氢气体（ 1分） （ 4） Ca（ OH） 2 +CO2 = CaCO3 + H2O（ 2分） （ 5） A中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升（ 1分） （ 6）将燃着的木条
3、放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已经收集满（ 1分） 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （ 1）图中 P点的含义是 。 （ 2） 40 时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填 “”、 “=”或 “”、 “=”或 “ （ 1分） （ 1分） 25 （ 1分） （ 3） AC（ 1分，少选，选错不给分） E（ 1分） 有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为 10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为 10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A锌一定没有剩余 B最终产生氢气的质量相等 C消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为 1:1 D消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比
4、为 73： 98 答案： BD 除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是（ ） A KNO3晶体（ NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B FeSO4溶液（ CuSO4）：加入铁粉，过滤 C MnO2固体（ KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥 D O2（ N2）：将混合气体通过炽热的铜网 答案： D 试题分析：本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应时不能加入新的杂质本题中告诉我们括号内是杂质，并给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，然后找出符合上述条件的选项
5、就可以了 A、用冷却热饱和溶液的方法可以除去 KNO3晶体中的 NaCl，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小故选项 A正确； B、在 FeSO4溶液和 CuSO4溶液中加入铁粉，由 于铁的活动性比铜强所以可以置换出硫酸铜中的铜，且生成硫酸亚铁，能除掉杂质，过滤则能得到硫酸亚铁的溶液，故选项 B正确； C、二氧化锰和氯化钾中二氧化锰不溶于水而氯化钾溶于水，所以加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥可得到纯净的二氧化锰，故选项 C正确； D、将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应，会把原物质除去故选项 D错误； 考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用
6、；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用 点评：本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴本考点是中考的一 个难点，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解 三甲基一氯硅 （ CH3） 3SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（ ） A保存三甲基一氯硅时应密封防水 B扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器 C三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 答案： BD 推
7、理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 A分子可以构成物质 物质一定由分子构成 B溶液具有均一性和稳定性 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳 燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D化学反应常常伴随着能量变化 有能量释放的变化都是化学反应 答案： C 下列有关溶液的叙述中正确的是 A在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小 B饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大 C某物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D 30g硝酸钾溶解到 70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为
8、 30 g 答案： A 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是 A用铁制容器来配制波尔多液 B要制取 2 g氢气，用 56 g生铁与足量的稀硫酸反应 C将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 答案： D A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故 A错误； B、设生成 2g氢气需要铁的质量为 x， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 x 2g 56： x=2： 2g x=56g 生成 2g氢气需要纯铁的质量是 56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故 B错误； C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故 C错
9、误； D、防锈就是使铁与水或氧气隔绝或改变钢铁的内部结构，合金的抗腐蚀能力强，不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，故 D正确 故选 D 下列说法正确的是 A可燃物达到着火点一定会燃烧 B干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象 C某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳 D鉴别氢氧化钠固体和氯化铵固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 答案： D 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 A 说明物质燃烧需要氧气 B烧杯中的热水只起提高温度的作用 C 说明两种可燃物的着火点不同 D 说明白磷的着火点不高于 80 答案： B 有 x、 y、 z三种金属，如
10、果把 x和 y分别放入稀硫酸中， x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把 y和 z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y表面有银析出，而 z没有变化。根据以上实验事实，判断 x、 y和 z的金属活动性顺序正确的是 A x y z B x z y C z y x D z x y 答案： A 下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A CO与 CO2可用澄清石灰水鉴别 B CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 答案： C 下列处理事故的方法错误的是 A厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C发现燃
11、气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处 D扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 答案： C 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A用汽油洗去手上的油污 B用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 C用酒精洗去试管中的碘 D用洗洁精洗去餐具上的油污 答案： D 溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列属于溶液的是 A蒸馏水 B碘酒 C石灰浆 D植物油 答案： B 一种新型的绿色电池 燃料电池，是把 H2、 CO、 CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为 21世纪的 “绿色发电站 ”。这三种气体可以作为燃料的原因是 A都是
12、无毒无害的气体 B都可燃烧并放出大量的热 C燃料燃烧产物均为二氧化碳和水 D均在自然界中大量存在 答案： B 填空题 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 g。 答案： .6 g 在实验室里，可以利用下图装置制得铁。 （ 1）这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。 （ 2） A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 。 在 C处点燃气体的目的是 。 （ 3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热 A处，在断开 A、 B之前应继续通入一氧化碳至 A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 。 答案
13、：（ 1）气密性检查（ 1分） （ 2） Fe3O4+4CO 高温 3Fe+3CO2（ 2分） 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气（ 1分） （ 3）石灰水回流至 A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂（ 1分） 在研究 “铁生锈的条件 ”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 【实验现象】实验 无明显现象，实验 中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【
14、实验思考】 （ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （ 2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （ 3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 （ 4）金属资源储量有 限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议 。（答一点即可） 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（ 1） 1/5（ 21%）（ 2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升） （ 3）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 （ 4）回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答
15、案：均可） （ 1）下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液的实验操作示意图： 用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 _。 （ 2）工业生产中常用 10的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸 200g，则需用量筒量取溶质质量分数为 38的浓盐酸 (密度为 1 19gmL) mL 加入水的体积为（水的密度为 1.0 g mL） mL (计算结果保留至0 1)；实验室在配制 10的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有 。 答案：（ 1） （ 2） 44 2 147.4 玻璃棒、胶头滴管 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。 （ 1）
16、上述实验中，有气泡产生的是 。 （ 2）我国古代 “湿法冶金 ”就是利用了 C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） （ 4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）： 溶质为 ； 溶质为 。 答案：（ 1） A（ 1分） （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeS
17、O4（ 2分） （ 3）将铜放入到 AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼（ 1分） （ 4） Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2（ 1分） Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2和 AgNO3（ 1分） 根据要求写出下列反应的化学方程式 （ 1）水在通电条件下分解 ； （ 2）甲烷在空气中充分燃烧 ； （ 3）铝片浸人到硫酸铜溶液中 ； （ 4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（ SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 2H2O 2H2 O2（ 2） CH4+2O2点燃 CO2+2H2O （ 3） 2A1+3
18、CuSO4=A12(SO4)3+3Cu（ 4） 2H2 SiCl4 Si 4HCl 印刷铜制电路版的 “腐蚀液 ”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3X. （ 1）写出化学方程式 中 X的化学式： _。 （ 2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_。 答案： FeCl2； Cu（铜） 化学与生活密切相关。 （ 1）下列日常生活中的做法，符合 “低碳生活 ”理念的是 _。 A节约使
19、用纸张 B分类回收处理垃圾 C减少使用塑料袋 D减少使用一次性纸杯 （ 2）上海世博会使用的 LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将 转化为电能。 （ 3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的化学反应为： 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 _。 （ 4）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 。由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、 和太阳能等。氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用
20、了太阳能（填字母） 的特点。 A取之不尽 B清洁能源 C不可再生能源 D可转变成电能、热能 答案：（ 1） ABCD(少选不给分 ) （ 2）太阳能 （ 3） SO2、 CO2 (少选不给分 ) （ 4）煤 风能（合理答案：均给分） A B D (少选，选错不给分 ) (1)现有乙醇、水银、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写 )： 能与血红蛋白结合引起中毒的是 ； 常温下为液体的金属是 ； 属于可再生能源的是 ； 造成酸雨的主要气体是 。 (2)填表：物质的性质决定用途，填写下列物质的用途所对应的性质。 序号 物质 用途 性质 铝 制铝箔及电缆线 二氧化碳 灭火 答案：（ 1） C
21、O Hg C2H5OH SO2 （ 2） 延展性、导电性 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 计算题 某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品 10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了 0.34g。计算： 生铁中杂质的质量分数。 冶炼 100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁 80%的赤铁矿多少吨。 答案：解： 设样品中纯铁的质量为 x Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 X=9.52g 生铁样品中杂质的质量分数为： 10-9.52/10100%=4.8%（ 2分） 17
22、0t（ 2分） 答：略 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液与之反应（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好完全反应时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g，过滤后，测得滤液的质量为 268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式为： Ba（ OH） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O】求： 反生成沉淀的质量为多 少？ 该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？ 答案：解： 设生成沉淀的质量为 x H2SO4+Ba（ OH） 2BaSO4+2H2O 98 171 233 y 171g1% x x=2.33g（ 2分） 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量 =（ 268.67+2.33） g-171g=100g（ 2分） 设废水样品中所含硫酸质量为 y y=0.98g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数 = =0.98%（ 2分） 反应中生成沉淀的质量为 2.33g； 该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为 0.98%
